资源简介

绝密★启用前
D.E 中溶液的作用是吸收多余的
2
025-2026 学年文县第二中学、第三中学、文县东方学校
5
．茉莉醛（
）是一种合成香料，制备茉莉醛的工艺流程如图所示。下列说法错误的
高三三诊模拟考试（化学）试卷
（
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
考试时间： 分钟 试卷满分：100 分 ）
75
是(
)
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）
1．世界地球日的主旨是提高民众对现有环境问题的意识，通过绿色低碳生活，改善地球的整体环境。
下列做法符合这一主旨的是(
)
A.垃圾分类处理，实现资源的再利用
已知：①庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物；②柱色谱法：先将液体样品从柱顶加入，流经
吸附柱时，即被吸附在柱的上端，然后从柱顶加入洗脱剂，由于吸附剂对各组分吸附能力不同，各组分
随洗脱剂以不同速度沿柱下移，从而达到分离的效果。
B.城市街道中的落叶就地焚烧，以改善城市环境
C.废旧电池掩埋处理，可以节约处理费用
D.施用大量农药，提高农作物的产量
A.乙醇的主要作用是做助溶剂
2
．一种由短周期元素组成的化合物常用于医药与农药研发，其结构如图所示。其中 X、Y、Z、W、Q
B.操作 X 为水洗分液
的原子序数依次增大，X、Y 和 Z 同周期，Y 和 W 同主族。下列有关说法正确的是( )
C.可将最后两步“分馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏”
D.柱色谱法分离过程中，洗脱剂加入速度不宜过快
6
．已知反应：
，将一定量的
充入注射器后封口，如图是在拉伸
和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），下列说法正确的是
A.最简单氢化物的稳定性：
(
)
B.
、
都是由极性共价键形成的极性分子
C.X、W、Q 的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
D.第一电离能：
某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持略去)。回答下列问题。
A.b 点的操作为拉伸注射器
B.c 点与 a 点相比，
增大，
减小
C.d 点
D.该反应
，若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则
3
4
．以下关于铜和浓硫酸反应叙述不正确的是(
)
A.上下移动 A 中的铜丝可控制
的生成量
7．某试剂的结构如图所示，其组成元素 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 X
是元素周期表中电负性最大的元素。下列叙述正确的是( )
B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C.实验过程中观察到 A 中有白雾产生，其成分可能为硫酸酸雾
D.为确认 生成，反应后将 A 中溶液慢慢倒入水中，观察颜色
．依据实验现象，所得实验结论不正确的是(
A.若 B 中溶液褪色，且加热后溶液红色恢复，证明生成了
B.若 C 中溶液褪色，证明 具有氧化性
C.若 D 中产生淡黄色固体，可推测固体为硫单质
)
A.第一电离能：
B.X 元素的最高正价等于族序数
C.最简单氢化物的还原性：
第 1 页 共 5 页
D.该试剂分子中 Y 原子的价层电子对数是 5
数δ与 pH 的关系如图所示，分布系数
列说法正确的是(
，已知
，
。下
8
．双极膜能够在直流电场的作用下将水解离为
和
，以维生素 C 的钠盐
为原料制
)
备维生素
，具有弱酸性和还原性）的装置如图所示。下列说法不正确的是(
)
A.a 离子是
离子是
A.当 pH=1 时，体系中
B.生成维生素 C 的离子方程式为
B.pH 在 9.5~10.5 之间，含 L 的物种主要为
C.X 极的电极反应式为
C.
的平衡常数的
约为 14
D.将 X 极区的
替换成
，可提升维生素 C 产率
D.当 pH=10 时，参与配位的
9
．催化剂 GaN 可催化
直接加氢制二甲醚。在
界面上的部分反应历程如图，其反应为
1
1．一种十分具有前景的仅由
三种元素组成超导材料的长方体晶胞结构如图所示(已知
；
下列说法正确的是( )
)，下列说法错误的是(
)
A.
B.反应过程中碳原子的杂化方式未发生改变
C.
