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浙江台州市2026届下学期高三第二次教学质量评估 化学试题
一、单选题
1．下列材料主要成分属于无机物的是
A．光导纤维(石英) B．硝化纤维 C．醋酸纤维 D．聚酯纤维
2．碳酸氢钠片用于快速缓解胃酸过多，下列说法不正确的是
A．属于强电解质
B．和可用澄清石灰水鉴别
C．受热易分解
D．溶液中存在以氢键形成的二聚或多聚离子
3．下列化学用语表示不正确的是
A．的电子式：
B．中共价键的电子云图：
C．分子的球棍模型：
D．的名称：2，4-二甲基己烷
4．根据元素周期律推测，下列说法不正确的是
A．金属性： B．原子半径：
C．电负性： D．共价键的极性：
5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．碳酸钠溶液显碱性，可用作工业用碱
B．次氯酸具有弱酸性，可用来漂白
C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥
D．硫酸钡不溶于水和酸且不易被射线所透过，可用作造影剂
6．异丙醇与反应：。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．为氧化剂
B．为还原产物
C．发生氧化反应
D．若生成的，转移的电子数为
7．下列实验操作不正确的是
A．常温、常压条件下进行过滤操作，需用玻璃棒引流
B．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处
C．中和滴定过程中，眼睛应注视滴定管内溶液的体积变化
D．实验室需要的溶液，应称量固体来配制
8．下列反应方程式不正确的是
A．Al溶于足量的溶液：
B．向溶液通入过量的：
C．与足量的浓硝酸反应：
D．向溶液中通入足量的：
9．物质的结构决定性质，下列性质的比较不合理的是
选项 结构 性质
A ① ② 给出质子的能力：①>②
B 邻羟基苯甲醛存在分子内氢键 沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛
C 乙炔、乙烷中C分别为sp杂化、杂化 水中溶解度：
D 结构 结构 与的配位能力：
A．A B．B C．C D．D
10．1-碘丁烷(Z)活性高，是有机合成中用于引入正丁基的重要砌块，可由丁-1-醇(X)按照下列路线合成：
下列说法不正确的是
A．和水溶液加热也可制备 B．属于酯类
C．的同分异构体有6种(不包括) D．最多有13个原子共平面
11．下列装置或说法不正确的是
A．提纯 B．制备并收集氯气
C．收集并储存乙烯 D．验证产物
A．A B．B C．C D．D
12．化合物因优异的锂离子导电性与高储氢容量备受关注，其晶体由层和层按交替堆叠的方式构成，层的位于正六边形的顶点，位于正六边形的中心，层全部由构成且这些恰好位于层的正下方，结构如图所示。下列说法不正确的是
A．属于混合型晶体 B．的化学式为
C．和水反应生成和 D．和反应可生成
13．掺杂非晶电极水系锌电池应用前景广阔，其充电原理如图所示，掺杂可有效降低嵌入电极过程的活化能，下列说法不正确的是
A．充电时，电极接电源负极，发生还原反应
B．充电时，需控制充电速率使在电极均匀沉积
C．放电时，电极会发生腐蚀
D．放电时，掺杂可加快在电极得电子速率
14．某课题组以化合物I()为原料催化合成化合物Ⅴ()图。下列说法不正确的是
A．为催化剂
B．化合物Ⅲ中C原子存在、杂化
C．化合物Ⅳ比Ⅲ稳定
D．若化合物Ⅰ改为，则化合物Ⅴ主要为
15．常温下，实验小组将固体投入某浓度的溶液，探究固体的转化过程(忽略反应前后溶液体积变化)。已知时相关常数如下：，，，，。下列说法正确的是
A．常温下，碳酸钡固体的溶解度为
B．常温下，该碳酸钠溶液的
C．常温下，若固体的质量变为，所得溶液中
D．常温下，时，固体可完全转化
16．浓盐酸与混合加热，氯气不再产生时，所得固液混合物中仍残留盐酸和。实验小组通过如下过程探究其原因。
