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2025-2026学年云南省昆明市五华区高二（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.生活中处处有化学。下列叙述不正确的是（　　）
A. 自来水消毒剂有二氧化氯、臭氧等
B. 水晶、玛瑙的主要成分属于硅酸盐
C. 聚氯乙烯可制成薄膜、管道、日常用品、绝缘材料等
D. 不可回收利用又难降解的有机废液，可合理使用焚烧法处理
2.规范的化学用语是准确表达化学知识的基础。下列化学用语正确的是（　　）
A. 用电子式表示K2S的形成过程：
B. HClO的结构式为H—Cl—O
C. CCl4的空间填充模型为
D. 聚丙烯的结构简式为
3.下列反应方程式错误的是（　　）
A. 用FeS可去除废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq） HgS（s）+Fe2+（aq）
B. 工业制84消毒液：
C. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极电极反应：Fe-2e-=Fe2+
D. 在碱性溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3Cl-+10H+
4.云南省含有非常丰富的矿产资源。以铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等）为原料冶炼Al的工业生产流程如图，关于该流程的下列说法不正确的是（　　）
A. 沉淀B可用于制备光导纤维
B. 生产过程中，可以循环使用的物质有CO2、CaO
C. 检验D中的金属阳离子，可以先加入稀盐酸，再滴加硫氰化钾溶液，会有血红色沉淀生成
D. 向溶液C中通入少量CO2生成Al（OH）3的离子方程式：2
5.下列装置能达到实验目的的是（　　）
A.测定中和反应的反应热 B.验证酸性：H2CO3＞H2SiO3
C.验证FeCl3对H2O2分解的催化作用 D.用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸
A. A B. B C. C D. D
6.富马酸是一种重要的有机酸，广泛用于食品、化工、医药等领域，其结构如图，下列说法正确的是（　　）
A. 富马酸的分子式为C4H6O4
B. 该有机物能使溴水褪色
C. 该物质与酸性高锰酸钾溶液发生加成使其褪色
D. 1mol富马酸与Na反应可生成标准状况下11.2L的氢气
7.白磷不慎沾到皮肤上，可用CuSO4溶液来解毒，原理如下：2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4，设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A. 18gD2O中含有的电子数为10NA
B. 每转移2mol电子，生成0.5molH3PO4
C. 常温下，0.05mol/L的硫酸溶液中pH=1
D. 0.5mol/L的CuSO4溶液中Cu2+的物质的量小于0.5mol
8.下列实验方案、现象和结论都正确的是：（　　）
实验方案 现象 结论
A 向1mL0.1mol/L KI溶液中滴加5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 溶液变为血红色 Fe3+与I-反应存在一定限度
B 用玻璃棒沾取次氯酸到pH试纸上 试纸变白 次氯酸显中性
C 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 溶液中不含
D 向2mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol/L的NaOH溶液，再滴加5滴6mol/L的H2SO4溶液 溶液先从橙色变为黄色，后恢复橙色 H+浓度增大使得+2H+平衡逆移
A. A B. B C. C D. D
9.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布；X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y为短周期半径最大的元素；Z是地壳中含量最高的金属元素；R的单质常温下为黄绿色气体。下列说法错误的是（　　）
A. 简单氢化物的沸点：R＞X
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z
C. 简单离子半径：r（R）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
D. W与X可以形成既含有极性键又含非极性键的化合物
10.2021年诺贝尔化学奖授予在不对称有机催化领域做出贡献的科学家。如图展示相关反应不对称羟醛缩合反应的机理循环图（Ph为苯基）。下列叙述错误的是（　　）
A. L-脯氨酸是该反应的催化剂
B. 产物⑧中所有碳原子有可能位于同一平面
