资源简介

2025-2026学年度初中阶段性质量检测
化学试题
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1. 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3. 非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Ca40 Cu64
一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 2025年 12月举行的中央经济工作会议提出“坚持‘双碳’引领，推动全面绿色转型”“深入打好蓝天、碧水、净土保卫战，强化新污染物治理”。下列做法与之不符合的是
A. 倡导小区使用“爱回收”垃圾分类回收机，践行绿色环保理念
B. 将生活污水直接排放到湖里
C. 推广使用新能源汽车，减少油车使用
D. 淘汰下来的集成电路中的铜、锌等金属及时回收
2. 神舟二十二号是中国载人航天工程首次应急发射任务，下列现象主要发生化学变化的是
A. 运载火箭燃料燃烧喷出火焰
B. 飞船与大气层剧烈摩擦温度快速上升
C. 飞船与火箭分离并进入预定轨道
D. 神舟二十二号与天宫空间站精准对接
3. 下列测定土壤酸碱度的相关操作正确的是
4. 食品安全无小事，下列做法正确的是
A. 用甲醛溶液浸泡粽叶，包出的粽子色泽艳丽，营养丰富
B. 在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口
C. 为了预防甲状腺肿大，在食品中添加大量的碘元素
D. 用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
5. 2025年 3月 22-28日是第三十八届“中国水周”主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。以下关于小江水库流域水资源的说法错误的是
A. 合理施用农药、化肥以减少水体污染
B. 加入明矾能促进小江水库水中悬浮杂质沉降
C. 可用活性炭吸附水中色素和异味
D. 小江水库水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净的水
6. 研究表明，半径越大的离子在电池内部移动越容易，充电速度越快。如图是锂、钠两种元素在元素周期表中的信息及其离子的半径大小。
下列说法错误的是
A. 锂原子核外有3个电子
B. 钠原子相对原子质量为22. 99
C. 充电速度：锂电池>钠电池
D. 锂离子和钠离子都是由原子失去电子形成的
7. 下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 众人拾柴火焰高 可燃物越多，着火点越低，利于燃烧
B 把食物放进冰箱冷藏 温度降低，分子停止运动
C 小苏打用作食品发酵粉 碳酸氢钠发生反应产生气体
D 用尿素[CO（NH2）2]给绿植施肥 肥尿素是一种复合肥
8. 2024年10月9日诺贝尔化学奖用于表彰科学家在计算蛋白质结构预测方面的贡献。苯丙氨酸（C9H11NO2）是构成蛋白质的基本单位之一，下列关于苯丙氨酸的说法正确的是
A. 碳、氢、氧的质量比为9:11:2
B. 由23个原子构成
C. 由碳、氢、氧、氮四种元素组成
D. 一个苯丙氨酸分子中含有一个氧分子
9. 逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列逻辑推理合理的是
A. 某溶液降温后有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶液质量一定减小
B. 酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
C. 复分解反应生成沉淀、气体或水，有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应
D. 化学变化前后物质的总质量不变，故物质的总质量不变的变化一定是化学变化
10. 设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验设计，能达到目的的是
A. 探究温度对分子运动速率的影响
B. 探究影响溶质溶解快慢的因素
C. 验证CO2与NaOH溶液反应
D. 可验证燃烧的条件之一：温度达到着火点
11. 我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇（CH3OH）和甲醛（CH2O），主要原理如图。下列分析正确的是
A. 反应后石墨烯的碳原子数目增加
B. 保持甲烷化学性质的最小粒子是“”
C. 等质量的甲醇和甲醛，甲醇的分子个数多
D. 过程Ⅳ中各粒子数目比为1:1:1:1:2，则X为H2O2
12. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别Na CO 溶液、稀盐酸、CaCl 溶液 取样，两两混合，观察现象
B 检验某无色溶液中含有Mg 取样，加入少量 NaOH溶液，观察现象
C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙
D 分离铁粉和铜粉 加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
13. 如图为KCl和Na SO 的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. T ℃时，KCl、Na SO 溶液的溶质质量分数相等
B. T ℃时，KCl的溶解度大于Na SO
C. 将等质量的KCl、Na SO 饱和溶液从T ℃升温到 T ℃，要使溶液达到饱和，恒温蒸发水的质量是前者小于后者
D. 将KCl、Na SO 饱和溶液从T ℃降温到T ℃，两溶液中所含溶质的质量相等
14. 实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放X溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是
A. X溶液能使酚酞溶液变红
B. 0~40s溶液中H 数量不断增加
C. M 点对应的溶液中溶质只有NaCl
D. 该反应前后，整个装置中水的总质量保持不变
15. 为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。下列说法不正确的是
A. 该样品中CaCO 的质量为5g B. 该样品有干燥作用
