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湖南岳阳市2026届高三教学质量监测（二）化学试题
一、单选题
1．当前中东局势复杂多变，全球能源与战略材料供应面临挑战，我国坚持科技自立自强，在国防军工、能源安全、高端材料等领域实现自主可控。下列说法正确的是
A．国产新型导弹采用和作推进剂，二者反应时作还原剂
B．“巨浪-3”潜射导弹使用了高性能碳纤维，碳纤维属于新型有机高分子材料
C．隐身战机的防护层采用了无氰电镀技术，电镀过程中化学能转化为电能
D．新型两栖装甲车采用了碳化硅增强铝基复合材料，碳化硅属于硅酸盐材料
2．下列化学用语或图标表达正确的是
A．基态硒原子的简化电子排布式：
B．的电子式：
C．对硝基甲苯的结构简式：
D．Na与水反应的实验过程中涉及的图标：
3．下列关于废弃物的处理方法中，正确的是
A．实验室未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶
B．不需要回收的含乙醇、溴乙烷的有机废液，可用焚烧法处理后直接排放
C．强氧化剂如、固体不能随意丢弃，可配成溶液后再进行常规处理
D．向铜和浓硫酸反应后的废液中加水稀释，再进行碱中和处理
4．有关化学概念或物质性质描述错误的是
A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生化学腐蚀而生锈
B．用核磁共振氢谱能区分和
C．人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特征
D．常温下，氯气与铁在干燥情况下不反应，所以液氯可以储存在钢瓶中
5．下列离子方程式可正确解释相应变化的是
A．与反应：
B．固体溶于重水：
C．用硫氰化钾溶液检验溶液中的：
D．向氯化银悬浊液中滴加氨水：
6．氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.12L 中含有的质子数为
B．理论上反应①中每消耗0.2mol HCl，生成的分子数为
C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1
D．在的溶液中，含有的数小于
7．X、Y、Z、M、Q5种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q元素位于元素周期表第6列，下列说法错误的是
A．X和Y形成的一种离子化合物，阳离子半径大于阴离子半径
B．Z和M形成的两种化合物和均为非极性分子
C．基态Q原子核外电子有15种空间运动状态
D．X、Y、Q最外层电子数相同
8．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 分别向少量ZnS固体和CuS固体中加入足量的浓硝酸 验证
B 将与混合加热，得到、、HCl 证明比更易水解
C Zn、Fe为电极，酸化的3％ NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后，直接向Fe电极区滴入2滴溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法
D 分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的氨水 比较镁和铝元素的金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
9．一种辅助的电池能有效地将转化成化工原料，该电池工作原理如图所示，其中多孔碳电极上的产物为，作为催化剂，催化过程分2步进行，反应Ⅰ：，下列说法不正确的是
A．多孔碳电极有利于气体扩散至电极表面
B．催化反应的反应Ⅱ：
C．常用的离子液体是，阳离子以单个形式存在具有良好的溶解性能，则与N原子相连的、被H原子替换后溶解性能更佳
D．当有0.1mol 穿过隔膜时，可以处理13.2g
10．苯并咪唑是一种常用的抗病毒、抗癌药，其一种中间体结构如图。关于该物质的说法错误的是
A．1mol该物质最多能和1mol NaOH反应 B．能被酸性溶液氧化
C．的碱性弱于 D．该分子中所有碳原子都采用杂化
11．用废磷酸(含有机杂质)制取，下列说法错误的是
已知：、、。
A．若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上溶液
B．若步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，则步骤b的操作为过滤
C．为使产品中的物质的量分数最大，滴加KOH溶液调pH，最适pH为7.2
D．产品中钾元素的质量分数为29.01％，则产品中可能混有杂质
12．可用作合成氨催化剂，其立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。已知截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。下列说法正确的是
A．晶胞中Fe的配位数为6
B．n截面单位面积含有的Fe原子个数为(个)
C．m、n截面中，催化活性较高的是m
D．晶胞的密度为
13．常温，向20.00mL NaR溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法正确的是
A．随着HM的滴入，水的电离程度先变大后变小
B．pH=6时，的值比pH=7时的小
C．滴入10.00mL HM溶液后，溶液中存在：
D．滴入20.00mL HM溶液后，溶液中存在：
14．以、CO、HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示(表示Rh的价态)。下列说法错误的是
A．该过程中有非极性键的形成
B．已知中Rh只以配位键与周围原子结合，则Rh的化合价为价
C．若中C均用标记，反应物CO用，一段时间后在产物中可检出
D．反应⑥的中O原子进攻正电性很强的羰基碳
二、解答题
15．环己酮是一种重要的有机化工中间体和有机溶剂，实验室合成环己酮的反应如下：
相关信息如下：
物质 相对分子质量 密度(20℃，) 沸点/℃ 与水形成共沸物沸点/℃ 溶解性
环己醇 100 0.96 161.0 97.8 能溶于水
环己酮 98 0.95 155 95 微溶于水，易溶于醇、醚等有机溶剂
饱和食盐水 1.33 - - -
反应装置如下：
实验步骤为：
①在圆底烧瓶中依次加入2粒沸石、56 mL 、10 mL浓(约0.15 mol)、10 mL环己醇，混合混匀。
②将27 g (约0.103 mol)溶于盛有12 mL 的100 mL烧杯中，搅拌使之充分溶解。
③分3次将步骤②所得溶液加至圆底烧瓶中并不断振摇，反应全程控温在60～65℃范围内。10分钟后停止加热，加入适量草酸固体，充分振摇使之溶解。
④向圆底烧瓶中加入60 mL ，改为蒸馏装置，将环己酮和水一起蒸馏出来。
⑤在馏分中加入10 g食盐，充分搅拌，将液体倾至分液漏斗，分离出有机层。
⑥在分离出的有机层中分3次加入适量干燥后，蒸馏，获得产品6.4 g。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为___________。所用圆底烧瓶的最佳规格为___________(填标号)。
