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2026中考化学科学探究与化学实验综合训练测试卷
（试题分值：75分 测试时间：45分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个正确答案)
1．进行化学实验时安全要放在首位。下列做法符合安全要求的是
A．用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯
B．酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭
C．实验结束后产生的废液直接倒入水槽并冲进下水道
D．为了提高实验操作效率，直接用手抓取没有毒性的试剂
2．下列各项警示标志与存放的物质不相符的是
A．浓硫酸 B．红磷
C．甲烷 D．甲醛
3． “84”消毒液在日常生活中被广泛使用，是一种高效含氯消毒液。某同学想知道“84”消毒液为什么能消毒杀菌，就“‘84’消毒液为什么能消毒杀菌”而言，其属于科学探究中的
A．猜想与假设 B．提出问题 C．形成结论 D．反思与交流
4．搭建如图装置给试管中的药品加热时，需要调整试管的倾斜角度，可松开螺丝，待调整后再拧紧。松开的螺丝位置为
A．K1 B．K2 C．K3 D．K1、K3
5．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，正确的是
A．测定某溶液的pH，先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
B．氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入盛有水的量筒中
D．称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平左盘的烧杯里
6．在探究土壤酸碱性对植物生长的影响的跨学科实践活动中，下列各项目设计的方案不合理的是
A．用酚酞试液测得土壤浸出液pH约为6
B．不同植物对酸碱性的喜好不同
C．控制变量是探究土壤酸碱性对植物生长的影响的关键
D．本实验的自变量是土壤的酸碱性，因变量是植物的生长情况
7．某兴趣小组利用图1装置，对“CO2与NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。
实验1：向盛满CO2的烧瓶中注入80 mL蒸馏水；
实验2：在同样的烧瓶中注入80 mL NaOH溶液，实验得到如图2所示曲线。
下列说法错误的是
A．由实验1得到的图像是a曲线
B．a曲线中AB段上升的原因是用注射器注入液体，压缩了瓶内的气体，使压强增大
C．b曲线对应溶液的pH值会逐渐降低至小于7
D．该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应
8．规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中不正确的是
A．检查装置气密性 B．稀释浓硫酸
C．加热高锰酸钾制氧气 D．测溶液pH
9．探究不同电压对电解水速率影响的实验装置如图甲，多次实验测得生成20 mL氢气所需时间如图乙，下列分析错误的是
A．a管与b管中产生气体的体积比约为 B．a管中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺
C．相同条件下电压越大电解水的速率越慢 D．b管连接的是电源负极
10．某科技小组发现海边的铁艺栏杆很容易生锈，于是利用图甲装置探究氯化钠对铁生锈速率的影响。实验中，他们通过氧气传感器测得a、b瓶内氧气体积分数随时间变化的曲线如图乙所示。下列分析正确的是
A．两瓶内的黑色粉末均无明显变化
B．该实验说明铁生锈需要消耗氧气
C．该实验说明食盐不能加快铁粉生锈
D．将a、b瓶内的铁粉换成铁块，图乙中的曲线不变
11．同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到实验目的的是
实验 A B C D
实验方案
实验目的 证明CO2能与水反应 除去O2中的水蒸气 探究燃烧条件之一是可燃物要与O2接触 探究二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
A．A B．B C．C D．D
12．图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图2是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间关系图（该装置气密性良好，是集气瓶内初始气压）。下列说法正确的是
A．红磷的多少对实验结果无影响 B．集气瓶中气压瞬间变大是迅速消耗造成的
C．a点时反应刚好停止 D．d点时气压小于初始气压是温度降低造成的
13．如图是微型实验装置——点滴板，向其中4个孔穴分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊溶液，观察到四种溶液均变红。以下说法错误的是
A．四种溶液都显酸性
B．用微型实验仪器做实验可节省药品
C．上述实验中是紫色石蕊溶液变成了红色
D．上述溶液如果滴加酚酞试剂也变红色
14．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发
B 除去生石灰中混有的少量碳酸钙 加足量水，过滤
C 检验中是否含有 加入熟石灰研磨，闻气味
D 鉴别羊毛纤维和合成纤维 闻气味
A．A B．B C．C D．D
15．将二氧化碳持续通入饱和的澄清石灰水中，使用浊度传感器测石灰水浑浊的情况， 溶液透明时浊度值(透过率)为100%，溶液浊度的变化与时间的曲线如图。已知①溶液中的离子浓度越高，导电性越强；②[Ca(HCO3)2可溶于水]。则下列说法不正确的是
A．C点导电性最弱
B．AB段溶液浊度变化不大，是因为先排出装置里的空气
C．BC段溶液通过率变小是因为氢氧化钙固体析出
D．CD段通过率上升，此处化学反应与BC段的不同
16．下图为配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作流程图：
该溶液的配制过程中，下列说法正确的是
A．若B中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B．若C中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C．若D中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D．将配好的溶液装入F瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
17．为了验证锌、铜、银的金属活动性顺序，设计如图所示实验方案。下列说法正确的是
A．②④中溶液颜色都发生变化
B．①和②中金属表面都有气泡产生
