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山东临沂第一中学南校区 2025-2026 学年高二下学期第一次教学质量检测
化学试卷
一、单选题
1．电影《哪吒 2》爆火出圈，电影中炫酷的特效功不可没，以下说法中正确的是
A．风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体
B．敖丙施展法术，使水结成冰，此过程中水分子之间的间隙减小
C．结界兽形象设计灵感源自三星堆青铜大面具，铜原子的价层电子排布式为3d94s2
D．三昧真火为哪吒重塑肉身，高温火焰通常属于等离子体，其中只含有阴离子和阳离子
2．下列化学用语或图示不．正．确．的是
A．1-丁烯的实验式：CH2
B．SO2的 VSEPR模型：
C．邻甲基苯甲酸形成的分子内氢键：
D．HCl分子中σ键的形成：
3．由 O、F、I组成化学式为 IO2F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是
A．图中 O(白色小球)代表 F原子 B．该化合物中存在过氧键
C．该化合物中 I原子存在孤对电子 D．该化合物中所有碘氧键键长相等
4．下列关于有机物的说法中，错误的是
A．环戊烯( )分子的核磁共振氢谱有 3组峰
B．丙炔的结构简式：CH3C CH
C． 和 互为同分异构体
D．CH3CH2CH3和 两者互为同系物
5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W是形成化合物种类最多的元素，X和 Y的价
电子数之和等于 Z的价电子数，基态 Y的核外电子数是最外层电子数的 3倍。下列说法错误的是
A．原子半径：X Y B．第一电离能：X Z
C．最高价含氧酸的酸性：Y W D．简单离子的还原性：Y Z
6．类比是学习化学的重要方法。下列类比正确的是
A．由键角 NH3>PH3，类比推理：键角 CH4>SiH4
B．由 BF3 空间结构为平面三角形，类比推理：NF3 空间结构为平面三角形
C．由熔点 AlF3>AlBr3，类比推理：熔点 SiF4>SiBr4
D．由酸性 CF3COOH>CCl3COOH，类比推理：酸性 ClCH2COOH>BrCH2COOH
7．邻二氮菲(白色粉末)是一种重要的配体，可与某铁元素配位，得到橙红色配合物，常用于测定微量铁元
素的浓度。下列说法正确的是
A．邻二氮菲的一氯代物有 8种
B．邻二氮菲是联吡啶( )的同系物
C．Fe2 离子的配位数为 3
D．氮元素的电子运动状态有 7种
8．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．32gS8 分子中含有的S S键数为8NA
B．1mol Ag NH3 OH中 2 键的数目为6NA
C．1mol乙二胺(H2NCH 32CH2NH2 )中 sp 杂化的原子数为2NA
D．0.5molBF3中硼的价层电子对数为1.5NA
9．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，
若晶胞边长为 c pm，下列说法错误的是
A．Ga 周围距离最近的 Ga的数目为 12
B．砷化镓与硫化锌所属晶体类型相同
C．As和 Ga之间的化学键为共价键和配位键
D．a 2位置 As原子与 b位置 As原子之间的距离为 c pm
2
10．乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构如图： ，下列说法正确的是
A．基态硒原子电子空间运动状态有 34种
B．乙烷硒啉的分子式为C16H10N2O2Se2
C．乙烷硒啉的等效氢有 5种
D．该分子中各元素第一电离能：O N C Se
二、多选题
11．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释不符的是
事实 解释
干冰升华时断裂化学键，吸热使水蒸气液
A 干冰可用于人工降雨
化
B 取代反应中逐个断开CH4 中的C H键， 各步中的C H键所处化学环境不同
每步所需能量不同
冠醚18-冠-6可使KMnO4在有机溶剂中的 冠醚 18-冠-6空腔直径与K 直径接近，
C
溶解度增大 可与之形成配合物
臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中 臭氧和四氯化碳均为非极性分子，符合
D
的溶解度 “相似相溶”的规律
A．A B．B C．C D．D
12．蔬菜和水果中富含维生素 C，维生素 C具有还原性，在酸性溶液中可以被Fe3 等氧化剂氧化为脱氢维
生素 C(已知：阿伏加德罗常数的值为 NA )。
下列有关说法错误的是
A．脱氢维生素 C中，键角①>键角②
B．维生素 C分子中含有 2个手性碳原子
C．维生素 C与脱氢维生素 C所含σ键数目相同
D．维生素 C与Fe3 发生氧化还原反应时，1mol维生素 C被氧化转移的电子数为 2NA
13．某同学为了探究甲苯与高锰酸钾水溶液的反应速率，进行了以下两个实验：
实
实验操作 现象
验
取定量的甲苯与特定体积和浓度的高锰酸钾水溶液进行
1 用时10min，紫色褪去
混合，并进行振荡。
2 在实验 1的试剂取量基础上，再加入 18-冠-6，进行振荡。 用时 4.5min，紫色褪色
下列说法错误的是
A．18-冠-6中 O原子电负性大，通过离子键与 K+作用
B．使用高锰酸钠代替高锰酸钾，可以观察到类似的实验结果
C．实验 1中反应速率较低的原因在于高锰酸钾与甲苯的接触不够充分
D．18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代后，与 K+形成的超分子稳定性会降低
