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模拟预测试题 2026年初中化学中考复习备考
一、单选题
1．学习化学知识，提高安全意识。为预防火灾，加油站应张贴的标志是
A．B． C． D．
2．下列化学用语表示不正确的是
A．氧分子：O2 B．氮元素：N C．钙离子：Ca+2 D．2个硫原子：2S
3．蛋白质是人类必需的营养物质。下列辽宁特产中富含蛋白质的是
A．盘锦大米 B．法库牛肉 C．庄河草莓 D．朝阳杏仁油
4．实验操作是实验探究的基础，下列实验操作正确的是
A．过滤 B．读取液体体积
C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸
5．科学用火，可以趋利避害。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是
A．只要温度达到着火点，可燃物即可燃烧 B．镁条可以在氮气中燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加
C．水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 D．室内失火应立即打开门窗排出浓烟
6．发展盘锦经济的同时更应该注意环境保护。下列做法正确的是
A．禁止使用化肥和农药 B．含有重金属的物品报废后深埋地下
C．将工业废水直接排入渤海湾 D．使用节水型器具，提高用水效率
7．大连特钢S136H 含锰大约0.80%。如图为锰元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是
A．锰属于金属元素 B．锰原子核内有25个质子
C．锰原子在化学反应中易得到电子 D．锰的相对原子质量为54.94
8．物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质和用途对应关系不一致的是
A．焦炭用作冶金工业——氧化性 B．金刚石用于裁玻璃——硬度大
C．炭黑用于制作墨汁——常温下化学性质稳定 D．石墨用作电极——导电性
9．苹果中富含苹果酸(C4H6O5)，能够增进食欲，促进消化，提高人体对钙的吸收，下列关于苹果酸的说法正确的是
A．苹果酸属于氧化物B．苹果酸中含有4个碳原子、6个氢原子、5个氧原子
C．苹果酸分子中碳元素的质量分数最大 D．苹果酸中C、H元素的质量比为8：1
10．我国盐湖地区有“夏天晒盐()，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．的溶解度比Na2CO3的大
B．冬天捞“碱”后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液
C．30℃时，在水中加入，可以得到溶液
D．可以用降温结晶的方式获得氯化钠
二、填空题
江阴市国乐岛迎来了《久仰了苏东坡》艺术展，苏轼在文学、艺术和生活等多个领域都取得了卓越成就。完成下面小题。
11．诗词篇
(1)“且将新火试新茶”出自苏轼《望江南》。“取新火”常以榆柳钻木取火，其取火原理是摩擦生热使___________。
(2)榆柳燃烧后的灰烬可作钾肥，下列属于钾肥主要作用的是___________(填字母)。
a．促进生长、叶色浓绿 b．增强抗寒、抗旱能力 c．增强抗病虫害、抗倒伏能力
(3)苏轼《石炭》中“投泥泼水愈光明”反映的化学原理是：在高温下，把水滴到炭火上生成一氧化碳和氢气，涉及的基本反应类型是___________。
12．书法篇
(1)图是苏轼的《黄州寒食帖》，为“墨迹素笺本”。墨的主要成分是炭黑，历经岁月墨迹仍不变色的原因是常温下碳单质的___________。
(2)素笺是宋代的一种书写用纸。《天工开物》记载了造竹纸，图“荡料入帘”是造纸的一道工序，原理相当于实验操作___________。
(3)“雪堂端砚”以苏轼在黄州所建书房“雪堂”命名。端砚取材于端石，端石中主要矿物为绢云母、石英等，石英为二氧化硅的天然形式，二氧化硅中硅元素的化合价为___________。
(4)兼毫是采用狼毫(黄鼠狼尾毛)、羊毫(山羊毛)两种或多种动物毫毛混合制成的毛笔，市面上低价毛笔大多数掺有涤纶等化纤，鉴别羊毛和涤纶可用___________的化学方法。
13．美食篇
(1)苏轼创制的东坡肉肥而不腻，东坡鱼鲜嫩入味，东坡豆腐外酥里嫩，肉、鱼、豆腐中含有的主要营养物质是___________。
(2)烹饪东坡肉时香气弥漫。从微观角度体现了___________(填字母)。
a．分子的质量很小 b．分子在不断运动 c．分子间有间隔
(3)糖醋鱼在烹制过程中加入食醋和料酒，能使其味香可口。
其反应原理为。R的化学式为___________。
14．阅读下列短文，回答相关问题。
松花蛋里说松花
皮蛋因蛋体表面有朵朵针状的结晶花纹又叫松花蛋。