中σ键和π键数目之比为
A.基态
位于元素周期表的
区
的
B.若 N 点原子分数坐标为
，则 P 点原子分数坐标为
D.图中的反应历程中，决速步骤为
0． 为某邻苯二酚类配体，其
C.M、N 之间的距离为
1
，
。常温下构建
溶液体系，
其中
，
。体系中含 Fe 物种的组分分布系
D.该晶体最简化学式为
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1
2．
体系中存在配位平衡
，
溶液中含汞微粒的分布系数δ
的变化曲线如图所示。已知：常
为非电解
B.
C.
制备
胶体
（
某微粒的物质的量浓度占所有含汞微粒总浓度的比值）随
温下
，
;
质，难电离。下列说法错误的是( )
检验乙醇在浓硫酸中发生消去反应的产物
D.
制备乙酸乙酯
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 58 分）
1
5．（12 分）一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成分为
、
、
和
)综合提取钒、钛，
A.曲线 b、c 分别代表
随
的变化关系
并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下：
B.用
溶液滴定
时，达到化学计量点时的产物为
C.M 点时，溶液中
D.向
溶液中加入少量
溶液，会产生白色沉淀
1
3．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A.析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极反应均是：
已知：①“加压焙烧”过程中存在反应
，生成的
会对钒钛磁铁矿精
矿“二次氯化”；
B.
燃料电池，负极的电极反应式为
②
“酸浸”所得溶液中钒、钛元素分别以
回答下列问题：
1）“加压焙烧”中
、
形式存在。
和
（
经“二次氯化”转化为
的化学方程式为
C.铅酸蓄电池放电时正极的反应式：
_
_____________________；“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为___________(填化学式)。
2）常温， ，“沉钛”时为使 沉淀完全(
（
)，需
D.用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：
要调节溶液的 pH 不低于______________________；该过程中，加入适量铁粉的目的为
1
4．下列实验中，能达到实验目的的是(
)
______________________。
（
（
3）“氧化”时，
的使用量远大于理论计算量，可能的原因为______________________。
先转化为 ，再与萃取剂 结合，其过程可表示为：
4）“萃取”时，
A.
实验室制氨气
，
据此分析＂反萃取＂过程中加入
溶液的作
用为______________________。
第 3 页 共 5 页
（
5）“沉铁”后，将滤液中的盐分离除去，所得溶液经处理可导入___________(填操作单元名称)循环利
用。
6．（12 分）亚硝酸钠(
装置制备亚硝酸钠(夹持装置、加热装置已省略)。
1
)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某学习小组设计如图
①
②
则压强 ________________________p（填“>”或“<”）。
反应在 500℃、压强 p 时α=0.90，则平衡常数 ____________[对于气相反应，用某组分 B 的平衡
压强 p（B）代替物质的量浓度 c（B）也可表示平衡常数，记作
。p（B）=p·x（B），p 为平衡总压
强，x（B）为平衡系统中 B 的物质的量分数]。
③
若保持压强为 p 不变，将
起始的物质的量分数减小，在图 1 中画出 275～500℃范围内
平
衡转化率α随温度的变化曲线________________________。
已知：
；
为白色固体，在空气中易被氧化为
。
请回答下列问题：
（3）
催化氧化反应速率方程为：
