资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
2026年天津市中考化学模拟试卷
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23
一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意）
1．劳动创造美好生活。下列社会劳动实践活动中，发生化学变化的是
A．擦拭玻璃 B．冷水淘米 C．折叠衣服 D．自制汽水
2．空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是
A．氮气可用于食品防腐 B．氧气可用于医疗急救
C．稀有气体可制作电光源 D．二氧化碳是空气污染物
3．我市温泉资源丰厚，泉水中富含钙、镁、硒等多种矿物质。下列相关说法正确的是
A．温泉水中的钙、镁、硒指的是元素 B．温泉水经过活性炭吸附后可变为纯水
C．长期饮用硬度极高的温泉水对身体有益 D．钙、镁、硒都属于金属元素
4．下列属于纯净物的是
A．液氨 B．煤炭 C．盐酸 D．生铁
5．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述正确的是
A．维生素C能促进人体健康，可以大量服用 B．只有糖类能为人体提供能量
C．霉变的大米多次淘洗后可食用 D．利用化学反应可以合成新型药物
6．我国是全球第三大盐碱地分布国。盐碱地分为轻度盐碱地、中度盐碱地和重度盐碱地，中度盐碱地pH为8.5～9.5.下列关于盐碱地说法正确的是
A．可用熟石灰进行改良 B．其土壤经大量水浇灌pH会减小
C．施用氯化铵可以增强肥效 D．用pH试纸测出某盐碱地pH为8.9
7．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．称量氢氧化钠固体质量 C．加热液体 D．测定溶液的pH
8．2026年1月1日起含汞体温计将逐步停产，含锡（Sn）的镓铟锡合金因无毒、安全且性能稳定，成为新型体温计的感温材料。有关锡的信息如下图所示，其中说法不正确的是
A．锡是一种金属元素 B．锡的元素符号是Sn
C．锡的相对原子质量为118.7 g D．锡的核外电子数是50
9．化学是一门以实验为基础的科学。下列关于实验现象的描述中，错误的是
A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光
C．铁丝在空气中燃烧，火星四射
D．铜丝浸入硝酸银溶液，表面有银白色固体生成
10．下列溶液在空气中敞口放置一段时间（假定原溶液中溶剂质量不变），溶液质量因发生化学反应而增大的是
A．饱和氢氧化钠溶液 B．饱和食盐水
C．浓硫酸 D．饱和澄清石灰水
二、多选题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意）
11．劳动创造美好生活。下列生产活动和对应原理不正确的是
生产活动 化学原理
A 用适量熟石灰调节土壤酸化 酸和碱的中和反应
B 用食醋清洗热水壶中水垢 水垢中的碳酸钙和氢氧化镁被醋酸溶解
C 用洗洁精洗去餐具上的油污 油污溶解在洗洁精中形成溶液
D 烧水时水里有小气泡冒出 气体的溶解度随温度的升高而增大
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关物质及变化的叙述正确的是
A．将稀硫酸加入装有NaOH溶液的烧杯中，烧杯内溶液的pH增大
B．活性炭具有疏松多孔的结构，常用来吸附冰箱异味
C．NaOH固体溶于水时吸收热量
D．打开汽水瓶盖会冒出大量气泡，原因是气体溶解度随压强的减小而减小
13．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉线和羊毛线 灼烧闻气味
B 分离木炭粉和氧化铜的混合物 向混合物中加入适量的稀盐酸
C 除去CO2中的HCl气体 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
D 检验二氧化碳是否收集满 将燃烧的小木条放在集气瓶口，观察是否熄灭
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验设计不能达到目的的是
A．鉴别氢氧化钠和碳酸钠 B．探究溶剂种类影响物质溶解性
C．比较铁、铜、银的金属活动性强弱 D．探究铁生锈需要氧气
A．A B．B C．C D．D
15．现将一定质量的氢氧化镁和氧化镁的固体混合物放入烧杯中，然后向烧杯内滴加294g溶质质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量为309.6g。下列有关说法中，正确的是
A．该实验过程没有涉及中和反应 B．原固体混合物中镁元素的质量分数为50%
C．原固体混合物中氢元素的质量为0.4g D．所得溶液中溶质质量为36g
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16．请用下列物质对应的序号填空。
①汞 ②金刚石 ③氖气 ④氢氧化钙 ⑤钛合金 ⑥氧气
(1)常用于切割玻璃的是________。 (2)可用于改良酸性土壤的是________。
(3)常用作温度计中液体的是________。 (4)常用作电光源的是________。
(5)可用于制造人造骨的是________。 (6)可用于医疗急救的是_________。
17．下图是电解水制氢并储氢的示意图：
