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2026年重庆市中考化学模拟试卷
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56
一、单选题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。
1．下列食品的制作过程中发生化学变化的是
A．糯米酿酒 B．菜籽榨油 C．萝卜晾干 D．水果榨汁
2．2026年3月26日，重庆新闻发布会发布：2020年以来，重庆空气质量优良天数连续6年超325天，好空气的“含金量”越来越高。下列物质属于空气污染物的是
A．稀有气体 B． C． D．
3．下列物质分类中错误的一组是
A．混合物：石油、石灰水 B．碱：烧碱、生石灰
C．单质：红磷、铜 D．氧化物：二氧化碳、蒸馏水
4．2026年是“十五五”开局年，美丽中国的建设和做好生态环境的保护是我们所有人的责任。下列不符合环境保护的是
A．废水达标后排放 B．做好水质检测 C．推广使用清洁能源 D．常用一次性塑料
5．探究“过氧化氢分解制取氧气中二氧化锰的作用”实验中，不需要标记的图标是
A．护目镜 B．热烫 C．明火 D．排气
6．关爱生命，拥抱健康。下列关于化学与健康的叙述错误的是
A．人体缺铁会引起贫血，所以要适当补充铁元素
B．维生素对于维持人体健康非常重要
C．合理用药有利健康
D．人被蚂蚁叮咬后，应涂硫酸缓解症状
7．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．金刚石硬度大——用于切割玻璃 B．石墨质软——用作电车的电刷
C．稀有气体通电发光——用于霓虹灯 D．干冰升华吸热——用作制冷剂
8．青蒿素（）是我国科学家从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，屠呦呦研究员因青蒿素的研究获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法不正确的是
A．青蒿素属于有机化合物 B．青蒿素分子由碳、氢、氧三种原子构成
C．青蒿素中氢元素的质量分数最小 D．青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为
9．氟是人体必需的十余种微量元素之一，下图是元素周期表中氟元素的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A．一个氟原子的质量为19.00 g B．氟原子核内有9个质子和中子
C．氟原子在反应中趋向于得电子 D．氟化钠的化学式可表示为
10．同学们设计如图所示实验探究水的组成（实验1的水中加入少量氢氧化钠），下列说法不正确的是
A．实验1中加氢氧化钠的目的是增强导电性
B．实验2中可观察到产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾
C．实验1中a、b两管中气体质量比约为
D．实验1、2分别通过水的分解和水的生成共同证明了水的组成
11．碳酸乙二酯（）可用于生产可降解塑料，我国科学工作者以为主要原料合成碳酸乙二酯的过程如图所示。下列说法错误的是
A．反应中涉及3种氧化物
B．反应前后原子种类不变
C．参与反应的与质量比为
D．碳酸乙二酯属于有机化合物
12．实现物质转化是化学应用价值之一。下列有关说法不正确的是
A．硫在一定条件下能转化成二氧化硫
B．工业炼铁是把铁的化合物转化为铁单质
C．植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气
D．可以通过置换反应获得
13．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口产生大量白烟
B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁
C．将未打磨的铜丝伸入稀盐酸中，溶液由无色逐渐变为蓝色
D．向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液由紫色变为蓝色
14．下列实验方法不能达到除杂目的的是（括号内为杂质）
物质 除杂试剂 操作方法
A 溶液（） 过量的碳酸钙 过滤
B （） 饱和碳酸氢钠溶液 气体通过盛有饱和碳酸氢钠液的洗气瓶
C （） 水 过滤
D （） 饱和食盐水 溶解、过滤、晾干
A．A B．B C．C D．D
15．某实验小组按下图1所示装置进行实验，一天后，发现锥形瓶内只有部分固体变为红棕色，天平示数始终保持不变，停止实验(食盐能加快铁的锈蚀)。下列说法正确的是
A．若将铁粉换成等质量的铁钉，铁钉的锈蚀速率更快
B．该实验能证明铁的锈蚀要与氧气和水同时接触
C．反应前瓶内铁粉、水和氧气的总质量等于反应后红棕色固体的质量
D．该实验过程中，铁单质的质量随时间的变化趋势可用图2表示
二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）
16．我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》是世界上记载茶事的第一部茶学专著，被誉为“茶叶百科全书”。
(1)《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”。山泉水中硅酸()有益人体健康，写出其阳离子符号___________；其中硅、氧元素的质量比为___________。
