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广西昭平中学2025-2026学年高二下学期4月测试 化学试题
一、单选题
1．铝土矿是广西重要的优势矿产资源，铝土矿深加工及铝基新材料产业是广西工业发展的重点领域。下列说法错误的是
A．铝原子的核外电子排布式为，其基态原子未成对电子数为1
B．电解熔融制备金属铝时，加入作助熔剂，符合绿色化学理念
C．与形成的中，提供空轨道，提供孤电子对
D．电解制备金属铝时，仅以熔融为电解质，也能制得金属铝
2．下列化学用语表述正确的是
A．Mn的原子结构示意图：
B．基态O的电子排布式：
C．基态B中最高能级电子的电子云轮廓图：球形
D．中子数为20的钙原子：
3．下列状态的原子中，能量最高的是
A． B．
C． D．
4．转化为的能量变化如图所示。下列叙述正确的是
A．分子极性：
B．同等条件下，的稳定性比强
C．的键能小于的键能
D．转化为的反应为放热反应
5．下列说法正确的是
A．有规则几何外形的固体一定是晶体
B．轨道电子的能量不一定大于轨道电子的能量
C．金属与非金属之间形成的化学键一定是离子键
D．不同能层中的轨道，大小、形状均相同
6．下列实验装置（部分夹持装置已略去）正确且能达到实验目的的是
A．铁上镀锌 B．测定锌与稀硫酸反应的速率
C．证明KI与的反应存在一定限度 D．验证对分解有催化作用
A．A B．B C．C D．D
7．M、N、P三种原子形成的晶胞如图，若以N为顶点，则P原子位于晶胞的
A．棱心 B．面心
C．体心 D．体对角线的处
8．下列关于的说法错误的是
A．溶于水时仅破坏分子间作用力 B．电子式为
C．结构式为 D．分子中共价键为 键
9．原子中的电子的自旋方向可用自旋磁量子数表示，其取值为。则原子中的电子自旋磁量子数之和为
A．-1 B．0 C． D．
10．湖南大学某团队在超分子黏附材料研究中取得重要进展。化合物3在室温下没有黏性，但放在空气中能迅速吸收空气中的水分，形成高度黏稠的超分子黏附材料，其合成路线如下。下列说法错误的是
A．超分子具有自组装的性能
B．化合物1可识别某种碱金属离子
C．化合物3在生成高度黏稠的超分子过程中形成了化学键
D．化合物2中原子的杂化轨道类型为、
11．三氯蔗糖又称“超甜蔗糖”，其结构如图。下列说法错误的是
A．可用X射线衍射仪检测其固体是否为晶体
B．分子中含有8个手性碳原子
C．三氯蔗糖中的化学键有极性键、非极性键
D．分子中键能：
12．对下列实验事实的解释错误的是
实验事实 解释
A 的键角大于 B原子的半径大于N原子的
B 金刚石的熔点高于金刚砂 C-C键能大于C-Si键能
C 的酸性强于的 F元素的电负性强于Cl元素的
D CO的沸点高于的 CO为极性分子，其分子间作用力比大
A．A B．B C．C D．D
13．利用如图装置电解饱和食盐水（电极a、b均为惰性电极，不考虑气体的溶解）。下列说法错误的是
A．甲装置中，电极b上发生还原反应
B．电极c上有黄绿色气体生成
C．乙装置中收集到气体时，甲装置中消耗
D．电极a的电极反应式为
14．常温下，均为2、体积均为的、、溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．水的电离程度：
B．酸性：HC>HB>HA
C．稀释过程中，、均减小
D．初始溶液的浓度：
二、解答题
15．铁、钴、镍及其化合物在生产、生活中有重要应用。请回答下列问题：
(1)基态铁原子的核外电子排布式为_______。
(2)不稳定，很容易被氧化成，请从结构角度解释其原因：_______。
(3)氯化钴(Ⅲ)的氨配合物有多种，主要有紫红色晶体、砖红色晶体、橙黄色晶体等。
①上述钴的配合物中，配位数为_______。
②与足量的溶液反应，消耗的物质的量为_______mol。
③中配体的空间结构分别为_______、_______。
④已知为正八面体结构(如图1)。若其中两个被取代，则取代后的结构有_______种。
(4)(四氨基酞菁)镍(Ⅱ)可作为超级电容器材料，其结构如图2.已知中的配位键可表示为，请在图2中标出(四氨基酞菁)镍(Ⅱ)中N和Ni之间的配位键_______。
四氨基酞菁在水中的溶解度比酞菁大，原因是_______。
16．甲醛在医药方面有重要用途。工业上可利用甲醇脱氢来制备甲醛，主反应为，副反应为。
(1)已知：时，部分物质的标准摩尔生成焓（、标准压力下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓）如表：
物质
标准摩尔生成焓/ -200.7 -108.6 0
反应的______，有利于该反应自发进行的条件是______（填“低温”或“高温”）。
(2)能提高平衡转化率的措施有______（任写一条）。
(3)向恒温恒容密闭容器中充入一定量只发生主反应，下列事实能说明该反应已达到化学平衡状态的是______（填标号）。
A．
B．和的体积分数相等
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．混合气体的密度保持不变
(4)在催化剂作用下，甲醇脱氢制甲醛的部分机理如下：
历程ⅰ.