C. 该样品中含钙元素的质量为4g D. 该样品中只含有Ca（OH） 和CaCO
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16. （7分）近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题：
Ⅰ. 航天材料
（1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于_________（填“无机非金属”或“有机合成”）材料。
（2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是_____（填序号）。
A. 密度小 B. 熔点高 C. 与人体具有很好的相容性 D. 抗腐蚀性能好
Ⅱ. 航天能源
（3）高氯酸铵（NH ClO ）是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为 2NH4 ClO4 N2↑+2O2↑+4X↑+Cl2↑，则X的化学式是______________________。
（4）长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是_________（答一条即可）。
Ⅲ. 航天保障
（5）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，其中苹果中富含维生素C，人体缺乏维生素C易患_______病。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含__________（填一种营养元素符号）的化肥。
17. （9分）“双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。
I. 识氨。NH 、H 都属于清洁能源，其性质对比参数如下表。
气体 颜色、气味 沸点/℃ 爆炸极限/% 着火点/℃ 热值kJ/ kg
H 无色、无气味 -251.77 4~75 400 120000
NH 无色、刺激性气味 -33.34 15~28 800 18610
（1）已知：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。对比参数，关于NH 、H 优缺点的说法不正确的是________（选填序号）。
A. NH 有气味便于及时察觉其泄漏 B. NH 易液化、便于储存
C. H 爆炸极限范围大、更安全 D. H 燃烧热值高，放热相对更多
（2）氨氢燃料发动机的燃料为NH 和少量H 的混合物，NH 中添加H 的作用：增强NH 燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和________________等。
Ⅱ. 制氨。
（3）传统合成氨：在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如图-1所示。整个转化过程的化学方程式为______________。
（4）电解合成氨：常温、常压下电解法合成氨的原理如图-2所示，所发生的反应为 2N2+6H2O4NH3+3O2，实际所得O 的质量远大于理论值，可能的原因是______________________。
Ⅲ. 用氨。
（5）科研人员采用NH分级燃烧技术，反应原理如图-3所示。17g NH 完全燃烧，需要O 的质量为______g。
18. （10分）氮是生命活动的重要元素。
（1）实验室制取N 。其反应原理为 NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O。
①钠原子的结构示意图如图1，x的数值为___________。氯原子的结构示意图如图2，Cl转变为Cl 时，发生变化的是___________（填“质子数”或“电子数”）。
②氯化铵（NHCl）中阳离子为_______________（用离子符号表示）。
③NaNO 是一种工业用盐，外观与氯化钠相似，有咸味、有毒，水溶液呈碱性，20℃时发生分解放出有臭味的气体。实验室区分NaNO 和NaCl简便的方法是（填操作和现象）__________。
④焊接金属时用N 做保护气，是因为______________________ 。
（2）脱除氮氧化物可有效减少雾霾的形成。
原理为 NO+NH3+O2→N2+H2O。根据如图3判断：
①脱除氮氧化物的最佳条件是__________________________。
②当NH 与NO质量比一定、在400℃时，氮氧化物脱除率大，其原因可能是_____________。
19. （10分）利用镍铜矿烧渣（含NiO和少量CuO）制备磁性材料Ni O 并回收Na SO 溶液的流程如图。
已知：NiO和CuO都可以和酸溶液反应生成相应的金属化合物与水。
（1）“酸浸”时能否用稀盐酸代替稀硫酸________（填“能”或“不能”）。
（2）“除铜”时，Ni粉置换Cu的化学方程式为___________________。
（3）“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是________________________。
（4）“沉镍”时反应为： NiSO4+2NaHCO3=NiCO3↓+Na2 SO4+X↑+H2O，X的化学式为______________。“除铜”“沉镍”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____________。
（5）“焙烧”时，化合价降低的物质为________________。
20. （12分）下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题：
实验一：研究气体的制取
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为_________。仪器连接顺序是B→G→F→D，其中浓硫酸的作用是_____________，气体从_________口（填“a”或“b”）进入。
（2）连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向__________（填仪器名称）中加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为_________________。
（3）实验室制取CO 选用装置C相对于 B的优点是__________________。
