资源简介

2025-2026学年福州十八中九年级下学期月考
化学试卷
（考试时间：60分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5
第Ⅰ卷（选择题 共 30分）
一、选择题：本题共 10小题，每小题 3分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列常用的溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．葡萄糖注射液 C．碘酒 D．医用酒精
2．下列物质的俗名错误的是（ ）
A．碳酸钠：烧碱 B．固体二氧化碳：干冰
C．氧化钙：生石灰 D．氢氧化钙：熟石灰
3．实验“粗盐中难溶性杂质的去除”部分操作如下图所示，其中不正确的是（ ）
A．取用粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤盐水 D．蒸发盐水
4．下列概念之间存在如图所示“包含”关系的是（ ）
选项 A B C D
X 单质 氧化反应 饱和溶液 碱溶液
Y 化合物 化合反应 浓溶液 碱性溶液
5．为了实验安全，稀释浓硫酸的实验无需标注的图标是（ ）
A． 热烫 B． 用电 C． 护目镜 D． 洗手
6．有一种中间有凸起小囊区的创可贴，使用时，按压伤口的同时，小囊区内的水和一种物质混合，使温度
降低，起到快速止血的作用。该物质可能是（ ）
A．硝酸铵 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．蔗糖
7．下列实验设计或操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计或操作
A 验证 Cu、Al、Fe的活动性 将铝丝和铁丝分别插入硫酸铜溶液中并观察现象
B 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤
C 鉴别 和 将燃着的小木条伸入集气瓶中
D 配制 6%的 NaCl溶液 称取 加入 水中完全溶解
8．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（
）
A．若甲是紫色石蕊试液，说明石蕊能使稀硫酸变红
B．稀硫酸能与乙反应生成蓝色溶液，乙可能是 CuO
C．稀硫酸能与戊生成黄色溶液，则戊为 Fe
D．丁一定属于盐，可能是碳酸钠
9．如图为 和 的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A． 时， 溶液和 溶液的浓度一定相同
B．20℃时，可配制溶质质量分数为 37.2%的 溶液
C．采用蒸发结晶的方法除去 中混有的少量
D．分别将等质量的 50℃的 、 溶液降温到 20℃，析出 的质量大于 的质量
10．小玲将表面氧化的锌片加入到盛有足量稀硫酸的密闭容器中，测得压强和温度的数据如下图(已知：
)，下列分析错误的是（ ）
A．AB段没有气泡产生，但容器内压强增大，是因为 ZnO与稀硫酸反应放热
B．BC段压强迅速升高的主要原因是产生大量
C．CD段曲线变缓的可能原因是稀硫酸浓度变小，产生 的速率变小
D．E点对应时刻，反应一定刚好停止
第Ⅱ卷（非选择题 共 70分）
二、非选择题：本题共 8题，共 70分。
11．（6分）化学就在我们身边，用“化学的眼睛”观察生活的世界。请分析回答下列问题：
(1)打造山青、水绿、天蓝、地净的“美丽榕城”。下列说法中符合此主题的是______（填序号）。
①提倡乘公共交通工具出行 ②用布袋代替塑料袋
③露天焚烧秸秆 ④大力植树造林
(2)1L甲醇（CH3OH）可替代 1L汽油，有利于减少雾霾。甲醇中碳、氢元素的质量比为________。
(3)春耕时节，使用化肥可促进植物生长。硫酸铵属于______（填序号）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
(4)长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用________（填俗称）来改良酸性土壤。
12．（10分）酸雨的 pH<5.6，会使士壤酸化，造成环境污染。回答下列问题：
(1)已知：正常雨水的 pH约为 5.6，原因是______________________________________(用化学方程式表示)。
(2)利用酸碱指示剂测定雨水的酸碱性，实验如图 1所示。
图 1 图 2
①实验 1中，在点滴板的 a、b穴中滴入酸雨后，溶液变红的是________(填“a”或"b'")。
②使用点滴板的优点之一是____________________________(写一点)。
(3)用 pH试纸测定雨水的酸碱度，先将 pH试纸润湿，再用玻璃棒蘸取待测雨水滴到 pH试纸上，显色后与
标准比色卡对比读数，此时他测得的 pH值会__________(填“偏大”“偏小”或“不受”)。
(4)实验如图 2，继续探究酸的化学性质，在试管①②中均可观察到的现象是__________________________；
试管②中发生反应的化学方程式是__________________________________________________。
13．（9分）《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程
如图 1。
(1)西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中。目的是_________________________________。
(2)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜分析出，据图 2分析，原因是_________________________________。
通风可加速水分挥发，水分子间的间隔变________（填“小”或“大”）.
(3)若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用______________进行脱色。
(4)制取 Na2SO4晶体：《史记正义》记载“昼哑浇砸”产盐法，过程如图 3。卤水含大量 Na2SO4
和 NaCl等物质，结合溶解度曲线图 2分析。
图 3
①过箩相当于化学实验操作方法_______________。
②晶体 1是_____________(填化学式)。
③“母液”是____________(填化学式)的饱和溶液。
14.(10分)某兴趣小组同学对我国航天科技领域的相关问题进行了项目式探究。
任务一：了解我国航天科技领域中新型材料和能源
【查阅资料】
(1)宇航员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶的新型材料，该材料可能具有_______________的性质(写一点)。
(2)中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，可将____________转化为电能。
任务二：学习舱外航天服处理二氧化碳的反应原理
已知：氢氧化锂和氢氧化钠化学性质相似。
【小组交流】
(3)为了保障航天员有适宜的呼吸环境，必须处理产生的 CO2，目前飞船上常采用氢氧化锂(LiOH)作为吸收
剂来吸收 CO2，该反应的化学方程式为_________________________________________________。
任务三：模拟碳酸锂处理实验
【咨询老师】碳酸锂和碳酸钠化学性质相似。
【模拟实验】
(4)航天器返回地面后，需将吸收 CO2生成的碳酸锂进行处理，实现物质的循环利用，兴趣小组同学用碳酸
锂溶液在实验室进行了模拟实验。
实验方案 所加试剂 实验现象
方案 1 氢氧化钙溶液 ____________________________________