(1)查阅文献获知：
①随降低或升高，的氧化性减弱；
②随降低，的还原性减弱。
(2)设计实验验证上述结论：
实验Ⅰ，向固液混合物中加入浓，加热，继续产生；
实验Ⅱ，向固液混合物中加入固体，加热，继续产生；
实验Ⅲ，向固液混合物中加入，加热，不产生；
下列说法不正确的是
A．实验Ⅰ证明升高，氧化性增强
B．实验Ⅱ证明升高，还原性增强
C．实验Ⅲ为了证明浓度升高，氧化性减弱，加入的可为固体
D．固液混合物A中加入足量固体，再通入氯气，可能有生成
二、解答题
17．氮族元素在生产生活中起着重要的作用。请回答：
(1)下列说法正确的是________。
A．基态As原子的价层电子排布式为
B．第二电离能：
C．的VSEPR模型为四面体形
D．氮氧键的键长：
(2)和发生化合反应，生成(其中中S原子的化学环境完全相同)，请写出的结构式__________。
(3)晶体为立方晶系，晶体中部分被替代，可形成晶体，该掺杂晶体具有超导性，铋元素的化合价为+3、+5，其晶体结构如图所示：
①该掺杂晶体中与每个原子距离最近的原子有__________个。
②该掺杂晶体中+3、+5铋元素原子的个数比为__________。
(4)工业上常利用溶液制备固体的流程如图所示：
已知：温度过高，会分解甚至爆炸；硝酸钠不同温度下的溶解度如下：
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 88 104 124 148 175
①工业安全生产时，选择化合物A为_____(写化学式)，化合物A的作用__________。
②为获得产率高、纯度大的晶体，一系列操作为：蒸发至溶液表面出现晶膜停止加热，__________、过滤、__________、洗涤、干燥，从而得到目标晶体。
③物质B与足量稀硝酸反应，生成、淡黄色沉淀和其它物质，请写出该反应的化学方程式：__________。
18．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池电解液添加剂研究的焦点。请回答：
(1)碳酸亚乙烯酯的氯代合成法包含氯代和脱氯两步，反应方程式如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
常温下测得各物质的相对能量如下表所示，试计算反应Ⅰ的_______。
物质 HCl(g)
相对能量() -426 -462 -368 0 -92
(2)将一定量的和于密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是__________。
A．反应Ⅰ的
B．利用分子筛移除，有利于提高转化率和反应速率
C．体系中可能会产生二氯代、三氯代等多氯代杂质
D．增大用量，当反应达到平衡时，比值不变
(3)已知光照下反应Ⅰ为自由基型的链反应。
①反应机理如下：
ⅰ：；ⅱ：_____；ⅲ：
请写出第2步反应的方程式__________。
②对于上述自由基的产生，有以下两种观点。
观点一：在光照下产生，后续反应由引发；
观点二：在光照下产生，后续反应由引发。
事实证明观点一合理、观点二不合理，请设计实验方案验证(简述实验方法即可)__________。
(4)反应Ⅱ的历程如下：
试解释反应Ⅱ的催化剂为何选择而不选择__________。
(5)直接脱氢法也可合成碳酸亚乙烯酯，在温度下的反应及相应数据如下：
反应Ⅲ：
①在、的密闭容器中，投入，仅发生反应Ⅲ，与时间的关系如图所示，时达到平衡，平衡时，，保持温度不变，时瞬间将容器体积变为，时不再随时间而变化，试在图中画出时，与时间的变化关系__________(液体的体积忽略不计)。
②已知反应Ⅳ： 试结合数据说明为何工业上主要采用氯代合成法__________。
19．某实验小组利用废铁铝合金来制取()。流程如下：
已知：①乙醚[]的沸点为34.5℃，微溶于水，密度约为；
②；
③溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