(1)电解水的化学方程式为_____。该反应过程中，没有发生变化的微观粒子是_____。实验室用下图装置进行电解水实验，其中，_____管（填“a”或“b”）中得到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。通电一段时间后，a、b、c管内液面从高到低的顺序为_____。
(2)根据下图电解水的装置图。下列有关叙述错误的有______（不定项）。
A．负极与正极产生的气体体积比小于2:1（已知氧气在水中的溶解能力大于氢气）
B．电解水实验表明，水是一种化合物
C．燃料电池发电实现能量的转化，把化学能转化为电能
D．电解水实验表明，水由2个氢原子、1个氧原子构成
18．大气中二氧化碳含量过高会对环境和气候造成重大影响，因此“减排增汇”、“实现碳中和”成为全社会关注的重点话题。
(1)请据图回答：
导致近年来大气中二氧化碳含量逐年升高的直接原因是_______，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是_____。
(2)二氧化碳的捕获和转化是实现碳中和的有效途径。如图是利用NaOH溶液实现“碳捕集”的主要流程。
①吸收器中，NaOH溶液通常用喷淋的方式加入，这样做的目的是______。
②反应分离器中，Na2CO3溶液发生反应的化学方程式是_____。
③用该技术进行“碳捕集”有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质是_____。
(3)中国科学家将二氧化碳催化转化为有机物的微观反应原理如图所示。
①甲物质的化学式为______，其中碳、氢元素的质量比为_____。
②整个反应过程中共涉及_____种氧化物，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为_____。
四、简答题（本大题共3小题，共18分）
19．氨气()是受青睐的“储氢”和“零碳”燃料，有广阔的应用前景。某种合成氨的工艺如图1所示：
(1)“合成塔”中高温、高压的条件下氮气、氢气在催化剂表面合成氨气，该反应的微观过程如图2所示，合理的顺序为_____(填序号①②③)。
(2)用“冷却”的方法可将氨气和剩余的氮气、氢气分离，此方法依据氨气和氮气、氢气物理性质的差异是_____。
(3)若反应得到了34g氨气，则至少消耗了氮气28g和_____g氢气。
(4)氨气和甲醇(化学式：)都是常用的液态储氢材料。已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，则氨气的质量储氢密度比甲醇_____(填“高”或“低”)。
(5)研究发现氨气在一定条件下能与氧气反应释放大量能量，且产物是水和一种单质，对环境没有污染。写出上述反应的化学方程式_____。氨气一定条件下在空气中无法燃烧，但能在纯氧气中燃烧，原因是_____。
20．写出下列反应的化学方程式。
(1)氢气在空气或氧气里燃烧 。
(2)在空气中加热铜粉 。
(3)铁丝与硫酸铜溶液反应 。
21．请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)t2℃时，将15gA加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为_______g。保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)；
(2)氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的_______相似。(填“A”或“B”)
(3)用一定的方法，将某温度时A的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是_______。
a.溶剂的质量可能不变 b.溶质质量分数一定变大
c.溶液的质量可能不变 d.溶质的质量一定变大
(4)t2℃时，将12.5gA加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是 。
五、实验题（本大题共3小题，共22分）
22．金属材料的使用有效地改善了人们的生产、生活。
(1)下列生活用品中，主要利用金属导热性的是________(填序号)。
A．铜导线 B．黄金饰品 C．铁锅
(2)将铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应，过滤。
①滤渣中一定含有的金属为________；
②向滤液中滴入稀盐酸，观察到有白色沉淀生成，则滤液中一定含有的溶质为________。
(3)早在春秋战国时期，古代人民已经开始炼铁。赤铁矿(主要成分Fe2O3)与焦炭在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为________________；把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打可以使生铁转化为钢，这样做的目的是降低生铁中____________的含量。
(4)在15g CuO、Fe2O3的固体混合物中加入300 g稀硫酸，反应完全后无固体剩余；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化为沉淀，共消耗了24%的NaOH溶液100 g，则原硫酸溶液的溶质质量分数为________。
23．某校学生要进行一系列实验，请结合下图帮助他们解决以下问题：
(1)写出编号所指仪器的名称：①___________；②___________。
