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2026年化学学科高二年级4月月考试题答案
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D
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C
17.【答案】(1)
9(2分)
4(2分)
(2)[Ar]3d4s24p3(2分)(3)@@(2分)
(4)ds(2分)(5)
HO(2分)
(2分)
（6)5pNax10”(2分)
2
18.【答案】(1)
①.1s22s22p3s23p3d4s2
②.4
(2)
①.ⅡA②.+3Z的1：远大于I,说明Z易失去3个电子③.Y的结构更稳定
(3)两性
19.【答案】(1)3d0。(2)Cu+无色。(3)①sp3<。②C③NH3和C0。(④①乙二胺分子之间形成氢
键，三甲胺分子之间不能形成氢键，乙二胺比三甲胺的沸点高。
20.答案：(1)碳碳双键、羧基(2)羧基、羟基(3)5
(4)CgH10O2
CHO-C-CH3、
CHC-O-CHs、
CO—CHgC:H3、
CCH OCH,(任写一种即可)2026 年化学学科高二年级 4月月考试题卷
满分 100分，考试时间 75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Co-59
一、选择题(本题共 16小题，共 44分，第 1-10小题，每小题 2分，第 11-16小题，每小题 4分，只有 1
个选项符合题意)
1．（2024· 湖北· 高考真题）基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
A． 理论认为 模型与分子的空间结构相同
B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D． 杂化轨道由 1个 s轨道和 3个 p轨道混杂而成
2．（20-21高一下· 天津滨海新区· 期末）下列有关烷烃的说法中正确的是
A．烷烃的分子组成都满足 CnH2n+2(n≥ 1)，彼此都是同系物
B．戊烷(C5H12)有三种同分异构体
C．CH3Cl只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面结构
D．正丁烷的四个碳原子可以在同一条直线上
3．（24-25高二上· 陕西汉中· 期末）下列有关化学用语正确的是
A． 的电子式：
B．基态钾原子的核外电子排布式：
C．基态铁原子的结构示意图：
D． 的电子云轮廓图：
4．（24-25高二上· 江苏扬州· 期末）侯氏制碱法以 H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备 Na2CO3。下列说
法正确的是
A．酸性：H2CO3>HNO3 B．第一电离能：I1(O)>I1(N)
C．熔点：CO2>NaCl D．半径：r(Cl-)>r(Na+)
5．（24-25高二下· 广东广州· 期中）已知某元素+3价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3，该元素在
周期表中的位置和区域是
A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；d区
C．第四周期第ⅥB族；d区 D．第四周期第ⅡB族；ds区
6．（24-25高二下· 湖南益阳· 期末）下列有关化学用语正确的是
A．SO3的 VSEPR模型：
B．基态氮原子的轨道表示式：
C．F2的 p-pσ 键形成过程：
D．干冰的晶胞示意图：
7．（2023· 北京· 高考真题）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A． 键的键能小于 键的键能
B．三氟乙酸的 大于三氯乙酸的
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．气态氟化氢中存在 ，而气态氯化氢中是 分子
8．（24-25高二下· 湖南益阳· 期末）关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2· H2O 的配合物，下列说法错误的是
A．此配合物为离子化合物
B．配位体是 Cl-和 H2O，配位数是 6
C．中心离子是 Ti4+，配离子是[TiCl(H O) ]2+2 5
D．1 mol该配合物与足量硝酸银反应能得到 287 g白色沉淀
9．（24-25高二下· 天津· 阶段练习）正丁烷和异丁烷的分子结构模型如图所示，下列说法错误的是
A．正丁烷和异丁烷的分子式相同 B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
C．正丁烷和异丁烷分子中的化学键种类完全相同
D．正丁烷和异丁烷的物理性质完全相同
10．下列物质的晶体类型与 晶体相同的是
A． B．NaCl C． D．Mg
11．（2024· 河北· 高考真题）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不
符的是
选项 实例 解释
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
孤电子对与成键电子对的斥力大于成
B 键角依次减小
键电子对之间的斥力
晶体中 与 8个 配位，而 晶体中
C 比 的半径大
与 6个 配位
D 逐个断开 中的 键，每步所需能量不同 各步中的 键所处化学环境不同
12．（24-25高二下· 天津南开· 期中）2008年北京奥运会“ 祥云” 火炬用的是环保型燃料-丙烷(C3H8)，悉
尼奥运会火炬所用燃料为 65%丁烷(C4H10)和 35%丙烷。下列有关说法不正确的是
A．丙烷和丁烷互为同系物，常温常压都呈气态，化学性质相似，特征反应均为取代反应
B．分子式为 CH2Cl2、C2H4Cl2、C3H6Cl2、C4H8Cl2的有机物结构分别为 1种、2种、4种、9种(不考虑
立体异构)
C．C3H8没有同分异构体，C4H10有两种同分异构体