(2)《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素()、香叶醇()、儿茶素()等物质所致。茶香四溢，从微观角度解释能闻到香味的原因是___________。
(3)茶叶中的茶多酚()具有抗氧化、延缓衰老等功能。茶多酚中含量最少的元素符号为___________。
(4)古人煮茶要用到青铜器皿。《抱朴子·内篇》记载“……以曾青涂铁，铁赤色如铜”。青铜器用于煮茶，利用了它良好的___________性。
17．2025年重庆汽车产量达278.8万辆，重登“中国汽车第一城”的宝座。
(1)下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是_________（填所有符合题意的序号）。
A．钢铁外壳 B．塑料灯罩 C．橡胶轮胎 D．真皮座椅
(2)汽车车身框架材料以铝合金为主，这利用了铝合金_________的性质（填所有符合题意的序号）。
A．密度大 B．熔点低 C．抗腐蚀性能好 D．硬度大
(3)铝合金中含有铝、铜、镁三种金属。为验证这三种金属的活动性顺序，小舒设计了如图所示的3组实验。为节约药品，_________（填序号）组实验可不做。
(4)汽车某些零部件由铁制成，在其表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是_________。
(5)叠氮化钠被广泛应用于汽车安全气囊，受撞击后迅速分解，生成一种常见气体与一种金属单质，反应的化学方程式为_________。
18．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，请回答下列问题：
(1)P点的含义是______。
(2)若甲中含有少量乙时，最好采用_____(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。
(3)等质量的甲、乙的饱和溶液，从降温到，析出固体较多的是____(选填“甲”或“乙”)。
(4)在时，向50g水中加入30g甲，得到的溶液质量是______g。
19．中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
(1)李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于______纤维（填“天然”或“合成”）。
(2)《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于______能源（填“可再生”或“不可再生”）。
(3)《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在化学肥料中属于______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。钾元素是植物正常生长所必需的，补充钾元素可以______（填功效）。
(4)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是______。
(5)“譬茭溪饭白，锻铁店炉红”描述了古代炼铁的场景，炼铁技术不断革新发展，现代“高炉炼铁”原理是______（填化学方程式）。
20．实验室有一包白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成。为探究其组成，化学兴趣小组的同学做了如下实验。
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ中用到的玻璃仪器有_____。
(2)白色沉淀A是_____(填化学式)。
(3)上述流程中生成白色沉淀C的化学方程式为______。
(4)根据上述流程可知：该白色粉末成分有_______种可能的组合方式。
三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）
21．小明和小安同学在实验室选用下列装置制取气体并探究其性质，请回答下列问题。
Ⅰ．小明同学使用高锰酸钾进行实验。
(1)仪器①的名称是___________。
(2)制取氧气反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．小安同学制取二氧化碳并验证其性质。
(3)向②中添加稀盐酸至___________(填“a”或“b”)处。
(4)若用装置C收集，检验收集满的方法是___________。
(5)利用如图装置验证的性质，能得到物理性质的实验现象是___________。
22．小秦在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，化学兴趣小组对这瓶溶液的成分进行了如下探究。
【查阅资料】溶液呈碱性；、溶液呈中性。
【猜想与假设】
(1)猜想一：溶液中的溶质为；
猜想二：溶液中的溶质为和；
猜想三：溶液中的溶质为___________。
【实验探究】
(2)小组同学们设计了如下实验方案，通过分步验证排除不合理猜想，确定溶质成分。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液 ___________ 证明溶液中含有
②静置，取上层清液于另一试管中，滴加___________溶液 溶液变红 证明溶液中含有，猜想___________成立
(3)写出步骤①中发生反应的化学方程式：___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。
【反思与拓展】
(4)实验步骤①中滴加过量氯化钙溶液的目的是___________。