(2)实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为：___________，用收集到的氧气完成木炭燃烧的实验，其现象是___________，用F装置收集氧气是因为___________。
(3)实验室用大理石制取二氧化碳，还需要的药品是___________，制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的装置组合是(A—F中选择)___________，若用C装置制取二氧化碳，使用该装置制取气体的突出优点是___________，验满的方法是___________。
(4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体，用G装置收集氨气应从___________(填a或b)端通入。
24．化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。
(1)氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是____（用化学方程式表示）。
(2)实验探究：
【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、 猜想三：
【查阅资料】溶液呈碱性，溶液呈中性。
【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想___（选填“一”“二”或“三”）不成立。
【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。
操作 现象 结论
B同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立
C同学 ①取少量溶液于试管中，滴入______溶液②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成②滤液不变红 猜想三成立
B同学的结论不正确，分析原因是______。
(3)同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有___（选填字母代号）。
A．向溶液中加入过量溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液
B．向溶液中加入过量溶液，过滤后向滤液中滴入溶液
C．向溶液中加入过量溶液，过滤后向滤液中通入少量
D．向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量溶液
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．钙是维持人体正常功能所必需的元素，葡萄糖酸钙()是常用的补钙剂。请回答下列问题：
(1)葡萄糖酸钙由___________种元素组成。
(2)葡萄糖酸钙中碳元素和氧元素的质量比为___________。
(3)现有4.3克葡萄糖酸钙，则其中含有钙元素的质量是___________克。
26．某兴趣小组为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取氢氧化钠溶液加入烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。然后分两次加入7.3%的稀盐酸：第一次缓慢滴加6.0g稀盐酸并充分搅拌后，溶液仍为红色；第二次再缓慢滴加4.0g稀盐酸并充分搅拌时，溶液恰好变为无色。请回答：
(1)第一次滴入稀盐酸后，所得溶液中溶质(酚酞除外)为_____(填化学式)。
(2)该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
参考答案
1．D
【详解】A、擦拭玻璃过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、冷水淘米过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、折叠衣服过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、自制汽水过程中有新物质碳酸生成，属于化学变化，故选项正确。
故选：D。
2．D
【详解】A、氮气化学性质稳定、无毒，可作食品保护气，说法正确；
B、氧气可供给呼吸，可用于医疗急救，说法正确；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作电光源，说法正确；
D、二氧化碳是空气的组成成分，不属于空气污染物，说法错误。
故选D。
3．A
【详解】A. 物质由元素组成，温泉水中的钙、镁、硒是对应类别原子的统称，指元素，正确；
B. 活性炭只能吸附水中的色素、异味和部分可溶性杂质，无法除去所有可溶性矿物质，吸附后仍为混合物，不是纯水，错误；
C. 长期饮用硬度极高的水会提升患结石等疾病的概率，对身体健康无益，错误；
D. 钙、镁属于金属元素，硒带“石”字旁，属于非金属元素，错误。
4．A
【详解】煤炭中含有碳、硫等多种物质，盐酸中含有氯化氢和水，生铁中含有铁、碳等多种物质，均属于混合物；液氨是液态的氨，只由一种物质组成，属于纯净物，A正确。
5．D
【详解】A、维生素C虽然对人体健康很重要，具有抗氧化等作用，但它属于微量营养素。摄入过量的维生素C（如长期大量服用）可能会导致腹泻、恶心、呕吐、胃痉挛等副作用，甚至增加肾结石的风险。因此，维生素C不能大量服用，应适量摄入，不符合题意；
