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河北邢台市第一中学2025-2026学年第二学期第一次月考 高一年级化学试题
一、单选题
1．“十四五”期间，我国化学创新成果不断涌现。下列说法错误的是
A．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，将化学能转化为电能
B．光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅
C．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
D．“神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料是一种新型无机非金属材料
2．将Fe片和C棒用导线相连插入CuSO4溶液中，并接上电流计，会发现电流计指针偏转。利用下列反应原理，通过相应的装置并连接电流计，电流计指针不发生偏转的是
A． B．
C． D．
3．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应。 ，低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意如图。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ为放热过程，过程Ⅱ为吸热过程
B．该催化过程中生成物的总能量大于反应物的总能量
C．从状态Ⅰ到状态Ⅳ，存在非极性共价键的断裂和生成
D．图示显示，状态Ⅰ的2个分子在变换过程中均参与了反应
4．下列选项中说法正确的是
A．对废旧电池必须进行分类回收，并集中进行深埋处理
B．向中投入固体：
C．铅蓄电池放电结束后，正极电极板的质量减小
D．两种制备硫酸的途径(反应条件略)如图，若制备等量的硫酸，途径①和途径②的反应热不相等
5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数
①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料
②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂
③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂
④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料
⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石
⑥陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂(SiC)都属于硅酸盐材料
⑦NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而不能用排水集气法
⑧亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，它不但使肉制品较长时间地保持鲜红色，而且具有防止变质的作用，所以制作腊肉需要大量添加亚硝酸钠
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
6．下列有关反应热和热化学方程式的叙述正确的是
A．已知 ，则的燃烧热
B．已知 ，则和混合后充分反应放出98kJ的热量
C．一定条件下， ， ，则
D．对于反应： ，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量
7．将1L0.1mol L﹣1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量，将1L0.5mol L﹣1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L1mol L﹣1硫酸溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为
A．(5a+2b)kJ B．(5a﹣2b)kJ C．(2b﹣5a)kJ D．(10a+4b)kJ
8．电化学传感器是将环境中浓度变化转变为电信号的装置，工作原理如图2所示，其中YSZ是固体电解质，当传感器工作时，界面X处会生成固体。下列说法错误的是
A．迁移方向为界面X→电极b
B．电极a发生氧化反应
C．电池总反应为
D．可循环利用
9．下列示意图与所得结论关系正确的是
A．产生稳定持续的电流 B．表示实验的环境温度为22℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60)
C．H2与Cl2反应的能量变化：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) D．由图可知A生成C的反应一定不需要加热就可以进行
A．A B．B C．C D．D
10．依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是
事实 类比推测
A Mg、Al两棒用导线连接插入盐酸中，Al棒表面出现气泡，这是由于活泼性：Mg大于Al Fe、Cu两棒用导线连接插入浓硝酸溶液中，Cu棒表面出现气泡
B Fe和S反应生成FeS Cu和S反应生成
C 既能和HF酸反应，又能和NaOH反应，故属于两性氧化物 既能和HF酸反应，又能和NaOH反应，故也属于两性氧化物
D 通入溶液中没有现象 通入溶液中无明显现象
A．A B．B C．C D．D
11．泰坦星是土星最大的卫星，大气中含有大量和，其反应过程能量变化如图，(TS：过渡态；1、2：中间产物)下列说法正确的是
A．R到P3的反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和
B．中间产物1比2稳定
C．此反应过程中总焓变，加入催化剂可以降低的绝对值
D．由中间产物1转化为P1有极性键的断裂和非极性键的生成
12．下列选项中对应关系均正确的是
属于传统硅酸盐产品 高温熔化纯碱可用的坩埚 属于放热反应 探究有氧化性
A 水泥 瓷坩埚 铝热反应 溶液
B 陶瓷 石英坩埚 分解 酸性高锰酸钾溶液
C 光导纤维 氧化铝坩埚 灼热的炭与二氧化碳 品红溶液
D 普通玻璃 铁坩埚 Zn和稀硫酸 硫化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
13．如图是一种锂电池放电的装置图，其中是电解质、是溶剂，电池反应为。下列说法错误的是
A．a电极电势比b电极低
B．b电极为正极，发生还原反应
C．电子由a极经过导线移向b极，再通过、形成闭合回路
D．此电池不能用水溶液做电解质
14．以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，其工作原理如图所示。放电时NiO(OH)转化为，下列说法正确的是
A．放电时，Al电极为正极
B．放电时，通过阴离子交换膜从Al电极区向NiO(OH)电极区移动
C．正极的电极反应式为：
D．放电一段时间后，Al电极区的pH增大
二、解答题
15．实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和的酸性强弱进行探究。实验装置如图(夹持仪器已省略)：
已知：