请回答：
(1)操作a的名称为________。
(2)下列说法正确的是_______。
A．将合金废料粉碎，可加快反应速率
B．试剂a可用
C．试剂b为水，操作b为过滤
D．用溶液可检验溶液2中是否含有
(3)在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度，从结构上解释原因________。
(4)用乙醚萃取时，用下列装置可实现连续萃取。
①写出图中仪器B的名称________。
②从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤________。
向溶液2中加入适量的浓盐酸、乙醚得到溶液组装好装置→检查气密性→圆底烧瓶C中加入沸石→取下冷凝管→( )→( )→装上冷凝管，( )→( )。
a.向A中加入溶液X直至约占A体积
b.加热圆底烧瓶
c.连接冷凝水的橡皮管
d.向A中加入乙醚直至达到C中圆底烧瓶体积的2/3
(5)产品纯度测定：
Ⅰ.配制样品溶液：称取样品，用稀盐酸溶解后，在容量瓶中定容至。
Ⅱ.移取待测液：用移液管移取上述样品溶液，放入锥形瓶中。
Ⅲ.加入试剂与反应：向锥形瓶中加入过量的KI溶液。
Ⅳ.滴定：立即用的标准溶液进行滴定。当溶液变为浅黄色时，加入左右的淀粉指示剂，记录终点消耗的标准溶液的体积。
Ⅴ.平行实验：进行三次平行滴定，消耗的标准溶液体积的平均值为。已知反应：。
①加入KI溶液需过量的目的是加快反应速率、使反应完全和________。
②产品的纯度为________%(保留小数点后1位)。
20．吲哚里西啶类生物碱安托酚是重要的生物活性物质，某研究小组通过下列流程合成该活性物质的中间体J。
请回答：
(1)化合物A的官能团名称是________。
(2)化合物B的结构简式是________；化合物Ⅰ的结构简式是________。
(3)下列说法正确的是________。
A．化合物发生取代反应
B．化合物遇溶液显紫色
C．化合物的分子式为
D．化合物在酸性或碱性条件下均可发生水解
(4)实验室中的合成步骤为：
①在下，将化合物溶于中，缓慢滴加液；
②滴加完毕后升至室温搅拌过夜；
③反应结束后，将混合物倒入冰水中；
④用萃取分液，有机相经干燥后过滤，将滤液浓缩，过滤得白色固体D。
设计实验检验化合物D中是否含有化合物C________。
(5)补充D→F的化学方程式：________。
_______+______+_______
(6)设计以和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。
参考答案
1．A
2．B
3．C
4．A
5．B
6．B
7．C
8．B
9．B
10．A
11．D
12．A
13．D
14．D
15．C
16．C
17．(1)BC
(2)或
(3) 8 1:9
(4) 增大，与反应生成逸出从而去除，并引入 冷却结晶 将滤液循环(或将滤液并入原硝酸钠溶液中、将滤液返回蒸发步骤循环)
18．(1)
(2)CD
(3) 用光照射，再于暗处与混合，能得到氯化产物，用光照射，再于暗处与混合，不能得到氯化产物，则观点一正确
(4)乙基为给电子基，碱性(强于；(基团体积较大，受氯原子空间位阻影响难以与结合
(5) 反应Ⅲ加上Ⅳ可得，氯代合成法的总反应，远大于，使产物的合成得以实现，且反应Ⅳ放热能为反应Ⅲ提供所需的能量
19．(1)分液
(2)ABD
(3)中含有成分较多的疏水基，使得与乙醚有较多的相似性(指明两者的乙基极性相似即可)
(4) 球形冷凝管 取下冷凝管→(a)→(d)→装上冷凝管，(c)→(b)
(5) 与生成，减少碘挥发 67.6
20．(1)羟基、醚键
(2)
(3)AD
(4)取少许D溶于中，加入一小块钠，若无气泡产生，则不含化合物(或其它合理答案)
(5)
＋HCl＋HBr
(6)(或其它合理答案)

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