有学者对松花蛋中“松花”的结构作了系统分析。结果表明晶体的红外光谱与氢氧化镁晶体的红外光谱完全一致，在下灼烧3个小时后晶体与氢氧化镁的失水相吻合，可以认定松花晶体的化学构成是较为纯净的氢氧化镁。
传统制作松花蛋的腌料主要由生石灰、纯碱、草木灰(含)、食盐等与水混合而成，在腌制过程中，腌料中的通过蛋壳气孔向蛋内渗入，使蛋清蛋白质逐渐凝固。
为探究松花结晶形成过程中的来源，用原子吸收分光光度法测定皮蛋形成过程中不同部位的含量，结果如图所示。在蛋白质凝胶的特殊环境下，当蛋内达到一定浓度时可以与形成氢氧化镁晶体。
依据国家食品安全标准，松花蛋中铅含量不得超过0.5 mg/kg，并允许符合这一标准的皮蛋标记为“无铅”。现代制作松花蛋以食品级硫酸铜、硫酸锌等金属盐代替氧化铅等含铅添加剂。研究组在同一组蛋白凝胶中加入相同滴数、相同浓度的不同金属离子，结果如表1所示。
表1.离子种类及时间对松花生长的影响
有无松花生长 和 和 和
第5天 无 无 无 无 无 无
第15天 无 无 无 无 无 无
第19天 无 无 无 有 有 有
小小的松花蛋让我们一窥其中的科学之美。
(1)戴上手套配制传统腌料会感觉烫手，主要原因是生石灰与水反应___________(填“放出”或吸收)热量。
(2)请写出氢氧化镁在下灼烧后失水的化学方程式___________。
(3)腌料中一定含有氯化钠、氢氧化钾、___________、碳酸钙(除水外)。
(4)从表1中可得出的结论是___________；___________。
(5)下列叙述错误的是___________(填字母)。
a．无铅皮蛋中一定不含有铅元素
b．食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳
c．松花蛋蛋白中的来源于蛋白、蛋壳和蛋黄
15．常用于电子工业，利用废旧电池炭包(含炭和)制备流程如图所示。
已知：碱化过程中的反应为
(1)将炭包在足量的氧气中焙烧，目的是___________。
(2)写出“溶解”过程中的化学方程式___________。
(3)“洗涤”的目的是除去沉淀物表面附着的可溶性杂质。检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入___________溶液，若没有白色沉淀生成，说明已经洗涤干净。
(4)加水“打浆”可加快“氧化”速率，原因是___________。
(5)“氧化”时化合价发生改变的元素是___________(填元素符号)。
三、实验题
16．化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生化学反应进行探究。
实验1：借助指示剂，如图所示进行实验。
(1)仪器A的名称是___________。
(2)判断两种物质发生反应的现象是___________。
实验2：借助数字技术，如图1所示进行实验，测得溶液的pH、电导率变化分别如图2、图3所示。
(3)图2中c点对应溶液中的溶质是___________(填化学式)。
(4)图3中P点与图2中___________(填“a”、“b”或“c”)点对应的时间相同。
(5)图3中0到时间内，曲线明显下降的主要原因是烧杯中溶液的___________(填字母)。
A．钠离子数目减少 B．氯离子数目减少 C．离子总浓度下降
(6)滴加稀盐酸时发现烧杯中产生气泡，其原因是氢氧化钠溶液放置在空气中会变质，请用化学方程式表示___________。
17．某胃药主要成分是一种常见的化合物，淀粉作为辅料可帮助药物成型、改善口感。项目小组对该胃药主要成分进行如下探究。
1.晓原理
(1)治疗胃酸过多，是指降低胃液中___________(填离子符号)的浓度。
【提出猜想】一、MgO或；二、或；三、、或
(2)猜想一中的物质与稀盐酸反应的化学方程式___________。(任写一个)
Ⅱ．推成分
【查阅资料】①淀粉在常温下不溶于冷水，也不溶于稀酸溶液，加热会碳化变黑。
②，受热不分解
③
【实验验证1】
(3)填写空白处
实验 操作 现象 结论
① 取少量胃药放入试管中， 滴加足量___________ 有气泡产生， 试管底部有不溶物 猜想___________错误
② 取实验①上层清液于另一试管中，滴加足量碳酸钠溶液 ___________ 该胃药中不含有
【实验验证2】利用图所示装置进行实验，观察到澄清石灰水变浑浊。
(4)小军认为胃药的主要成分是。小敏提出了不同意见，她认为加热时白色粉末中出现了黑色固体，无法判断是或，理由是___________。
【实验验证3】小组同学用三个相同的软塑料瓶设计如图所示实验。
(5)图中X的数值为___________。
(6)实验得出胃药的主要成分是碳酸氢钠，得出该结论依据的实验现象是___________。
Ⅲ．会应用
(7)根据上述探究及该胃药说明书，下列说法正确的是___________(填字母)。
