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高二化学期中考试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Li 7 O 16 N 14 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、单选题（每题 3分，共 15小题，共 45分）
1. 下列有关有机物种类众多的原因的叙述中不正确的是（ ）
A. 碳原子既可以跟碳原子形成共价键，又可以跟其它原子形成共价键
B. 碳原子性质活泼，可以跟多数原子形成共价键和离子键
C. 碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键
D. 碳原子之间可以形成长度不同的碳链和碳环，且碳链、碳环之间又可以相互结合
2. 某有机物的结构简式为 ，则该有机物分子中含有σ键和π键的数目分别为（ ）
A.6、3 B.7、3 C.7、4 D.6、4
3. 关于分子式为 的同分异构体的说法正确的是（不考虑立体异构）（ ）
A. 共有 6种 B. 共有 7种 C. 共有 8种 D. 共有 9种
4. 下列有关物质的分离、提纯实验的说法错误的是（ ）
A. 欲用 96%的工业酒精制取无水乙醇时，可加入生石灰，再蒸馏
B. 可用分液法分离水和四氯化碳的混合物
C. 在重结晶的实验中，多次的蒸发（或冷却）、结晶、过滤目的是使晶体的纯度更高
D. 作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响必须很大
5. 关于烷烃性质的叙述中，错误的是（ ）
A. 烷烃同系物随着相对分子质量增大，熔、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，
相对分子质量大的则为固态
B．烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大 C．烷烃与卤素单质在光照条件下能发生取代反
应，它们燃烧时生成二氧化碳和水 D．烷烃同系物都能使溴水、酸性 KMnO 溶液褪色
6. 分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是
选项 实例 解释
A 萘( )易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键
B 热稳定性：HF>HCl H-F的键能大于 H-Cl的键能
C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大
D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定
A. A B. B C. C D. D
7. 已知某元素+l价离子 外围电子排布式为 ，则该元素在周期表中的位置正确的是
A. 第 4周期ⅠA族，s区 B. 第 4周期ⅡB族，s区
C. 第 4周期Ⅷ族，p区 D. 第 3周期ⅣA族，p区
8. 下列关于晶体结构与性质的叙述中，正确的是
A. 分子晶体中一定存在共价键
B. 共价晶体中共价键越强，熔点越高
C. 离子键越弱，形成的离子晶体越稳定
D. 金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失
9. 分子与 结合形成配离子 ，设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，3.4g 中所含 电子总数为
B. 1mol 中σ键的数目为
C. 0.1mol 中，中心离子的配位数的数目为
D. 0.2mol 中所含的中子数为
10. 某同学将淡紫色的 溶于水后再依次加 溶液和 溶液，发现溶液出现下列变化：
已知： 浅紫色、 为红色、 为无色。
下列说法错误的是
A. 含 12molσ键
B. 溶液 I可能因含 而显黄色
C. 加入 溶液， 转化成
D. 上述试剂换成 、 ，现象不变
11. 奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误的是
A. 分子式为 C7H12O6
B. 所有碳原子不可能共平面
C. 六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有 4种(不考虑立体异构)
D. 一定量的该物质分别与足量 Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为 5：1
12. 下图为制取并检验 性质的实验装置图：
下列说法正确的是
A. a中反应温度应控制在 140℃左右
B. b中溶液换成溴水可验证乙烯与溴发生加成反应
C. c中溶液褪色，能说明 a中生成了乙烯气体
D. 若撤掉装置 b，该实验可证明 a中乙醇发生了消去反应
13. 有人认为CH2==CH ＋ －2与 Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br 和Br ，然后Br＋首先与CH2==CH2一端碳原子结合，
第二步才是 Br－与另一端碳原子结合。如果让 CH2==CH2 与 Br2 在盛有 NaCl 和 NaI 的水溶液中反应，则得到的有机物不
可能是( )
A. BrCH2CH2Br B. ClCH2CH2I
C. BrCH2CH2I D. BrCH2CH2Cl
14. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法不正确的是
序 分离方
不纯物 除杂试剂
号 法
A 溶液 洗气
B 苯( ) NaOH溶液 分液
C 乙醇(水) 生石灰 蒸馏
乙酸乙酯(乙 饱和 溶
D 分液
酸) 液
A. A B. B C. C D. D
15. 用 催化香茅醇( )制取香料香茅腈的反应及机理如图所示(反应机理中香茅醇分子中部分
烃基用-R表示)。下列说法正确的是
A. 香茅醇能发生催化氧化生成酮
B. 反应①②的原子利用率均为 100%
C. 香茅醇与乙醇互为同系物
D. 香茅醇能发生氧化反应、消去反应、取代反应、加成反应
二、填空题(本题包括 4题，共 55分)
16. 按要求回答下列问题：
（1）0.05 mol炔烃 B完全燃烧，消耗 4.48 L标准状况下的 ，其分子式为___________。
（2） 的系统命名为___________。
（3）已知萘分子的结构简式为 ，则它的六氯代物有___________种。
（4）分子式为 的烯烃与水发生加成反应，所得加成产物只有一种结构，且该烯烃与 H2完全加成后的产物的一
卤代物的同分异构体有 3种，符合此条件的烯烃的结构简式为___________。
（5）用下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的 和 的质量，来确定有机物分子式。