C．②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序
D．①②④比较，能判断锌、铜、银的活动性顺序
18．小组同学利用图甲所示的装置探究铝与稀盐酸的反应。向三颈烧瓶内注入20 mL某浓度的稀盐酸（足量），将铝片投入三颈烧瓶中，迅速塞紧瓶塞并打开数据采集器，一段时间后，测得密闭容器内压强、温度与时间的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是
A．BC段压强升高的原因只是温度升高
B．反应到D点时才停止
C．BC段反应的速率先快后慢，导致变慢的原因可能是盐酸的浓度减小
D．观察图乙可知铝与稀盐酸反应为吸热反应
19．项目小组利用如图装置对一氧化碳还原氧化铜的反应展开探究。下列说法不正确的是
A．该实验用到的实验图标之一是
B．CO2传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满CO2
C．为了实验的安全应先点燃甲处酒精灯再点燃乙处酒精灯
D．实验中观察到碳粉不断减少，氧化铜处黑色粉末变红
20．借助便携式氧气传感器探究微粒性质实验如图1，实验结果如图2。下列根据实验和结果作出的判断错误的是
A．实验a中，曲线缓慢下降，说明分子在不断运动
B．对比实验a和b，说明温度越高，分子运动速率越快
C．对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动
D．对比三个实验，说明改变温度比改变瓶口方向更有利于分子向外运动
二、非选择题(本题4小题，共35分)
21．（7分）一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含氯酸钠粉末、二氧化锰（催化剂）和铝粉。
(1)氯酸钠制氧原理：。
①X的化学式为 。
②实验室模拟氯酸钠制氧气的发生装置选用 （选填字母，下同），收集较干燥氧气的入口是 。
③a的仪器名称是 。
(2)制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供氯酸钠分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比m（氯酸钠）（二氧化锰）为，进行实验，得到的质量如下。
实验编号 m（制氧药剂）/g m（氯酸钠+二氧化锰）/g m（铝粉）/g /g
1 100 99 1 20.6
2 100 98 2 28.4
3 100 97 3 38.6
4 100 96 4 37.3
①上述实验的目的是探究 对得到氧气质量的影响。
②实验1（或实验2）中得到质量明显小于实验3的主要原因是 。
③实验4中得到质量小于实验3的原因是 。
22．（8分）实验室使用块状石灰石(CaCO3)和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究：
【实验操作】
(1)向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积的稀盐酸(1：1)；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是 。
【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】
(2)甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案 。乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5。
(3)综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有 。
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸(1：1)，又有大量气泡产生。
(4)由此得出的结论是 ；写出反应的化学方程式 。
(5)比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因： 。
【拓展延伸】
(6)反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是 。
(7)假如用100g 14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。收集到的CO2质量 (选填“＞”、“＜”、“=”)8.8g。
23．（8分）84消毒液也是一种常见的消毒剂，由我国于1984年研制而成，其不仅能杀菌消毒，还具有漂白功效。现对一瓶敞口久置的84消毒液展开探究。
【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？
【查阅资料】
①84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠：
②NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的CO2反应(2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3)。
③NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。
【分析讨论】
(1)经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有 。可能有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。
【实验探究】
(2)填表
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ．向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液 布条长时间不褪色 消毒液中不含
Ⅱ．另取少量该消毒液于试管中，滴入足量的石灰水 。 消毒液中含Na2CO3，发生反应的化学方程式为 。
【交流反思】
(3)生活中，84消毒液贮藏时应注意 存放。
【拓展延伸】
(4)次氯酸钠与稀盐酸可发生复分解反应，化学方程式为：NaClO+HCl = NaCl+ 。此过程中Cl的化合价变化为 。（填“升高”或“降低”“不变”）
(5)漂白粉的漂白、消毒原理与84消毒液相似。已知漂白粉可溶于水，有效成分是Ca(ClO)2，保存不当易转化为碳酸钙。用化学方法设计实验，判断该漂白粉是否变质 。
24．（12分）氢氧化钠是重要的化工原料，常用于造纸、印染、炼油及生产化学纤维、橡胶等，多角度认识氢氧化钠具有重要意义。
(1)化学小组的同学利用如下图所示装置探究氢氧化钠溶液与盐酸的反应。
①将无色酚酞溶液滴入试管a中。溶液由无色变为 色，再将浓盐酸滴入试管b中，一段时间后试管a中溶液又变为无色。此时a试管溶液中一定含有的溶质是 (填化学式，不考虑酚酞)。