三、单选题
14．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是 2C6H5CHO＋NaOH C6H5CH2OH＋C6H5COONa，
C6H5COONa＋HCl→C6H5COOH＋NaCl。已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为 205.3 ℃，微溶于水，
易溶于乙醚；苯甲酸的熔点为 121.7 ℃，沸点为 249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸点为 34.8 ℃，
难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图所示，根据以上信息判断，下列说法错误的是
A．操作Ⅰ是萃取分液
B．操作Ⅱ蒸馏得到的产品甲是苯甲醇
C．操作Ⅲ过滤得到的产品乙是苯甲酸钠
D．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇
15．氮化镓(GaN)凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，应用于 5G技术。氮化镓的立方晶胞结
1 1
构如图所示，晶胞参数为 a pm，A原子的分数坐标为 0, , ，下列说法错误的是
2 2
3 , 1 , 1 A．B原子的分数坐标为 B．基态N原子的价层电子排布式为 2s22p3
4 4 4
C 3a．该晶胞在 xy平面的投影为 D．N原子、Ga原子间的最短核间距为 pm
4
四、解答题
16．氮及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)下列 N原子的轨道表示式表示的状态中，能量由低到高的顺序是___________(填标号)。
① ② ③
(2)羟胺(NH2OH )可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。NH2OH中氮原子的杂化方式为
___________；羟胺易溶于水的原因为___________。沸点：尿素 CO NH2 2 ___________(填“>”或“<”)丙
酮 CO CH3 2 ；解释其原因：___________。
(3)NH 2 3与中心离子Cu 形成配位键后，H N H的键角___________(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是
___________。
(4)已知 、 的碱性随 N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性较强的是
___________。咪唑( )常用于配合物的制备，其中①号 N原子的价层孤电子对占据___________(填
标号)轨道。
A．2s B．2p C．sp杂化 D． sp2杂化
(5) BMIM AlCl 4的结构如下图，AlCl4 的空间构型为___________；常温下为液态，原因是___________。
该物质中存在的作用力有___________(填标号)。
A．离子键 B．配位键 C．共价键 D．氢键
17．过渡元素锰、铜能形成很多重要的化合物。回答下列问题：
(1)三醋酸锰 CH3COO Mn 3 是一种有机反应氧化剂。其中Mn2 和Fe2 的未成对电子数之比是
___________。
(2)三醋酸锰是一种配合物，其结构如图所示，所含π键和σ键个数之比为___________。羧酸可表示为A H，
FCH2COOH、ClCH2COOH和CH3COOH酸性随A H间的电子云密度增大而减弱，其中酸性最弱的是
___________。
(3)Cu2 xSe是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如下图所
示(晶胞内未标出因放电产生的 0价 Cu原子)。
每个Na2Se晶胞完全转化为Cu 2 2 xSe晶胞，转移电子数为___________。每个Cu2 xSe晶胞中Cu 的个数为
___________。
18．铜氨离子在化工和生物学方面用途广泛。
(1)制备铜氨配合物(已知：1mol L 1氨水的 pH约为 11.5)
①实验第一步生成蓝色沉淀的离子方程式为___________。
2 2
②甲同学认为实验所得深蓝色溶液中的配离子为 Cu NH3 ，乙同学认为配离子也可能为4 Cu OH ，4
乙同学判断的依据是___________。
③丙同学重复实验的第一步后，向含蓝色沉淀的悬浊液中滴加___________，沉淀无明显变化，证明实验所
2
得深蓝色溶液中的配离子不是 Cu OH 4 。
④向铜氨溶液中加入乙醇可析出晶体。乙醇降低配合物溶解度的原因是___________。
(2)铜氨法可用于测定气体中的氧气浓度。该方法是以过量 Cu作为还原剂，用一定量铵盐和氨水的混合液作
为吸收液吸收O2，其原理如图所示。
①以 Cu(过量)为还原剂，用铵盐和氨水混合液吸收O2总反应的离子方程式为___________。
②结合以上信息，下列说法正确的是___________。
a．混合液中铵盐可抑制氨水的电离，有利于配离子的形成
b．吸收O2过程中，CuO、Cu2O是中间产物
c．O2被全部吸收时，反应终点的现象为：吸收液由无色变为蓝色
19．铜、硒的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题：
(1)蓝色的胆矾(CuSO4 5H2O )是一种配合物，其组成可写为 Cu H2O SO H4 4 2O。向硫酸铜溶液中逐滴加
