资源简介

2025-2026学年度第二学期期中学情调研
高二化学试题（选择考）参考答案与评分标准
说明：1.期中试卷、答案和学生答题情况均不得上网。
2.学生解答主观性试题时使用与本答案不同的其它合理答紫的也给分。
3.化学专有名词出现错别字的一律不给分。
4化学用语未按要求作答的不给分：方程式2分，只要化学式都正骑就给1分，其他木配平、少条件、
少箭头等有错共扣1分。
一、单项选择题：本题包括13题，每题3分，共计39分，每小题只有一个选项符合题意。
1.B2.D3.B4.C5.A6.C7.D8.C9.A10.D11.C12.D13.B
二、非选择题：本题共4题，共61分。
14.(共15分)
(1)+3(2分)
(2)①Ti02+2H20=H2Ti03↓+2H(2分)
②溶解后c(Mg2"=0.07moL-,当pH=4溶液中，c(OH）=100molL1,
Q=c(Mg*)c2(OH)=7×I0”(3)2Fe2+H,02+2H,P0,=2FePO,↓+2H,0+4H(2分)，
中和H,促使平衡正向移动，促进FcPO,沉淀完全(2分)
(4)2.5(2分)随pH的增大，Fe3转化为Fe(OH)3为沉淀，磷的沉淀率又开始下降(2分)
15.(共16分)
(1)NaHC,O Na+HC,O (2)
(2)10-128(2分)
5.2(2分)
(3)①b〔2分)
②当滴入最后半滴酸性KMO,标准溶液，溶液由无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟内不变化(2分)
③b(2分)
滴定消耗的酸性KMnO4标准溶液的体积为：22.80mL-0.80mL=22.00mL:
根据转化关系：2KMnO,~5H,C,0,~5CaC,0,~5Ca+,得到该血液中含钙为：
1.000×10÷m0L×22.00x103L×5x40gmo
2.0×10-L
-=0.1100gL。(4分)
16.(共15分)
(1)BC(2分)(2)析出的硫酸盐品体覆盖在铬铁表面，减慢了反应的速率(2分)
(3)0.06:(2分)Ni2+S2=NiS↓(2分)
(4)C0、C02(2分)
(5)边搅拌边向滤液中滴加稍过量的H,O,(1分)，充分反应后继续向其中滴加NaOH溶液(1分)，至pH
约2.5时停止滴加(1分)，加入Ps0萃取剂，充分振荡、静置、分液(1分)，向水层中边搅扑边滴加
NaOH溶液至pH在8~12之间停止滴加(1分)（共5分）
17.(共15分)
(1)-91(2分)
>(1分)
d(2分)
(2)260(2分)
反应未达平衡，温度升高，催化剂的活性降低，反应速案减慢，一定时间内CO,的转化案降低（或温
度高于260℃以反应1为主，反应为放热反应，升温平衡逆向进行，CO,的转化率降低)(2分)
〔答出任意一条均给2分)
(3)此分子筛膜具有强亲水性，分离出HO(g),反应I和Ⅲ均正向移动，CO2的转化率提高(2分)
(4)0.1mol(2分)
(5)C0,+6H+6c=CH,OH+H,0(2分)2025一2026学年度第二学期期中学情调研
高二化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷包括第I卷（选择题第1一13题，共39分）、第Ⅱ卷（非选择题第14-17题，
共61分)共两部分。考生答题全部答在答题卡，答在本试卷上无效。本次考试时间
为75分钟，满分100分。考试结束后，请将试卷和答题卡交监考老师。
2,作答选择题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的05毫米签字笔写
在答题卡的相应位置，并将考试证号用2B铅笔将答题卡上考试证号相应的数字涂
黑。作答非选择题请将答案写在答题卡密封线内的相应位置。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮
擦千净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在
答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。
4.如有作图需要，请用2B铅笔作图。
可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Ca40
选择题(39分)
单项选择题：本题包括13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是
A.海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连可防止钢铁腐蚀
B.工业上常用电解熔融氯化铝的方法生产铝
C.调整能源结构、减少化石燃料消耗有助于实现碳中和目标
D.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点
2.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1+2e=CL2↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式：02+2H20+4eˉ=40H
C.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e~=Fe2+
D.铅蓄电池放电的正极反应式：Pb02+2eˉ+4H*+S0}=PbS04+2H,0
3.下列物质性质与用途对应关系不正确的是
A.Zn比Fe活泼，船体嵌人锌块可减缓腐蚀
B.明矾易溶于水，可用于去除水中的悬浮杂质
C.BaS04不溶于水和胃酸，可用作“钡餐”
D.Z有导电性和还原性，可用作锌锰干电池的负极材料
高二化学试题第1页（共8页）》
4.下列说法正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.已知：2C,H(g)+602(g)=4C02(g)+4H20(1)△H=-3200.8kJ·mol',则
C,H(g)的燃烧热△H=-3200.8kJ·mol
C.已知：金刚石(s)=石墨(s)△H<0,则该条件下石墨比金刚石稳定
D.中和热为57.3kJ·mol',则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量大于
57.3kJ
5.合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与
盐类水解的性质无关的是
A.硫酸亚铁溶液保存时加适量铁粉
B.长期施用硫酸铵会使土壤酸化
C.泡沫灭火器的工作原理
D.金属焊接时可用NH,CI溶液作除锈剂
6.下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是
饱和FeCl,
溶液
饱和
食盐水
手沸水
A.制备氢氧化铁胶体
B.用石墨作电极制备NaC1O
几滴0.1 mol-L-NaCl溶液
Na,S,O,
几滴0.1moL厂
标准液
KI溶液→
含L,的
1mL0.1 mol-LAgNO,溶液
待测液
C.比较AgCI与Agl的溶度积大小
D.测定样品中的碘单质含量
7.我国科研人员利用电化学将硝酸盐污染物转化为具有高
电源
附加值的氨，为硝酸盐废水处理提供有效途径，其工作原
理如图所示。下列说法正确的是
02
NHK
A.电极a连接直流电源的负极
电极
NO
B.电极b的反应有NO,+9H+-8e=NH,↑+3H,0
a
废水
C.阳极区产生H+与阴极区消耗H的物质的量相等
质子交换膜复合催化剂
D.若废水酸性较强，则电极b生成NH,且易发生析氢副
反应
高二化学试题第2页（共8页）

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