资源简介

2026年江苏省南通市海门区中考化学一模试卷
一、单选题：本大题共10小题，共18分。
1.下列做法有利于建设绿色南通、生态海门的是（　　）
A. 禁止使用农药化肥 B. 大力推进燃煤发电
C. 推广使用氢能等新能源 D. 就地焚烧生活垃圾
2.化学与人类的生活、生产密切相关。下列说法不正确的是（　　）
A. 钙、氧是人体所需的微量元素
B. 废弃秸秆可用于生产甲烷
C. 鱼虾能在水中生存，说明水中溶有氧气
D. 用水灭火的原因之一是降低了可燃物的温度
3.“配制一定质量分数的NaCl溶液”涉及的实验操作中不正确的是（　　）
A. 取用 NaCl B. 称取 NaCl
C. 量取水 D. 溶解 NaCl
4.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（　　）
A. 氢气无色，可用作高能燃料
B. 生石灰能与水反应，可用作干燥剂
C. 稀有气体化学性质稳定，可用作反应的保护气
D. 稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈
阅读下列材料，完成各小题。
我国科学家精确控制单层二硫化钼（MoS2）晶界形成，实现了高效盐水分离。它像一片片极薄的“纳米渔网”，其“网眼”（微观通道）恰好允许水分子（H2O）快速通过。二硫化钮晶体具有疏松多孔的结构。
5.下列有关说法正确的是（　　）
A. MoS2、H2O都是氧化物 B. “网眼”的直径小于水分子直径
C. 利用二硫化钼分离盐水属于化学变化 D. 二硫化钼可能具有吸附某些气体的功能
6.将（NH4）2MoS4在一定条件下加热，可分解得到MoS2、NH3、H2S和硫单质。其中NH3、H2S和硫单质的分子数之比为8：4：1。下列说法正确的是（　　）
A. （NH4）2MoS4中N元素与H元素的质量比为1：4
B. 该反应消耗的（NH4）2MoS4与生成MoS2的个数比为1：1
C. 该反应中元素化合价均未发生变化
D. 硫单质的分子式为S8
7.某社团探究Cu的性质，进行了如下实验
实验一将铜丝在空气中加热，表面变黑，再伸入稀H2SO4中，铜丝又变的光亮。
实验二常温下向一定量的稀H2SO4和H2O2混合溶液中加入少量铜粉。观察到铜粉逐渐减少直至消失，溶液变蓝并有少量气体放出。
下列说法不正确的是（　　）
A. 实验一说明氧化铜能与稀硫酸反应 B. 实验一反应前后铜丝的质量减少
C. 实验二中产生的气体为氢气 D. 实验二中铜的化合价升高
8.KCl、MgSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 27℃时KCl溶液、MgSO4溶液中所含的溶质相等
B. 70℃时配制等质量的饱和溶液所需水的质量KCl＜MgSO4
C. 将MgSO4饱和溶液从27℃升温到70℃，溶质质量分数变大
D. 将88℃时KCl饱和溶液、MgSO4饱和溶液降温到27℃所得溶液溶质质量分数相等
9.化学实验是科学探究的重要方式，下列说法正确的是（　　）
A. 除去CO2中CO：将混合气体通过氢氧化钠溶液
B. 除去NaCl溶液中的CaCl2：加入适量Na2CO3溶液后过滤
C. 验证氯化氢分子在不断运动：按图1所示装置进行实验
D. 验证木材中含有氢元素：按图2所示装置进行实验
10.某同学为探究FeCl3溶液的性质进行如下实验。下列说法正确的是（　　）
资料：①FeCl3与NaS反应生成FeCl2和S沉淀。
②FeCl2能与NaS反应生成FeS黑色沉淀。
实验一：在FeCl3溶液中滴加石蕊试液，溶液变红
实验二：在FeCl3溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生
实验三：在32.5g溶质质量分数为10%的FeCl3溶液中滴加Na2S溶液产生S沉淀，继续滴加Na2S溶液至过量，又产生黑色沉淀
A. 实验一可知FeCl3溶液呈碱性
B. 实验二产生的气体不能使澄清石灰水变浑浊
C. 实验三消耗的Na2S总质量为1.56g
D. 实验三生成的黑色沉淀质量为1.76g
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
11.NiSO4 6H2O可由电镀废渣（除含Ni单质外，还含有Cu、Fe、Zn等金属单质）为原料获得。工艺流程如下：
已知：①单质Ni是一种较活泼的金属。
②25℃时，几种金属离子沉淀的pH范围如表所示。
物质 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Ni（OH）2
开始沉淀时的pH 5.5 6.5 1.5 6.9
完全沉淀时的pH 8. 9.7 3.7 8.9
（1）为提高酸浸速率，可采取的措施是 ______ ；“滤渣Ⅰ”主要成分为______ 。
（2）“酸浸”时，单质Ni发生反应的方程式为 ______ 。
（3）“除锌”时发生反应类型为 ______ （填基本反应类型）。
（4）①“氧化”时，H2O2将FeSO4转化为 ______ 。
②“除铁”时控制pH范围为 ______ 。
（5）从NiSO4溶液中获得NiSO4 6H2O实验操作方法是蒸发、浓缩、______ 、过滤、洗涤。
三、简答题：本大题共2小题，共13分。
12.我国“天宫”号空间站已经成功在轨运行多年，标志着我国的航空航天技术处于世界领先水平。
（1）空间站通过电解水制取氧气。电解水过程中，下列微粒发生变化的是 ______ 。（填“水分子”、“氢原子”或“氧原子”）。
（2）氢气与二氧化碳反应生成甲烷（CH4）和水，发生氧化反应的物质是 ______ 。
（3）空间站内在催化剂条件下，将甲醛（HCHO）和氧气转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 ______ 。该反应 ______ （填“属于”或“不属于”）置换反应。
