资源简介

2025-2026学年湖北省武汉市常青联合体高二（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是（　　）
A. 违反了泡利原理
B. 基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图
C. HF中共价键的形成：
D. 固体HF中，HF分子间存在氢键，链状结构片段为：
2.2025年春节电影《哪吒2》爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果。以下说法中正确的是（　　）
A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小
B. 三昧真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子
C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为分子晶体
D. 结界兽形象源自于三瞿堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是吸氧腐蚀的结果
3.下列说法正确的是（　　）
A. 124gP4含有的P—P键的个数为6NA B. SF4的空间构型为正四面体形
C. O3是由非极性键构成的极性分子 D. 60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
4.下列说法正确的是（　　）
A. 基态某原子的价层电子排布式为3d104s1，推断该元素位于第四周期第ⅠA族
B. 离子半径：r（Li+）＞r（H-）
C. Ge（锗）、As（砷）、Se（硒）的电负性依次增大
D. 硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，原子释放能量
5.化学在物质的分离、提纯和鉴别等方面有重要应用。下列说法错误的是（　　）
A. 超分子“杯酚”具有分子识别的特性，利用此特性可分离C60和C70
B. 使用红外光谱（IR）可通过分析化学键的振动吸收峰来确定物质的结构，不能确定各成分的含量
C. 可用X-射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
D. 甲苯（）的质谱图中，相对丰度最大的峰即为质荷比最大的峰，归属于
6.结构决定性质是基本的化学学科思想。下列事实与解释不对应的是（　　）
选项 事实 解释
A 石墨的熔点高于金刚石 相邻C原子的核间距石墨小于金刚石
B 键长：F—F＜Cl—Cl 键能：F—F＞Cl—Cl
C 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH 元素电负性：F＞Cl,导致CF3COOH羧基中的O—H键更易断裂
D Ge原子间难以形成π键 Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠
A. A B. B C. C D. D
7.一种镍磷化合物催化氨硼烷（NH3 BH3）水解制氢的部分反应机理如图所示。已知该条件下，氨硼烷水解的最终产物为H2和NH4[B（OH）4]，下列说法正确的是（　　）
A. 氨硼烷中的所有原子可能共平面
B. 电负性大小关系为N＞B＞H
C. 氨硼烷水解制氢过程中可能存在中间体NH4[B（OH）3H]
D. 上述机理中涉及的化学键有极性键、非极性键、配位键、氢键等
8.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法不正确的是（　　）
A. 电负性：X＜Y，原子半径：X＞Y
B. 同周期中，元素Z的第一电离能最大
C. 在一定条件下，X与氢元素形成的某些化合物与Z的单质及氢化物均能反应
D. 在一定条件下，和可以相互转化，且二者均具有强氧化性
9.离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体a、b的结构如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A. 两种咪唑类离子液体的熔点：a＞b
B. a中所有C原子与N原子的杂化方式完全相同
C. 部分相关元素的第一电离能：H＜C＜N＜F
D. a和b的阳离子中所有原子均满足8电子稳定绩构
10.Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色。
为无色。某同学为探究Fe3+配合物的性质进行如图实验，下列有关说法正确的是（　　）
A. Fe2+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定
B. Ⅰ中加入适量硝酸有利于观察到的紫色
C. SCN-中存在π键，和Fe3+配位的是C原子向溶液
D. 与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：
11.2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成，其合成路线如图：
下列说法错误的是（　　）
A. 电负性：O＞C＞Zn
B. Zn2+溶于氨水形成配合物[Zn（NH3）4]（OH）2，Zn2+的配位数为4
C. 甲醛分子间存在氢键
D. 甲醇分子中H—C—O键角小于甲醛分子中H—C—O键角
12.石墨烯是从石墨中剥离出的单层结构，氧化石墨烯是一种淡柠檬黄色、不稳定的新型化合物、其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法不正确的是（　　）
A. 氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯
B. 石墨属于混合型晶体，层间存在范德华力
C. 氧化石墨烯中，碳原子的杂化方式中有sp3杂化
D. 氧化石墨烯的导电性优于石墨烯
13.下列说法不正确的是（　　）
A. 图甲表示随着核电荷数的增加，卤族元素原子半径增大
B. 图乙表示第三周期的某主族元素的第一至第五电离能数据，则该元素为Mg
C. 图丙表示周期表ⅣA～ⅦA中元素最简单氢化物的沸点变化，则a点代表HCl
D. 图丁18-冠-6中O原子电负性大，通过与K+作用体现超分子“分子识别”的特征
14.已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素。
元素 相关信息
X 元素原子的核外p电子数比s电子数少1
Y 地壳中含量最多的元素
Z 第一至第四电离能：，，，I4=11575kJ mol-1
W 前四周期中电负性最小的元素
R 在周期表的第十一列
相关信息如表，下列说法错误的是（　　）
A. X基态原子的最外层电子，其电子云在空间的伸展方向有5个
B. 电冶金制备Z单质不用其氯化物作原料，是因为其氯化物为共价化合物，熔融状态下不导电
C. X、Y、Z元素均位于元素周期表的p区，R元素位于元素周期表的ds区
D. 元素R与镍的第二电离能I2（R）＞I2（Ni）
