资源简介

(共17张PPT)
第六章　化学反应与能量
微专题3　化学反应速率与限度的图像分析
“三步法”突破化学反应速率与限度的图像问题
(1)看图像——侧重点、线、面
(2)想规律——联系外界条件对速率和限度的影响
(3)巧判断——联系规律，结合图像，作出判断
结合化学反应速率和限度的图像，利用有关变化规律，通过对比分析，作出合理的判断。
【例】 在温度下，向2 L密闭容器中投入一定量的X和Y，发生反应：3X(g)＋bY(g) cZ(g)。反应过程如右图所示，已知12 s时生成0.8 mol Z。下列说法正确的是 (　　)
D
解答本题的思路如下：
(1)分析图像基本信息：横坐标代表时间，纵坐标代表物质的量。观察曲线趋势可知，X和Y是反应物，反应在12 s时达到平衡。
(2)根据0～12 s内Y的物质的量减少值与Z的物质的量增加值，计算其变化量之比：Δn(Y)∶Δn(Z)。结合化学方程式，该比值应等于计量数之比，即Δn(Y)∶Δn(Z)＝b∶c；结合阿伏加德罗定律，在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比。分别计算12 s时与起始时容器内气体的总物质的量。
C
1．一定条件下，在V L的恒容密闭容器中，充入等物质的量的SO2和O2，部分物质的物质的量随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 (　　)
A．2 min时，O2的物质的量为5 mol
B．通过调控反应条件可以使SO2完全转化为SO3
C．5 min时，SO2的转化率为80%
D．5 min后，各物质的物质的量不再变化，说明反应已经停止
D
2．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化如下图所示。下列叙述正确的是 (　　)
A．点a处的正反应速率比点b处的小
B．点c处反应达到平衡
C．点d(t1时刻)处和点e(t2时刻)处n(N2)不同
D．点e处反应达到平衡状态
由图可知，点a处的反应物浓度高于点b处，故点a处的正反应速率应大于点b处；在横坐标为时间的反应曲线图中，只有当曲线变为水平延伸时才表示反应达到平衡状态；点d与点e处于同一平衡状态，对应两种不同物质的物质的量，因处于同一平衡，N2的物质的量相同；根据分析可知，点e处于物质的量曲线水平延伸区，说明该点反应达到平衡状态。
A
3．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应：SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，正反应速率随时间变化如下图所示。下列说法错误的是 (　　)
A．SO2浓度：a点小于c点
B．反应物的总能量高于生成物的总能量
C．体系压强不再变化，说明反应达到平衡
D．混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
随着反应的进行，SO2浓度逐渐降低，因此SO2浓度关系为a点大于c点；从a点到c点正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小带来的影响，表明该反应为放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量；已知反应前后气体的化学计量数之和不变，且该反应为放热反应，在恒容绝热密闭容器中，气体压强持续变化，当体系压强保持不变时，说明体系温度不再变化，即反应达到平衡状态；混合物颜色不再变化，说明NO2浓度保持不变，可以判断反应已达到平衡。
C
4．研究反应2X(g) Y(g)＋Z(g)的化学反应速率的影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下图所示。下列说法不正确的是 (　　)
A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率增大
B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率增大
C．在0～10 min内，实验②的平均反应速率为v(Y)＝0.04 mol/(L·min)
D．若实验②③只有一个条件不同，则实验③可能使用了催化剂

展开更多......

收起↑