，其中 k 为反应速率常数，随温度
（
（
（
1）装置 C 的仪器名称为________________________。
2）装置 B 中 Cu 的作用为____________(用离子方程式表示)。
3）C 中盛放的试剂可能是________________________；若无 C 装置，装置 D 中生成的杂质主要有
升高而增大；α为
平衡转化率， 为某时刻
转化率，c 为常数。 分别取 0.70、0.80，将一
系列温度下的 k、α、c 值代入上述速率方程，得到如图 2 曲线。
_
___________(填化学式)。
（
（
4）D 中石棉绒的作用是________________________；E 装置的目的是________________________。
5）当 D 中____________(填实验现象)时，可以关闭分液漏斗活塞并熄灭 A 装置的酒精灯，打开弹簧
夹，通入 。实验结束后，取 D 中产品与足量的
溶液加热反应，收集到 V mL(标准状况下)无
污染性气体，则 的产率为____________%(用含 m、V 的式子表示)。
1
7．（160 分）
的催化氧化是接触法制硫酸的关键步骤：
。
请回答：
（
Ⅰ
1）一种
催化氧化 的机理认为反应过程可分为 3 步：
①
②
=____________。
曲线上速率最大值所对应温度称为该 下反应的最适宜温度
。
前后，随温度升高，速率先增
大后减小，原因是________________________。
8．（180 分）近期我国科学家发明了一种可明显提高核酸类药物递送效率的氟化可电离脂质（G），
其合成路线如下：
Ⅱ
Ⅲ
1
___________
第Ⅲ步反应热化学方程式为________________________。
2）当 起始的物质的量分数分别为 20%、10%和 70%时，在不同压强下，
平衡转化率α随温度的变化如图 1 所示。
（
、
和
第 4 页 共 5 页
已知：
回答下列问题：
（
（
1）F 中含氧官能团的名称为____________，B 的结构简式____________。
2）C 的分子式为____________，用化学反应鉴别一定条件下液态的 A、C，可用的试剂是
_
___________。
3）关于上述合成线路相关物质的转化，下列说法正确的有____________。
（
A.化合物 A 存在顺反异构体
B.化合物 E 难溶于水
C.由化合物 A 到 C 的转化中，有 键的断裂与形成
D.由化合物 E 到 F 的转化中，还有
生成
4）在 C→E 的转化中有 HCl 生成，写出
5）化合物 D 的同分异构体能发生银镜反应的有____________种（不考虑立体异构），其中核磁共振
（
（
与 HCl 反应的方程式____________。
氢谱图上有三组峰，峰面积比为 3∶2∶1 的结构简式____________（写出一种）。
6）以苯、甲苯和乙醇为原料，参照上述 A→C 路线的反应原理，合成三苯甲醇（结构如图），基于
你设计的合成路线，回答下列问题：
（
①
②
从苯出发，第一步的化学方程式为____________（注明反应条件）。
乙醇参与反应的化学方程式为____________（注明反应条件）。
第 5 页 共 5 页参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A C B B C C C D D C B B A A
1．答案：A
解析：垃圾分类处理，实现资源的再利用，有利于改善环境，A 符合题意；落叶就地
焚烧易产生有害气体，污染空气，B 不符合题意；废旧电池含有重金属，直接掩埋处
理会造成土壤污染，C 不符合题意；施用大量农药，会造成地下水的污染，D 不符合
题意。
2．答案：C
解析：由题目所给的已知条件结合结构式可以得出，Q、Z 形成 1 个单键，Y 形成 2 个
共价键，W 形成 6 个共价键。根据 Y 和 W 同主族，且 W 的原子序数大于 Y，结合成
键特点，Y 应为氧(O)，W 应为硫(S)；根据 X、Y、Z 同周期，且 Y 为 O，可知 X、Z
均在第二周期。X 在第二周期，形成 4 个单键，应为碳(C)；Z 在第二周期，原子序数