成分 本品每片含碳酸氢钠0.5 g
用法用量 口服。一次1~2片，每日三次。
不良反应 中和胃酸时产生二氧化碳可能引起嗳气
禁忌 钠摄入量受限制的患者
a．服用该胃药一日最多摄入钠元素3 g
b．治疗胃酸过多不建议长期服用该胃药
c．除去碳酸钠中少量碳酸氢钠可用加热的方法
四、计算题
18．某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了12g钢样品，投入装有100.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应（假设样品中的其他物质不与酸反应）。在实验过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行四次称量，记录数据如下表：
反应时间/s 0 t1， t2 t3
烧杯和药品的质量/g 145.9 145.7 145.5 145.5
请计算：
(1)反应生成氢气的质量为_____g；
(2)求所用稀盐酸的溶质质量分数。（请写出计算过程）
五、综合应用题
19．兴趣小组在老师指导下开展“制作叶脉书签”的项目式探究，实验流程如图所示。
【原理初探】
(1)叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，其具有_______性(选填“腐蚀性”或“吸水性”）把叶脉与叶肉进行分离。
【任务一】探究制作“叶脉书签”的最佳条件。
实验I：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。
1% 5% 10%
留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉
(2)实验I的实验目的是________根据实验结果，制作叶脉书签的最佳氢氧化钠溶液浓度是_____________。
实验Ⅱ：将洗净的树叶置于不同温度的最佳氢氧化钠浓度的溶液里浸泡，随着时间的变化，叶片变化如下表。
时间 叶片变化 温度 5min 15min 20min
60℃ 无明显变化 留有较多叶肉 留有少量叶肉
80℃ 留有较多叶肉 留有少量叶肉 残留很少叶肉
100℃ 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离
(3)通过实验Ⅱ可知，制作“叶脉书签”最佳的加热温度和时间是_________(写一种即可)。
【任务二】实验废液的环保处理
制作结束后，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸对煮沸后的100gNaOH废液进行了中和处理(反应原为：假设废液中的其他物质均不与盐酸反应)。反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系如图乙，请回答相关问题：
(4)图乙中125秒时，溶液中的溶质有_________(填化学式)。
(5)由图乙可知，盐酸与氢氧化钠反应是__________反应(选填“吸热”或“放热)。
(6)有小组成员认为图乙中25s→75s的pH变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，原因可能为： __________。
(7)反应过程中不同时间点的微观粒子示意如图，按时间先后排序为___________(填序号)。
(8)图丙中，表示恰好完全反应的点是_________(填“A”或“B”或“C”)，据图丙相关数据，计算100g废液中NaOH的质量分数为_________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B D B D C A D B
1．D
【详解】A、该标志为可回收物标志，用于标识可回收垃圾，不符合加油站防火需求，故选项不符合题意；
B、该标志为节约用水标志，用于提醒节约水资源，不符合加油站防火需求，故选项不符合题意；
C、该标志为腐蚀品标志，用于标识具有腐蚀性的危险化学品，不符合加油站防火需求，故选项不符合题意；
D、该标志为禁止烟火标志，加油站空气中混有可燃性的汽油蒸气，遇明火易发生爆炸，需张贴该标志预防火灾，故选项符合题意；
2．C
【详解】A、分子用化学式表示，故氧分子表示为：，正确；
B、由一个字母表示的元素符号要大写，氮元素表示为：N，正确；
C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个钙离子带2个单位的正电荷，故钙离子表示为：，错误；
D、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个硫原子表示为：2S，正确。
3．B
【详解】A、盘锦大米富含淀粉，属于糖类，不符合题意；
B、法库牛肉为肉类食材，富含蛋白质，符合题意；