②实验过程中，用pH传感器测得试管a中溶液的pH逐渐 (填“增大”“减小”“不变”之一)。
③关于该实验，以下说法不正确的是 (填选项序号)。
A．该实验可以证明浓盐酸具有挥发性
B．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象
C．该实验说明了分子总是在不断地运动
D．该过程发生反应的实质是：
(2)实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度进行了实验探究。
【实验探究一】检验该氢氧化钠溶液是否变质
第1步：明确变质原因
①氢氧化钠在空气中变质的原因是 (用化学方程式表示)。
②第2步：设计方案进行检验
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 试管中有 (填实验现象) 该氢氧化钠溶液已变质
【实验探究二】检验该氢氧化钠溶液的变质程度
③再取少量该氢氧化钠溶液于试管中。滴加足量溶液，静置取上层清液，滴加足量的溶液，观察到实验现象为 则证明该氢氧化钠溶液部分变质。
【实验反思】
④小雪认为用溶液代替溶液进行上述实验，也可得出相同结论，小童不同意她的想法，理由是
【实验探究三】除去该氢氧化钠溶液中的杂质
⑤下列四种试剂中，能将该NaOH溶液中的除去的是 (填选项序号，可多选)。
A．溶液 B．稀盐酸 C．溶液 D．溶液
(3)测定某变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。同学们设计了如下图所示装置，检查装置的气密性，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应)
【查阅资料】装置A中碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。
【实验步骤】实验前，打开弹簧夹，向装置中持续通一段时间的空气；关闭弹簧夹，打开装置B中分液漏斗活塞，反应开始进行。
①称取10 g该氢氧化钠样品于圆底烧瓶中、充分反应后，测得装置D质量增加2.2 g，则该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 ，10 g该氢氧化钠样品未变质前的质量为 g(结果精确至0.1 g，不考虑结晶水)。
②若缺少装置C，则测定出的的质量分数会 (填“偏大”“偏小”“无影响”之一)。
答案解析
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个正确答案)
1．进行化学实验时安全要放在首位。下列做法符合安全要求的是
A．用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯
B．酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭
C．实验结束后产生的废液直接倒入水槽并冲进下水道
D．为了提高实验操作效率，直接用手抓取没有毒性的试剂
【答案】B
【详解】A、用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯易引发火灾，不符合安全要求，不符合题意；
B、酒精灯着火时用湿抹布盖灭可隔绝空气，符合题意；
C、废液需倒入指定容器，不能直接倒入水槽，不符合题意；
D、试剂应用药匙取用，不能用手抓取，不符合题意；
故选B。
2．下列各项警示标志与存放的物质不相符的是
A．浓硫酸 B．红磷
C．甲烷 D．甲醛
【答案】B
【详解】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，警示标志应该是腐蚀品标志，与浓硫酸的性质相符，不符合题意。
B、红磷的着火点为240℃，不属于自燃物品，警示标志与存放的物质不相符，符合题意。
C、甲烷是可燃性气体，警示标志应该是易燃气体标志，与甲烷的性质相符，不符合题意。
D、甲醛是一种有毒的有机物，对人体有危害，其警示标志应是有毒品标志，与甲醛的性质相符，不符合题意。
故选B。
3．【消毒剂】“84”消毒液在日常生活中被广泛使用，是一种高效含氯消毒液。某同学想知道“84”消毒液为什么能消毒杀菌，就“‘84’消毒液为什么能消毒杀菌”而言，其属于科学探究中的
A．猜想与假设 B．提出问题 C．形成结论 D．反思与交流
【答案】B
【详解】科学探究的基本环节包括提出问题、猜想与假设、进行实验、形成结论、反思与交流等。题干中“某同学想知道‘84’消毒液为什么能消毒杀菌”表示该同学对消毒原理产生疑问，但未进行假设或得出结论，因此属于“提出问题”阶段。
故选B。
4．搭建如图装置给试管中的药品加热时，需要调整试管的倾斜角度，可松开螺丝，待调整后再拧紧。松开的螺丝位置为
A．K1 B．K2 C．K3 D．K1、K3
【答案】B
【详解】K1是调整试管的高度，K2是调整试管的倾斜角度，K3是调整铁夹夹持试管的位置，所以搭建如图所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开K2处的螺丝，待调整后再拧紧，故选B。
5．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，正确的是
A．测定某溶液的pH，先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
B．氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入盛有水的量筒中
D．称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平左盘的烧杯里
【答案】D
【详解】A、测定某溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，读出pH值，不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定，会稀释待测液，影响pH值，不符合题意；
B、氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，酸碱中和，不能涂抹碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠溶液显碱性，不能除去氢氧化钠，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能在量筒中稀释浓硫酸，不符合题意；
D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，故称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平左盘的烧杯里，符合题意。
故选D。
6．在探究土壤酸碱性对植物生长的影响的跨学科实践活动中，下列各项目设计的方案不合理的是
A．用酚酞试液测得土壤浸出液pH约为6
B．不同植物对酸碱性的喜好不同
