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(共20张PPT)
总结提升　核心素养形成
第五章　化工生产中的重要非金属元素
考点一　硫及其化合物的性质与转化
[例1] (2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1 mol/L的溶液反应，总反应的化学方程式错误的是(　　)
A
溶液 现象 化学方程式
A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
溶液 现象 化学方程式
C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl
D Na2CO3
(含酚酞溶液) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3
过量 SO2与0.1 mol/L的Na2S溶液反应，生成淡黄色沉淀S和NaHSO3，而非Na2SO3，总反应的化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3；过量SO2与0.1 mol/L FeCl3溶液反应，生成FeCl2、H2SO4、HCl，总反应的化学方程式为2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl；过量SO2与0.1 mol/L CuCl2溶液反应，生成白色沉淀CuCl，总反应的化学方程式为SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl；Na2CO3溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，过量SO2与其反应生成CO2和NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，使溶液由红色变为无色，总反应的化学方程式为2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3。
解答硫及其化合物的性质与转化类题的方法：
(1)分析硫元素化合价，根据含硫物质中硫的价态，判断反应属于氧化还原反应还是非氧化还原反应。
(2)若为非氧化还原反应，物质转化通常依赖酸、碱、盐或氧化物之间的复分解；若为氧化还原反应，需明确氧化剂和还原剂。
(3)结合相邻价态不反应、归中反应、歧化反应等氧化还原反应规律，分析不同价态含硫物质之间的转化关系。需注意＋4价硫既具有氧化性又具有还原性。
(4)掌握酸性强弱顺序：HCl>H2SO3>H2CO3，有助于判断复分解反应方向。区分SO2使不同溶液褪色的原理：使品红溶液褪色体现其漂白性，使酸性高锰酸钾、溴水等褪色则体现其还原性。
D
[例2] (2024·吉林卷，改编)硫及其化合物部分转化关系如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (　　)
A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B．100 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液中，Na＋数目为0.01NA
C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA
B
考点二　氮及其化合物的性质与转化
[例3] (2024·广西卷)实验小组的同学用如下流程探究含氮化合物的转化。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．“反应1”中，每消耗0.1 mol NH4Cl，在25 ℃、101 kPa下得到2.24 L NH3
B．“反应2”中，每生成0.1 mol NO，转移电子数为0.5NA
C．在密闭容器中进行“反应3”，0.1 mol NO充分反应后体系中有0.1NA个NO2
D．“反应4”中，为使0.1 mol NO2完全转化成HNO3，至少需要0.02NA个O2
解答氮及其化合物的性质与转化类题的方法：
(1)掌握常见含氮化合物的性质，熟悉NH3、NO、NO2及铵盐等主要化合物的特性，从物质类别与氮元素价态两个角度，理解各含氮物质之间的转化关系。
(2)运用氧化还原反应和离子反应的原理，系统梳理不同含氮物质的性质与转化关系，进而构建氮及其化合物的转化关系图。
(3)明确实验室制取氨的反应原理、实验装置、收集及尾气处理方法等，并将这一知识体系迁移并应用于分析化学实验的综合问题中。
[例4] (2024·湖南卷)某同学按下图所示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
C
下列说法正确的是 (　　)
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀硝酸中发生钝化
B．锥形瓶内出现红棕色气体，表明铜与稀硝酸反应生成了NO2
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D．铜丝与液面脱离接触使反应停止，原因是硝酸消耗完全
铜与稀硝酸不会发生钝化，反应初期速率较小可能与铜表面存在氧化膜有关；反应初期NO被装置内的O2氧化为红棕色的NO2，颜色逐渐加深；随着O2消耗，NO2生成量达到最大后，发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，气体颜色变浅；装置为密闭体系，NO无法排出，将液体压入长颈漏斗，使铜丝与液面脱离接触，反应停止。
A
考点三　无机非金属材料
[例5] (2024·吉林卷)文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物中，其主要成分不能与其他三项归为一类的是(　　)
A．金代鎏金边花形银盏
B．北燕鸭形玻璃注
C．汉白玉耳杯
D．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐
金代鎏金边花形银盏属于金属材料；北燕鸭形玻璃注和新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐属于硅酸盐制品，汉白玉耳杯则由天然硅酸盐雕刻而成。
解答无机非金属材料类题的方法：
(1)了解陶瓷、玻璃、水泥等常见硅酸盐材料的制造原料、主要成分及性能，能依据成分推测其性质。
(2)了解如硅、二氧化硅、新型陶瓷、碳纳米材料等新型无机非金属材料的性能及用途。
(3)掌握Si和SiO2在化学性质上的差异，特别是它们与强碱(如NaOH溶液)、氢氟酸等发生的特征反应，并关注二者的重要用途。
D
[例6] (2024·河北卷)燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列对河北博物院馆藏文物的说法错误的是 (　　)
A．战国透雕龙凤纹铜铺首的主要成分是铜锡合金
B．西汉透雕双龙高钮谷白玉璧的主要成分是硅酸盐
C．五代白石彩绘散乐图浮雕的主要成分是碳酸钙
D．元青花釉里红镂雕开光盖罐的主要成分是硫酸钙
铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锡合金；玉石是由天然硅酸盐雕琢而成的；白石的主要成分是碳酸钙；陶瓷是以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料，经高温烧结而成的。(共26张PPT)
总结提升　核心素养形成
第七章　有机化合物
A
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物互为同系物，乙醇(CH3CH2OH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18，37Cl的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素；由同种元素形成的性质不同的单质互为同素异形体，O2和O3是由氧元素形成的性质不同的单质，两者互为同素异形体；分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体。
解答同系物和同分异构体的判断类题的方法：
(1)判断同系物的要点：①必须是同类有机物，分子结构相似，含有官能团的种类和个数相同；②在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团。
(2)判断同分异构体的要点：①分子式相同；②分子结构不同，包括碳原子连接方式不同，或官能团的种类不同等。
D
[例2] 下列说法不正确的是 (　　)
A.32S和34S互为同位素
B.C70和纳米碳管互为同素异形体
C.CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体
D.C3H6和C4H8一定互为同系物
32S和34S是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互为同位素；C70和纳米碳管是由碳元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体；CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2的分子式相同、结构不同，互为同分异构体；C3H6和C4H8可能为烯烃或环烷烃，故不一定互为同系物。
C
解答烃的结构与性质类题的方法：
(1)分析烃分子的结构特征，判断是否含有不饱和键，确定烃所属的类别，如烷烃、烯烃、炔烃等。
(2)基于烃的类别，迁移教材中甲烷、乙烯等烃的结构与性质知识，进行合理分析、判断。
(3)根据烃分子中碳原子的成键特点，判断烃分子中原子的共面问题。
C
[例4] (2024·广东卷)龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 (　　)
A B C D
红山玉龙 鎏金铁芯铜龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶
红山玉龙主要成分为SiO2和硅酸盐，属于无机非金属材料；鎏金铁芯铜龙主要成分为Cu，属于金属材料；云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料；云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料。
D
[例5] 茯苓新酸DM是从茯苓中提取的一种天然产物，具有一定的生理活性，其结构简式如图。关于该化合物，下列说法错误的是 (　　)
A.可使酸性KMnO4溶液褪色
B.可发生取代反应和加成反应
C.可与金属钠反应放出H2
D.分子中含有3种官能团
解答本题的思路如下：
(1)分析茯苓新酸DM的结构，判断含有官能团种类(羧基、羟基、酯基、碳碳双键)。
(2)迁移应用乙烯、乙醇和乙酸的化学性质，推测茯苓新酸DM具有的化学性质。
由题干有机物的结构简式可知，分子中含有碳碳双键，故可使酸性高锰酸钾溶液褪色；分子中含有碳碳双键，故可发生加成反应，含有羧基和羟基，故能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应；分子中含有羧基和羟基，故能与金属钠反应放出H2；分子中含有碳碳双键、羧基、羟基和酯基4种官能团。
解答官能团与有机化合物的分类题的方法：
(1)分析有机物的结构，判断含有官能团，如碳碳双键、羟基(—OH)、羧基(—COOH)等。
(2)类比乙烯、乙醇和乙酸的性质，结合有机物含有官能团的种类，推测有机物可能具有的化学性质。
(3)从定量角度认识有机物发生的反应，如C===C～H2(或Br2)、2—OH～2Na～H2↑、—COOH～NaOH等。
[例6] (2024·广西卷)6-硝基胡椒酸是合成心血管药物奥索利酸的中间体，其合成路线中的某一步如下：
A
下列有关X和Y的说法正确的是 (　　)
A.所含官能团的个数相等
B.都能发生加聚反应
C.二者中的所有原子共平面
D.均能溶于碱性水溶液