B、人体的三大供能物质是糖类、脂肪和蛋白质。糖类是主要的供能物质，但脂肪是体内重要的储能物质，蛋白质在必要时也可以分解提供能量。此外，酒精在体内代谢也能释放能量（虽然不作为主要营养素）。所以“只有”糖类能提供能量是错误的，不符合题意；
C、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，这是一种强致癌物。黄曲霉毒素化学性质稳定，耐高温，普通的淘洗、蒸煮等烹饪方法很难将其完全破坏。因此，即使多次淘洗，霉变大米仍然有毒，不可食用，不符合题意；
D、化学是制药工业的基础。通过化学反应，科学家可以利用各种原料（如石油化工产品、天然产物提取物等）合成新的药物分子，或者对现有药物进行结构改造以获得更好的疗效或更少的副作用。因此，利用化学反应合成新型药物是化学在医药领域的重要应用，符合题意；
故选D。
6．B
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱性物质，盐碱地本身呈碱性，用熟石灰改良会增强土壤碱性，说法错误；
B、盐碱地pH大于7，呈碱性，大量水浇灌会稀释土壤中的碱性物质，碱性减弱，pH减小，说法正确；
C、氯化铵属于铵态氮肥，在碱性土壤中会与碱性物质反应释放氨气，降低肥效，说法错误；
D、pH试纸测得的pH值只能为整数，无法测出8.9的精确小数结果，说法错误。
7．A
【详解】A、正确。
B、氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，需放在玻璃器皿中称量，错误。
C、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体体积远超规定值，错误。
D、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，操作错误。
8．C
【详解】A、锡的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。
B、从元素周期表单元格可以看到，锡的元素符号为Sn，说法正确。
C、相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“g”，锡的相对原子质量为118.7，说法错误。
D、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，锡的原子序数为50，因此核外电子数为50，说法正确。
故选C。
9．C
【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，说法正确，不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，说法正确，不符合题意；
C、铁丝在空气中只能烧成红色，离火变冷，铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，说法错误，符合题意；
D、铜丝浸入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说法正确，不符合题意。
故选：C。
10．A
【详解】A、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液吸收二氧化碳导致质量增大，且属于化学变化，符合题意；
B、氯化钠不与空气中的成分发生化学反应，溶剂质量不变，故溶液质量不变，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收水蒸气导致溶液质量增大，但属于物理变化，不符合题意；
D、澄清石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为，每吸收44份质量的二氧化碳，产生100份质量的碳酸钙，产生沉淀的质量大于吸收气体的质量，故溶液质量减小，不符合题意；
故选：A。
11．CD
【详解】A、熟石灰是碱，酸雨中含有酸，用适量熟石灰调节酸雨造成的土壤酸化是酸和碱的中和反应，A正确；
B、热水壶中的水垢是碳酸钙和氢氧化镁，用食醋清洗热水壶中水垢是食醋中的醋酸与碳酸钙和氢氧化镁反应生成可溶性的醋酸钙、醋酸镁。即水垢中的碳酸钙和氢氧化镁被醋酸溶解，B正确；
C、由于洗洁精具有乳化功能，所以用洗洁精可以洗去餐具上的油污，油污不能溶解在洗洁精中形成溶液，C不正确；
D、因为气体的溶解度随温度的升高而减小，所以烧水时水里有小气泡冒出，D不正确。
故选CD。
12．BD
【详解】A、NaOH溶液呈碱性，pH>7，加入稀硫酸发生中和反应，溶液碱性减弱，pH减小，A错误；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附色素和异味，能用来去除冰箱异味，B正确；
C、NaOH固体溶于水时放出热量，并非吸收热量，C错误；
D、气体溶解度随压强减小而减小，打开汽水瓶盖时瓶内压强降低，二氧化碳溶解度下降，因此大量气泡冒出，D正确。
故选BD。
13．AD
【详解】A、羊毛主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味；棉线主要成分是植物纤维素，灼烧时有烧纸的气味，二者气味差异明显，可鉴别，方案正确。
B、分离混合物需要同时得到两种纯净的原物质。加入稀盐酸后，氧化铜会与稀盐酸反应生成氯化铜和水，无法得到原混合物中的氧化铜，不能实现分离，方案错误。
C、NaOH溶液不仅能与杂质HCl反应，还会和待保留的CO 反应生成碳酸钠和水，会除去目标物质，方案错误。
D、二氧化碳验满的标准操作为：将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，方案正确。