C．控制变量是探究土壤酸碱性对植物生长的影响的关键
D．本实验的自变量是土壤的酸碱性，因变量是植物的生长情况
【答案】A
【详解】A、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，无法用于测得pH约为6的土壤浸出液的酸碱性，方案不合理。
B、不同植物对酸碱性的喜好不同，这是客观事实，方案合理。
C、探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，控制变量（如植物种类、生长环境等）是关键，方案合理。
D、本实验中自变量是土壤的酸碱性，因变量是植物的生长情况，方案合理。
故选A。
7．【数字化实验】某兴趣小组利用图1装置，对“CO2与NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。
实验1：向盛满CO2的烧瓶中注入80 mL蒸馏水；
实验2：在同样的烧瓶中注入80 mL NaOH溶液，实验得到如图2所示曲线。
下列说法错误的是
A．由实验1得到的图像是a曲线
B．a曲线中AB段上升的原因是用注射器注入液体，压缩了瓶内的气体，使压强增大
C．b曲线对应溶液的pH值会逐渐降低至小于7
D．该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应
【答案】C
【详解】A、二氧化碳能溶于水，压强减小，但二氧化碳的溶解度较小，所以压强变化不大；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少的更多，压强变化更大，所以由实验1得到的图像是a曲线。A说法正确；
B、a曲线中AB段上升，是因为用注射器向烧瓶内注入液体，液体占据了一定空间，压缩了瓶内的气体，导致气体压强瞬间增大。B说法正确；
C、b曲线是向盛满CO2 的烧瓶中注入80mLNaOH溶液的情况，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若二氧化碳过量，还会继续与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。但溶液始终呈碱性，pH 值不会逐渐降低至小于 7。C说法错误；
D、对比a曲线（注入蒸馏水）和b曲线（注入NaOH溶液），b曲线压强下降幅度比a曲线大得多，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，消耗了更多的二氧化碳，导致瓶内压强下降更明显，该实验能证明CO2 与NaOH溶液发生了反应。D说法正确。
故选C。
8．规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中不正确的是
A．检查装置气密性 B．稀释浓硫酸
C．加热高锰酸钾制氧气 D．测溶液pH
【答案】C
【详解】A、检查气密性，将导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，操作正确；
B、浓硫酸稀释时放热，所以稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，以防液体溅出伤人，操作正确；
C、加热高锰酸钾固体时，试管口应该略向下倾斜，防止冷凝水倒流试管炸裂，操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到洁净干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，操作正确；
故选C。
9．【实验情境】探究不同电压对电解水速率影响的实验装置如图甲，多次实验测得生成20 mL氢气所需时间如图乙，下列分析错误的是
A．a管与b管中产生气体的体积比约为 B．a管中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺
C．相同条件下电压越大电解水的速率越慢 D．b管连接的是电源负极
【答案】C
【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为。根据图像，a中气体体积较小，说明是氧气，则a管与b管中产生气体的体积比约为，该分析正确。
B、a管中产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧得更旺，该分析正确。
C、从图乙可以看出，电压从6V升高到12V时，生成20mL氢气所需的时间从1028s缩短到382s，说明相同条件下电压越大，电解水的速率越快，该分析错误。
D、b管中产生的气体体积较大，是氢气，连接的是电源负极，该分析正确。
故选C。
10．【微型实验】某科技小组发现海边的铁艺栏杆很容易生锈，于是利用图甲装置探究氯化钠对铁生锈速率的影响。实验中，他们通过氧气传感器测得a、b瓶内氧气体积分数随时间变化的曲线如图乙所示。下列分析正确的是
A．两瓶内的黑色粉末均无明显变化
B．该实验说明铁生锈需要消耗氧气
C．该实验说明食盐不能加快铁粉生锈
D．将a、b瓶内的铁粉换成铁块，图乙中的曲线不变
【答案】B
【详解】A、根据图乙，a、b中铁粉均生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，为红棕色，故两瓶内的黑色粉末生成红棕色的铁锈，黑色粉末的颜色发生改变，故选项分析不正确。
B、根据图乙，铁生锈过程中氧气的体积分数下降，该实验说明铁生锈需要消耗氧气，故选项分析正确。
C、由图乙可知，相同时间内，b中氧气的体积分数更小，说明食盐可以加快铁生锈的速率，故选项分析不正确。
D、将铁粉换成铁块，反应物的接触面积变小，反应速率减慢， 图乙中的曲线改变，故选项分析不正确。
故选B。
11．同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到实验目的的是
实验 A B C D
实验方案
实验目的 证明CO2能与水反应 除去O2中的水蒸气 探究燃烧条件之一是可燃物要与O2接触 探究二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入适量水，盖上瓶盖，振荡，软塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应，因为二氧化碳能溶于水，也能导致瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，且应“长进短出”，这样干燥得比较充分，图中操作正确，符合题意；
C、该实验中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不能探究燃烧条件之一是可燃物要与O2接触，不符合题意；
D、该实验中双氧水的浓度不同，左边试管中未加二氧化锰，右边试管中加入了二氧化锰，变量不唯一，无法探究二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，不符合题意。
故选B。