四、计算题（本大题包括1个小题，共5分）
23．铜镁合金因密度小、强度高，被广泛应用于航空航天、精密仪器等领域。兴趣小组同学取一定质量的铜镁合金样品，研磨成粉末后放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得生成气体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答：
(1)a点时，烧杯中溶液的溶质为和___________(写化学式)。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
参考答案
1．A
【详解】糯米酿酒过程中，糯米中的糖类发酵生成酒精等新物质，属于化学变化；菜籽榨油只是将菜籽中的油脂分离出来，萝卜晾干是水分蒸发的过程，仅水的状态发生改变，水果榨汁只是将水果中的汁液分离出来，均无新物质生成，均属于物理变化。
2．D
【详解】A、稀有气体是空气的正常组分，无毒无害，不属于空气污染物。
B、CO2是空气的正常组分，是光合作用的原料，仅过量会加剧温室效应，不属于空气污染物。
C、H2O（水蒸气）是空气的正常组分，不属于空气污染物。
D、PM2.5是大气中直径≤2.5μm的可吸入颗粒物，会危害人体健康及大气环境，属于空气污染物。
3．B
【详解】A、石油含多种有机物，石灰水是氢氧化钙的水溶液，均为混合物，分类正确。
B、烧碱是氢氧化钠，属于碱；生石灰是氧化钙，属于氧化物，不属于碱，分类错误。
C、红磷由磷元素组成、铜由铜元素组成，均为单质，分类正确。
D、二氧化碳由碳、氧元素组成，蒸馏水由氢、氧元素组成，均为氧化物，分类正确。
4．D
【详解】A、废水达标后排放可减少水体污染，符合环境保护要求。
B、做好水质检测可及时掌握水体质量、发现污染问题，便于针对性治理，符合环境保护要求。
C、 推广清洁能源可减少化石燃料燃烧产生的有害气体、烟尘等污染物排放，降低空气污染，符合环境保护要求。
D、常用一次性塑料会产生难以降解的塑料垃圾，造成白色污染，同时浪费资源，不符合环境保护要求。
5．B
【详解】A.护目镜可防止实验中液体飞溅入眼，实验需要佩戴，对应图标需标记，故A不符合题意；
B.过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气的反应在常温下进行，无加热操作，不存在高温烫伤风险，因此不需要热烫图标，故B符合题意；
C.生成的氧气具有助燃性，实验区域需远离明火，对应图标需标记，故C不符合题意；
D.化学实验需在通风环境下进行，对应图标需标记，故D不符合题意；
故选B。
6．D
【详解】A、铁是血红蛋白的组成成分，人体缺铁会引起缺铁性贫血，需适当补充铁元素，正确。
B、维生素可调节新陈代谢、预防疾病，对维持人体健康有重要作用，正确。
C、合理用药能治疗疾病，有利于身体健康，正确。
D、蚂蚁叮咬时会分泌酸性的蚁酸，需涂抹弱碱性物质中和缓解，硫酸具有强腐蚀性，不能涂抹在皮肤上，错误。
故选D。
7．B
【详解】A、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故选项性质与用途对应关系正确。
B、石墨具有导电性，可用作电车的电刷，石墨质软，可用作铅笔芯的材料，故选项性质与用途对应关系不正确。
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，故选项性质与用途对应关系正确。
D、干冰升华吸热，使周围的温度降低，可用作制冷剂，故选项性质与用途对应关系正确。
故选B。
8．D
【详解】A、青蒿素含有碳元素，属于有机化合物，正确；
B、根据青蒿素的化学式（）可知，青蒿素分子由碳、氢、氧三种原子构成，正确；
C、根据青蒿素的化学式（）可知，青蒿素中各元素的质量比为,故青蒿素中氢元素的质量分数最小，正确；
D、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为，错误；
故选D。
9．C
【详解】A、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，19.00是氟元素的相对原子质量，不是一个氟原子的实际质量（一个氟原子的实际质量约为19.00×1.66×10-24g，远小于19.00g），说法错误。
B、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=9，相对原子质量≈质子数+中子数，因此氟原子核内中子数为，不是9个中子，说法错误。
C、氟原子的最外层电子数为7，大于4且没有排满，在化学反应中趋向于得到1个电子，达到8电子稳定结构，说法正确。
D、氟原子最外层7个电子，易得到1个电子，形成F-（-1价）；钠原子最外层1个电子，易失去1个电子，形成Na+（+1价）。根据化合物中正负化合价代数和为0，氟化钠的化学式为NaF，不是Na7F，说法错误。
故选C。
10．C
【详解】A. 纯水导电性极弱，加入氢氧化钠可解离出自由移动的离子，增强水的导电性，正确；
B. 氢气燃烧产生淡蓝色火焰，反应生成水，因此干燥烧杯内壁会出现水雾，正确；
C. 电解水时，负极a管产生氢气、正极b管产生氧气，二者体积比约为2:1，质量比为1:8，错误；
D. 实验1通过水分解为氢气和氧气、实验2通过氢气和氧气化合生成水，都可证明水由氢元素和氧元素组成，正确。
11．A
【详解】A、两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。反应中涉及的氧化物只有二氧化碳，选项错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，选项正确；