C、庄河草莓属于水果，富含维生素、糖类等，不符合题意；
D、朝阳杏仁油属于油料，富含油脂，不符合题意。
4．D
【详解】A、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意；
B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意。
故选：D。
5．B
【详解】A、仅温度达到着火点，可燃物未与助燃物接触时无法燃烧，错误；
B、正确；
C、着火点是可燃物的固有属性，不能被降低，水能灭火是因为水蒸发吸热，使温度降低到可燃物着火点以下，错误；
D、室内失火时打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使燃烧更剧烈，错误。
6．D
【详解】A、化肥和农药可提升农作物产量，应合理使用，而非完全禁止，做法错误；
B、含重金属的物品深埋会污染土壤和地下水，需做专门无害化处理，做法错误；
C、工业废水直接排放会造成水体污染，应处理达标后再排放，做法错误；
D、使用节水型器具能提高用水效率，有利于节约水资源，符合环保要求，做法正确。
7．C
【详解】A、锰元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；
B、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=核内质子数，因此锰原子核内有25个质子，说法正确；
C、锰原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，不是得到电子，说法错误；
D、元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，因此锰的相对原子质量为54.94，说法正确。
8．A
【详解】A、焦炭用于冶金工业，是利用其还原性，可将金属氧化物中的金属还原出来，不是氧化性，故选项说法错误；
B、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃，故选项说法正确；
C、炭黑主要成分为碳，常温下碳的化学性质稳定，因此炭黑可制作墨汁，书写的内容能长期保存，故选项说法正确；
D、石墨具有良好的导电性，因此可以用作电池电极，故选项说法正确；
故选：A。
9．D
【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，苹果酸中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；
B、苹果酸是由分子构成，一个苹果酸分子中含有4个碳原子、6个氢原子、5个氧原子，该选项说法不正确；
C、元素的质量分数=，相对分子质量一定，由于其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×4）:（1×6）:（16×5）=24:3:40，氧元素质量比最大，则氧元素的质量分数最大，该选项不正确；
D、结合前面分析可知，苹果酸中碳、氢元素的质量比为24:3=8:1，该选项说法正确。
故选D。
10．B
【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，选项没有指明温度，无法比较溶解度大小，错误；
B、冬天捞“碱”，捞的是碳酸钠，所以捞碱后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液，正确；
C、30℃时，NaCl的溶解度是小于40g，即在该温度下，50g水中最多溶解氯化钠的质量小于20g，所以30℃时，在50g水中加入30gNaCl，30g氯化钠不能完全溶解，则不能得到80gNaCl溶液，故错误；
D、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，应用蒸发结晶的方式获得氯化钠，而不是降温结晶，错误。
故选B。
11． 温度达到着火点； c 置换反应 12． 化学性质稳定或化学性质不活泼 过滤 +4 灼烧闻气味 13． 蛋白质 b H2O
【解析】11．①“取新火”常以榆柳钻木取火，其原理是通过摩擦生热，使温度达到榆柳的着火点，从而引发燃烧。
②a.促进生长、叶色浓绿是氮肥的作用，错误；
b.增强抗寒、抗旱能力是磷肥的作用，错误；
c.增强抗病虫害、抗倒伏能力是钾肥的主要作用，正确；
③在高温下，把水滴到炭火上生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式略；该反应是由一种单质（C）和一种化合物（H2O ）反应，生成另一种单质（H2 ）和另一种化合物（CO），属于置换反应。
12．①墨的主要成分是炭黑（碳单质），历经岁月墨迹仍不变色，是因为在常温下，碳的化学性质不活泼（或化学性质稳定）。
