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高一化学期中考试
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64 Fe-56
一、单选题(本题共 16小题，每小题 3分，共 48分)
1. 硫及其化合物的相关知识在元素化合物的学习中十分重要。下列说法正确的是
A. 单质硫难溶于水，易溶于 CS2，在自然界中只以化合态形式存在
B. SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，SO2可以任意用量使用于葡萄酒中
C. 工业制硫酸时 SO2在接触室内被催化氧化时，鼓入足量 O2可使 SO2完全转化成 SO3
D. 工业制硫酸时用 98.3%浓硫酸吸收 SO3，是为了防止 SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率
2. 原电池原理在生活中的应用非常广泛，下列说法正确的是
A. 硅太阳能电池与燃料电池都是将化学能转化为电能
B. 能自发进行的氧化还原反应通常都可设计成原电池
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 蓄电池充电时发生的是非氧化还原反应
3. 下列关于实验现象的描述或分析错误的是
A. 将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生大量白烟
B. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑膨胀，产生刺激性气味气体
C. 室温下，将铝丝伸入浓硝酸中，铝丝表面迅速生成大量红棕色气体
D. 将充满 的试管倒置于盛满水（滴有酚酞）的水槽中，试管内液面上升，溶液变红
4. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下， 中含有的共价键数目为
B. 常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为
C. 用 和足量的 反应生成 分子的数目为
D. 含 的浓硫酸与 共热，生成 分子数为
5. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的
是
A. N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为 1：3：2
B. NH3的体积分数保持不变
C. 正反应和逆反应的速率相等
D. N2的质量保持不变
6. 下列有关原子结构或元素周期表(律)说法正确的是
A. 碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物
B. 稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到 8e-稳定结构
C. 第三周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
D. 在过渡元素中寻找半导体材料
7.“世界硒都”——恩施，硒资源相对丰富和集中，属于高硒区，该地盛产富硒茶，含有人体所必需的硒元素，有一
定的保健作用。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期。下列关于硒的描述不正确的是
A. 原子序数为 24
B. 最高价氧化物是 ，是酸性氧化物
C. 原子半径比钙小
D. 气态氢化物的化学式是 ，稳定性比 HCl差
8. 下列化学用语正确的是
A. HClO的结构式：H－Cl－O
B. N2的电子式为：
C. 电子式表示MgCl2形成过程：
D. 单线桥：
9. 一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子
与 具有相同的电子结构。下列叙述正确的是
A. X的常见化合价有 、 B. 原子半径大小为
C. YX的水合物具有两性 D.W单质只有 4种同素异形体
10. 如图所示，电流计 G发生偏转，同时 a极逐渐变细，b极放出无色气体，X为电解质溶液，则 a、b、X可以是下
列各组中的
a电极 b电极 X溶液
A．
B．
C． 石墨 稀盐酸
D． 稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
11. 催化还原 NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下， 催化还原 NO
的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是
A. 、 都是该反应的催化剂
B. 图甲反应中断裂 NO(g)和 (g)中化学键释放的能量小于形成 和 中化学键吸收的能量
C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为
D. 图乙中总反应
12. 一定条件下，对于反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若 N2、H2、NH3的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)。达平
衡时，N2、H2、NH3浓度分别为 0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和 0.08 mol·L-1，则下列判断合理的是
①平衡时，H2和 NH3的生成速率之比为 2∶3 ②c1∶c2=1∶3
③c1的取值范围为 0A.①② B.③④ C.①④ D.②③
13. 实验小组探究双氧水与 KI的反应，实验方案如下表。
① ② ③
实验装置及操作
溶液立即变为棕黄
溶液立即变为黄色， 色，产生少量无色气
产生大量无色气体； 体；溶液颜色逐渐加
实验现象 溶液无明显变化
溶液温度升高；最终 深，温度无明显变化；
溶液仍为黄色 最终有紫黑色沉淀析
出
下列说法不正确的是
A. KI对 分解有催化作用
B. 对比②和③，酸性条件下 与 KI的反应速率更快
C. 对比①和③，②中的现象可能是因为 分解的速率大于 与 KI反应的速率
D. 实验②③中的温度差异说明， 与 KI的反应放热
14. 据文献报道，含钒(V)催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确的是
A. 该反应机理中所涉及 、 、 三种分子中共价键种类完全相同
B. 该催化循环过程中 V的价态始终不变
C. 每消耗标准状况下 11.2 L ，转移 3 mol电子
D. 该催化循环总反应方程式中 和 NO的物质的量之比大于 2：3
15. 铜-铈氧化物( ，Ce是活泼金属)催化氧化可除去 H2中少量 CO，总反应为 2CO+O2=2CO2，其反应过
程与能量关系及可能机理如下图所示。
下列说法正确的是
A. 总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量
B. (i)中只有一种元素化合价发生变化
C. 反应过程中催化剂未参与反应
D. 步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成
16. 某无色溶液Y可能含有 中的几种离子，溶液中阳离子浓度