C、二氧化碳与在催化剂的作用下生成碳酸乙二酯，方程式为：，参与反应的与质量比为44:44=1:1，选项正确；
D、碳酸乙二酯属于含碳化合物，是有机化合物，选项正确；
故选A。
12．D
【详解】A、硫能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，不符合题意；
B、工业炼铁的原理是用还原剂将铁的化合物还原为铁单质，说法正确，不符合题意；
C、植物光合作用的反应物为二氧化碳和水，生成物为有机物和氧气，可实现二氧化碳到氧气的转化，说法正确，不符合题意；
D、铁能与硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成硫酸铁，符合题意。
故选D。
13．C
【详解】A.浓盐酸挥发出的氯化氢与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现的是白雾而非白烟，错误；
B.生成氧化镁是实验结论，不属于实验现象的描述范畴，错误；
C.未打磨的铜丝表面有氧化铜，氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，因此溶液由无色逐渐变为蓝色，正确；
D.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，会使紫色石蕊溶液变红而非变蓝，错误。
14．C
【详解】A、过量碳酸钙可与杂质HCl反应生成CaCl2、水和CO2，过滤即可除去难溶的过量碳酸钙，不引入新杂质，能达到除杂目的。
B、HCl可与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，且CO2在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度极低，可除去HCl杂质，能达到除杂目的。
C、加水后，原物质CaO会与水反应生成Ca(OH)2，原物质被消耗，不符合除杂要求，不能达到除杂目的。
D、饱和食盐水无法继续溶解NaCl，但可溶解杂质KNO3，经溶解、过滤、晾干即可得到纯净NaCl，能达到除杂目的。
15．D
【详解】A、反应物的接触面积越大，反应速率越快，相同质量的铁粉比铁钉表面积更大，所以若将铁粉换成等质量的铁钉，铁钉的锈蚀速率变慢，故说法错误；
B、该实验中铁粉同时与氧气和水接触，没有对比实验，不能证明铁的锈蚀要与氧气和水同时接触，故说法错误；
C、根据质量守恒定律，参加反应的铁粉、水和氧气的总质量等于反应后红棕色固体的质量，故说法错误；
D、铁在生锈过程中被消耗，由锥形瓶内只有部分固体变为红棕色可知，铁单质的质量减小但最终不为零，可用图2表示，故说法正确。
故选D。
16．(1)
(2)分子在不断运动
(3)
(4)导热
【详解】（1）硅酸在溶液中解离出的阳离子为氢离子，符号为；其中硅、氧元素质量比为。
（2）构成香味物质的分子不停地做无规则运动，扩散到空气中被人感知到气味。
（3）茶多酚中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，氧元素质量分数最小，因此含量最少。
（4）青铜属于金属材料，具有良好的导热性，可快速传递热量用于煮茶。
17．(1)BC
(2)CD
(3)丙
(4)隔绝氧气和水（或隔绝空气与水蒸气）
(5)
【详解】（1）有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；钢铁属于金属材料，真皮属于天然有机高分子材料，塑料、合成橡胶属于有机合成材料，因此选BC。
（2）铝合金用作车身框架，利用了其硬度大、抗腐蚀性能好的性质，铝合金密度小而非密度大，熔点低不是作车身框架的利用性质，因此选CD。
（3）甲实验，铝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为无色，说明铝的金属活动性比铜强，即，乙实验无明显现象，说明铝的金属活动性比镁弱，即，二者结合即可得出三种金属活动性顺序，因此丙实验可不做。
（4）铁锈蚀的条件是同时接触氧气和水，喷漆可以隔绝铁与氧气、水的接触，从而延缓锈蚀。
（5）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，含、元素，分解生成的金属单质为，常见气体为，该反应方程式。
18．(1)t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均是30g
(2)降温结晶
(3)甲
(4)75
【详解】（1）由图可知，t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于P点，则P点的含义是：t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均是30g；
（2）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲；
（3）等质量的甲、乙的饱和溶液，从降温到，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响比乙大，故析出固体较多的是甲；
（4）t2℃时，甲的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g甲，则该温度下，向50g水中加入30g甲，只能溶解25g，得到的溶液质量是：50g+25g=75g。
19．(1)天然
(2)不可再生
(3)复合肥
增强作物抗倒伏、抗病虫害能力
(4)清除（或移除）可燃物
(5)