②“荡料入帘”是将纸浆悬浮液倒入竹帘，水漏下而植物纤维留在帘上形成湿纸页，这实现了固液分离，原理相当于实验操作中的过滤。
③二氧化硅中，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（ 2）×2=0，解得x=+4。
④羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有特殊气味且灰烬呈黑色硬球状。因此，鉴别羊毛和涤纶可用灼烧闻气味的方法。
13．①肉、鱼、豆腐中含有的主要营养物质是蛋白质。
②烹饪东坡肉时香气弥漫，是因为含有香味的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味。
③根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前：C原子4个（2+2），H原子10个（4+6），O原子3个（2+1）；反应后（已知部分CH3COOC2H5即C4H8O2 ）：C原子4个，H原子8个，O原子2个；差值（即R中包含）：H原子2个，O原子1个，所以R的化学式为H2O。
14．(1)
放出
(2)Mg(OH)2MgO+H2O↑
(3)
氢氧化钠/
(4)
仅含有、、时无法生长松花
松花生长需要与（或、）共存，且需要足够的腌制时间（至少19天）（合理即可）
(5)a
【详解】（1）生石灰（氧化钙）与水发生反应生成氢氧化钙，属于典型的放热反应，因此配制腌料时会感觉烫手。
（2）氢氧化镁在500℃下灼烧后失水，根据质量守恒定律可知生成水的同时生成氧化镁，反应方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O↑。
（3）生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱（）发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与草木灰(含)发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；因此腌料一定含有氯化钠、氢氧化钾、氢氧化钠(NaOH)、碳酸钙(除水外)。
（4）从表格数据可知，前15天所有组均无松花生长，说明仅含有、、时无法生长松花；
从表格数据可知，第19天时仅同时含和另一种二价金属阳离子的组有松花，单独加其他金属离子的组无松花，说明松花生长需要与（或、）共存，且需要足够的腌制时间（至少19天）。
（5）a、无铅皮蛋只是铅含量符合国家标准，并非完全不含铅，叙述错误；
b、食醋可以中和松花蛋中的碱性物质，改善口感，因此食用松花蛋时蘸食醋口感更佳，叙述正确；
c、从图像可知蛋壳、蛋黄中含量随腌制时间下降，蛋白中含量上升，说明蛋白中来源于蛋壳、蛋黄和蛋白本身，叙述正确。
15．(1)
除去炭包中的炭杂质
(2)
(3)
氯化钡（或硝酸钡、氢氧化钡，合理即可）
(4)
增大反应物接触面积，加快反应速率
(5)
Mn、O
【详解】（1）炭包含炭和，通入足量氧气中焙烧时，炭与反应生成气体而除去，得到较纯净的。
（2）溶解时、、反应生成、和，该反应的化学方程式为。
（3）沉淀表面附着的可溶性杂质为，可通过检验洗涤液中是否含判断是否洗净，含的溶液可与生成白色沉淀，故方法是向最后一次洗涤液中加入氯化钡、硝酸钡或氢氧化钡溶液。
（4）加水打浆使分散为细小颗粒，增大了与空气中的接触面积，因此加快氧化速率。
（5）氧化过程中Mn元素从中的+2价升高为中的平均价，O元素从中的0价降低为中的-2价，因此这两种元素化合价发生改变。
16．(1)胶头滴管
(2)溶液由红色变为无色
(3)NaCl、HCl
(4)b
(5)C
(6)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【详解】（1）略；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使酚酞变色，因此观察到溶液由红色变为无色，说明两种物质发生反应；
（3）图2中c点pH＜7，此时盐酸已过量，溶液中的溶质是NaCl、HCl；
（4）图3中P点对应电导率由下降转为上升的转折点，这通常对应恰好完全中和的时刻，此时溶液中离子浓度最低，应与图2中b点（pH=7的时刻）对应的时间相同；
（5）图3中0到t1时间内曲线明显下降的主要原因是离子总浓度下降（因为反应中OH-与H 结合为水，离子总数减少导致电导率下降）；
（6）氢氧化钠敞口放置于空气中会变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式略；加入稀盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此有气泡产生。
17．(1)
H+
(2)
或
(3)