12．图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图2是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间关系图（该装置气密性良好，是集气瓶内初始气压）。下列说法正确的是
A．红磷的多少对实验结果无影响 B．集气瓶中气压瞬间变大是迅速消耗造成的
C．a点时反应刚好停止 D．d点时气压小于初始气压是温度降低造成的
【答案】C
【详解】A、在测定空气中氧气的含量实验中，红磷要过量，才能将氧气完全耗尽，得到准确数据，不符合题意；
B、集气瓶中气压瞬间变大是红磷燃烧放热，气体受热膨胀造成的，不符合题意；
C、a点时集气瓶内温度最高，由此可知，此时刚好停止放热，故在a点时反应刚好停止，符合题意；
D、d点时气压小于初始气压是氧气被消耗造成的，不符合题意；
故选C。
13．【微型实验】如图是微型实验装置——点滴板，向其中4个孔穴分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊溶液，观察到四种溶液均变红。以下说法错误的是
A．四种溶液都显酸性
B．用微型实验仪器做实验可节省药品
C．上述实验中是紫色石蕊溶液变成了红色
D．上述溶液如果滴加酚酞试剂也变红色
【答案】D
【详解】
A、观察到四种溶液均变红，说明四种溶液都显酸性，故选项说法正确；
B、用微型实验仪器做实验，药品用量少，可节省药品，故选项说法正确；
C、上述实验中变色的是酸碱指示剂，即紫色石蕊溶液变成了红色，故选项说法正确；
D、四种溶液都显酸性，上述溶液如果滴加酚酞试剂，不变色，故选项说法错误。
故选D。
14．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发
B 除去生石灰中混有的少量碳酸钙 加足量水，过滤
C 检验中是否含有 加入熟石灰研磨，闻气味
D 鉴别羊毛纤维和合成纤维 闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、粗盐提纯中，难溶性杂质可通过溶解（使氯化钠溶解）、过滤（去除不溶物）、蒸发（结晶得到纯净盐）正确除去，选项能达到实验目的；
B、生石灰（）与水反应生成，而碳酸钙不溶，但主要成分被改变，无法达到除去碳酸钙的目的，选项不能达到实验目的；
C、与熟石灰研磨会产生氨气，尿素不能与碱反应产生氨气，选项不能达到实验目的；
D、羊毛和合成纤维的气味相似，闻气味不可靠，常用燃烧法鉴别，选项不能达到实验目的；
故选A。
15．【数字化实验】将二氧化碳持续通入饱和的澄清石灰水中，使用浊度传感器测石灰水浑浊的情况， 溶液透明时浊度值(透过率)为100%，溶液浊度的变化与时间的曲线如图。已知①溶液中的离子浓度越高，导电性越强；②[Ca(HCO3)2可溶于水]。则下列说法不正确的是
A．C点导电性最弱
B．AB段溶液浊度变化不大，是因为先排出装置里的空气
C．BC段溶液通过率变小是因为氢氧化钙固体析出
D．CD段通过率上升，此处化学反应与BC段的不同
【答案】C
【详解】A、C点通过率最低，说明此时溶液中碳酸钙沉淀最多，可自由移动的离子浓度最低，因此导电性最弱，该说法正确。
B、AB段通过率变化不大，是因为先通入的二氧化碳将装置内的空气排出，此时还未与氢氧化钙充分反应，该说法正确。
C、BC段通过率变小，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀、水，而不是氢氧化钙固体析出，该说法错误。
D、BC段发生的反应是，CD段溶液浊度上升，是因为二氧化碳、碳酸钙和水反应生成碳酸氢钙，即，碳酸氢钙溶于水，通过率升高，此处化学反应与BC段的不同，该说法正确。
故选C。
16．下图为配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作流程图：
该溶液的配制过程中，下列说法正确的是
A．若B中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B．若C中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C．若D中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D．将配好的溶液装入F瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
【答案】C
【详解】A、若B中的砝码和药品放反，会使得称量药品的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，不符合题意；
B、若C中烧杯内壁有水珠，会使得水的质量偏多，溶液的溶质质量分数会偏小，不符合题意；
C、若D中量取水时俯视读数，读数偏大，会使得量取水的体积偏少，溶液中溶剂质量偏小，溶液的溶质质量分数偏大，符合题意；
D、溶液具有均一性，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响，不符合题意；
故选C。
17．为了验证锌、铜、银的金属活动性顺序，设计如图所示实验方案。下列说法正确的是
A．②④中溶液颜色都发生变化
B．①和②中金属表面都有气泡产生
C．②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序
D．①②④比较，能判断锌、铜、银的活动性顺序
【答案】D
【详解】A、试管②：Cu与稀盐酸不反应。无明显现象。试管④：Cu与硝酸银溶液反应，铜表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色。错误。
B、试管①：锌与稀盐酸反应，现象：锌表面产生气泡，溶液仍为无色。试管②：Cu与稀盐酸不反应。错误。
C、试管②：Cu与稀盐酸不反应，试管③：Ag与稀盐酸不反应，仅能证明均排在H后，无法比较Cu和Ag的活动性强弱，错误。
D、①证明Zn的活动性强H；②证明Cu的活动性弱H；④证明Cu的活动性强Ag。综上，①②④可完整推出活动性顺序为锌、铜、银，正确。
故选D。
18．【数字化实验】小组同学利用图甲所示的装置探究铝与稀盐酸的反应。向三颈烧瓶内注入20 mL某浓度的稀盐酸（足量），将铝片投入三颈烧瓶中，迅速塞紧瓶塞并打开数据采集器，一段时间后，测得密闭容器内压强、温度与时间的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是
A．BC段压强升高的原因只是温度升高
B．反应到D点时才停止
C．BC段反应的速率先快后慢，导致变慢的原因可能是盐酸的浓度减小
D．观察图乙可知铝与稀盐酸反应为吸热反应
【答案】C
【详解】A、BC段压强升高的主要原因是产生了气体和温度升高，即铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，该选项说法不正确；
B、据图可知，D点之前压强已不再改变，所以反应在D点之前已停止，该选项说法不正确；