历程ⅱ.
历程ⅲ.
历程ⅳ.
一定条件下测得温度对甲醇的转化率、甲醛的选择性的影响如图所示[甲醛的选择性]。650℃~750℃，反应历程ⅱ的速率______（填“大于”“小于”或“等于”）反应历程ⅲ的速率，判断的理由为______。
(5)向恒容密闭容器中充入，若只发生主反应，测得甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
①下，主反应的平衡常数______。
②向X点的平衡体系中再充入0.1 mol 和，则此时______（填“>”“<”或“=”）。
17．某实验小组利用废铜制备。
步骤Ⅰ：制备晶体
称取废铜，剪碎后放入蒸发皿中，加入适量溶液，加热煮沸、冷却后，倾去碱液，用蒸馏水洗净废铜屑。向洗净的废铜屑中加入20 mL 溶液，再加入一定量溶液，充分反应后经一系列操作得到晶体。
(1)加入碳酸钠溶液煮沸的目的是______。
(2)铜溶解的离子方程式为______。
(3)已知晶体的结构如图，试判断加热时先失去的是______（填“1”或“2”）处的水。
步骤Ⅱ：配制溶液，并制备
取溶于水中，得到蓝色溶液（主要含），用浓氨水调节硫酸铜溶液为9~10，此时有大量的浅蓝色沉淀出现。继续慢慢加入浓氨水，搅拌，沉淀逐渐消失，得到透明的蓝色溶液。将硫酸四氢合铜水溶液缓慢加入的无水乙醇中，将烧杯自然静置30min即有深蓝色晶体析出，抽滤，并用乙醇洗涤晶体3~4次，在60℃左右小心烘干、称量。
(4)、、结合的能力由强到弱的顺序为______。
(5)写出浅蓝色沉淀溶解的化学方程式：______。
(6)将硫酸四氨合铜蓝色溶液加入无水乙醇中，析出深蓝色晶体的原因为______。
(7)用乙醇洗涤晶体的优点是______。
18．前四周期部分元素的相关信息如下表所示。
元素代号 元素的相关信息
R 其单质在空气中的体积分数最大
W L层电子数为次外层电子数的3倍
X M层上的电子数为4
Y 价层电子中有6个未成对电子
Z 其单质呈紫红色，导电性良好
回答下列问题：
(1)R位于元素周期表中的______区。
(2)R、W、X三种元素的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是______。
(3)XW2的晶体类型为______。
(4)单质Y的熔点比单质Z的高，原因为______。
(5)RW固体中，微粒间存在的所有作用力有______、______。
(6)Y、Z形成的一种晶体的晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值。
①该晶体的密度为______（填含、、的代数式）。
②画出该晶胞的俯视图______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D A B B A A D C
题号 11 12 13 14
答案 B A C A
15．(1)或
(2)的价电子排布式为，3d轨道为半充满状态，比的排布稳定
(3) 6 2 三角锥形 V形 2
(4) 四氨基酞菁中引入的氨基能与水形成分子间氢键
16．(1) +92.1 高温
(2)提高反应温度或扩大反应容器体积
(3)AC
(4) 小于 由图可知，650℃~750℃，甲醛的选择性减小，甲醇生成甲醛的转化率减小，即生成的甲醛减少，生成的增多，所以反应历程ⅱ的速率小于反应历程ⅲ的速率
(5) 8.1 mol/L >
17．(1)除去废铜表面的油污
(2)
(3)1
(4)
(5)
(6)加入乙醇，降低了溶剂的极性，使的溶解度降低
(7)减少晶体的溶解损失，使晶体快速干燥
18．(1)p
(2)
(3)共价晶体
(4)Cr和Cu均为金属晶体，Cr的原子半径更小，价电子数更多，金属键更强，熔点更高
(5) 共价键 分子间作用力或范德华力
(6)

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