稀盐酸
一、二
无明显现象（或无白色沉淀生成）
(4)
胃药中含有淀粉，淀粉加热碳化过程中也会生成CO2，同样能使澄清石灰水变浑浊
(5)
5
(6)
装有胃药浸出液的塑料瓶变瘪程度与装有碳酸氢钠溶液的塑料瓶变瘪程度相近，明显小于装有碳酸钠溶液的塑料瓶的变瘪程度
(7)
bc
【详解】（1）胃酸的主要成分为盐酸，胃酸过多是指胃液中H+浓度过高，治疗时需要降低H+浓度。
（2）氧化镁和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为；氧化铝和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为。
（3）①滴加稀盐酸，有气泡生成说明胃药成分可与酸反应生成气体，猜想一的氧化物、猜想二的氢氧化物与酸反应均无气泡，淀粉不溶于稀酸，因此试管底部有不溶物，故猜想一、二错误；
②若胃药成分含，与稀盐酸反应会生成，向上层清液滴加碳酸钠会生成碳酸钙白色沉淀，结论为不含，因此无明显现象或无白色沉淀生成。
（4）根据资料可知，淀粉加热会碳化变黑，碳和氧气反应会产生，因此无法确定使澄清石灰水变浑浊的来自碳酸氢钠分解还是淀粉碳化产生。
（5）对照实验需要控制变量，除溶质种类不同外，溶液体积、溶质质量分数均需相同，因此X为5。
（6）根据资料可知，碳酸钠可与二氧化碳、水反应消耗瓶内二氧化碳，瓶内压强减小更明显，塑料瓶更瘪；碳酸氢钠不与二氧化碳反应，瓶内压强变化小，若胃药浸出液组与5%碳酸氢钠溶液组现象一致，即可证明主要成分为碳酸氢钠。
（7）a、 一日最多服用2片×3=6片，每片含0.5g碳酸氢钠，最多摄入钠元素质量为，远小于3g，错误；
b、该胃药服用后会产生嗳气，且摄入大量钠元素，长期服用对身体有不良影响，不建议长期服用，正确；
c、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，加热可除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠，正确。
18．(1)
0.4
(2)
设100g稀盐酸中HCl的质量为x，则
解得x=14.6g
则所用稀盐酸的溶质质量分数为
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【详解】（1）反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为145.9g-145.5g=0.4g。
（2）略。
19．(1)腐蚀性
(2) 探究氢氧化钠溶液浓度对制作叶脉书签的影响 10%
(3)80℃、20min（或100℃、15min）
(4)NaCl、HCl
(5)放热
(6)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释，pH也会减小
(7)①③②④
(8) B 8%
【详解】（1）氢氧化钠具有腐蚀性，可以腐蚀叶肉，从而把叶脉与叶肉分离；
（2）实验I中氢氧化钠溶液的浓度不同，其他因素相同，则目的是探究氢氧化钠溶液浓度对制作叶脉书签的影响；
由表中数据可知，氢氧化钠溶液的浓度为10%时，残留很少叶肉，可以得到叶脉书签，此时是最佳浓度；
（3）由表可知，温度为100℃，时间为15min和温度为80℃，时间为20min时，均能残留很少叶肉，得到叶脉书签，均是最佳的加热温度和时间；
（4）图乙中125秒时，pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl；
（5）由图乙可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应；
（6）见答案；
（7）一开始为氢氧化钠溶液，溶液中含钠离子、氢氧根离子（①），加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中溶质为氯化钠、氢氧化钠，此时溶液中含钠离子、氯离子、氢氧根离子、水分子（③）；当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，此时溶液中含钠离子、氯离子，水分子（②）；当稀盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，溶液中含钠离子、氯离子、氢离子，水分子（④），故顺序是：①③②④；
（8）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质是氯化钠，溶液显中性，pH=7，对应B点；
解：设100g废液中氢氧化钠的质量为x
x=8g
则100g废液中NaOH的质量分数为：
答：100g废液中氢氧化钠的质量分数为8%。
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