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上师大附中2025学年第二学期期中考试
二、苏打水（共20分）
高一年级化学学科
天然的弱碱性水中含有小苏打，因而也称为“苏打水”。
(考试时间：60分钟满分：100分)
8.胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，喝点苏打水可以缓解胃痛，写出该过程的离子方程
考生注意：
式
1.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确途项；未特别标注的试题，每小题9。设计一个简单的实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打。
只有1个正确选项。
苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量N2CO使口感发涩。
2.相对原子质量：H-1;C-12;0-16;Na-23;S-32;Fe-56;Ba-137
10.上述过程产生Na2CO的化学方程式为：
一、冰晶石（共20分）
11,除去“苏打水”"中的NaCO3,改善口感的方法是
(用离子方程式表示)。
1886年，科研人员发现冰品石(NagAIF6)可使氧化铝的熔，点从2050℃降低到950C左右，从而使
我国化学家侯德榜发明了联合制减法，对世界制碱工业做出了巨大貢献。联合制碱法的主要流程
人们能够大规模工业化生产铝。
如图所示（部分物质已略去）。
1.A1元素在周期表中的位置
,A1元素具有
。(不定项)
C0,
NaHCO,固体
Na2CO,固体
操作②
A,金属性
B.非金属性
C.还原性
D.氧化性
NH,一→饱和食盐水操作@
→NH,CI固体
2.比较半径：Na+F-。A.>
B.溶液A一系列操作③溶液B
写出NaF的电子式
12.①③所涉及的操作方法中，包含过滤的是
。(不定项A.①
B.②
c.③
3.比较金属性：NaA。A,>B,该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
(填仪器名称)。
判断依据是
13,写出上述流程中制备NaHCO3的化学方程式：
该反应能
4,电懈法治炼金属铝的化学方程式为
发生的原因是
5.下列常见金属的治炼原理不合理的是」
0
14,纯碱在生产生活中一种用途是
A.加热法炼汞：2Hg0△2Hg+0t
B.还原法炼铁：F0205十3C0商温2Pe+3C02
15.氯化铵在生产生活中一种用途是
C.还原法治钱：MgO+H△Mg+H20
D,湿法炼铜：Fc+CuSO4一FeSO4-+Cu
冰晶石棕融时的电离方程式为：Na:AIF6—3Na+AlF。
三、能量（共20分）
6.下列关于Na3AIF6的分类正确的是】
一。（不定项）
化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。
A,属于电解质
B,属于非电解质
C.属于盐
D.属于合金
16.下列属于吸热反应的是
。(不定项)
7.NagA1F6晶体属于
化合物。A.共价B.离子
A,冰融化成水
B,CaCO3受热分解
判断的依据是」
C,钠与水反应
D.铝和氧化铁反应
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