（4）返回舱防热涂层中含有酚醛树脂，通过分解反应带走热量，有效的保护舱内宇航员。酚醛树脂受热分解生成H2O和CO2，说明酚醛树脂中所含元素有 ______ ，该反应 ______ 热量（填“放出”或“吸收”）。
（5）舷窗防雾的原理是加热使水雾蒸发为气体，该过程中水分子间隔 ______ （填“变小”、“不变”或“变大”）。
13.过氧化钙（CaO2）用途广泛，一种工业制备过氧化钙的流程如图所示：
（1）“煮沸”的目的是 ______ ；
（2）“制备”时发生的化学反应方程式 ______ ；
（3）测定某过氧化钙样品的纯度，称取3g样品，充分加热完全分解，剩余固体质量2.36g。计算该样品中过氧化钙的质量分数？（已知：2CaO22CaO+O2↑，写出计算过程）
四、探究题：本大题共2小题，共19分。
14.CO2资源化利用为当今研究热点。
I.CO2一种资源化利用如图所示
（1）CO2过度排放会造成______ （填一种环境问题）。
（2）农业上（NH4）2SO4可用作为 ______ 。
（3）从固体混合物中获得CaCO3的实验操作是 ______ ，洗涤、干燥。
（4）“捕集”时发生反应的化学方程式为 ______ 。
Ⅱ.利用CO2合成甲醇（CH3OH）仅发生的反应为①CO2+3H2CH3OH+H2O，②CO2+H2CO+H2O。在一定条件下使用不同催化剂，反应过程中CO2转化率（×100%）随时间变化曲线如图1所示；在同一种催化剂条件下，CO2转化率及CH3OH产率（×100%）随温度变化如图2所示。
（5）在t1时刻，催化剂甲的催化效率 ______ 催化剂乙（填“＞”、“＜”或“=”）。
（6）投入CO2的质量为44g。
①240℃时，CO2转化率 ______ CH3OH产率（填“＞”、“＜”或“=”）。
②由260℃升至300℃，CO的产量会 ______ （填“上升”、“下降”或“不变”）。
③240℃时，生成H2O的质量为 ______ g。
15.某化学小组对碳酸盐及碳酸氢盐进行如下探究。
探究一：探究果蔬洗涤盐的成分
资料：①果蔬洗涤盐中可能含有Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的一种或两种。
②NaHCO3受热易分解，分解产物有Na2CO3、CO2。
③向浓度大于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液有白色沉淀生成。
向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液没有明显现象。
（1）取样品置于烧杯中，向其中加水，样品完全溶解。向所得溶液中滴加酚酞，变红。果蔬洗涤盐溶液呈 ______ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。该果蔬洗涤盐中一定不含 ______ 。
（2）取一定量果蔬洗涤盐于试管中充分加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。该果蔬洗涤盐中加热过程中发生的反应方程式为 ______ 。
（3）取8g果蔬洗涤盐溶于992g水配成溶液，加入0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀产生。该果蔬洗涤盐中是否含有碳酸钠 ______ （填“有”、“无”或“不确定”）。
探究二：Na2CO3、NaHCO3混合溶液与稀HCl反应。如图1装置所示，向混合溶液中逐滴滴加稀HCl。采集的pH、CO2含量、压强随时间的变化曲线如图2所示。（忽略盐酸的体积对压强的影响）
（4）实验前，下压注射器活塞，松手后观察活塞能否恢复到起始位置，该操作目的是 ______ 。
（5）0～20s内，滴入的盐酸与混合溶液发生的反应可能为 ______ （填序号）。
A.发生了Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O
B.发生了Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
C.发生了NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O
（6）有二氧化碳气体生成的时刻为 ______ （填序号）。
A.20s
B.50s
C.70s
（7）请设计实验判断NaHCO3固体与稀HCl反应是吸热反应还是放热反应 ______ 。（须使用的试剂及仪器：NaHCO3固体、蒸馏水、稀HCl、温度计）
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】A
5~6.【答案】D 、B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】加热或把废渣研碎等;铜 Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ 复分解反应 硫酸铁;3.7p≤H＜6.9 降温结晶
12.【答案】水分子 氢气 HCHO+O2CO2+H2O;不属于 C、H、O;吸收 变大
13.【答案】除去溶液中溶解的过量HCl和CO2（或使溶解的HCl挥发、CO2逸出） CaCl2+2NH3+H2O2=CaO2+2NH4Cl 96%
14.【答案】温室效应 氮肥 溶解、过滤 CaSO4+2NH3+CO2+H2O=（NH4）2SO4+CaCO3↓ ＞ ＞;上升;1.44
15.【答案】碱性;CaCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 有 检查装置的气密性 B BC 取NaHCO3固体，加入适量蒸馏水配成溶液，用温度计测温度，再加入稀HCl,搅拌后测温度，比较温度变化
第1页，共1页

展开更多......

收起↑