故选AD
14．AC
【详解】A、氢氧化钠是碱，水溶液呈碱性；碳酸钠虽然属于盐，但其水溶液也呈碱性。二者都能使无色酚酞试液变红，现象完全相同，无法鉴别，不能达到实验目的。
B、该实验控制了溶质种类、质量，溶剂体积等变量，只有溶剂种类不同（水和汽油），符合对照实验的要求，可以探究溶剂种类对物质溶解性的影响，能达到实验目的。
C、铁能置换出硝酸银中的银，说明活动性Fe>Ag；铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性 Cu>Ag；不能比较铁和铜的活动性强弱，不能达到实验目的。
D、左侧铁钉接触水和氧气，右侧铁钉只接触水（植物油隔绝氧气），变量为氧气，通过观察“左侧铁钉生锈，右侧不生锈”的现象，可以探究铁生锈需要氧气，能达到实验目的。
15．CD
【详解】将一定质量的氢氧化镁和氧化镁的固体混合物放入烧杯中，然后向烧杯内滴加294g溶质质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量为309.6g，则原固体混合物的质量=309.6g-294g=15.6g，参加反应的硫酸的质量为：294g×10%=29.4g，则硫酸根的质量=硫酸根结合生成的硫酸镁的质量=，则硫酸镁中镁元素的质量=36g-28.8g=7.2g。
A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，氢氧化镁（碱）和硫酸（酸）反应生成硫酸镁（盐）和水，所以该实验过程涉及到中和反应，选项说法错误；
B、根据上述分析，原固体混合物的质量为15.6g，原固体中镁元素的质量等于硫酸镁中镁元素的质量，则原固体混合物中镁元素的质量分数=，选项错误；
C、根据分析，原混合物中只有氢氧化镁中含有氢元素， 且氢元素全部转化到水中。稀硫酸中原有水的质量=，反应后所得的309.6g溶液中水的质量=309.6g-36g=273.6g。
则反应中生成水的质量=273.6g-264.6g=9g，氢元素质量=。其中硫酸中氢元素全部转化为水，硫酸中氢元素质量=，其余生成的水中氢元素全部来自于氢氧化镁中，则氢氧化镁中的氢元素质量=。所以混合物中氢元素的质量为0.4g。说法正确；
D、上述分析中已知，所得溶液中溶质质量为36g，说法正确；
故选：CD。
16．(1)②
(2)④
(3)①
(4)③
(5)⑤
(6)⑥
【详解】（1）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割玻璃，故选②；
（2）氢氧化钙具有碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，故选④；
（3）汞是常温下唯一的液态金属，常用作温度计中液体的是汞，故选①；
（4）稀有气体通电时会发出不同颜色的光，氖气属于稀有气体，常用作电光源，故选③；
（5）钛合金与人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨，故选⑤；
（6）氧气可恶意供给呼吸，可用于医疗急救，故选⑥。
17．(1) 氢原子、氧原子 a cab
(2)AD
【详解】（1）电解水反应条件为通电，生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；
化学变化中原子是最小微粒，反应前后氢原子、氧原子不发生改变；
电解水正极（a管连接电源正极）产生氧气，氧气有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；
生成气体体积越大，管内压强越大、液面越低，负极（b管）产氢气体积约是正极（a管）产氧气体积的2倍，因此b管液面最低，a管次之，水被压入中间c管，c管液面最高；
（2）A、氧气在水中溶解能力大于氢气，正极得到的氧气体积被溶解消耗更多，因此负极与正极产生气体体积比大于2:1，描述错误；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，属于化合物，描述正确；
C、燃料电池发电实现能量的转化，把化学能转化为电能，描述正确；
D、水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，宏观物质不能直接描述为由几个原子构成，描述错误；
18．(1)化石燃料的燃烧 光合作用
(2)增大反应物的接触面积，反应更充分 氢氧化钠和氧化钙
(3) C4H10 24:5 三/3 4:13
【详解】（1）由图可知，导致近年来大气中二氧化碳含量逐年升高的直接原因是化石燃料的大量燃烧；
自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用；
（2）吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
②分离器中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；
③反应器中生成的氧化钙，可以在分离器中使用；分离器中生成的氢氧化钠可以在吸收器中使用，故该过程中可循环利用的物质是氢氧化钠和氧化钙；
（3）①由图可知甲物质的一个分子中含有4个碳原子和10个氢原子，故化学式为：C4H10；
其中碳、氢元素的质量比为(12×4)：（1×10）=24:5；
②由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，整个反应过程中共涉及二氧化碳、水、一氧化碳三种；