方案 2 __________________ 产生大量气泡
【反思评价】
(5)航天器返回地面后，专业处理方法采用的是方案 1而非方案 2，理由是_____________________________。
任务四：了解火箭推进剂的化学奥秘
【查阅资料】我国“长征”系列运载火箭采用液氢和液氧作为推进剂。
(6)请你分听使用液氢作为火箭推进剂的优点_________________________（写一点）。
15.(11分)归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图 1所示，
“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示可实现物质之间的转化)：小明为表示反应实质绘制图 2。
请根据图示和要求回答问题：
(1)图 1的序号①中与稀盐酸反应的化学方程式为______________________________________________。
(2)写出图 1中对应的物质的化学式：甲_________(写出一个即可)，若乙为 AgNO3，写出序号⑥反应的现
象__________________________________________________。
(3)写出图 1中“H2SO4→HCI”的化学方程式___________________________________________________。
(4)图 2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中 A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为：
A__________、B__________、C__________。
16.(8分)某同学利用图 1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH和温度传感器测量反应过程
中相关物理量的变化情况，得到图 2和图 3。
(1)仪器 A中溶液的溶质是______________(填化学式)；
(2)图 3中 V的数值最接近________(填“6”、“12”或“16”);
(3)下列说法错误的是________。
A.图 2中 b点所示溶液中的溶质是 Na2SO4和 NaOH；
B.取图 2中 c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物；
C.图 2中 c→d所示溶液中 Na2SO4的质量不断增加；
D.图 2中往 d点对应的溶液中滴加石蕊试液，溶液变蓝。
(4)通过图 3可知，中和反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。如果改用氢氧化钠固体与稀硫酸反应
来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案___________(填“合理”或“不合理”)。理由是
____________________________________________________。
17.(9分)学习氢氧化钠化学性质时，某化学兴趣小组设计以下实验，从反应物减少角度探究 NaOH与 CO2
是否发生反应及所得溶液的溶质成分。
【实验探究一】
(1) 实验操作如图所示，观察到软塑料瓶变瘪，认为氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式
为_______________________________________________。
(2) 一位同学认为此实验不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，其理由是_______________________。
【实验探究二】
小组同学进一步思考讨论后，对二氧化碳的性质再探究。实验步骤如下：
a.图 1所示装置的气密性良好，三个 250nL的烧瓶内收集满 CO2气体，三个注射器内各装有 85mL液体(分
别是水、0.17%的饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)。连接好装置和压强传感器。
b.三位同学同时迅速将注射器内 85mL的液体(水、0.17%的饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)注入各自烧瓶
中，关闭活塞。
c.一段时间后，三位同学同时振荡烧瓶，瓶内气压随时间变化曲线如图 2。
(3)导致曲线 1中 CD段气压急速减小的操作是______________________________。
(4)曲线 2对应的液体是___________(填“0.17%的饱和石灰水”或“40%氢氧化钠溶液”)，曲线 2和曲线 3
差异较大的原因是__________________________________。
(5)对比曲线 1、2、3,不能得出的结论是________(填序号)。
A.CO2能与水发生反应 B.吸收 CO2用 NaOH溶液更合适
C.CO2能与 NaOH溶液发生反应 D.检验 CO2用饱和澄清石灰水较合适
18．（6分）NaCl是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上利用它制备 Na、NaOH的反应如下：
① ②
(1)①中，若消耗 117kg NaCl，计算生成的 Na的质量（写出计算过程及结果）。
(2)分别利用①和②制备质量相等的 ，理论上需要的 NaCl质量_______（填“相等”或“不相等”）。
《参考答案》
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C D B A C B C D
11.（6分）
（1）①②④
（2）3：1
（3）A
（4）熟石灰/消石灰
12.（10分）
（1）CO2 + H2O ==== H2CO3
（2）a 节约药品、便于观察比较
（3）偏大
（4）红色固体溶解，无色溶液变为黄色 Fe2O3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O
13.（10分）
（1）增大接触面积，加快溶解速率
（2）温度较低时，硫酸钠的溶解度较低，有利于硫酸钠晶体析出 大
（3）活性炭
（4）过滤 Na2SO4 NaCl
14.（10分）
（1）高强度、高弹性、耐磨、耐低温等（合理均可）
（2）光能/太阳能
（3）2LiOH + CO2 ==== Li2CO3 + H2O
（4）产生白色沉淀 稀盐酸/稀硫酸
（5）方案Ⅰ反应会生成氢氧化锂，实现物质的循环利用
（6）无污染、热值高（合理均可）
15.（11分）
（1）Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
（2）Fe2O3 （CuO等金属氧化物均可） 产生白色沉淀
（3）BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓ + 2HCl
（4）OH- H+ H2O
16．（8分）
（1） H2SO4
（2）12
（3）CD
（4）放热 不合理 氢氧化钠固体溶于水会放热
17．（11分）
（1）2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
（2）二氧化碳能溶于水且与水反应，使气压减小软塑料瓶变瘪
（3）振荡
（4）0.17%的饱和石灰水
氢氧化钠易溶于水而氢氧化钙微溶于水，等质量的氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳，压强减小更明显。
（5）AD
18．（6分）
(1)解：设生成钠的质量为 x。
解得 x=46kg
答：生成钠的质量为 46kg。
(2)相等

展开更多......

收起↑