X中含2个醚键、1个碳碳双键、1个硝基，共有4个官能团；Y中含2个醚键、1个羧基、1个硝基，共有4个官能团，故X和Y所含官能团的个数相等；X含有碳碳双键，能发生加聚反应，Y中苯环不存在碳碳双键，不能发生加聚反应；X和Y含有亚甲基，是四面体结构，所有原子不可能共平面；Y含有羧基，能电离出H＋，可溶于碱性水溶液，X不能溶于碱性水溶液。
D
考点四　基本营养物质
[例7] (2024·山东卷)中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是(　　)
A.淀粉水解阶段有葡萄糖产生
B.发酵制醇阶段有CO2产生
C.发酵制酸阶段有酯类物质产生
D.上述三个阶段均应在无氧条件下进行
解答基本营养物质类题的方法：
(1)明确物质的组成、分类，明确物质之间的关系，如葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖等互为同分异构体；淀粉和纤维素不互为同分异构体；油脂不是高分子。
(2)了解糖类、油脂和蛋白质的结构与性质的关系，如二糖和多糖的水解、油脂的水解和氢化、蛋白质的盐析和变性等。
(3)了解糖类、油脂和蛋白质在人体中发生的变化及所起的作用。
[例8] (2024·全国甲卷)我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
C(共20张PPT)
第六章　化学反应与能量
总结提升　核心素养形成
C
解答化学能与热能类题的方法：
(1)根据反应物与生成物总能量的相对大小，判断反应是吸热还是放热。
(2)根据物质具有能量的相对高低比较稳定性：能量越低，物质越稳定。
(3)结合吸热反应或放热反应，从微观角度分析反应过程中断键吸收能量与成键释放能量的相对大小。
A
[例2] (2023·湖北卷)2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是 (　　)
A．液氮液氢 B．液氧液氢
C．液态NO2肼 D．液氧煤油
氮气与氢气的反应虽为放热反应，但反应速率很小，无法在短时间内释放大量热量和气体，因此液氮液氢不能作为火箭推进剂。
考点二　化学能与电能
[例3] (2024·江苏卷)碱性锌锰电池的总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
C
A．电池工作时，MnO2发生氧化反应
B．电池工作时，OH－通过隔膜向正极移动
C．环境温度过低，不利于电池放电
D．反应中每生成1 mol MnOOH，转移电子数为2×6.02×1023
Zn为负极，电极反应为Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O；MnO2为正极，电极反应为MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－。MnO2作为正极得到电子发生还原反应；电池工作时，OH－通过隔膜向负极移动；环境温度过低会降低化学反应速率，影响电池放电性能；由MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－可知，每生成1 mol MnOOH转移1 mol电子，即转移电子数为6.02×1023。
解答化学能与电能类题的方法：
(1)分析电池总反应或装置图示，根据物质变化确定正极和负极及反应物：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
(2)基于原电池的工作原理，分析电路中电子(或电流)的流向、离子的移动方向：电子只在外电路中移动，不进入电解质溶液；离子只在内电路中移动，不进入外电路。
(3)依据负极失电子与正极得电子的物质的量相等，列出关系式进行相关计算。
A
[例4] (2023·海南卷)利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A．b电极为电池正极
B．电池工作时，海水中的Na＋向a电极移动
C.电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性
D．每消耗1 kg Al，电池最多向外提供37 mol电子的电量
C
实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH
① 50 8 6
② 50 2 6
③ 50 2 8
C
编号 表面积/cm2 不同时间的c(NH3)/(10-3 mol·L-1)
0 min 20 min 40 min 60 min 80 min
① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
② a 1.20 0.80 0.40 x —
③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40
A.实验①，0～20 min，v(N2)＝1.00×10-5mol/(L·min)
B.实验②，60 min时处于平衡状态，x≠0.40
C.相同条件下，增加氨的浓度，反应速率增大
D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大(共20张PPT)
总结提升　核心素养形成
第八章　化学与可持续发展
考点一　自然资源的开发利用
[例1] (2024·浙江6月选考卷)化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是(　　)
A．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到
B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程
C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期
D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
B
A