15.硫化汞的立方晶系β型晶胞如图所示，晶胞参数为anm,P原子的分数坐标为（0，0，0），阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法正确的是（　　）
A. S原子的配位数是12 B. M原子的分数坐标为
C. 晶体密度 D. S与Hg之间的最短距离为
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
16.硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰（含ZnO及少量Fe、Cu、Pb等金属的氧化物）制取，某学习小组在实验室模拟制备ZnS的流程如图：
回答下列问题：
（1）Zn元素的最高能层符号为______ 。
（2）“浸渣”的主要成分为______ （填化学式）。
（3）写出“除铁”时步骤①中发生反应的离子方程式：______ 。
（4）“除铁”时若加入的KMnO4不足，则除铁后的溶液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以证明：______ 。
（5）ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。
①图示的LixZnyS晶胞中x：y=______ 。
②ZnS晶体的密度为______ g cm-3。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
17.铜氨离子在化工和生物学方面用途广泛。
（1）制备铜氨配合物（已知：1mol L-1氨水的pH约为11.5）
①实验第一步生成蓝色沉淀的离子方程式为______ 。
②甲同学认为实验所得深蓝色溶液中的配离子为，乙同学认为配离子也可能为，乙同学判断的依据是______ 。
③丙同学重复实验的第一步，然后向含蓝色沉淀的悬浊液中滴加______ ，沉淀无明显变化，证明实验所得深蓝色溶液中的配离子不是。
④向铜氨溶液中加入乙醇可析出晶体。乙醇降低配合物溶解度的原因是______ 。
（2）铜氨法可用于测定气体中的氧气浓度。该方法是以过量Cu作为还原剂，用一定量铵盐和氨水的混合液作为吸收液吸收O2，其原理如图所示。
①结构的示意图可表示为______ 。
②以Cu为还原剂，用铵盐和氨水混合液吸收O2总反应的离子方程式为______ 。
③结合以上信息，下列说法正确的是______ 。
a.混合液中铵盐可抑制氨水的电离，有利于配离子的形成
b.吸收O2过程中，CuO、Cu2O是中间产物
c.O2被全部吸收时，反应终点的现象为：吸收液由无色变为蓝色
四、简答题：本大题共2小题，共29分。
18.碳酸二甲酯（）是一种绿色化工原料，用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料制备碳酸二甲酯的反应过程如下。
i．4CuCl+4CH3OH+O2=4Cu（OCH3）Cl+2H2O
ii．2Cu（OCH3）Cl+CO=（CH3O）2CO+2CuCl
（1）碳酸二甲酯分子中羰基碳原子的杂化类型是 。
（2）CuCl中，基态Cu+的价电子排布式为 ，CuCl在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是 。
（3）上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。
i．甲醇单位时间内的转化率主要受Cu（I）（+1价铜元素）浓度的影响。
ii．CuCl在甲醇中溶解度小，且其中的Cu+易被氧化为难溶的CuO。
iii．加入4-甲基咪唑（）可与Cu形成配合物，可提高甲醇的转化率。4-甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。
请结合信息回答以下问题：
①4-甲基咪唑中，1～4号原子 （填“在”或“不在”）同一平面上， （填“1”或“3”）号N原子更容易与Cu+形成配位键。
②加入4-甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是 （填序号）。
a．Cu（I）配合物中的-NH结构可增大其在甲醇中的溶解度
b．通过形成配合物，避免Cu+被氧化为难溶的CuO
c．形成的Cu（I）配合物能增大反应的限度
（4）原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu+之间配位键强度的重要因素。若用某结构相似的含O配体与Cu+配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是 。
19.Ⅰ.利用二氧化碳可合成低碳烯烃的新技术，实现碳中和成为研究热点。
已知：①2CO2（g）+2H2（g） C2H4（g）+2O2（g）ΔH1
②2H2O（g） 2H2（g）+O2（g）ΔH2
③2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）ΔH3
（1）反应③的反应温度、投料比对CO2平衡转化率的影响如图所示。
①300℃下，向2L恒温恒容的密闭容器中加入3molH2、1molCO2，反应10min达到平衡。计算M点乙烯体积分数为______ （保留2位有效数字）。
②α______ 3（填“＞”“＜”或“=”，下同）。
③推断M、N两点反应的平衡常数KM______ KN。
Ⅱ.W、X、Y、Q、R为前四周期元素且原子序数依次增大。W的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；Y原子核外电子有8种不同的运动状态，Q和Q2+具有相同数目的未成对电子，Q2+的价电子数是R+的二分之一，R+的核外电子充满三个电子层。请回答下列问题：
（2）基态X原子的核外电子轨道表示式为______ 。
（3）W、X、Y的第一电离能由小到大的顺序是______ 。（用对应元素符号作答）
（4）X、Y的简单气态氢化物的稳定到小的顺序是______ 。（用对应化学式作答）
（5）基态Q原子核外有______ 种能量不同的电子。（6）（WX）2分子中σ键与π键的个数比为______ 。
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】D
16.【答案】PbSO4 PbSO4 取样，向其中滴入KSCN溶液无现象，再滴加H2O2溶液，若溶液变红，则溶液中含有Fe元素；或向其中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若产生蓝色沉淀，则溶液中含有Fe元素 6：1;
17.【答案】;加入氨水，不仅提高了c（NH3），也提高了c（OH-）;10滴pH=11.5的NaOH溶液;乙醇降低水溶液的极性 ;或;ab
18.【答案】sp2
3d10
催化剂
在
3
b
O原子的电负性比N原子强，O原子提供孤电子对的能力弱

19.【答案】①9.7%；
②＞；
③＞；
；
C＜O＜N；
H2O＞NH3；
7；
3：4
第1页，共1页

展开更多......

收起↑