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2026年湖北省武汉六中中考化学适应性试卷（4月份）
一、单选题：本大题共8小题，共24分。
1.科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是（　　）
A. 屠呦呦 B. 张青莲
C. 侯德榜 D. 闵恩泽
2.学习小组在实验室练习有关“常见的酸和碱”的实验时有以下操作，其中正确的是（　　）
A. 稀释浓硫酸
B. 用胶头滴管取液体
C. 取固体试剂
D. 读取液体体积
3.化学与生产生活息息相关。下列有关化学在生活中的应用及解释错误的是（　　）
选项 应用 解释
A 青少年缺铁会引起贫血 铁是血红蛋白的重要成分
B 油罐着火可用水喷淋使罐体降温 使温度降到可燃物着火点以下可以灭火
C 金刚石可用作钻机的钻头 金刚石的硬度很大
D 常用氢氧化钠改良酸性土壤 氢氧化钠显碱性可中和土壤中的酸
A. A B. B C. C D. D
4.自热米饭是一种速食食品，某品牌自热米饭中的食品专用发热包标签如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 氧化钙俗称生石灰 B. 铝原子的原子结构示意图为
C. 碳酸钠中阴离子的符号为 D. 碳酸钠由三种元素组成
5.甲醛（CH2O）是房屋装修的主要污染物之一，“高压臭氧除甲醛”的微观示意图如图所示，下列叙述错误的是（　　）

A. 食用了甲醛浸泡的海产品会危害人体健康
B. 该微观示意图表示了两个化学反应过程
C. 该反应前后原子的种类和数目没有发生改变
D. 如图的反应中涉及到三种氧化物
6.通过一步化学反应，不能实现下列物质间转化的是（　　）
A. CuCl2→Cu（OH）2 B. MgO→MgCl2
C. Ba（NO3）2→Ba（OH）2 D. NaCl→NaNO3
7.小明同学利用NaOH进行了一系列实验并绘制了如下坐标图像，其图像的变化趋势与对操作不相符的是（　　）
A. 向一定量水中加入一定量的 NaOH固体
B. 将硫酸铜溶液逐滴加入一定量 NaOH溶液中
C. 将稀盐酸逐滴加入一定量 NaOH溶液中
D. 向一定量 NaOH溶液中通入CO2
8.实验室为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验。实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是（　　）
①气泡可能是Na2CO3与稀盐酸反应生成的
②甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现
③乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸
④最后烧杯中的溶液一定含有 NaCl、ZnCl2、HCl
A. ①②③④ B. ②③④ C. ④ D. ②③
二、流程题：本大题共1小题，共6分。
9.碱式碳酸铜可用来做颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。
查阅资料已知：①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。
②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。
回答下列问题：
（1）在实验室完成过滤操作，需要的玻璃仪器有______ 。
（2）“过滤池”所得滤液中过量稀硫酸与Na2CO3溶液发生反应的化学方程式为______ 。
（3）“沉淀池”中发生的反应为2CuSO4+2Na2CO3+X=Cu2（OH）2CO3+2Na2SO4+CO2↑，其中X为______ （填化学式）。
（4）洗涤的作用是除去滤渣表面附着的可溶性杂质，检验是否洗涤干净的方法是取少量最后一次的洗涤液与试管中，______ 。（写出操作、现象及结论）
（5）在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意______ 。
三、简答题：本大题共2小题，共8分。
10.化学与生活息息相关，以下为生活中的常见物品。请回答下列问题：
（1）碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为______ 。
（2）淀粉的化学式为（C6H10O5）n，其中C、H、O三种元素的质量比为______ 。
（3）天然气的主要成分是甲烷（化学式为CH4），甲烷燃烧的化学方程式为______ 。
11.“天气瓶”会根据外界温度的改变，使瓶内展现出不同形态的晶体。瓶内的物质有樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等。
（1）“天气瓶”可以通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度的变化，下图为“天气瓶”在三种不同气温下的情况，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而______（填“增大”或“减小”）。
（2）如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 10 20 30 40 60 80 100
溶解度 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 77.3
①图中t1的取值范围是______。
②图2中甲、乙、丙三个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为______。
③将t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液描述正确的是______（填字母）。
A.溶剂质量：KNO3＞NH4Cl
B.溶质质量：KNO3=NH4Cl
C.溶液质量：KNO3＜NH4Cl
D.溶质质量分数：KNO3＜NH4Cl
四、探究题：本大题共1小题，共6分。
12.松花皮蛋是黄石八珍之一。腌制皮置的一种原料是由NaC1、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。某化学兴趣小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进行了探究。
请完成以下探究过程，并将①～⑤处答案填入答题卡相应位置。
固体溶解过程中发生了两个化学反应：CaO+H2O=Ca（OH）2______。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【作出猜想】I．溶质为：NaC1、NaOH、Ca（OH）2；
II．溶质为：NaC1、NaOH；
III．溶质为：______。
【设计方案】
实验操作 现象 结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液 ______ 猜想I正确
另取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的 ______ 溶液。（填化学式） 有气泡产生 猜想Ⅲ正确
【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：
若猜想II正确，该原料中CaO与Na2CO3的质量比为______。
五、计算题：本大题共1小题，共6分。
13.化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，取40.0g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将溶质质量分数为7.3%稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。
（1）图2中a点溶液呈______ （填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
（2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。（结果保留至0.1%）
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】烧杯、漏斗、玻璃棒 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ H2O 加入适量氯化钡溶液，无明显现象，说明洗涤干净 在低于220℃的温度下进行
10.【答案】CaCO3 36：5：40 CH4+2O2CO2+2H2O
11.【答案】减小；
20℃＜t1＜30℃；乙＞甲=丙；C
12.【答案】Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；NaC1、NaOH、Na2CO3；产生白色沉淀；HCl；28：53
13.【答案】碱性 4%
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