①若实验中所取样品只含 C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取 0.88 g样品，经充分反应后，D管质量增加
0.72 g，E管质量增加 1.76 g，已知该物质对 的相对密度是 22，则该样品的化学式为___________。
②若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为 1：3则其结构简式为___________。
若符合下列条件，则该有机物的结构简式为___________。
①环状化合物；②只有一种类型的氢原子
17. 已知 A是分子式为 的芳香烃，能使溴水褪色。芳香族化合物 A、B、C、D、E的转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）A→E的化学方程式为___________。
（2）已知 B可用下列方法合成：电石气 苯 B
①实验室可用电石与水反应制取电石气，写出反应的化学方程式：___________。
②反应 b的反应类型___________。
（3）已知：CH3CH=CH2+HBr→ (主要产物)，则 C(主要产物)的结构简式为___________。
（4）反应②与反应④的条件不同，但 D与 C互为同分异构体，则反应④的试剂和条件为___________。
（5）下列有关 A和 B的说法正确的是___________(填标号)。
a．A和 B均为苯的同系物
b．A和 B所有原子均有可能共面
c．A和 B的苯环上的一氯代物均为 3种
d．等质量的 A和苯完全燃烧，两者消耗的氧气一样多
e．1 mol A分别与 H 和溴水反应，最多可消耗 和 均为 4 mol
（6）芳香烃 F是相对分子质量比 A大 14的同系物，F遇到酸性高锰酸钾溶液后生成 ，则 F的结构简式为
___________；与 F具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有___________种(不考虑立体异构，不包括 F本身)。
18. CO2的资源化利用对实现“双碳”有着重要意义。CO2加氢制 CH4的过程主要涉及以下反应。
反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1=-164.7 kJ/mol
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2=＋41.2 kJ/mol
（1）反应Ⅰ在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下可以自发进行。下列图像中符合反应Ⅰ中ΔG
与 T关系的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
（2）可分别利用 Cat1与 Cat2催化反应Ⅱ，实验证明 Cat1催化效果更好。
已知 lnk= (k为速率常数，Ea为活化能，R、C均为常数)，则图 1中关于反应Ⅱ在题设条件下 lnk~ 图像与两
种催化剂 Cat1、Cat2关系对应正确的是___________(填标号)。
（3）在密闭容器中，1.01×105Pa、 =1：4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的 CO2
实际转化率随温度变化如图 2所示。图中表示 CO2平衡转化率的是曲线___________(填“a”或“b”)。温度高于 400
℃时，曲线 b对应 CO2转化率随温度升高而降低的原因是___________。
（4）在 2 L恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和 4 mol H2，起始时体系的压强为 p0 MPa，假设体系中只发生上述两个反
应，5 min时体系达到平衡状态，测得 CO物质的量为 0.2 mol，H2O的物质的量为 1.4 mol。
①0~5 min，用 CH4表示反应 I的平均反应速率为___________。
②下列叙述能说明该体系已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．混合气体的密度不随时间变化 B．CH4的百分含量不再改变
C． =5：2 D．气体平均摩尔质量不随时间变化
③该温度下，反应Ⅱ用平衡分压表示的平衡常数 Kp=___________。
19. 一种从废旧催化剂(主要成分为 Fe2O3、SiO2、La2O3、CeO2)中回收稀土金属镧(La)和铈(Ce)的部分工艺流程如下。
已知：①“浸取”后的滤液中主要含有的阳离子有 H＋、Fe3+、La3+、Ce3+。
②常温下，草酸(H2C2O4)可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；草酸的电离常数：K -2 -4a1=6×10 ，Ka2=2×10 ；
③常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为 0.1 mol/L)开始沉淀和恰好完全沉淀(金属离子浓度≤1.0×10-5mol/L，则认为该
离子沉淀完全)的 pH如下表。
金属离子 Fe3+ Ce3+ La3+
开始沉淀的 pH 1.9 7.8 8.1
完全沉淀的 pH 3.2 9.1 9.4
（1）基态 Fe原子价层电子轨道表示式为___________。
（2）“浸取”前对废旧催化剂粉碎的目的是___________。
（3）“浸取”时，CeO2与双氧水反应的离子方程式为___________。
（4）“沉铁”时加 NaOH调 pH的范围为___________。
（5）“沉淀”后所得固体为 La2(C2O4)3。
①“沉淀”过程中，镧的沉淀率随 的变化情况如下图所示。当草酸用量过多时，镧的沉淀率下降的原因
是___________。
②“沉淀”后所得滤液的 pH=2，滤液中 =___________(填数值)。
③“灼烧”可得 La2O3和一种无毒的气体，写出“灼烧”时发生反应的化学方程式： ___________。
BBCDD BABAA CCBAD
16（1）C3H4
（2）2-乙基-1，3-丁二烯
（3）10 （4）
（5） ①. ②. ③.
17（1）n
（2） ①. ②. 加成反应
（3） （4） ，
（5）cd （6） ①. ②. 5
18（1） ①. 低温 ②. C
（2）c （3） ①. a ②. 温度高于 400℃时，催化剂活性降低，反应速率减慢
（4） ①. ②. BD ③. 1
19（1） （2）增大固体接触面积，加快反应速率，提高浸取率
（3）
（4）
（5） ①. 草酸与 La3+形成可溶性配位化合物 ②. 0.12 ③.

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