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山东临沂第一中学南校区2025-2026学年高二下学期第一次教学质量检测 化学试卷
一、单选题
1．电影《哪吒2》爆火出圈，电影中炫酷的特效功不可没，以下说法中正确的是
A．风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体
B．敖丙施展法术，使水结成冰，此过程中水分子之间的间隙减小
C．结界兽形象设计灵感源自三星堆青铜大面具，铜原子的价层电子排布式为
D．三昧真火为哪吒重塑肉身，高温火焰通常属于等离子体，其中只含有阴离子和阳离子
2．下列化学用语或图示不正确的是
A．1-丁烯的实验式：
B．的VSEPR模型：
C．邻甲基苯甲酸形成的分子内氢键：
D．HCl分子中σ键的形成：
3．由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是
A．图中O(白色小球)代表F原子 B．该化合物中存在过氧键
C．该化合物中I原子存在孤对电子 D．该化合物中所有碘氧键键长相等
4．下列关于有机物的说法中，错误的是
A．环戊烯()分子的核磁共振氢谱有3组峰
B．丙炔的结构简式：
C．和互为同分异构体
D．和两者互为同系物
5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W是形成化合物种类最多的元素，X和Y的价电子数之和等于Z的价电子数，基态Y的核外电子数是最外层电子数的3倍。下列说法错误的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．最高价含氧酸的酸性： D．简单离子的还原性：
6．类比是学习化学的重要方法。下列类比正确的是
A．由键角 NH3>PH3，类比推理：键角 CH4>SiH4
B．由 BF3 空间结构为平面三角形，类比推理：NF3 空间结构为平面三角形
C．由熔点 AlF3>AlBr3，类比推理：熔点 SiF4>SiBr4
D．由酸性 CF3COOH>CCl3COOH，类比推理：酸性 ClCH2COOH>BrCH2COOH
7．邻二氮菲(白色粉末)是一种重要的配体，可与某铁元素配位，得到橙红色配合物，常用于测定微量铁元素的浓度。下列说法正确的是
A．邻二氮菲的一氯代物有8种
B．邻二氮菲是联吡啶()的同系物
C．离子的配位数为3
D．氮元素的电子运动状态有7种
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．分子中含有的键数为
B．中键的数目为
C．乙二胺()中杂化的原子数为
D．中硼的价层电子对数为
9．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，若晶胞边长为c pm，下列说法错误的是
A．Ga周围距离最近的Ga的数目为12
B．砷化镓与硫化锌所属晶体类型相同
C．As和Ga之间的化学键为共价键和配位键
D．a位置As原子与b位置As原子之间的距离为 pm
10．乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构如图：，下列说法正确的是
A．基态硒原子电子空间运动状态有34种
B．乙烷硒啉的分子式为
C．乙烷硒啉的等效氢有5种
D．该分子中各元素第一电离能：
二、多选题
11．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释不符的是
事实 解释
A 干冰可用于人工降雨 干冰升华时断裂化学键，吸热使水蒸气液化
B 取代反应中逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同
C 冠醚18-冠-6可使在有机溶剂中的溶解度增大 冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近，可与之形成配合物
D 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”的规律
A．A B．B C．C D．D
12．蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被等氧化剂氧化为脱氢维生素C(已知：阿伏加德罗常数的值为)。
下列有关说法错误的是
A．脱氢维生素C中，键角①>键角②
B．维生素C分子中含有2个手性碳原子
C．维生素C与脱氢维生素C所含σ键数目相同
D．维生素C与发生氧化还原反应时，1mol维生素C被氧化转移的电子数为
13．某同学为了探究甲苯与高锰酸钾水溶液的反应速率，进行了以下两个实验：
实验 实验操作 现象
1 取定量的甲苯与特定体积和浓度的高锰酸钾水溶液进行混合，并进行振荡。 用时，紫色褪去
2 在实验1的试剂取量基础上，再加入18-冠-6，进行振荡。 用时，紫色褪色
下列说法错误的是
A．18-冠-6中O原子电负性大，通过离子键与K+作用
B．使用高锰酸钠代替高锰酸钾，可以观察到类似的实验结果
C．实验1中反应速率较低的原因在于高锰酸钾与甲苯的接触不够充分
D．18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代后，与K+形成的超分子稳定性会降低
三、单选题
14．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHO＋NaOH C6H5CH2OH＋C6H5COONa，C6H5COONa＋HCl→C6H5COOH＋NaCl。已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图所示，根据以上信息判断，下列说法错误的是
A．操作Ⅰ是萃取分液
B．操作Ⅱ蒸馏得到的产品甲是苯甲醇
C．操作Ⅲ过滤得到的产品乙是苯甲酸钠
D．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇
15．氮化镓(GaN)凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，应用于5G技术。氮化镓的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，A原子的分数坐标为，下列说法错误的是
A．B原子的分数坐标为 B．基态原子的价层电子排布式为
C．该晶胞在xy平面的投影为 D．N原子、Ga原子间的最短核间距为
四、解答题
16．氮及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)下列N原子的轨道表示式表示的状态中，能量由低到高的顺序是___________(填标号)。
① ② ③
(2)羟胺()可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。中氮原子的杂化方式为___________；羟胺易溶于水的原因为___________。沸点：尿素___________(填“>”或“<”)丙酮；解释其原因：___________。
(3)与中心离子形成配位键后，的键角___________(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是___________。
