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山东临沂一中南校区2025-2026学年高一下学期第一次月考化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．氮氧化物、硫氧化物排放到大气中易形成酸雨，的雨水为酸雨
B．举世闻名的景德镇白瓷的主要成分为无机硅酸盐材料
C．燃煤时添加适量生石灰，有利于减少二氧化碳的排放
D．杭州亚运会场馆使用的光伏发电系统可将化学能转化为电能
2．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A．常温下性质稳定，可用作食品的保护气
B．易溶于水，可用作制冷剂
C．单晶硅具有良好的导光性，可用于制作光导纤维
D．具有氧化性，可用于漂白纸浆、毛、丝
3．下列有关叙述正确的是
A．华为手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池
B．根据能量守恒定律，化学反应中反应物的总能量等于生成物的总能量
C．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
D．等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成气体，硫粉放出的热量多
4．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。
下列说法错误的是
A．NO直接排放会造成光化学烟雾
B．反应过程中N元素被氧化
C．过程②吸收能量，过程③放出能量
D．反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成
5．叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl+OH-→(CH3)3COH+Cl-的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．(CH3)3C+比(CH3)3CCl稳定
C．反应物的总能量小于生成物的总能量
D．增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率
6．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol Fe溶于过量硝酸，转移电子的数目为
B．标准状况下，中质子的数目为
C．与反应生成分子的数目小于
D．标准状况下，与水充分反应转移电子的数目为
7．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液中通入过量：
B．用氢氟酸刻蚀玻璃：
C．向溶液中加入稀硝酸：
D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
8．下列实验装置能达到实验目的的是
A．制备 B．喷泉实验 C．收集NO D．验证反应为放热反应
A．A B．B C．C D．D
9．过二硫酸分子式为，可看成是分子中两个氢原子被磺酸基取代的产物，即：；过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸。下列说法不正确的是
A．过二硫酸具有强氧化性
B．过二硫酸中硫元素的化合价为+6价
C．可做漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效
D．可用硝酸钡溶液鉴别和
10．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中b、d代表MgO或中的一种。下列说法正确的是
A．a、c分别是、
B．b是
C．反应①是氧化还原反应，反应②是分解反应
D．所有铵盐分解都会产生
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 取适量固体于试管中，滴入少量盐酸并用温度计检测 温度计读数上升 与盐酸反应放热
C 待测液中滴加溶液 生成白色沉淀 待测液含有
D 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快
A．A B．B C．C D．D
12．某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色。下表的组合中，能够实现上述变化的是
A B C D
纸蝴蝶上的喷洒液 酚酞 KI-淀粉溶液 石蕊 品红
小烧杯中的溶液 浓氨水 浓氯水 浓盐酸 浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
13．利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是

A．b电极为电池正极
B．电池工作时，海水中的向a电极移动
C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性
D．每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量
二、多选题
14．在还原可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程(部分夹持和加热装置省略)。已知：沸点，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法错误的是
A．装置B中试剂为饱和食盐水
B．装置C应采取冰水浴
C．装置D中发生的反应为
D．装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入
三、单选题
15．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O
四、填空题
16．硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价—类”二维图如图。
回答下列问题：
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素只有还原性的物质有___________(填化学式)。
(2)试管内壁的单质Y可用热的NaOH溶液洗涤，反应过程中仅生成T、水和另一种钠盐，该钠盐的化学式为___________。
(3)工业上常用双碱法脱硫来减少Z的排放，双碱法脱硫过程如下图所示。
①“过程Ⅱ”的化学方程式为___________。
②双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。
(4)为探究N的酸性强于HClO，某同学设计下图装置完成实验。
装置的连接顺序为___________(填字母)；能证明N的酸性强于HClO的实验现象是___________。
(5)为了测定某工厂尾气中Z的含量，将标准状况下2.24L尾气通入足量溶液中，再加入足量溶液(尾气中其它成分不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到0.233g沉淀。则尾气中Z的体积分数为___________。
17．完成下列小题
(1)金刚石和石墨在燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若氧气充足生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
由上图可知，等质量的金刚石和石墨完全燃烧，______(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，在通常状况下，______(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，1mol石墨完全转化为金刚石的反应______(填“吸收”或“释放”)______kJ热量，断开1mol石墨中的化学键所吸收的能量______(填“大于”或“小于”)断开1mol金刚石中的化学键所吸收的能量。
(2)将V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2=50)。
①该实验表明此反应______(填“吸收”或“释放”)能量，通过上图分析可以得出，做该实验时，环境温度______(填“高于”“低于”或“等于”)22℃。
②根据上图可以得出，该NaOH溶液的浓度约是______。
五、解答题
18．在现代生产、生活和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。回答下列问题：
(1)已知Sn与稀硫酸发生反应：。若将该反应设计成原电池，石墨棒为某一极电极材料，则石墨棒作___________极(填“正”或“负”，下同)；原电池工作时，外电路中电子由___________极向___________极移动。
(2)纽扣式微型银锌电池广泛应用于电子表和电子计算器中，其电极分别为和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为。
①放电时，正极的电极反应式为___________。
②工作时电池电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(3)中国科学技术大学研发了一种高性能的水系锰基锌电池，其工作原理如图所示。已知该装置工作一段时间后，溶液的浓度增大。
①负极的电极反应式为___________。
②a膜为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
③放电时，6.5gZn参加反应，电极区溶液质量理论上减少___________g。
19．硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图。
已知：①是密度比水大且不溶于水的液体，不溶于。
②一定条件下发生反应：，生成物中的热稳定性较差。
回答下列问题：
(1)氨气的发生装置可以选择下图中的___________，反应的化学方程式为___________。
(2)仪器a的名称是___________，其中盛装的药品名称为___________。
(3)装置B的三颈烧瓶左侧导管口必须插入中，其目的是使反应更充分且___________。
(4)当装置B中出现___________现象时，说明已完全反应。关闭，移开水浴，将装置B继续加热至一段时间，再打开，打开前加热的目的是___________。打开后继续保持温度，缓慢滴入稍过量KOH溶液，制得KSCN溶液，发生反应的化学方程式为___________。
(5)装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气。则吸收时发生反应的离子方程式为___________(已知被还原为)。
20．精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种金属单质。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。
回答下列问题：
(1)“浸取1”前，需将铜阳极泥磨碎，其目的是___________；“浸出液1”中含有的金属离子主要是___________(写离子符号)。
(2)进行“浸取2”操作时，温度不能过高的原因是___________。
(3)“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为___________。
(4)“浸取3”步骤中发生反应的离子方程式为___________。
(5)“还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为___________。
1．B
2．A
3．C
4．B
5．D
6．C
7．A
8．D
9．D
10．B
11．D
12．B
13．A
14．AB
15．B
16．(1)
(2)
(3) NaOH
(4) D中品红溶液不褪色，C中出现白色沉淀
(5)
17．(1) 金刚石 石墨 吸收 1.9 大于
(2) 释放 低于 1.5mol·L-1
18．(1) 正 负 正
(2) 增强
(3) 阴离子 0.9
19．(1) I(或Ⅱ) (或)
(2) 球形干燥管 碱石灰
(3)防倒吸
(4) 液体不再分层 除去生成物中的
(5)
20．(1) 增大固体与溶液的接触面积，加快反应速率，提高铜的浸取率
(2)温度过高，HCl易挥发，易分解
(3)
(4)
(5)

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