C、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，随着反应的进行，稀盐酸浓度会逐渐减小，反应速率会减慢，该选项说法正确；
D、反应过程中温度升高，对比可知该反应为放热反应，该选项说法不正确。
故选：C。
19．项目小组利用如图装置对一氧化碳还原氧化铜的反应展开探究。下列说法不正确的是
A．该实验用到的实验图标之一是
B．CO2传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满CO2
C．为了实验的安全应先点燃甲处酒精灯再点燃乙处酒精灯
D．实验中观察到碳粉不断减少，氧化铜处黑色粉末变红
【答案】C
【详解】A.实验过程中会用到加热操作，应标“热烫”实验图标。A正确；
B.不断通入CO2 ，CO2 传感器的示数不断增大至稳定，说明装置内空气已被排尽，充满了CO2 。B正确；
C. 先点燃甲处酒精灯，CO2和碳粉反应生成CO，CO会逸散到空气中造成大气污染。C不正确；
D. 实验中炭粉与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以会观察到炭粉不断减少，氧化铜处黑色粉末逐渐变红（因为氧化铜被还原为红色的铜）。D正确。
故选C。
20．【传感器】借助便携式氧气传感器探究微粒性质实验如图1，实验结果如图2。下列根据实验和结果作出的判断错误的是
A．实验a中，曲线缓慢下降，说明分子在不断运动
B．对比实验a和b，说明温度越高，分子运动速率越快
C．对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动
D．对比三个实验，说明改变温度比改变瓶口方向更有利于分子向外运动
【答案】D
【详解】A、实验a中曲线缓慢下降，表示氧气体积分数降低，是因为分子在不断运动，氧分子逐渐运动到瓶外，故选项说法正确；
B、对比实验a和b，b中热水温度更高，曲线下降更快，说明温度越高，分子运动速率越快，故选项说法正确；
C、对比实验a和c，c中瓶口倒立，氧气密度比空气大，分子更易向下运动，导致氧气体积分数下降更快，故选项说法正确；
D、对比三个实验，实验c氧气的体积分数下降得比实验b更快，而实验c是改变瓶口方向，实验b是改变温度，所以说明改变瓶口方向比改变温度更有利于氧分子向外运动，故选项说法错误；
故选：D。
二、非选择题(本题4小题，共35分)
21．【呼吸自救器】（7分）一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含氯酸钠粉末、二氧化锰（催化剂）和铝粉。
(1)氯酸钠制氧原理：。
①X的化学式为 。
②实验室模拟氯酸钠制氧气的发生装置选用 （选填字母，下同），收集较干燥氧气的入口是 。
③a的仪器名称是 。
(2)制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供氯酸钠分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比m（氯酸钠）（二氧化锰）为，进行实验，得到的质量如下。
实验编号 m（制氧药剂）/g m（氯酸钠+二氧化锰）/g m（铝粉）/g /g
1 100 99 1 20.6
2 100 98 2 28.4
3 100 97 3 38.6
4 100 96 4 37.3
①上述实验的目的是探究 对得到氧气质量的影响。
②实验1（或实验2）中得到质量明显小于实验3的主要原因是 。
③实验4中得到质量小于实验3的原因是 。
【答案】
(1) A d 酒精灯
(2)制氧药剂中铝粉的质量分数 铝粉少，燃烧产生热量少，氯酸钠未完全分解 氯酸钠少，分解产生氧气少；铝粉多，燃烧消耗氧气多
【详解】（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个X，反应后有2个钠原子、2个氯原子和6个氧原子，则2个X中含有2个钠原子、2个氯原子和6个氧原子，则1个X中含有1个钠原子、1个氯原子和3个氧原子，故X的化学式为；
②氯酸钠在210~260℃和二氧化锰的作用下分解生成氯化钠和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；用向上排空气法能收集到较干燥的氧气，由于氧气密度比空气略大，所以氧气应从d口通入，空气从c口排出；
③a的仪器名称是酒精灯；
（2）①实验中，控制制氧药剂总质量为100g，且制氧药剂中为22:1，而铝粉的质量各不相同，即固体混合物中铝粉的质量分数不同，由此测得制取氧气的质量不同，故该实验的目的是探究制氧药剂中铝粉的质量分数对得到氧气质量的影响；
②由表中数据可知，实验1（或实验2）中铝粉的质量比实验3中铝粉的质量少，由于制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供分解所需要的热量，铝粉质量少，燃烧提供的热量就不足，使得氯酸钠不能充分分解，从而导致实验1（或实验2）得到氧气的质量明显小于实验3，故填：铝粉少，燃烧产生热量少，氯酸钠未完全分解；
③实验4中氯酸钠的质量比实验3少，分解产生的氧气量少；实验4中铝粉质量比实验3多，铝粉燃烧会消耗氧气，所以实验4中得到氧气的质量小于实验3的原因是氯酸钠少，分解产生氧气少；铝粉多，燃烧消耗氧气多。
22．（8分）实验室使用块状石灰石(CaCO3)和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究：
【实验操作】
(1)向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积的稀盐酸(1：1)；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是 。
【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】
(2)甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案 。乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5。
(3)综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有 。
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸(1：1)，又有大量气泡产生。
(4)由此得出的结论是 ；写出反应的化学方程式 。
(5)比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因： 。
【拓展延伸】
(6)反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是 。
(7)假如用100g 14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。收集到的CO2质量 (选填“＞”、“＜”、“=”)8.8g。
