资源简介

2026届高三4月教学质量检测
化
学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
中
3.本卷命题范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16F19Mg24C135.5Sc45
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
蜘
合题目要求的。
1.化学材料在航天工程有重要应用。下列说法正确的是
A.中国“天眼”的防腐膜使用的聚苯乙烯，属于天然高分子材料
B.飞船搭载的太阳电池翼中将太阳能转化为电能的材料的主要成分是硅
C.航天器传感器使用的石墨烯材料属于有机高分子材料
n
D.火箭发动机耐高温部件使用的氮化铝材料属于合金材料
2.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识错误的是
选项
劳动项目
化学知识
1
使用洗涤剂清洗油污
表面活性剂分子中既有亲水基又有亲油基
B
向豆浆中加入硫酸钙制豆腐
硫酸钙可使豆浆胶体聚沉
使用二氧化氯泡腾片进行水体消毒
二氧化氯具有强氧化性
阿
D
铁锅洗完后将水擦干
铁与水反应发生化学腐蚀生锈
3.蓝染是中国民间传统且独具特色的染色工艺，以蓝草等植物为原料，经
加工提取汁液可制得靛蓝染料。靛蓝的分子结构如图所示，下列关于
靛蓝的说法错误的是
A.分子式为C16H1oN2O2
B.分子中所有碳原子可能共平面
C.分子中既含有。键，又含有π键
D.1mol靛蓝最多能与7molH2发生加成反应
4.氢化镁(MgH2)因储氢容量高、放氢条件温和，成为极具应用前景的固态储氢材料，其与水制氢
的反应如下：
①MgH2+2H2O(1)—Mg(OH)2+2H2N
②MgH,十H,O(g)高温Mg0+2H,
下列说法正确的是
A.MgH2的电子式为[H:]-Mg2+[:H]
B.在反应①中仅有离子键和极性共价键的断裂和形成
C.2.6gMgH2完全参与反应①，制得H2的体积约为4.48L
D.反应①和反应②均需在高温下才能自发进行
阅读下列材料，回答5一6题。
NH3SCR技术是以NH3为还原剂，在铜基催化剂作用下“选择性”将烟气中的NO,还原为
无害的N2和H2O的脱硝技术。某铜基催化反应的机理如图所示（虚线上部分Cu以十2价形式
存在，下部分Cu以十1价形式存在)。
【高三4月教学质量检测·化学第1页（共6页）W】2026届高三4月教学质量检测·化学
参考答案、解析及评分细则
1.B聚苯乙烯属于合成有机高分子材料，不属于天然有机高分子材料，A不符合题意；飞船搭载的太阳电池翼
中将太阳能转化为电能的材料的主要成分是硅，B符合题意；石墨烯材料属于无机非金属材料，不属于有机
高分子材料，C不符合题意：氨化铝材料属于新型无机非金属材料，不属于合金材料，D不符合题意。
2.D铁锅如果没有擦干，会发生电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故选D。
3.D根据靛蓝的分子结构，可得其分子式为C16H1N2O,A正确；靛蓝分子中的碳原子均位于苯环、酮羰基等
平面结构中，分子中所有碳原子均采取$p2杂化，具有平面三角形的成键特征，环状结构中碳原子无可自由旋
转的C一C单键，因此所有碳原子可能共平面，B正确；共价键中，单键均为。键，双键由1个σ键和1个π键
组成。靛蓝分子中存在C一C单键、C一H单键、C一C双键、C一O双键等，因此分子中既含。键，也含π键，
C正确；一个靛蓝分子中含有2个苯环、1个C一C双键、2个C一O双键不饱和结构，均能在一定条件下与
H2发生加成反应，1mol靛蓝最多能与H2发生加成反应的物质的量为(2×3+1十2×1)mol=9mol,D错误.
4.AMgH2是由Mg+和H构成的离子化合物，电子式书写需标注阴、阳离子的电荷，规范书写为
[H:]Mg+[:H],A正确；反应①中断裂的化学键为MgH2中的离子键、H2O中的极性共价键；生成的
化学键为Mg(OH)2中的离子键和极性共价键、H:中的非极性共价键，因此反应①中不仅有离子键和极性
共价键的断裂与形成，还有非极性共价键的形成，B错误；气体摩尔体积Vm=22.4L·mol的适用前提是标
准状况下(0℃、l01kP),该选项未标注温度和压强条件，无法确定H 的体积，C错误；反应①常温下可自发
进行，D错误。
5,D催化机理中明确出现中间过程产物，如Cu'H:NNO/H,且H是反应的必要参与微粒，说明该脱硝反
应需在酸性环境下进行，A正确；该脱硝反应的总反应为4NH:十4NO+O2一一4N2十6H2O,因此N2中N
原子按1：1来自NH和NO;B正确；题干明确“虚线上方Cu为+2价，下方为+1价”，反应过程中Cu元素
在十1、十2价之间循环转化，催化剂的核心性质为反应前后质量和化学性质不变，因此铜基催化剂总质量保
持不变，C正确；该脱硝反应的总反应为4NH十4NO+O2一一4N2十6HzO,电子转移分析：每吸收4mol
NO,转移12mole(4 mol NH2共失去12mole,4 mol NO和1molO2共得到12mole),转移4mole
时，理论吸收N0气体的物质的量为专mol,质量为专molX30g·mol1-40g,D错误。
6.BNH与水分子间能形成氢键，溶解度最大，NO为极性分子，N2为非极性分子，根据“相似相溶原理”
(HzO为极性分子)，极性分子在水中的溶解度大于非极性分子，正确溶解度顺序：NH>NO>N2,A错误；
键角判断核心：中心原子sp3杂化时，孤电子对数目越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，NH中N原
子无孤电子对，键角为109°28'，NHz中N原子有1个孤电子对，键角被压缩为约107°，HzO中O原子有2个
孤电子对，键角约105°，正确键角顺序：NH>NH>HzO,B正确；电负性规律：同周期主族元素，核电荷数
越大，电负性越大，H的电负性小于绝大多数非金属元素，常见元素电负性数值：H(2.1)(3.5),C错误；共价键极性判断，成键原子的电负性差值越大，共价键极性越强；元素电负性O(3.5)>N
(3.0),O和N与H电负性差值：O一H>N一H,D错误。
7.D图示离子为带一个单位负电荷的阴离子，其中W形成1个共价键，原子序数最小，故W为H离子中X
形成4个共价键，短周期主族元素中唯一稳定成4个键的元素为C,离子中Y形成3个共价键，Z形成2个共
价键，且X和Y与Z均能形成两种或两种以上常温为气态的化合物，短周期中仅C和N与O满足题意，能
形成CO、CO2和NO、NO2、N2O等常温为气态的化合物，因此符合题意的元素为W为H、X为C、Y为N、Z
为O。Y的简单氢化物为NH,Z的简单氢化物为HzO,X的简单氢化物为CH4,NH有分子间氢键，HO
分子间氢键更多，沸点：NHN、Z为O,基态原子的第一电离能：N>O>C,B错误；X为C、Y为N、非金属性：N>C,酸性：HNO>
HCO,C错误；X为C,在离子中均存在饱和单键(4个。键，无孤电子对，sp3杂化)和双键(3个。键，无孤电
子对，sp杂化)，杂化方式均为sp2、sp3,D正确。
【高三4月教学质量检测·化学试卷参考答案第1页（共6页）W】

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