大于 O，形成 1 个单键，应为氟(F)；Q 的原子序数大于 W 且属于短周期元素，根据其
成键特点，Q 为氯(Cl)。最终确定元素：X=C，Y=O，Z=F，W=S，Q=Cl。
A.非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强，同周期非金属性随着原子序数增
大逐渐增强，故 ，A 错误；
B. 、 应为 和 ， 分子是直线形（O=C=O），结构对称，正负电荷
中心重合，属于非极性分子，B 错误；
C.X、W、Q 分别为 C、S、Cl，非金属性 ，非金属性越强其最高价氧化物对
应的水化物酸性越强，C 正确；
D.第一电离能的规律：同主族从上到下减小，同周期从左到右增大（有反常），比较
F、S、Cl， ，即 Z>Q>W，D 错误；
故选 C。
3．答案：B
解析：【分析】装置 A 中，浓硫酸与铜丝反应制取二氧化硫，装置 B 用于验证二氧化
硫的漂白性，装置 C 用于验证二氧化硫的还原性，装置 D 用于验证二氧化硫的氧化性，
装置 E 用于吸收二氧化硫尾气，防止其污染空气。
A.当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与浓硫酸不接触，反应
停止，故可通过上下移动铜丝控制 的量，故 A 正确；
B.Cu 与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为 浓
，Cu 是还原剂，2 个硫酸分子中有 1 个是氧化剂，故反应中
氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，故 B 错误；
C.随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，硫酸会以雾状形式存在，故白雾的成分可能
为硫酸酸雾，故 C 正确；
D.由于试管中有剩余的浓硫酸，浓硫酸溶于水会放出大量的热，且浓硫酸密度大于水，
将水加入浓硫酸时会引起液体飞溅，所以应将试管中的液体慢慢倒入水中，观察溶液
的颜色以确认 生成，二者顺序不能颠倒，故 D 正确；
故选 B。
4．答案：B
解析：A. 使品红溶液褪色，且褪色后不稳定，加热后恢复原来颜色，证明生成了
，故 A 正确；
B. 有强氧化性， 使酸性 溶液褪色，说明 具有还原性，二者发
生了氧化还原反应，故 B 错误；
C.若 D 中产生淡黄色固体，说明发生反应 ，则固体为硫单质，
故 C 正确；
D.二氧化硫是空气污染物，装置 E 用于吸收二氧化硫尾气，防止其污染空气，故 D 正
确；
故选 B。
5．答案：C
解析：
苯甲醛加入庚醛、乙醇和 KOH 并加热，冷却后进行操作 X 得到水相和有机相，则操
作 X 为萃取分液，有机相加入干燥剂并过滤除去滤渣，分馏，通过柱色谱法分离得到
茉莉醛和庚醛自缩物。据题意和分析，苯甲醛与庚醛反应生成水和茉莉醛，乙醇不参
与反应，乙醇的主要作用是做助溶剂，A 正确；操作 X 的目的是分离水相和有机相，
目标产物在有机相，故可水洗分液，B 正确；据已知信息，庚醛易自身缩合生成与茉
莉醛沸点接近的产物，直接蒸馏难以将二者分离，不可将最后两步“分馏”和“柱色谱法
分离”替换为“真空减压蒸馏”，C 错误；洗脱剂加入速度过快，会导致产品与杂质难以
准确分离，D 正确。
6．答案：C
解析：A．b 点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，A 错误；
B．C 点是压缩注射器后的情况，二氧化氢和四氧化二氢的浓度都增大，B 错误；
C．c 点后的拐点是拉伸注射器的过程，d 点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，
所以 ，C 正确；
D．b 点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致 ，D 错
误；
故答案为：C。
7．答案：C
解析：已知 X 是元素周期表中电负性最大的元素，则 X 为 F，由 X，Y，Z，W 的成
键特点及 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，可以推知 Y 为 P，Z