【答案】(1)将试纸显示的颜色与标准比色卡比较
(2)取溶于水，测溶液的
(3)稀盐酸（）
(4)剩余固体中含有碳酸钙（）
(5)盐酸浓度增大
(6)碳酸钙与稀继续反应
(7)
【详解】（1）试纸的使用步骤是“滴液→显色→对照比色卡读”，因此“上层清液滴到试纸上”的后一步是将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出值
故填：将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
（2）溶液呈中性（），无法使溶液，实验方案为取少量溶液于试管中，用试纸测定其（或滴加紫色石蕊试液），若（或石蕊不变色），说明氯化钙溶液呈中性，不能使溶液。
故填：取溶于水，测溶液的。
（3）甲同学排除了，乙同学证明溶于水形成的碳酸酸性较弱（），因此使剩余液的是未完全反应的稀盐酸（）。
故填：稀盐酸（）。
（4）加入稀盐酸后又产生大量气泡，说明剩余固体中仍含有碳酸钙（）。
碳酸钙（）与稀盐酸（）反应生成和，其反应的化学方程式为
故填：剩余固体中含有碳酸钙（）；
（5）最初反应停止是因为盐酸浓度降低到一定程度，反应速率极慢，观察不到气泡；继续加入稀盐酸后，盐酸浓度增大，与剩余的碳酸钙充分接触并反应，因此产生大量气泡。
故填：盐酸浓度增大。
（6）剩余的碳酸钙与盐酸继续缓慢反应，导致盐酸浓度降低，酸性减弱，因此增大。
故填：碳酸钙与稀HCl继续反应。
（7）的稀盐酸中质量为。根据化学方程式，（的相对分子质量为，则的质量为）完全反应生成（的相对分子质量为），因此完全反应应生成。但实验中 “看不到气泡就停止收集”，此时盐酸并未完全反应（后续加盐酸仍有气泡），因此收集到的质量小于。
故填：。
23．【84消毒液】（8分）84消毒液也是一种常见的消毒剂，由我国于1984年研制而成，其不仅能杀菌消毒，还具有漂白功效。现对一瓶敞口久置的84消毒液展开探究。
【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？
【查阅资料】
①84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠：
②NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的CO2反应(2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3)。
③NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。
【分析讨论】
(1)经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有 。可能有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。
【实验探究】
(2)填表
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ．向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液 布条长时间不褪色 消毒液中不含
Ⅱ．另取少量该消毒液于试管中，滴入足量的石灰水 。 消毒液中含Na2CO3，发生反应的化学方程式为 。
【交流反思】
(3)生活中，84消毒液贮藏时应注意 存放。
【拓展延伸】
(4)次氯酸钠与稀盐酸可发生复分解反应，化学方程式为：NaClO+HCl = NaCl+ 。此过程中Cl的化合价变化为 。（填“升高”或“降低”“不变”）
(5)漂白粉的漂白、消毒原理与84消毒液相似。已知漂白粉可溶于水，有效成分是Ca(ClO)2，保存不当易转化为碳酸钙。用化学方法设计实验，判断该漂白粉是否变质 。
【答案】(1)氯化钠/NaCl
(2)NaClO、HClO 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(3)密封
(4)HClO 不变
(5)取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明已经变质，反之则未变质
【详解】（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO易与空气中的CO2反应，而NaCl不与空气中的成分反应，因此敞口久置的消毒液中溶质一定含有NaCl。
（2）实验操作Ⅰ中由于NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效，而向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液，布条长时间不褪色，这表明消毒液中不含具有漂白功效的NaClO、HClO。实验操作Ⅱ中因为消毒液中含Na2CO3，碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以实验现象是产生白色沉淀，该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
（3）因为84消毒液中的成分易与空气中的成分发生反应，所以生活中，84消毒液贮藏时应注意密封存放。
（4）次氯酸钠与稀盐酸发生复分解反应，根据复分解反应的特点，相互交换成分，该反应的化学方程式为NaClO+HCl=NaCl+HClO，故横线处的物质为HClO；复分解反应过程中所有化合价均不发生变化。故填不变。
（5）由于漂白粉保存不当易转化为碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以判断该漂白粉是否变质的方法是：取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明已经变质，反之则未变质。
24．（12分）氢氧化钠是重要的化工原料，常用于造纸、印染、炼油及生产化学纤维、橡胶等，多角度认识氢氧化钠具有重要意义。
(1)化学小组的同学利用如下图所示装置探究氢氧化钠溶液与盐酸的反应。
①将无色酚酞溶液滴入试管a中。溶液由无色变为 色，再将浓盐酸滴入试管b中，一段时间后试管a中溶液又变为无色。此时a试管溶液中一定含有的溶质是 (填化学式，不考虑酚酞)。
②实验过程中，用pH传感器测得试管a中溶液的pH逐渐 (填“增大”“减小”“不变”之一)。
③关于该实验，以下说法不正确的是 (填选项序号)。
A．该实验可以证明浓盐酸具有挥发性
B．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象
C．该实验说明了分子总是在不断地运动
D．该过程发生反应的实质是：
(2)实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度进行了实验探究。
【实验探究一】检验该氢氧化钠溶液是否变质
第1步：明确变质原因