①的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和；
②实验室合成的原理：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。
请回答下列问题：
(1)甲装置中盛放硫酸溶液的仪器名称是___________；实验室还可以用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，写出发生反应的化学方程式___________。
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．浓盐酸
(3)装置乙和丁盛放的试剂均是___________。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。碱石灰所起的作用有___________。
(5)已知与反应属于非氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：___________。
(6)用如图装置验证酸性：，请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验。
a．品红溶液 b．酸性溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液
试剂X、Y、Z依次为___________(填字母)。
16．完成下列问题。
(1)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填序号)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水 B．和
C．食盐和水 D．和水
(2)中和反应常伴有热量放出，某兴趣小组设计实验探究中和热的测定。取三只烧杯分别加入50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液(装置如图)，然后分别加入50 mL 0.50 mol/L的①稀盐酸、②浓硫酸、③稀醋酸，测量并计算中和热分别为、。
①图中缺少的仪器名称为___________，、由小到大顺序：___________。
实验测得相关数据如下表所示。
实验次数 初始温度/℃ 终止温度/℃ 平均温度差/℃
盐酸 平均
1 26.0 26.2 26.1 29.4 -
2 27.4 27.0 27.2 32.2
3 26.1 25.9 26.0 29.4
4 26.3 26.1 26.2 29.7
②根据上表可知平均温度差___________℃。
③近似认为盐酸与溶液的密度均为。中和后生成溶液的比热容为，则上述实验测得的中和反应反应热___________(保留小数点后一位)。
④下列操作中会使中和反应反应热偏大的是___________(填标号)。
A．做本实验的当天室温略高
B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
E．只改变上述实验中盐酸量为50 mL 0.6 mol/L，其他不变，则测得的中和热
F．在配制实验所用盐酸溶液时，仰视定容
(3)某化学反应分两步进行：①X→M；②M→Y，且①步反应中X物质更稳定。从反应的本质角度出发，画图表示出总反应过程中能量变化___________。
(4)与可用于制备HCl，其两步链传递反应如下，和表示氯原子和氢原子，反应1和反应2均为基元反应。
反应1：(慢反应)
反应2：(快反应)
已知部分共价键的键能如下表所示。
共价键
键能 436 243 431
估算反应2的焓变___________。
17．某学校的三个兴趣小组根据反应：设计了如图三个原电池装置，丙装置的盐桥中装的是琼脂一饱和KCl溶液。
(1)上述三个装置中能实现题给反应的是___________(填装置序号)。对于丙装置，增大硫酸溶液的浓度时，电流表示数有什么变化___________。
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定
(2)装置甲中，铜电极上发生的现象是___________。装置乙中有明显现象发生时，铁电极上的电极反应方程式为___________。原电池装置丙中，原电池工作时盐桥中的移向___________。
A．铜极 B．铁极 C．不移动 D．无法判断
(3)装置丙中，若反应产生2.24L气体(标准状况)，则右侧溶液中溶质的质量增加___________g。
(4)实验后同学们经过充分讨论，得出了以下结论，这些结论正确的是___________。
A．氧化还原反应都能设计为原电池
B．原电池中盐桥的作用是使整个装置构成通路并保持两侧溶液呈电中性
C．在经典原电池中，活动性强的金属做原电池的负极，与电解质溶液种类无关
D．装置丙中，右侧电解质溶液用硫酸铁溶液代替，对原电池的放电效率无影响
(5)某科研机构将汽车尾气中的NO和CO设计成如图所示的燃料电池，实现了NO和CO的无害转化。石墨Ⅰ为___________极，电池工作时，向___________电极方向移动(填石墨Ⅰ或石墨Ⅱ)，石墨Ⅱ电极反应式：___________。
18．能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用，人们根据原电池原理可制作不同的电池以满足不同的需求，请回答下列问题：
(1)下列实验现象或图像信息能充分说明相应的化学反应是放热反应的是___________。
A．温度计的水银柱不断上升
B．反应物总能量大于生成物总能量
C．反应开始后，甲处液面高于乙处液面
(2)完全燃烧生成放热47.6 kJ，蒸发吸热44 kJ，写出表示燃烧热的热化学方程式为___________。
(3)铝一空气一海水电池是一种无污染、长效、稳定可靠的电源，可为海上的航标灯供电。其工作原理示意图如图所示。该电池工作时，电子移动方向为___________(填标号)。
A．石墨→航标灯→铝 B．铝→航标灯→石墨
C．铝→海水→石墨 D．铝→航标灯→石墨→海水→铝
(4)溶液可用于腐蚀电路板，其反应原理为，若将其设计为原电池，则所用负极材料为___________(填化学式)，正极的电极反应式为___________。
(5)利用如图所示原电池的装置使与均转化为，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。
①电极A上发生的电极反应为___________。
②为使电池持续放电，离子交换膜应为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。
③当电路通过2.4 mol电子时，产生气体体积为___________L(标准状况下)。
参考答案
1．A
2．D
3．D
4．D
5．C
6．C
7．A
8．B
9．C
10．B
11．D
12．D
13．C
14．C
15．(1) 恒压滴液漏斗(恒压分液漏斗)
(2)b
(3)浓硫酸
(4) 防止挥发(或冷凝)，防止分解 吸收多余的和，防止空气中的水蒸气进入装置丙
(5)
(6)c、b、a
16．(1)A
(2) (环形)玻璃搅拌器 3.4 CDF
(3)
(4)kJ/mol
17．(1) 甲、丙 A
(2) 有气泡产生 A
(3)12.7
(4)B
(5) 正 石墨Ⅱ
18．(1)AB
(2)
(3)B
(4) Cu
(5) 阴 15.68L

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