入氨水，溶液由蓝色转变为深蓝色。
2 2
物质 Cu NH 3 Cu NH3 Cu H 2O 2 4 4
颜色 无色 深蓝色 浅蓝色
①O原子的最高能层符号是___________。
2 2
②从实验现象判断配位键的强弱： Cu H 2O 4 的配位键___________(填“>”“<”或“=”) Cu NH3 4 的配
位键，从配位原子的性质角度解释其原因是___________。
2
③ Cu NH3 结构中，若用两个H2O分子代替两个NH
2
3分子，可以得到 Cu NH 3 H 2O 4 2 2 。
2
a． Cu NH 3 2 H 2O 2 中，配体是___________。
2 2
b．已知 Cu NH 3 H2 2O 2 具有两种不同结构，由此推测 Cu NH3 4 的空间结构是___________(填“正
四面体形”或“平面正方形”)。
(2)已知 Se与 S同主族，甲硒醇( )的熔、沸点低于甲醇( )，原因是___________。
(3)硒的某种化合物M是潜在热电材料之一，晶胞结构如图 1所示，晶胞参数为 a nm，测 x、y、z 轴方向的
投影均为图 2。
①M的化学式为___________。
②设 NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为___________g cm 3 (列出计算式)。
20．科学探究是学习化学的重要途径，而实验是科学探究的重要手段
Ⅰ．有机物样品在如图电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，来确定有机物的分子式。
请回答下列问题：
(1)若锥形瓶内的固体为MnO2，则其作用___________。
(2)C装置中 CuO的作用是___________，F装置的作用为___________。
(3)准确称取 11.6 g样品，充分反应后，D装置质量增加 10.8 g，E装置质量增加 26.4 g，若该有机物的密度
是相同条件下H2的 29倍，且其一氯代物只有一种结构，则该有机物的键线式可表示为___________。
(4)若少了 B装置，则所得样品的分子式中氢元素的质量分数会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
Ⅱ．实验室制备苯乙酮的化学方程式为： ，制备过程
中还会发生CH3COOH AlCl3 CH3COOAlCl2 HCl 等副反应。主要实验装置如图所示。
已知：氯化铝易水解，乙酸酐与水反应生成CH3COOH。
主要实验步骤：
(Ⅰ)合成
在 a中加入 20 g无水氯化铝和 30 mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加 6 mL乙酸酐和
10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率。使反应液缓缓进入 a中。滴加完毕后加热回流 1小时。
(Ⅱ)分离与提纯
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层；②水层用苯萃取，分液；③将①②所
得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品；④蒸馏粗产品得到苯乙酮。
回答下列问题：
(5)仪器 a的名称为___________。苯乙酮的官能团名称：___________。
(6)分离和提纯操作②的目的___________。
(7)粗产品蒸馏提纯时，下图装置中温度计位置可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的是___________。
A． B． C． D．
1．A
2．C
3．C
4．C
5．B
6．D
7．D
8．D
9．B
10．C
11．AD
12．AC
13．AB
14．C
15．A
16．(1)①③②
(2) sp3 羟胺分子与水分子均为极性分子，且二者分子间能形成氢键 > 尿素分子间会形
成氢键，丙酮分子间不会形成氢键
(3) 变大 NH3的氮原子提供孤电子对进入Cu2 的空轨道中形成配位键后，孤电子对数减少，对成
键电子对的排斥作用减弱，键角变大
(4) D
(5) 正四面体 阴阳离子间距离较大，导致离子间作用力较弱，熔点较低 ABC
17．(1)5:4
(2) 1:7 CH3COOH
(3) 8 4x
18．(1) Cu2 2NH3 H2O Cu OH 2 2NH

4 加入氨水，不仅提高了c NH3 ，也提高了 c OH
10滴 pH 11.5的 NaOH溶液 乙醇降低水溶液的极性

(2) 4Cu O2 4NH3 4NH

4 4 Cu NH3 2H O2 2 ab
19．(1) L < 电负性：O N，则 N原子对核外电子吸引能力较 O弱，NH3中 N更容易给出
自身的孤电子对形成配位键，故配位能力：NH3 H2O NH3、H2O 平面正方形
(2)甲醇( )结构中含羟基，分子间可形成氢键，熔、沸点较高，而甲硒醇( )分子间
无氢键，熔、沸点低于甲醇( )
8 39 4 79 24 80
(3) K2SeBr6 7 3a 10 N A
20．(1)作催化剂
(2) 使 C元素完全转化为CO2 防止空气中的水和二氧化碳进入 E，干扰实验
(3)
(4)偏大
(5) 三颈烧瓶 羰基
(6)把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失
(7)AB

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