资源简介

2025-2026 学年度第一学期 12 月份阶段质量检测
化学学科试题
本试题共 8 页。选择题部分 40 分，非选择题部分 60 分，满分 100 分。考试用时 60 分钟。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考
点、姓名、座号、准考证号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
非选择题部分，用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5
Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
选择题部分 共 40 分
一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选
项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．物质世界在不断的变化，下列变化只发生了物理变化的是（ ）
A．燃放烟花爆竹 B．工业制取氧气 C．食物腐烂 D． 熟石灰改良酸性土壤
2．规范的操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．检查装置气密性 C．称量 NaOH D．倾倒液体
3．碧水蓝天是人们追求的生活环境。下列做法中不可取的是（ ）
A．工地降尘管理，改善空气质量 B．大量施用农药、化肥增加粮食产量
C．进行垃圾分类，节约回收资源 D．开展雨污分流，实现污水集中处理
4．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料。钒元素在周期表中
的信息和其原子的结构示意图如下图所示。下列说法错误的是
A．钒原子核内质子数为 23
B．钒的相对原子质量为 50.94
C．二氧化钒的化学式为 VO2
D．钒原子易失去 2 个电子，形成的离子符号为 V2-
5．下列宏观事实对应的微观解释错误的是（ ）
A．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动
B． 氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小
C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——分子构成不同，化学性质不同
D．石墨和金刚石物理性质不同——它们的碳原子排列方式不同
1
6．化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，正确的是
A．微粒观：金刚石、石墨、C60均是由原子构成的物质
B．分类观：空气、烧碱、生理盐水都属于混合物
C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D．能量观：化学反应伴随能量变化，有能量改变的变化都是化学变化
7．火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡火药以硝石（主要成分
为硝酸钾）、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的
点燃
化学方程式为 S＋2KNO3＋3C K2S＋X↑＋3CO2↑。下列说法正确的是
A．CO2 易形成酸雨 B．X 的化学式为 NO
C．反应后硫元素的化合价升高 D．该反应只涉及一种氧化物
8．如图所示的四个实验都用到了水。相关说法正确的是
A．实验①打开 b 处活塞，带火星的木条复燃
B．实验②根据水的体积变化，可粗略得到反应消耗的氧气的体积
C．实验③说明 CO2能溶于水，且能使紫色石蕊溶液变红
D．实验④水的作用是吸收产物，防止污染环境
9．推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是
A．某物质在空气中燃烧后生成 CO2和 H2O，则该物质中一定含 C、H 两种元素
B．碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱
C．氧化物中都含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
D．复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应都是复分解反应
10．已知某溶液 X 是稀盐酸和 Ca（OH）2溶液两者之一，甲、乙、丙是 NaNO3 溶
液、K2CO3 溶液、FeCl3 溶液中的各一种。取三等份溶液 X，分别向其中滴入适
量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的
下列推断中，合理的是（ ）
2
所加溶液 甲 乙 丙
实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象
A．甲是 K2CO3溶液 B．乙是 NaNO3溶液
C．丙是 FeCl3溶液 D．溶液 X 是稀盐酸
二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选
项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全
的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分）
11. 下列探究实验的设计中，能．够．达到实验目的的是
A． 验证分子的运动 B． 探究质量守恒定律
C． 探究碘在不同溶剂中的溶解能力 D． 检验 CaO 中是否含有 CaCO3
12．某同学欲在常温下进行 Ba(OH)2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用
数字化传感器，借助计算机绘制出溶液 pH 随所滴入 Ba(OH) 2溶液体积变化的
曲线，如图所示。下列有关说法中，合．理．的是
A．a 点时溶液中的溶质为 HCl 和 BaCl2
B．在 a→b 段，溶液中 H 数量逐渐减少
C．c 点时溶液中大量存在的阴离子只有 OH
D．该反应的实质是 H 和 OH 结合生成 H2O
13．下列实验方案不．能．达到实验目的的是
选项 实验目的 主要实验操作
A 鉴别双氧水、蒸馏水 分别加入 MnO2 粉末，观察现象
B 除去 K2MnO4中的 KMnO4 加热至固体质量不再发生变化
C 鉴别 N2、CO2 通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
D 除去 NaCl 固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤
3
14． 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取 H ，其流
程如图所示。下列有关说法正．确．的是（ ）
A． 该循环过程中涉及到两种基本反应类型
B． 反应Ⅱ中所有元素的化合价均发生了改变
C． H 燃烧热值高，是一种理想的优质能源
D． 该循环过程理论上每生成 2gH , 需补充 65gZn
15． 化学小组的同学取一定量 CuO、Fe2O3的混合物样品进行了一系列定量研究，
实验过程如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法
中，正确的是（ ）
A．该混合物样品的质量为 5.6g
B．该混合物样品中 CuO 与 Fe2O3的质量比为 5：2
C．该混合物样品中氧元素的质量为 1.28g
D．实验过程②中生成沉淀的总质量为 7.4g
非选择题部分 共 60 分
三、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分）
16．（12 分）化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。
（1）按要求从氢气、硝酸亚铁、氢氧化镁、硫酸、五氧化二磷、氯化银中选取合
适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种非金属氧化物 ；②一种不易挥发的酸 ；
③一种不溶于水的盐 ；④一种可以治疗胃酸过多的碱 。
（2）实现碳中和，CO2的资源化利用具有重要意义。
Ⅰ．“碳”减排。
①化石能源燃烧是 CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤、石油和 .