A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL
(2)环己醇被溶液氧化时，还原产物为，该反应的化学反应方程式为：___________。
(3)步骤③需要控温在60～65℃范围内，若温度过低，导致的结果是___________。
(4)步骤⑤中向馏分中加入食盐的目的为___________。
(5)以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是___________。
A．将液体转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
D．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置液体分层
(6)下列仪器在步骤⑥蒸馏中无需使用的是___________(填序号)。
(7)本实验中环己酮的产率约为___________％(结果保留3位有效数字)。
16．电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示。
已知：①PtTe中Pt为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质；
②易溶于水，、难溶于水；
③。
回答下列问题：
(1)52Te在周期表中的位置是___________。
(2)“氧化焙烧”中，PtTe发生反应的化学方程式为___________。
(3)“酸浸”的目的是分离___________元素(填元素符号)。
(4)“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：[PtCl6]2-、[PdCl6]2-、[AuCl4] -，Au转化为[AuCl4] -的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
(5)“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有___________。
(6)“沉钯”之前，测得溶液中c0{[PtCl6]2-}=0.2mol/L，加入等体积的NH4Cl溶液充分反应，测得反应后混合液中c{[PtCl6]2-}=1.1×10-6mol/L，则初始加入NH4Cl溶液的浓度约为___________mol/L(忽略溶液混合时的体积变化)。
(7)某储氢铜合金具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构(晶胞结构如图)相似，该晶体储氢后的化学式为___________。
17．托伐普坦对治疗心衰、肝硬化中常出现的低血钠症具有良好的疗效，其前体(L)的最新合成路线如下
已知：—Ts代表。
回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称是___________。
(2)A→B过程中K2CO3的作用___________。
(3)C的结构简式为___________。
(4)写出由D生成F的化学反应方程式___________。
(5)是E消去产物的同分异构体，能发生银镜反应，且1mol M最多可还原出4mol Ag。满足上述条件的M的结构共有___________种(不考虑立体异构)。
(6)F→G的第一步是在碱性条件下脱去F中的一个氢，生成碳负离子；第二步是经历电子转移后发生分子内环化，最终生成G。
①请在F的结构简式的基础上补全碳负离子的结构___________(即用“”标出第一步中失去氢的碳原子)；
②实验表明采用叔丁醇钾[(CH3)3COK]提供碱性环境时比采用甲酸钠的产率更大，其原因为___________。
(7)I→L的合成路线设计如下：
已知试剂X的化学式为C8H7OCl，X的结构简式为___________。
18．目前我国研发出一种利用乙醇制氢且同时实现乙酸生产的新途径，主要反应为：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)已知：25℃、100kPa下，由各种元素指定单质生成1mol某纯物质的热效应叫做该物质的标准摩尔生成热。部分物质如下表。
物质
0
则___________。
(2)向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的乙醇和水蒸气，发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列叙述能说明反应Ⅰ已达到平衡状态的有___________。
A．和的物质的量之比不再变化 B．气体平均摩尔质量不再变化
C． D．混合气体的密度不再变化
(3)下列关于反应Ⅰ的随温度T(K)的变化趋势正确的是___________(填序号)。
(4)恒压条件下，向密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图所示。
注：副产物指、CO、混合气体
[已知：乙酸选择性=×100％]
①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为___________。
②由图中信息可知，乙酸的选择性随温度升高呈先增大后减小的抛物线趋势，请解释后减小的原因：___________。
③在温度为270℃，压强为100kPa下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知乙醇和水的起始投料分别为1mol和8.2mol。平衡时乙醇的转化率为80％，，则反应Ⅰ的压强平衡常数___________kPa(计算出结果；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)某团队提出一种新型高效的光电分解水制氢的方法——磁场辅助光电分解水(如图所示)，在光照、磁场中，光电极产生“电子”和“空穴(，具有强氧化性)，它们分别驱动电极反应。
①电极X为___________极(填“阴”或“阳”)。
②在酸性介质中生成M的电极反应式为___________。
参考答案
1．A
2．D
3．C
4．A
5．D
6．B
7．A
8．B
9．C
10．D
11．C
12．C
13．D
14．B
15．(1) 直形冷凝管 B
(2)
(3)反应速率减慢，单位时间内生成的环己酮量少，导致产率降低
(4)降低环己酮在水中的溶解度，有利于液体分层
(5)C
(6)①⑤
(7)68.0
16．(1)第5周期第ⅥA族
(2)PtTe+Na2CO3+O2=Pt+Na2TeO3+CO2
(3)Cu
(4)2:3
(5)将[AuCl4] -还原为金单质、[PtCl6]2-还原为[PtCl4]2-
(6)1.0
(7)Cu3AuH8
17．(1)羧基、硝基
(2)消耗反应生成的H2SO4促进反应正向进行
(3)
(4)++HBr
(5)9
(6) 叔丁醇钾的碱性比甲酸钠更强，能更有效地脱去F中的酸性氢，生成碳负离子，从而促进分子内环化反应正向进行，提高产率
(7)
18．(1)+44
(2)AB
(3)c
(4) 温度升高，副反应的速率增大，更多乙醇转化为副产物，所以乙酸选择性降低
(5) 阴极

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