二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成一氧化碳和水，方程式为：，，一氧化碳与氢气反应生成C4H10和水，方程式为：，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为4:（4+9）=4:13；
19．(1)①③②
(2)沸点不同
(3)
(4)高
(5) 空气中氧气的含量较低（答案合理即可）
【详解】（1）“合成塔”中高温、高压的条件下氮气、氢气在催化剂表面合成氨气，反应的本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，则该反应中氮气分子和氢气分子先分解成氮原子、氢原子，氮原子和氢原子重新组成合氨分子，顺序为①③②；故填：①③②；
（2）“冷却”得到液态氨，分离出氮气和氢气，说明氨气的沸点高，易液化，此方法依据氨气和氮气、氢气性质的差异是沸点不同；故填：沸点不同；
（3）合成氨的反应是氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气，属于化合反应，根据质量守恒定律，生成氨气的质量等于参加反应的氮气和氢气的质量之和，则需要氢气的质量为，故填：；
（4）氨气的质量储氢密度为，甲醇的质量储氢密度为，则氨气的质量储氢密度比甲醇高；故填：高；
（5）①依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氨气与氧气在一定条件下反应生成水和氮气，化学方程式为，故填：；
②空气中氧气约占总体积的，浓度低，所以氨气在空气中无法燃烧；故填：空气中氧气的含量较低（答案合理即可）。
20．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）氢气燃烧生成水，化学方程式为：。
（2）在空气中加热铜粉会生成氧化铜，化学方程式为：。
（3）铁丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁、铜，化学方程式为：。
21．(1)62.5 不变
(2)B
(3)ac
(4)升温后加物质A
【详解】（1）t2℃时，A的溶解度为25g，故50g水中最多能溶解12.5gA，故溶液的质量为50g+12.5g=62.5g；保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，15gA刚好完全溶解在60g水中，溶液也是饱和溶液，故溶液溶质质量分数将不变。
（2）氧气是气体，其溶解度随温度升高而减小，与图中的B的变化的规律相似。
（3）a.溶剂的质量可能不变，如增加溶质A使不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量不变，正确；
b.溶质质量分数不一定变大，如降温使不饱和溶液变为饱和溶液，晶体未析出，溶质质量分数不变，错误；
c.溶液的质量可能不变，如降温使不饱和溶液变为饱和溶液，晶体未析出，溶液的质量不变，正确；
d.溶质的质量不一定变大，如降温使不饱和溶液变为饱和溶液，晶体未析出，溶质质量不变，错误。
故选ac。
（4）12.5gA加入50g水中形成饱和溶液，先升温使A的溶解度增大，后加物质A，溶解后溶质质量分数增大。故填：升温后加物质A。
22．(1)C
(2)Ag AgNO3、生成的Fe(NO3)2、没有参加反应的Cu(NO3)2
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 碳
(4)9.8%
【详解】（1）A. 铜导线是利用铜的导电性，此选项不符合题意；
B. 黄金饰品是利用黄金具有美丽光泽的性质，此选项不符合题意；
C. 铁锅是利用铁具有导热性的性质，此选项符合题意；
故选C。
（2）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。
将铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应，依次发生的反应为：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2、Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2 +Cu，然后过滤。
①反应Fe+2AgNO3=2Ag+ Fe(NO3)2一定发生，所以滤渣中一定含有的金属为Ag；
②向滤液中滴入稀盐酸，观察到有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ag+，则滤液中一定含有的溶质为剩余的AgNO3、生成的Fe(NO3)2、没有参加反应的Cu(NO3)2。
（3）赤铁矿(主要成分Fe2O3)与焦炭在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打可以使生铁转化为钢，这样做的目的是降低生铁中碳的含量。
（4）在15g CuO、Fe2O3的固体混合物中加入300g稀硫酸，反应完全后无固体剩余，则CuO、Fe2O3完全参加反应，为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化为沉淀，共消耗了24%的NaOH溶液100g，加入的氢氧化钠溶液使CuSO4、Fe2(SO4)3，全部转化为Cu(OH)2沉淀、Fe(OH)3沉淀，且将过量的硫酸反应完，因此最初加入的硫酸是全部转化为硫酸钠，共消耗氢氧化钠的质量为：24%×100g=24g。设共消耗硫酸的质量为x。
，x=29.4g
原稀硫酸溶液的溶质质量分数为：=9.8%。
23．(1)锥形瓶 长颈漏斗