C. 上述反应中，只有极性键的断裂与生成
D. 总反应方程式为
11.一种将电解池和燃料电池相组合的新工艺，使氯碱工业节能超过30%，其原理如图所示（其中的电极未标出，两处的离子交换膜类型相同）。下列说法错误的是（　　）
A. X为Cl2，Y为H2
B. NaOH溶液浓度：b＜a＜c
C. 两处的离子交换膜都允许Na+通过
D. 燃料电池的正极反应式为
12.在催化剂催化作用下，HCOOH分解制H2的反应为HCOOH（g） CO2（g）+H2（g）反应历程如图所示（其中带“*”的物种表示吸附在催化剂表面），下列说法错误的是（　　）
A. 达到平衡后升温，该可逆反应的K值减小 B. 决速步骤的活化能为0.99eV
C. 反应物吸附在催化剂表面上需要吸收能量 D. 催化剂可以提升单位时间内产率
13.在2L恒容密闭容器中，充入2.0mol NO和2.0molSO2在一定条件下发生反应2NO（g）+2SO2（g） N2（g）+2SO3（g），测得平衡体系中NO、SO3物质的量分数（x%）与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 升高温度，正、逆反应速率均增大
B. b点化学平衡常数为0.5
C. 在T2温度下达到平衡时，SO2的平衡转化率为66.7%
D. 若该反应在绝热恒容容器中进行，达到平衡所需时间比在恒温（T1）容器中更短
14.常温下，难溶盐M2A和NA在0.01mol/LH2A（，）饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，-lgc与pH的关系如图所示（c为金属离子M+和N2+的浓度）。下列说法正确的是（　　）
A.
B. （6，20）点溶液中A2-的浓度为10-8
C. Ksp（NA）=10-16
D. 直线②表示的是-lgc（N2+）与pH的关系
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.某工厂采用辉铋矿（主要成分为Bi2S3含有FeS2、SiO2杂质）与软锰矿（主要成分为MnO2）联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如图：
已知：①联合焙烧时，过量的MnO2分解为Mn2O3（具有强氧化性，可以氧化Cl-，Bi2S3转变为Bi2O3，FeS2转变为Fe2O3；
②氧化性：Fe3+＞Bi3+；
③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如表：
离子 Fe2+ Fe3+ Mn2+
开始沉淀pH 6.5 1.6 8.1
完全沉淀pH[c（金属离子）≤10-5mol L-1 8.3 2.8 10.1
请回答下列问题：
（1）FeS2中S元素的化合价为 ______ 。
（2）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出Bi3+和Mn2+；②______ 。
（3）滤渣的主要成分为 ______ （填化学式）。
（4）“酸浸”生成黄绿色气体A的离子方程式为 ______ 。
（5）加入金属Bi的目的是 ______ 。
（6）可用铁氰化钾溶液检验MnCl2、FeCl2溶液中的Fe2+，原理是 ______ （用离子方程式表示）。
（7）Ksp[Mn（OH）2]= ______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共16分。
16.氨基磺酸（H2NSO3H）为酸性强于醋酸的一元强酸固体，难溶于乙醇，260℃时分解，溶于水发生反应：H2O+H2NSO3H=NH4HSO4。实验室以羟胺（NH2OH）和SO2为原料制备氨基磺酸，过量SO2可使产物纯度降低。
已知：①NH2OH性质不稳定，室温下遇水蒸气、CO2迅速分解，加热易爆炸；
②SO2由亚硫酸钠粉末与75%硫酸反应制得。
实验装置如图所示（部分夹持装置已省略）：
（1）仪器X的名称为 ______ ，装置A中弯管的作用：______ ，A装置中使用75%硫酸而非98%浓硫酸的原因是 ______ 。
（2）按气流从左至右的顺序，导管接口连接顺序为a→______ （D装置可重复使用）。
（3）实验操作顺序为：先打开A装置分液漏斗活塞，待装置内充满SO2后，再打开C装置活塞，其目的是 ______ ；反应过程中C装置需控制温度在20～30℃，宜采用的加热方式为 ______ 。
（4）下列关于实验操作的说法错误的是 ______ （填标号）。
a.实验过程中需持续通入过量SO2以提高氨基磺酸产率
b.反应结束后，C装置中得到的产物可以用乙醇洗涤
c.B装置中NaOH溶液可替换为饱和亚硫酸钠溶液吸收尾气
（5）氨基磺酸纯度测定：取w g粗产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，以甲基橙为指示剂，用c mol/L标准NaOH溶液滴定至终点，消耗V mL。
四、简答题：本大题共2小题，共28分。
17.以节能减排为基础的低碳经济已成为实现人类可持续发展的重要课题，“减排”的关键是减少CO2排放，而“减排”的重要手段是合理利用CO2。