（填名称）。
②“碳中和”是指采取措施减少 （填化学式）等温室气体的排放量，
达到相对“零排放”。
II．“碳”利用。以 CO2 为碳源，与 H2 经催化可转化为高附加值的有机物，此方
法具有重要的战略意义。科学家使用特殊催化剂实现了 CO2和 H2转化为 A 或 B 等
有机化合物和水，原理如图所示。
4
①该反应前后氢元素的化合价 （填“改变”或“不变”）
②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和 不变。
③物质 A 中碳、氢元素质量比为 。实验室可以通过调节通入原料气的比
例来选择产物，若希望最终产物是 A 和水，则参加反应的 CO2和 H2的分子个数
比为 （填最简整数比）。
17．（ 13 分） 海洋是人类的母亲，蕴藏着丰富的化学资源，据以下信息回答问题。
（1）我们可以通过海水淡化获取淡水资源。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中
的一种。取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。
下列有关说法中，不正确的是 （填选项序号之一）。
A． 蒸馏过程中 a 试管里溶液的溶质质量分数变大
B． 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C． 加热过程中水分子的体积和能量都变大
D． 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
（2）海水晒盐利用的是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一）的原理，
“晒”得的是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在
溶液中主要以 SO 2-4 、Mg +、Ca +的形式存在。为将这些杂质除净，可依次向溶
液中加过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠溶液，过滤后，加入盐酸调至溶液
pH=7， 最后蒸发得到精盐。下列分析中，错误的是 （填选序号之一） 。
A．加入过量 NaOH 溶液的目的是除去 Mg2+
B．过滤后滤液中的溶质有两种
C．若蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上，会使得产率偏低
D．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒
（3）我国目前开采“可燃冰”获得重大进展。可燃冰是一种天然气水合物，其主
要成分是甲烷。请写出“可燃冰”充分燃烧的化学方程式 ，
该反应属于 反应（具体的化学反应类型）。
5
（4）“上天入海”均离不开金属钛。工业上通常用四氯化钛 (TiCl4) 和镁在高温下反
应获得金属钛，请写出该反应的化学方程式 ，
该反应属于 反应（填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”之一）。
（5）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，打破了西方国家的技术封锁，促进了
世界制碱技术的发展。生产出 Na2CO3的同时得到副产品 NH4Cl，其溶解度曲线
如图所示。回答下列问题。
①t1℃时，Na2CO3的溶解度为 。
②t1℃时，NH4Cl 的溶解度 （填“大于”“小于”
或“等于”）Na2CO3的溶解度。
③t2℃时，Na2CO3的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比
为 （填最简整数比）。
18．（13 分）实验和实践是学习化学的重要手段。如图所示为实验室常见气体制备，
净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
（1）兴趣活动第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥
纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
（提示：挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为 。
③将 CO2气体通入洗气瓶 D 中，观察到的明显现象是 ，
洗气瓶中溶液的质量与之前相比会 （填“增大”“减小”“不变”之一）。
（2）第二组的同学欲用双氧水分解制得的氧气对某种塑料的组成元素进行分析探
究（资料显示该塑料只含 C，H，O 三种元素），所选仪器按“氧气→B1 →E
→B2 →D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验
装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验
数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：
6
①该实验中装置 D 的作用是 。