相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略 的分解)。下列说法不正确的是
A. 溶液 Y中一定不存在
B. 溶液 Y中一定含有 ，且
C. 溶液 Y中肯定存在
D. 溶液 Y中可能存在 ，为确定其是否存在，可取溶液 1通过焰色试验验证
二、非选择题(本题包括 4小题，共 52分。)
17. 下图为合成氨以及氨氧化制备硝酸的流程示意图。
（1）氨分离器分离出来的是液态氨，主要利用了氨气___________的性质，分离出的另外两种气体可回到___________
(填装置名称)中再利用。
（2）向吸收塔中通入过量的 A是___________，作用是___________。
（3）用氢氧化钠溶液可以吸收尾气中的一氧化氮和二氧化氮，反应的方程式如下：
， 用V L氢氧化钠溶液能够完全吸
收含有 a mol一氧化氮和 b mol二氧化氮的尾气，若所得溶液 ，则原混合气体中一氧化氮和二
氧化氮的物质的量之比 为___________。
（4）为避免氮氧化合物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等方法，前者使用碱性的 溶液等吸收尾气，
后者使用氨气或其他物质将氮氧化物还原为氮气。
① 在足量空气参与的条件下被碳酸钠溶液吸收的化学方程式为___________。
②氨气在催化剂、加热的条件下将 NO还原成 的化学方程式为___________。
（5）我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如下图所示。
该过程的能量转化形式是___________。反应中每转移 6 mol电子，生成的 在标准状况下体积为___________L。
18. 化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。回答下列问题：
Ⅰ．冷敷袋具有降温等多种用途。常见冷敷袋中主要物质为 和 。
（1）一定条件下， 和 生成两种常见气体的化学方程式：___________。
（2）该反应中反应物的总能量___________生成物的总能量(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重要贡献。
（3）下列化学反应适合设计成原电池的是___________(填字母)。
A. B.
C. D.
（4）现有如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前 Cu和 Zn电极的质量相等。
①当图中的电解质溶液为氯化亚铁时，铜片作___________极，Zn片上发生的电极反应为___________。
②当图中电解质溶液更换为足量 溶液时，6 min后取出锌片和铜片并测量质量，结果铜片比锌片质量多 12.9 g，
则理论上用电器中转移电子的物质的量为___________mol。
19. 人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务，请回答下列问题：
（1）下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下：
a.电流计指针偏转
b.Cu极有 产生
c. 向负极移动
d.电流由 Zn经导线流向 Cu
①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。
②若有 1 mol电子流过导线，则理论上产生 的质量为_______g。
③将稀 换成 溶液电极质量增加的是_______(填“锌极”或“铜极”)。
（2）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池是由一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满
二氧化铅的铅板作为两电极，用 作电解质溶液构成。放电时，电池总反应为
。试写出放电时正极的电极反应式：_______。
（3）为了验证 与 的氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______(填标号)，写出其正极的电极反应
式：_______。
（4）某甲烷—氧气燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，甲烷从_______(填“b”或“c”)处通入，写出放电时负极的电极反应式：_______。
②工作一段时间后，当 3.2 g甲烷完全反应时，有_______mol 通过质子交换膜(质子交换膜通过的氢离子数与转移
的电子数相等)。
20. 现代社会的一切活动都离不开能源，学习化学可以让我们更好的利用化学反应中的物质和能量变化。
I.
（1）汽车尾气主要含有 、CO、 、NO等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。 和 反应生成 NO
的能量变化如图所示，则由该反应生成 1 mol NO时，应_______(填“释放”或“吸收”)_______kJ能量。
（2）将 2.0 mol 和 4.0 mol (g)通入容积为 4 L的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应
，测得在 5 min时，CO的物质的量为 0.8 mol，则 0～5 min内，用 表示
该反应的平均反应速率为_______。一定条件下，将 1.0 mol 与 2.0 mol (g)充入密闭容器中发生反应
，下列措施可以提高化学反应速率的是_______(填字母)。
a.恒容条件下充入 He b.增大体积 c.升高温度 d.保持恒容投入更多的 (g) e.加入合适的催化剂
Ⅲ.某小组利用 溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响。
实验设计如表所示：
反应完全
溶液 稀 溶液 所用时间/
秒
实验编号 T/K
c/( c/(
V/mL V/mL s
) )
a 298 0.1 10 0.2 10
b 323 0.1 10 0.2 10 5
c 298 0.1 10 0.2 5
（3） 和稀硫酸反应的离子方程式为_______。
（4）用 溶液的浓度变化表示实验 b的平均反应速率为_______(忽略混合前后溶液的体积变化)。
（5）通过对比实验 a和 c，验证稀 的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验 c存在不科学性，请提出对实验
c的改进方案_______。
DACAA CADAC DDDDD B
17（1） ①. 易液化 ②. 合成塔
（2） ①. 空气(或氧气) ②. 作氧化剂，氧化 NO，使其被充分吸收，提高原料利用率
（3）
（ 4） ① . 或
②.
（5） ①. 太阳能转化为化学能 ②. 44.8
18（1）
（2）小于 （3）AD
（4） ①. 正 ②. ③. 0.2
19（1） ①. ab ②. 1 ③. 铜极
（2）
（3） ①.② ②.
（4） ①. b ②. ③. 1.6
20（1） ①. 吸收 ②. 91.5
（2） ①. 0.12 ②. cde
（3）
（4）0.01
（5）溶液混合后再加入 5 mL水

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