(2) 剧烈燃烧，发出白光，放出热量 氧气不易溶于水且不与水反应
(3)稀盐酸 BD/CD 可以控制反应的发生与停止 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满
(4)b
【详解】（1）略。
（2）A 装置是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，所以是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。木炭在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，发出白光，放出热量。用 F 装置（排水法）收集氧气是因为氧气不易溶于水且不与水反应。
（3）实验室用大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，所以还需要的药品是稀盐酸。
该反应为固液常温型，发生装置可选择B或C，二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集，收集装置可选择D，故制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的装置组合是BD或CD；
在装置C中，大理石（或石灰石）放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。若用C装置制取二氧化碳，使用该装置制取气体的突出优点是可以控制反应的发生与停止。
二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，二氧化碳验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满。
（4）氨气密度比空气小，用 G 装置收集氨气应从 b 端通入，将空气从 a 端排出。
24．(1)
(2)一
过量（或过量氯化钙，合理即可）
溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，无法证明是否含有
(3)BCD
【详解】（1）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致变质，化学方程式为。
（2）①A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，观察到有无色气泡产生，溶液中含有碳酸钠，由此可知猜想一不成立。
②取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，说明含有Na2CO3；过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液，滤液不变红，溶液不显碱性，不含氢氧化钠，猜想三成立，结论正确的是C同学。
③滴入无色酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性，但Na2CO3溶液本身也呈碱性，因此无法区分是NaOH还是Na2CO3导致的碱性，不能得出结论；
（3）A、向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，溶液显碱性，滴入无色酚酞溶液变红，不能确定原溶液中是否含有氢氧化钠，故A不符合题意；
B、向溶液中加入过量CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，若生成白色沉淀，则含有碳酸钠，过滤后，滤液中滴入CuSO4溶液，若生成蓝色沉淀说明含NaOH，故B符合题意；
C、加入过量CaCl2溶液检验并除去碳酸钠后，通入少量CO2，若滤液变浑浊说明含NaOH，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C符合题意；
D、向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，继续加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀说明有碳酸钠，若溶液褪色，则不含氢氧化钠，若溶液不褪色，则含氢氧化钠，故D符合题意。
其中可行的有BCD。
25．(1)四/4
(2)9：14
(3)0.4
【详解】（1）由化学式可知，葡萄糖酸钙由C、H、O、Ca四种元素组成；
（2）葡萄糖酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：；
（3）现有4.3克葡萄糖酸钙，则其中含有钙元素的质量是：。
26．(1)NaOH、NaCl
(2)解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。
答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸显酸性，氯化钠显中性，均不能使酚酞溶液变色，第一次缓慢滴加6.0g稀盐酸并充分搅拌后，溶液仍为红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠部分反应，则所得溶液中溶质为NaOH、NaCl；
（2）第二次再缓慢滴加4.0g稀盐酸并充分搅拌时，溶液恰好变为无色，说明此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，则加入稀盐酸的总质量为，计算过程见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