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2026年上海市崇明区中考化学二模试卷
一、流程题：本大题共1小题，共9分。
1.《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。
（1）《幡石》篇中介绍了明矾净水技术，净水时明矾的作用是 ______ 。图1为不同的水池，为提高净水效果，图2中甲、乙、丙三处应放置的水池依次是 ______ （填字母）。
（2）《膏液》篇中有我国古代榨油的记载，其流程如下图甲所示。
①胡麻中富含“亚甘油酯”（化学式C57H104O6），有关“亚甘油酯”的说法正确的是 ______ 。（不定项）
A.属于有机化合物
B.碳、氢元素质量比为57：104
C.氢元素质量分数最高
D.属于六大营养素中的脂类
②炒胡麻用铁质“釜”，主要利用了铁的 ______ 。
A.导热性
B.导电性
C.硬度大
D.熔点高
③榨油用“文火慢炒”，“文火”是指小火，从燃烧条件分析，可控制“文火”的是 ______ 。
A.降低木柴温度至着火点以下
B.减少鼓入空气的量
C.增大木柴与氧气的接触面积
D.可以增加木柴的量
④榨油流程中“挤轧”后实现“油”与“枯饼”的分离，该操作类似于实验室中的 ______ 。
A.蒸馏
B.过滤
C.蒸发
D.结晶
⑤“再蒸”“再榨”的作用是 ______ 。
⑥胡麻最适宜种植的土壤酸碱度为6.0～7.5，某同学在给胡麻施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行测定，结果如下。若长期施用，该同学最好选用的氮肥是 ______ 。
A B C D
化肥名称 硫酸铵 尿素 碳酸氢铵 氨水
溶液的pH 5 7 8 12
二、简答题：本大题共1小题，共8分。
2.鸡蛋壳的主要成分为CaCO3。鸡蛋壳煅烧后得到含氧化钙的灰分，粉碎后与食盐按一定质量配比可制得“果蔬洗涤盐”。
（1）CaCO3中碳元素的化合价为 ______ 。
（2）煅烧鸡蛋壳时，主要成分发生反应的化学方程式为 ______ 。
（3）为探究煅烧鸡蛋壳的最佳时间，取20g鸡蛋壳置于箱式电阻炉，在1000℃下煅烧，不同时间煅烧后灰分的外观和加入足量稀HCl后的现象，结果如下表。
煅烧时间（min） 灰分外观 灰分中加稀HCl
30 灰褐色 有大量气泡产生
45 灰白色 有气泡产生
60 白色 无气泡产生
75 白色 无气泡产生
结合以上实验，分析1000℃下煅烧鸡蛋壳的最佳时间并说明理由。
（4）为检测去除农药残留效果，先取已浸泡过农药的苹果，检测其中农药含量；再取1kg自来水，放入5g制备的果蔬洗涤盐，将苹果放入其中浸泡5min后测定农药的残留量，结果如下表。
农药检测项目 清洗前（mg/kg） 清洗后（mg/kg） 去除率（%）
甲胺磷 0.44 0.003 99.3
氧化乐果 0.39 0.001 99.7
在检测过程中使用自来水而不是蒸馏水的原因是 ______ 。
（5）综合以上，分析该方法得到的果蔬洗涤盐具有的优点有 ______ 。
三、探究题：本大题共3小题，共33分。
3.常见的消毒剂种类繁多，防控病毒传播，要科学使用消毒剂。
（1）乙醇俗称酒精，酒精溶液用于医用消毒。
①通过发酵，能将生物质转化为乙醇，乙醇是一种 ______ （填“可再生”或“不可再生”）能源。
②属于酒精化学性质的是 ______ 。
A.特殊香味
B.可燃性
C.易溶于水
D.易挥发
③一般选体积分数为75%的酒精溶液进行消毒。依据图1，解释原因。
（2）高锰酸钾溶液用于皮肤消毒，稳定性较差，在空气中或见光容易发生分解。
①1%的高锰酸钾溶液常用于皮肤消毒，配制500g1%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾 ______ 克；使用时必须现用现配，原因是 ______ 。
②实验室用高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为 ______ ，能用排水法收集氧气的理由是 ______ 。
③充分加热高锰酸钾固体，发现实际生成O2的量高于理论值，可能的原因是 ______ 。
（3）CuSO4用于泳池水消毒，其溶解度曲线如图2所示。
下列说法正确的是 ______ 。（不定项）
A.a点溶液中溶质与溶剂质量比为8：25
B.40℃时，50g水能溶解30gCuSO4
C.a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液
D.b点溶液降温至40℃，能析出17.2g晶体
4.2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架（MOF）材料的研发者，目前研究人员创造了许多功能强大的MOF材料，用于捕获二氧化碳、储存甲烷和氢气。
（1）MOF内部包含巨大的空腔，分子可以在其中进出（如图5），一种空腔直径为0.33～0.35nm的铜基MOF材料可捕集空气中二氧化碳。
①有关二氧化碳的说法错误的是 ______ 。
A.大气中含量上升会导致全球变暖
B.一般情况下不能燃烧
C.能使紫色石蕊试液变红
D.固体被用于食品冷藏
②铜离子是铜基MOF材料的骨架，铜在元素周期表中的相关信息如图所示。有关说法错误的是 ______ 。
A.铜属于金属元素
B.铜原子核外电子数是29
C.1个铜原子的质量为63.55g
D.Cu2+表示带2个单位正电荷的铜离子
③该材料能捕集二氧化碳但不能捕集氮气，推测原因是 ______ 。
④CO2捕集的另一种工艺流程如图所示。
ⅰ.NaOH固体俗称 ______ ；“反应分离室”中生成NaOH的化学方程式为 ______ 。
ⅱ.以上工艺流程中不涉及的反应基本类型是 ______ 。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
（2）MOF材料储存甲烷（CH4），用于天然气燃料汽车。甲烷燃烧的微观示意图如图，其中方框中需要补充的是 ______ 。
A.