为 S，W 为 Cl。
A.同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA 族、第ⅤA 族元素的第一电
离能大于相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：
Cl>P>S，A 错误；
B.X 为 F，F 元素无正价，B 错误；
C.元素的非金属性越强，其最简单氢化物的还原性越弱。非金属性 F>Cl>P，则最简单
氢化物的还原性： ，C 正确；
D.该试剂分子中 Y 原子形成 4 个 键和 1 个 键，故价层电子对数是 4，D 错误；
故选 C。
8．答案：D
解析：观察装置图，X 极生成 ，为阳极，Y 极生成 ，为阴极。分别写出阴、阳极
的电极反应式： ， 。根据 进、
NaOH 溶液出的产物特点（与流出浓 NaOH 溶液原理相同），判断双极膜解离出的 a
离子为 离子为 与 结合生成 。 迁移情况如图所示。
A：（√）。由分析知，a 离子是 离子是 。
B：（√）。 为弱酸根离子，与 结合生成维生素 C，离子方程式为
。（很多同学以为这个反应是可逆的，其实思路完全跑偏了，
回想哪个强酸制弱酸是用可逆符号的？）
C：（√）。由分析知，X 为阳极，该选项给出的反应式正确。
D：（×）。若将阳极区的 溶液替换成 溶液，因维生素 C 具有还原
性，易被阳极生成的 氧化，故不能提高维生素 C 的产率。
题干要求选择说法不正确的选项，故选 D。
9．答案：D
10．答案：C
解析：当 pH=1 时，溶液中 ， ，由
题图可知溶液中 和 的分布系数均为 0.5，则
，由 得，
，由 得，
，即此时 、 与 相比均可忽略，
且此时参与配位的 浓度 ，因此
，
，所以有
，A 错误；当溶液 pH 在 9.5~10.5 之间时，
，由 得， ，
则 pH 在 9.5~10.5 之间时， ，所以 不是含 L 的主要物种，B 错误；
当 时，反应的平衡常数 ，观察题
图，此时溶液的 pH=4，则 ， ，因为
，则此时溶液中的 、 浓度均小于 ，
可忽略，此时 ，
则此时溶液中 ，且由
得
，则 ，
，C 正确；由题图可知，当 pH=10 时含 Fe 物种为
和 ，且它们的浓度均为 ，则
，D 错误。
11．答案：B
12．答案：B
解析：
越小（浓度越低），越易形成配位数少的微粒； 越大（浓度越高），越
易形成配位数多的微粒，所以曲线 a、b、c、d、e 分别代表
、 随 的变化曲
线，A 正确；从稳定常数看， 远大于 ，说明 与 会优先形成
，又 是非电解质、难电离，反应会优先停留在该阶段，另外从图中可知，
当 约为-5~-3 时， ，故用 溶液滴定 时，达到化学
计量点时产物是 ，B 错误；M 点为 a、c 曲线的交点， ，此
时存在总反应 ，解得
，C 正确；
的平衡常数
，反应可以进行到底，故向 溶液中
加入少量 溶液，会产生白色沉淀，D 正确。
13．答案：A
解析：A.析氢腐蚀和吸氧腐蚀中，负极反应式相同，正极反应式不同，负极上都是 Fe
失电子发生氧化反应，负极反应式为 ，故 A 正确；B.KOH- 燃料
电池中，通入甲烷的电极为负极，负极上甲烷失电子和 反应生成 和 负
极反应式为 ，故 B 错误；C.铅蓄电池放电时，正极
上 得电子和硫酸根离子反应生成 ，电极反应式为
，故 C 错误；D.用惰性电极电解饱和食盐水
时，阴极上 得电子生成 和 ，电极反应式为 ，
故 D 错误；故选：A。
14．答案：A
解析： 和 加热时发生复分解反应生成 、 和水，试管口略向下
倾斜， 的密度比空气小，用向下排空气法收集，试管口放置棉花防止对流，A 项
正确；制备 胶体时向沸水中滴入饱和 溶液继续煮沸至溶液呈红褐色停止
加热，B 项错误；乙醇在浓硫酸中发生消去反应，产生的乙烯中含有挥发出的乙醇及
副产物 ，乙醇、 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应先通过 NaOH 溶液除去
、乙醇，C 项错误；制备乙酸乙酯用饱和 溶液吸收乙酸、溶解乙醇、降低
乙酸乙酯的溶解度，然后分液得到乙酸乙酯，D 项错误。
15．答案：（1） ；
（2）2.0；调节溶液 pH 使 沉淀完全；将 转化为 ，防止 和 同