(4)已知、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性较强的是___________。咪唑()常用于配合物的制备，其中①号N原子的价层孤电子对占据___________(填标号)轨道。
A．2s B．2p C．sp杂化 D．杂化
(5)的结构如下图，的空间构型为___________；常温下为液态，原因是___________。该物质中存在的作用力有___________(填标号)。
A．离子键 B．配位键 C．共价键 D．氢键
17．过渡元素锰、铜能形成很多重要的化合物。回答下列问题：
(1)三醋酸锰是一种有机反应氧化剂。其中和的未成对电子数之比是___________。
(2)三醋酸锰是一种配合物，其结构如图所示，所含π键和σ键个数之比为___________。羧酸可表示为，、和酸性随间的电子云密度增大而减弱，其中酸性最弱的是___________。
(3)是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如下图所示(晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子)。
每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为___________。每个晶胞中的个数为___________。
18．铜氨离子在化工和生物学方面用途广泛。
(1)制备铜氨配合物(已知：氨水的pH约为11.5)
①实验第一步生成蓝色沉淀的离子方程式为___________。
②甲同学认为实验所得深蓝色溶液中的配离子为，乙同学认为配离子也可能为，乙同学判断的依据是___________。
③丙同学重复实验的第一步后，向含蓝色沉淀的悬浊液中滴加___________，沉淀无明显变化，证明实验所得深蓝色溶液中的配离子不是。
④向铜氨溶液中加入乙醇可析出晶体。乙醇降低配合物溶解度的原因是___________。
(2)铜氨法可用于测定气体中的氧气浓度。该方法是以过量Cu作为还原剂，用一定量铵盐和氨水的混合液作为吸收液吸收，其原理如图所示。
①以Cu(过量)为还原剂，用铵盐和氨水混合液吸收总反应的离子方程式为___________。
②结合以上信息，下列说法正确的是___________。
a．混合液中铵盐可抑制氨水的电离，有利于配离子的形成
b．吸收过程中，CuO、是中间产物
c．被全部吸收时，反应终点的现象为：吸收液由无色变为蓝色
19．铜、硒的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题：
(1)蓝色的胆矾()是一种配合物，其组成可写为。向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，溶液由蓝色转变为深蓝色。
物质
颜色 无色 深蓝色 浅蓝色
①O原子的最高能层符号是___________。
②从实验现象判断配位键的强弱：的配位键___________(填“>”“<”或“=”)的配位键，从配位原子的性质角度解释其原因是___________。
③结构中，若用两个分子代替两个分子，可以得到。
a．中，配体是___________。
b．已知具有两种不同结构，由此推测的空间结构是___________(填“正四面体形”或“平面正方形”)。
(2)已知Se与S同主族，甲硒醇()的熔、沸点低于甲醇()，原因是___________。
(3)硒的某种化合物M是潜在热电材料之一，晶胞结构如图1所示，晶胞参数为a nm，测x、y、z轴方向的投影均为图2。
①M的化学式为___________。
②设为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为___________(列出计算式)。
20．科学探究是学习化学的重要途径，而实验是科学探究的重要手段
Ⅰ．有机物样品在如图电炉中充分燃烧，通过测定生成的和的质量，来确定有机物的分子式。
请回答下列问题：
(1)若锥形瓶内的固体为，则其作用___________。
(2)C装置中CuO的作用是___________，F装置的作用为___________。
(3)准确称取11.6 g样品，充分反应后，D装置质量增加10.8 g，E装置质量增加26.4 g，若该有机物的密度是相同条件下的29倍，且其一氯代物只有一种结构，则该有机物的键线式可表示为___________。
(4)若少了B装置，则所得样品的分子式中氢元素的质量分数会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
Ⅱ．实验室制备苯乙酮的化学方程式为：，制备过程中还会发生等副反应。主要实验装置如图所示。
已知：氯化铝易水解，乙酸酐与水反应生成。
主要实验步骤：
(Ⅰ)合成
在a中加入20 g无水氯化铝和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率。使反应液缓缓进入a中。滴加完毕后加热回流1小时。
(Ⅱ)分离与提纯
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层；②水层用苯萃取，分液；③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品；④蒸馏粗产品得到苯乙酮。
回答下列问题：
(5)仪器a的名称为___________。苯乙酮的官能团名称：___________。
(6)分离和提纯操作②的目的___________。
(7)粗产品蒸馏提纯时，下图装置中温度计位置可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的是___________。
A． B． C． D．
1．A
2．C
3．C
4．C
5．B
6．D
7．D
8．D
9．B
10．C
11．AD
12．AC
13．AB
14．C
15．A
16．(1)①③②
(2) 羟胺分子与水分子均为极性分子，且二者分子间能形成氢键 > 尿素分子间会形成氢键，丙酮分子间不会形成氢键
(3) 变大 的氮原子提供孤电子对进入的空轨道中形成配位键后，孤电子对数减少，对成键电子对的排斥作用减弱，键角变大
(4) D
(5) 正四面体 阴阳离子间距离较大，导致离子间作用力较弱，熔点较低 ABC
17．(1)5:4
(2) 1:7
(3) 8
18．(1) 加入氨水，不仅提高了，也提高了 10滴的NaOH溶液 乙醇降低水溶液的极性
(2) ab
19．(1) L < 电负性：，则N原子对核外电子吸引能力较O弱，中N更容易给出自身的孤电子对形成配位键，故配位能力： 、 平面正方形
(2)甲醇()结构中含羟基，分子间可形成氢键，熔、沸点较高，而甲硒醇()分子间无氢键，熔、沸点低于甲醇()
(3)
20．(1)作催化剂
(2) 使C元素完全转化为 防止空气中的水和二氧化碳进入E，干扰实验
(3)
(4)偏大
(5) 三颈烧瓶 羰基
(6)把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失
(7)AB

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