①氢氧化钠在空气中变质的原因是 (用化学方程式表示)。
②第2步：设计方案进行检验
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 试管中有 (填实验现象) 该氢氧化钠溶液已变质
【实验探究二】检验该氢氧化钠溶液的变质程度
③再取少量该氢氧化钠溶液于试管中。滴加足量溶液，静置取上层清液，滴加足量的溶液，观察到实验现象为 则证明该氢氧化钠溶液部分变质。
【实验反思】
④小雪认为用溶液代替溶液进行上述实验，也可得出相同结论，小童不同意她的想法，理由是
【实验探究三】除去该氢氧化钠溶液中的杂质
⑤下列四种试剂中，能将该NaOH溶液中的除去的是 (填选项序号，可多选)。
A．溶液 B．稀盐酸 C．溶液 D．溶液
(3)测定某变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。同学们设计了如下图所示装置，检查装置的气密性，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应)
【查阅资料】装置A中碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。
【实验步骤】实验前，打开弹簧夹，向装置中持续通一段时间的空气；关闭弹簧夹，打开装置B中分液漏斗活塞，反应开始进行。
①称取10 g该氢氧化钠样品于圆底烧瓶中、充分反应后，测得装置D质量增加2.2 g，则该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 ，10 g该氢氧化钠样品未变质前的质量为 g(结果精确至0.1 g，不考虑结晶水)。
②若缺少装置C，则测定出的的质量分数会 (填“偏大”“偏小”“无影响”之一)。
【答案】(1) 红 NaCl 减小 B
(2) 气泡产生 产生蓝色沉淀 氢氧化钡能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰 AD
(3) 53% 8.7 偏大
【详解】（1）①将无色酚酞溶液滴入试管a中。氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液由无色变为红色；
再将浓盐酸滴入试管b中，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当氯化氢分子运动到a中时，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，一段时间后试管a中溶液又变为无色。说明此时氢氧化钠已经完全反应，则此时a试管溶液中一定含有的溶质是反应生成的氯化钠，可能含氯化氢，故填：NaCl；
②实验过程中，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水 ，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，则试管a中溶液的pH逐渐减小；
③A、该实验中浓盐酸和氢氧化钠溶液没有直接接触，一段时间后，试管a中溶液变为无色，说明浓盐酸具有挥发性，不符合题意；
B、将浓盐酸换成浓硫酸，浓硫酸不具有挥发性，不能观察到相同现象，符合题意；
C、该实验中浓盐酸和氢氧化钠溶液没有直接接触，一段时间后，试管a中溶液变为无色，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当氯化氢分子运动到a中时，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故溶液变为无色，不符合题意；
D、实验过程中，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水 ，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即，不符合题意。
故选B；
（2）①氢氧化钠在空气中变质的原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
②取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故试管中有气泡产生，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠溶液已经变质；
③再取少量该氢氧化钠溶液于试管中。滴加足量溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，静置，取上层清液，滴加足量的溶液，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，产生蓝色沉淀，说明含氢氧化钠，说明该氢氧化钠溶液部分变质；
④氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故不同意她的想法；
⑤A、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可加入适量的氢氧化钙溶液除去碳酸钠，且不引入新的杂质，符合题意；
B、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去碳酸钠，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；
D、氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，可加入适量的氢氧化钡溶液除去碳酸钠，且不引入新的杂质，符合题意。
故选AD；
（3）①碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可用氢氧化钠浓溶液吸收反应生成的二氧化碳，装置D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.2g。
解：设该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量为x
x=5.3g
则该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为：
答：该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为53%；
解：设该氢氧化钠样品中变质的氢氧化钠的质量为y
y=4.0g
则10 g该氢氧化钠样品未变质前的质量为：4.0g+10g-5.3g=8.7g
答：10 g该氢氧化钠样品未变质前的质量为8.7g；
②若缺少装置C，二氧化碳携带的水蒸气也会进入D装置中，则测定出的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的质量偏大，则测定出的的质量分数会偏大。

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