Ⅰ.二氧化碳加氢合成甲醇是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气中的CO2排放，而且还能制备出甲醇清洁能源。反应如下：
①CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）
CO2和H2还可发生副反应生成CO，反应如下：
②CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）
③CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH3
（1）反应①在 ______ （选填“高温”、“低温”或“任何温度”）下自发进行，反应③中ΔH3= ______ 。
（2）在一定条件下，向某体积恒为2L的容器中按n（CO）：n（H2）=1：2的比例通入气体，只发生反应③，下列能说明反应③达到平衡状态的是 ______ 。
A.混合气体密度不再改变
B.混合气体平均相对分子质量不再改变
C.容器中CO与H2的物质的量
之比不再发生改变
D.v正（H2）=2v逆（CH3OH）
（3）使用新型催化剂，将1molCO2和3molH2在一恒容密闭容器中进行反应，只发生①②两个反应。
CO2的平衡转化率和甲醇的选择率随温度变化如图所示：
已知：
ⅰ随着温度的升高，CO2的平衡转化率增大，甲醇的选择率降低，是因为：______ 。
ⅱ在温度为553K下达到平衡后，压强为P，求此时反应②的Kp= ______ 。（列出计算式即可，Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数×P总），
Ⅱ.为探究催化剂的性能，一定条件下，向一密闭容器中投入1molCO2和3molH2，此时压强为20kPa,发生反应：2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH＜0
催化剂M、N对反应Ⅰ反应进程的能量影响如图1所示，两种催化剂对应的关系如图2所示。（已知：，其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数）
（4）催化剂N对应的关系曲线是图2中的 ______ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
18.氨气在化工生产中有着广泛应用。
实验室用0.1mol/L盐酸滴定20.00ml0.1000mol/L的氨水，所得滴定曲线如图所示。
（1）用化学用语表示NH4Cl溶液呈酸性的原因 ______ （用离子方程式表示）。
（2）下列方法中，可以使得氨水中NH3 H2O电离程度增大的是 ______ 。
A.通入氨气
B.加水稀释
C.加入少量氯化铵晶体
D.微热溶液
（3）a、b、c、d点中水的电离程度最大的是 ______ 。将c点溶液中各离子的浓度按从大到小的顺序排列为 ______ 。
（4）用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏低的是 ______ 。
A.量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗
B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
D.滴定前仰视读数，滴定后读数正确
（5）用pH计测的常温下0.1000mol/L的氨水的pH为11.00，计算该温度下NH3 H2O的电离常数近似为Kb= ______ 。
（6）可利用如图装置由甲醇（CH3OH）制备甲酸或甲酸盐，电极均为惰性电极，工作原理如图所示。
①A电极反应式为 ______ 。
②若B极区消耗88gCO2理论上电路中转移 ______ mol电子。
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】-1 抑制金属离子水解 SiO2 Mn2O3+6H++2Cl-=2Mn2++Cl2↑+3H2O 将Fe3+转化为Fe2+ 3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓ 10-12.8
16.【答案】三颈烧瓶；平衡压强，便于液体的顺利流下；若用98%的浓硫酸替代75%浓硫酸，硫酸难电离出H+，反应难进行，不能加快反应速率；
f→g→d→e→f→g→b；
将装置中的空气排尽，防止NH2OH与水蒸气、二氧化碳反应；水浴加热；
a
17.【答案】低温;-99kJ/mol BCD； 反应①放热，反应②吸热；升温使①平衡逆移，②平衡正移; Ⅱ
18.【答案】+H2O NH3 H2O+H+ BD d;c（Cl-）=c（）＞c（OH-）=c（H+） A 10-5 CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+;4
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