时生成沉淀
（3）将 氧化为 ，而 能催化 的分解，因此 的使用量远大于理论
计算量
（4）消耗 ，使萃取反应的平衡逆向移动，将 与萃取剂分离
（5）酸浸
解析：（1）由已知①可知“二次氯化”是与 的反应，故“加压焙烧”中 经“二
次氯化”转化为 和 的化学方程式为 ；钒钛
磁铁矿精矿的主要成分为 、 、 和 ，根据流程图可知元素铁、钒、
钛均在“酸浸”后的溶液中，因此“浸出渣”的主要成分为不溶于酸的 。
（2）根据常温下， ，为了使 沉淀
完全，即 ，则 ，此温度下
，因此 ；为使 沉淀完全，加入适量铁粉的目的之一
为消耗 ，调节溶液 pH，另一个目的为将 转化为 ，防止 和 同时生
成沉淀。
（3）“氧化”的目的是将 氧化为 ，而 能催化 的分解，因此 的使
用量远大于理论计算量。
（4）“萃取”时发生的反应为 ，加入
溶液可以消耗 ，使平衡逆向移动，将 与萃取剂分离。
（5）“沉铁”后，将滤液中的盐分离除去所得溶液中的溶质为酸，经处理可导入“酸浸”
循环利用。
16．答案：（1）U 形管
（2）
（3）碱石灰(或氧化钙或氢氧化钠)； 、
（4）防止固体粉末堵塞导管(或其他合理答案)；吸收 NO 防污染(或其他合理答案)
（5）淡黄色固体全部变为白色；
解析：（1）装置 C 的仪器名称为 U 形管；
（2）装置 B 中 溶于水生成硝酸与 Cu 反应生成 和 NO，离子方程式为：
；
（3）由分析知，装置 C 的作用是除去 和 ，可以是碱石灰或氢氧化钠固体、
氯化钙等，若无装置 C， 和水会与装置 D 中的 反应生成碳酸钠和氧气，会
把生成的 氧化成 ，故杂质主要有 、 ；
（4）装置 D 中石棉绒的作用是防止固体粉末堵塞导管，装置 E 中高锰酸钾能与一氧
化氮反应除去 CO，防止污染空气；
（5）过氧化钠为淡黄色固体，当淡黄色固体全部变为白色的亚硝酸钠时，说明反应完
全；取 D 中产品与足量的 溶液加热反应，方程式为：
，收集到 V mL(标准状况下)无污染性气体，
，则实际产量为 g，根据反应
，mg 理论上能生成 的质量为 g，则
的产率为 = 。
17．答案：（1）
（2）<； 或 ；
（3）0.70；升高温度，k 增大使 v 逐渐增大，但α降低使 v 逐渐减小。当 T< ，k 增
大对 v 的影响大于α降低的影响；当 T> ，k 增大对 v 的影响小于α降低的影响
解析：（1）由题知，总反应 =反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ，
则反应Ⅲ为 ，反应Ⅲ的
= ，故答案为
。
（2）①该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动， 平衡转化率
增大，从图像看，相同温度下， 对应的 平衡转化率低于 ，因此 小于 ，
故答案为<。
②假设起始 的物质的量为 ，起始 的物质的量为 ， 的物质的量为
，反应在 500℃、压强 时α=0.90，列三段式计算，
，平衡时气体的总物质的量为
（ ）mol= ， =
= ，故答案为 或 。
③该反应为气体分子数减小的反应，若保持压强为 不变，将 起始的物质的量
分数减小，则反应体系的分压增大，在相同温度下 平衡转化率会增大，该反应为
放热反应，温度升高， 平衡转化率减小，故曲线应在曲线 的上方且与 变化
趋势相同，故答案为 。
（3）①由速率方程 可知， 越大，相对反应速率越小，由
图可知，相同温度下， 的相对反应速率大于 的相对反应速率，故 小于 ，即
=0.70，故答案为 0.70。
②该反应为放热反应，升高温度反应逆向移动，α降低，由速率方程知，温度升高，k
增大使 v 逐渐增大，但α降低使 v 逐渐减小。当 T< ，k 增大对 v 的影响大于α降低的
影响；当 T> ，k 增大对 v 的影响小于α降低的影响，故答案为温度升高，k 增大使 v
逐渐增大，但α降低使 v 逐渐减小。当 T< ，k 增大对 v 的影响大于α降低的影响；当
T> ，k 增大对 v 的影响小于α降低的影响。
18．答案：（1）羧基、酯基；
（2） ，金属钠
（3）BD
（4）
（5）13 种
（6）
解析：

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