实验二：研究二氧化碳的制取
（4）选用药品。按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量的酸（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图所示。
实验编号 药品
1 块状大理石 质量分数10%的稀硫酸
2 块状大理石 质量分数7%的稀盐酸
3 粉末状大理石 质量分数7%的稀盐酸
上表中，实验3对应F中曲线__________（填“甲”、“乙”或“丙”）
实验1对应H中的曲线丙，由曲线丙可知加入稀硫酸后产生少量的CO 反应很快停止，原因是___________。
21. （17分）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一：定性研究
（1）小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除Na 、HCO 外，一定含有___________（填离子符号）。
（2）小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图-1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图-2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水_________热量，影响溶解过程温度变化程度还与____________因素有关（答1点即可）。
活动二：定量测定
小燕设计了如图-3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。
已知：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠固体混合物
（3）D装置中碱石灰的作用为________________________。
（4）小燕取 15.0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重6.6g。求样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，保留1位小数）。
（5）小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，形成两种不同意见。请分别写出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果 。（经检测装置气密性良好）
活动三：拓展延伸
小林发现NaOH 溶液与NaHCO 溶液混合后无明显现象，提出问题：NaOH 和 NaHCO 是否发生了化学反应
（6）猜想一：两者不反应
猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成H O和__________（写化学式）。
（7）已知： 该实验条件下CaCl 溶液与NaOH溶液混合变浑浊，CaCl 溶液与NaHCO 溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量NaHCO 溶液，向其中加入足量NaOH 溶液，______________。（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：CaCl 溶液、稀盐酸、澄清石灰水）
22025-2026学年度第二学期初中阶段性质量检测
化学试题参考答案
1.B 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9.A 10.D
11.D 12.A 13.C 14.C 15.B
16.（1）有机合成 （2）C （3）
（4）原料来源广（或热值高或无污染）
（5）坏血 N
17.（1）C（2分） （2）便于点燃（1分）
（3）N2+3H22NH3（2分）
（4）通电过程中，水也分解生成氢气和氧气（2分）
（5）24（2分）
18.（1）①8 电子数 ②
③取样品于试管中，滴加无色酚酞，变红的是，不变色的是氯化钠 ④化学性质不活泼
与NO质量比0.57，温度为400℃
温度升高反应速率加快
19．（1）不能 （2）
（3）镍会与过量稀硫酸反应 （4） 漏斗
（5）氧气（）
20.（1） 干燥二氧化碳气体 a
（2）分液漏斗
（3）能控制反应的开始与停止
（4） 甲 稀硫酸与大理石反应生成二氧化碳，但同时生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进行（合理即可）
21.（1）OH-（1分）
（2） 吸收（1分） 碳酸氢钠的质量（2分）
（3）防止空气中的二氧化碳气体进入装置C影响测量结果。（2分）
（4）解法一 解：设样品中碳酸氢钠的质量为x（4分）
由C元素守恒得：
样品中碳酸氢钠的质量分数为
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84.0%
解法二：设样品中碳酸氢钠的质量为x
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 6.6g
x=12.6g
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84.0%
（5）产生偏大误差的原因是D装置中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中使得二氧化碳质量偏大导致的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏大；产生偏小误差的原因是C中氢氧化钠溶液部分变质（或A、B装置中的二氧化碳气体没有完全进入C装置），导致反应产生的二氧化碳未完全吸收，测得二氧化碳质量偏小，导致的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏小（合理即可）（2分）。
（6）Na2CO3（2分）
（7）让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后得到的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明NaOH和NaHCO3反应生成了碳酸钠，可得结论：NaOH和NaHCO3发生了化学反应（3分）

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