B.
C.
D.
（3）氢气分子在高压或低温条件下，会进入MOF巨大的空腔和孔道，并附着在孔道的内表面上，当条件改变时又能释放。
①在催化剂和光照条件下分解水制H2的化学方程式为 ______ 。
②从MOF材料内释放氢气的过程中，发生改变的是 ______ 。
A.分子质量
B.分子种类
C.分子数目
D.分子间间隔
③利用不同材料将H2转化为氢化镁（MgH2）是一种新的储存方法。对比如图两种不同材料的储氢率曲线，得出的结论是 ______ 。
④MgH2释氢原理之一为MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑。计算要获得8gH2，理论上所需MgH2的质量。（根据化学方程式计算）
5.从新型材料的研发，到金属的性质探究，再到废旧金属的回收利用，充分体现了化学在材料科学、实验探究与绿色发展中的核心价值。
（1）科学家研发出一种“石墨-金刚石”新材料，其内部结构为金刚石颗粒均匀分散在石墨基体中，兼具石墨的韧性与金刚石的高硬度。有关说法错误的是 ______ 。
A.金刚石、石墨均由碳原子直接构成
B.金刚石是一种无机非金属材料
C.金刚石、石墨在氧气中充分燃烧的生成物相同
D.该新材料仅含碳元素，属于纯净物
（2）利用铁丝、铁钉分别进行下列实验，有关分析正确的是 ______ 。（不定项）
A.实验一，铁丝在氧气中燃烧的生成物为Fe2O3
B.实验一，集气瓶内放水的目的是防止生成物温度过高溅落炸裂瓶底
C.实验二，一段时间后，甲中铁钉锈蚀最严重的部位是a处
D.实验二，能证明铁钉锈蚀与氧气和水有关
（3）金属的回收再利用是节约资源、减少环境污染的重要途径。利用废旧电子产品中的“高铜银合金”（含Cu、Ag和Fe）回收Cu和Ag的实验流程如图。
①步骤①中，观察到的现象是 ______ ；发生反应的化学方程式是 ______ 。
②步骤②中，加入AgNO3溶液后，固体的质量会 ______ （填“增大”或“减小”）。
③“高铜银合金”中含有铁，所以将步骤③中的“铁粉”换为“高铜银合金粉末”也能达到实验目的。此方案是否可行并说明理由。
1.【答案】吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降;b、c、a AD;A;B;B;提高枯饼的利用率和油的产量;B
2.【答案】+4 CaCO3CaO+CO2↑ 60min，因为60min时已完全分解，且比75min更节约时间和能源 模拟日常生活中清洗果蔬的实际情况，使实验结果更贴合实际使用 原料易得或成本低（答案不唯一）
3.【答案】①可再生；②B；③75%的酒精溶液消毒效果最好（致死时间最短），浓度过高或过低消毒效果均下降 5;高锰酸钾稳定性较差，在空气中或见光容易发生分解;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;氧气不易溶于水且不与水反应;反应生成的锰酸钾、二氧化锰能够分解生成氧气 A
4.【答案】C;C;二氧化碳分子的大小与空腔直径相匹配，而氮气分子的大小与空腔直径不匹配;烧碱、火碱、苛性钠;Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH;C D ①2H2O2H2↑+O2↑；②D；③相同条件下，材料1的储氢率更大；④52g
5.【答案】D BD （3）①溶液变为浅绿色，有气泡生成；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②增大；③不可行，因为高铜银合金粉末中含Cu、Ag和Fe，铁参与反应，但是银不反应，不能保证得到纯净的铜
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