电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl；氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质；纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，NaCl与CO2不反应；工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4。
解答自然资源的开发利用类题的方法：
(1)知道金属的冶炼方法与其活动性的关系，能据此判断冶炼金属的方法。
(2)明确从海水中提取溴和镁、从海带中提取碘的原理及工艺流程，每步转化加入的物质及发生的反应、操作方法等。
(3)明确煤的干馏、气化和液化的原理，及石油的分馏、裂化(裂解)的原理，只有石油的分馏是物理变化，其余都是化学变化。
C
煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，干馏的过程不产生煤油，煤油是石油分馏的产物；石油分馏是利用其组分中的不同物质的沸点不同将组分彼此分开，石油分馏不能得到乙烯；油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐；淀粉是多糖，其发生水解反应生成葡萄糖。
B
考点二　环境保护与绿色化学
[例4] (2024·海南卷)化学为实现社会可持续发展贡献巨大。下列说法错误的是(　　)
A．以竹代塑，可减少白色污染
B．使用人工合成杀虫剂，对环境无影响
C．无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用
D．使用无磷洗涤剂，可减少水体污染
利用可降解的竹子替代普通塑料，减少塑料的使用，可减少白色污染；人工合成杀虫剂具有一定毒性，会对环境造成一定影响；无纸化办公，减少了打印机中人工合成的油墨使用；含磷洗涤剂会导致水体富营养化，从而导致赤潮、水华等污染，使用无磷洗涤剂，可减少水体污染。
C
[例5] 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 (　　)
A．甲是空气中体积分数最大的成分
B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生
D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂
甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则甲为氮气。根据分析可知，甲是N2，是空气中体积分数最大的成分；乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一； 由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生； 一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂。
解答环境保护与绿色化学类题的方法：
(1)知道酸雨、雾霾、光化学烟雾、水体富营养化(水华、赤潮)、白色污染等常见污染类型及引起污染的原因、防治方法等。
(2)理解“绿色化学”的核心思想，基于污染源头减少污染，结合“原子经济性反应”，分析化工反应原理是否合理，是否符合“绿色化学”理念。
(3)知道“碳达峰”“碳中和”目标，从原理分析是否有利于目标达成。
A
[例6] 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 (　　)
A．硫和氮的氧化物都可造成“酸雨”和光化学烟雾
B．故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，氧化铁可作故宫红色外墙的涂料
C．静电除尘、燃煤脱硫、汽车尾气催化净化都能提高空气质量
D．SO2和CO2是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
硫的氧化物能形成酸雨，不能形成光化学烟雾；氧化铁是红棕色固体，可作故宫红色外墙的涂料；“静电除尘”可以除去空气中的固体小颗粒，“燃煤脱硫”可以降低空气中SO2的含量，从而可减少酸雨的形成，“汽车尾气催化净化”可以降低CO、NO的产生与排放；SO2和CO2是酸性氧化物，两者都能与NaOH溶液反应产生盐和水。
D
考点三　化学与生活
[例7] (2024·山东卷)化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是(　　)
A．活性炭可用作食品脱色剂
B．铁粉可用作食品脱氧剂
C．谷氨酸钠可用作食品增味剂
D．五氧化二磷可用作食品干燥剂
活性炭疏松多孔、吸附能力强，可在食用油、糖液等食品中作为脱色剂使用；铁粉具有强的还原性，可用作食品脱氧剂；谷氨酸钠是味精的主要成分，是一种常见的食品增味剂；五氧化二磷有很强的腐蚀性和毒性，不能用作食品干燥剂，通常是用生石灰或硅胶作食品干燥剂。
D
[例8] (2024·甘肃卷)化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是 (　　)
物质 性质 用途
A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白
B 氢气 可燃性 制作燃料电池
C 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具
D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛
次氯酸钠有强氧化性，可以作漂白剂，用于衣物漂白；氢气与氧气反应生成水的反应为自发进行的氧化还原反应，可以制作燃料电池；聚乳酸属于酯类聚合物，具有生物可降解性，可以制作一次性餐具；活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛。

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