D．等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大
13.下列有关烷烃的命名错误的是( )。
A. 2-甲基丁烷
B. 2,2,4-三甲基戊烷
C. 4-甲基戊烷
D. 2,4-二甲基己烷
14．下列元素中基态原子的第一电离能最大的是
A．B B．C C．N D．O
15．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是( )
物质 HCN S8 SF6 B12结构单元
结构模型示意图
备注 — 易溶于 CS2 — 熔点 1 873 K
A. HCN的结构式为 H—C≡ N，分子中含有 2个σ键和 2个π键
B. 固态硫 S8属于共价晶体
C. SF6是由极性键构成的非极性分子
D. 单质硼属于共价晶体，结构单元中含有 30个 B—B
16．（24-25高二下· 安徽马鞍山· 期末）灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图甲所示，图乙为晶胞
的俯视图，已知原子的分数坐标 点 点 。下列有关说法不正确的是
A． 位于元素周期表的 区
B．基态 原子的价层电子排布式为
C．晶胞中 点原子分数坐标为
D．若 键的键长为 ，则晶胞参数为
二、非选择题（共 4小题，共 56分，每空 2分）
17．（24-25高二下· 河南南阳· 期末）（14分，每空 2分）下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所
列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：
（1）元素 的基态原子的核外电子空间运动状态共有 种；与 同周期且基态原子未成对电子
数相同的元素还有 种。
（2）基态M原子的简化电子排布式为 。
（3）下列有关说法正确的是 (填标号)。
①第一电离能： ②电负性：
③简单离子半径： ④最高价含氧酸的酸性：
⑤分子的键角： ⑥ 的中心原子 的杂化方式为
（4）元素 L位于 区。
（5）A、D、E、I、L这 5种元素形成的一种 1：1型离子化合物中，阴离子为 ，其空间结构为正四面
体；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图甲所示)，该化合物加热时首先失去的组分是 。
（6）晶体 的晶胞如图乙所示。 原子间的最短距离为 ，密度为 ， 为阿伏加德罗常数的
值。 的相对原子质量为 (用 、 、 表示)。
18. 根据下列事实或数据回答下列问题（14分，每空 2分）：
（1）普宁市科技文化节化学实验铁粉造星河，写出基态 Fe原子的电子排布式___________，基态 Fe2+中
未成对的电子数有___________个。
（2）下列四种元素是第三或第四周期主族元素，其中 X、Y、Z是同一周期元素，下表是这四种元素的第
一电离能(I1)到第四电离能(I4)的数据(单位：kJ· mol-1 )。
元素代号 I1 I2 I3 I4
X 500 4600 6900 9500
Y 740 1500 7700 10500
Z 580 1800 2700 11600
W 420 3100 4400 5900
① 推断 Y可能是元素周期表___________族元素。
②由表中数据，推测 Z元素的化合价___________，推断的理由是___________。
③Z的第一电离能比 Y小的原因是___________。
（3）根据对角线规则，氢氧化铍为___________（酸性、碱性、两性）氢氧化物。
19. （14分，每空 2分）铜的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题：
(1) 基态 Cu＋的价层电子排布式为________。
(2) 研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。Cu＋呈 色。
(3) 合成氨工业中，铜(Ⅰ)氨溶液常用于除去原料气(N2和 H2等)中少量的 CO，发生的化学反应为[Cu
(NH3) ＋2] (aq)＋CO(g)＋NH3(g) [Cu(NH3)3CO]＋(aq) ΔH<0。
①NH 分子中 N原子的杂化轨道类型是________，NH 和[Cu(NH ) ]2＋3 3 3 4 中 H—N—H键角的大小：
NH3________[Cu(NH ) 2＋3 4] (填“ >” 或“ <” )。
②铜(Ⅰ)氨液吸收 CO 适宜的生产条件是________(填字母)。
A. 高温高压 B. 高温低压
C. 低温高压 D. 低温低压
③[Cu(NH3)3CO]＋配离子中配体是________________。
(4) H2NCH2CH2NH2(乙二胺)和 N(CH3)3(三甲胺)均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比
三甲胺的高得多，原因是______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
20. （14分，每空 2分）根据有机化学基础,请回答下列问题。
(1)如图是含 C、H、O 三种元素的某有机分子模型(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键),其所
含官能团的名称为 。
(2) 的含氧官能团为 。
(3)分子式为 C5H10,且属于烯的同分异构体有 种。(不考虑立体异构)
(4)某有机化合物 A经李比希法测得其中碳元素的质量分数为 72.0%,氢元素的质量分数为 6.67%,其余为氧。
现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一:用质谱法分析得知 A的相对分子质量为 150。
方法二:核磁共振仪测出 A的核磁共振氢谱有 5组峰,其面积之比为 1∶2∶2∶2∶3,如图 1所示。
方法三:利用红外光谱仪测得 A分子的红外光谱如图 2所示。
图 1
图 2
则 A的分子式为 ,写出符合条件的 A的一种结构简式: 。

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