【详解】（1）蚕丝是蚕自然分泌产生的纤维，不属于人工合成材料，因此属于天然纤维。
（2）略。
（3）同时含有氮、钾两种植物必需的营养元素，因此属于复合肥；
钾元素能增强作物茎秆强度，对应的功效是提升抗倒伏、抗病虫害的能力。
（4）燃烧需要可燃物、温度达到着火点、与氧气接触三个条件，“去薪”是移走作为可燃物的柴草，直接破坏燃烧条件实现灭火。
（5）高炉炼铁的核心反应是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
20．(1)漏斗、烧杯、玻璃棒（合理即可）
(2)BaSO4和CaCO3（合理即可）
(3)
(4)3
【分析】验室有一包白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成。加入足量的水，可能发生的反应：、，则白色沉淀A可推测为CaCO3、BaSO4中的一种或两种，其中碳酸钙不溶于水，但溶于酸可生成二氧化碳，硫酸钡不溶于水且不溶于酸，依据加入足量的酸沉淀部分溶解并产生气泡可知白色沉淀为碳酸钙和硫酸钡，可推测白色粉末一定含有硫酸钾，可能含有氢氧化钡、氯化钡中的一种或两种；
加入足量的水，得到无色滤液A，确定白色粉末中一定不含有硫酸铜；
向滤液A中通入二氧化碳可能发生的反应为：、、，产生白色沉淀B，可知无色滤液A中一定含有钡离子；向无色滤液B中加入足量硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀C，依据氯化银不溶于水且不溶于稀硝酸，确定白色沉淀C为氯化银，可知滤液A中一定含有氯离子，综上可知白色粉末中一定含有氯化钡，可能含有氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或两种；
由以上分析可知该白色粉末一定不含CuSO4，一定含有K2SO4、CaCO3、BaCl2，可能含有KOH或Ba(OH)2一种或两种。
【详解】（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ实现了固液分离，确定为过滤，过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）由分析可知，白色沉淀A是BaSO4和CaCO3；
（3）由分析可知，上述流程中生成白色沉淀C的化学反应为硫酸钾与氯化钡生成的氯化钾与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，反应的化学方程式为；
（4）由分析可知，该白色粉末的成分可能为①K2SO4、CaCO3、BaCl2、NaOH；②K2SO4、CaCO3、BaCl2、Ba(OH)2；③K2SO4、CaCO3、BaCl2、NaOH、Ba(OH)2共3种组合方式。
21．(1)试管
(2)
(3)a
(4)将燃着的木条放在m端，木条熄灭，说明已经集满
(5)下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
【详解】（1）略；
（2）略；
（3）向②中添加稀盐酸至a处，形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
（4）若用装置C收集，二氧化碳的密度比空气大，应从n端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在m端，木条熄灭，说明已经集满；
（5）该实验中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳先在下部聚集，说明二氧化碳的密度比空气大，密度属于物理性质。
22．(1)碳酸钠/
(2)有白色沉淀产生 无色酚酞 二
(3) 复分解反应
(4)检查并完全除去碳酸钠，排除对氢氧化钠检验的干扰
【详解】（1）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，再结合其他猜想可知，溶液中的溶质还可能为。
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可观察到有白色沉淀产生；
氯化钙能除去溶液中的碳酸钠，而氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则可滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，则说明其中含有氢氧化钠，故猜想二成立。
（3）结合猜想可知，步骤①发生的反应为；
该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
（4）结合前面分析可知，滴加过量的氯化钙溶液的目的为检查并完全除去碳酸钠，排除对氢氧化钠检验的干扰。
23．(1)
(2)解：设100g稀硫酸中的质量为x。
，
则所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【详解】（1）铜与稀硫酸不反应，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，由图可知，加入100g稀硫酸时生成气体质量不再变化，说明此时镁与稀硫酸恰好完全反应，则a点时稀硫酸过量，烧杯中溶液的溶质为和；
（2）由第（1）小问分析可知，加入100g稀硫酸时镁与稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量为0.2g，计算过程见答案。
试卷第1页，共3页
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