②E 玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为 mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器
B1、B2质量分别增加 ag、bg，则 mg 该塑料试样中氢元素的质量为 g（计算
结果可为分数形式）。
（3）第三组同学用如图制得氧气并进行燃烧条件探究，铂丝插入 H2O2 溶液，立
即产生 O2。（白磷的着火点 40℃，白磷的着火点 260℃）
①铂丝（Pt）在 H2O2 分解的反应中起到催化作用，烧瓶中发生反应的化学方程
式为 。
②观察到 （填实验现象），说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
③若安全管内液面上升太快，可缓解的操作是 。
19．（11 分）酸碱是化学中的重要物质，小明和小兰欲探究盐酸和氢氧化钠的性质。
（1）①小明打开装有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾出现，这是因为浓盐酸
具有 ；浓盐酸长期敞口放置在空气中溶质质量分数会逐渐 （填
“变大”、“变小”、“不变”之一）。
②实验室中有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，小兰通过实验探究其变质的程度：
取少量该溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液（氯化钙溶液为中性），充分反应，
产生沉淀，过滤；再向滤液中滴加几滴 （填“石蕊”或“酚酞”）试
液，滤液变红，则该氢氧化钠溶液 （填“完全”或“部分”）变质。
（2）实验室里有一包固体混合物 A，已知其中可能含有 CaCO3、Na2CO3、CuO、
BaSO4 四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示。
（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）
试根据实验过程和发生的现象填空：
7
Ⅰ. 白色沉淀 D 是 （写化学式），气体 B 的水溶液 pH 7（填“＞”、
“=”、“＜”之一）。
Ⅱ. 无色溶液 E 中一定存在的金属离子是 （用符号表示）。
Ⅲ. 写出过程②中发生反应的化学方程式 。
Ⅳ. 该固体混合物 A 中还不能确定的物质是 （写化学式）。
20．（11 分）化学使我们的生活丰富多彩。请用化学知识回答下列问题：
（1）①浓硫酸在使用时应十分小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，
然后再涂上 3%-5%的 （填名称）溶液。
②车载电源应用最广泛的是铅酸电池，电池是一种将 转化为电能的装置。
③白糖与红糖主要成分都是蔗糖。利用活性炭的 性，可将红糖脱色成白糖。
（2）实验室有一份碳酸钠样品（样品中只含碳酸钠和杂质，杂质不参与任何反应
且不溶于水），化学小组的同学取该样品 20g，置于干净的烧杯中，加入 100g 蒸
馏水，使碳酸钠完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为 20.8%的
BaCl2溶液，生成沉淀的质量与滴入 BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答：
①当滴入 BaCl2溶液 50g 时（即图中 A 点），烧杯中溶液
里一定大量存在的溶质是 （填化学式）。
②当滴入 20.8%的 BaCl2溶液 100g 时（即图中 B 点），恰
好完全反应。试通过计算，求此反应过程中生成沉淀的
质量。（写出计算过程，结果精确至 0.1g）
8
附加题
21.（单选）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质溶液的溶解度相等
B．t2℃时，乙物质饱和溶液降温到 t1℃，溶质质量分数升高
C．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲物质溶液的质量分数一定大于乙物质溶液的质量
分数
22.（多选）某固体粉末中可能含有锌、氧化铜、氧化铁、氧化镁中的一种或几种，取该粉
末 6.5g，加入溶质质量分数 9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，所用稀硫酸质量为 100g。
下列判断正确的是（ ）
A．反应后所得溶液中溶质的质量分数为 6.5%
B．若反应后所得无色溶液，则原固体粉末中只含有一种物质
C．若反应生成 0.1g 气体，则该固体混合物中氧元素和锌元素的质量比为 16：65
D．若固体粉末中只含氧化铜和氧化镁，则氧化铜和氧化镁的质量比为 5：3
23.（多选）现有一瓶含有氯化钠杂质的氢氧化钠样品，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，
实验小组设计了如图实验，下列说法错误的是（ ）
A．加入稀盐酸后，溶液为无色，说明溶液呈中性
B．白色沉淀是 AgCl
C．若将稀盐酸换成稀硝酸，则利用该实验可测定样品中氢氧化钠的质量分数
D．若已知稀盐酸所用质量为 36.5g,则该样品中氢氧化钠的质量分数为 80%
附加题

展开更多......

收起↑