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绝密★启用前
2
025-2026 学年成县第一中学、第二中学、成州中学高三
三诊模拟考试（化学）试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）
1
．我国近年取得了很多世界瞩目的科技成果，化学发挥了重要作用，下列正确的是( )
A.长征五号火箭把天和核心舱送入太空，火箭中液氢燃料为氧化性气体
B.中国天眼 FAST 用到的高性能碳化硅属于新型无机非金属材料
A.正反应速率：
B.平衡常数：
C.a 点时，再向容器中通入一定量的 CO，平衡向正反应方向移动，CO 的平衡转化率一定增大
D.当该反应中混合气体的平均摩尔质量不再随时间而改变时，反应达到平衡状态
C.2022 年 10 月 19 日，中国“人造太阳”取得突破性进展，技术水平处于世界前列，反应堆中使用的
、
互为同位素，其物理性质和化学性质均相同
5
．化合物
是一种重要的无机检测试剂。其中 Q、W、X、Y 和 Z 为五种原子序数
D.我国最新研发的航空发动机使用了含铼(Re)合金材料，合金是纯净物
．格氏试剂是含卤化镁的有机金属化合物，在有机合成上十分有用。由法国化学家维克多·格林尼亚发现，
依次增大的前四周期元素，W 和 X 对应单质是空气的主要成分，X 和 Y 同主族，基态 Y 原子与基态
价电子数相同。下列有关说法错误的是( )
A.电负性：X>W>Q
的
2
其合成反应为
。下列化学用语不正确的是( )
B.原子半径：XC.W 和 X 的单质中均只含非极性键
D.Q、W、Y、Z 均能与 X 形成多种二元化合物
A.
B.
的 VSEPR 模型：
6
．下列实验装置或操作能达到实验目的的是( )
的结构示意图：
C.溴乙烷的空间填充模型：
A.配制
的 NaOH 溶液
D.溴化镁电子式：
3
．他米巴罗汀是一种维 A 酸类衍生物，主要用于治疗某种复发或难治性白血病、阿尔茨海默症，其结构如
图所示，下列说法正确的是( )
B.制备无水硫酸亚铁
A.该物质的分子式为
B.该物质结构中有 3 种官能团
C.该物质中碳原子的杂化方式有两种
D.该物质有两个手性碳原子，所有碳原子不可能共面
4
．不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 ，发生反应
C.制取氨水
。
测得 CO 的平衡转化率的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
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C.电负性：Z>Y>X>M
D.熔点：
1
0．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是内层电子数的 2 倍，
D.分离
胶体和
溶液
Y 的 2p 轨道上有 2 个未成对电子，Z 的原子半径在同周期中最大，W 与 X 同主族。下列说法正确的是( )
7
．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是( )
A.电离能：
B.工业上常用热还原法冶炼单质 Z
C.化合物
和
中，阴阳离子个数比相同
D.Y、W 形成的晶胞(见图)中含有 8 个 Y 原子
1
1
1．下列物质变化不可以一步实现的是( )
A.
C.
B.
D.
A.制取氨气时圆底烧瓶中的固体可用
或者
B.置于三颈烧瓶左侧瓶口处的湿润蓝色石蕊试纸变红,说明
已经集满
2．我国研究人员设计出一种富氧空位的金属羟基氧化物双功能催化剂电极，并利用该电极实现乙二醇、乙
C.实验过程中三颈烧瓶内压强变化曲线如图 2,则 C 点时喷泉最剧烈
醛酸联合制备酒石酸的电化学装置如图所示，已知在电场的作用下，双极膜中的水可解离为
和
，并
D.工业上若出现液氨泄漏,喷稀盐酸比喷洒水的处理效果更好
向两极移动。下列说法错误的是( )
8
．W、X、Y、Z 四种短周期元素，原子序数依次增大，且 Y、Z 同主族。四种元素形成的盐
是强氧化剂。
中阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：X>Y>Z
B.简单离子半径：WC.最简单氢化物的沸点：X>Y
A.电极 M 的电势低于电极 N 的电势
B.b 膜为氢氧根离子交换膜，
由中间水层向 N 极移动
D.
具有强氧化性是因为 Z 元素呈+7 价
是制备一种重要化工原料的中间产物，结构如图所示，该结构中所有原子最外层均达到
电子稳定结构。X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Y 的基态原子核外的 s 能级和
C.M 的电极反应式为
9
8
．
D.若消耗 1mol 乙二醇，理论上 M 极生成 2mol 酒石酸
p 能级上的电子数相等。下列说法正确的是( )
13．下列实验装置和操作正确且能达到相应实验目的的是( )
A 吸收氨气
B 除去
中的
A.该结构中 4 个 X 原子处于同一平面
B.
分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构
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③
将稍过量的
pH=11，静置、冷却、过滤；
将步骤③中的滤渣洗涤、干燥、煅烧，得到铁酸锌产品。
固体加入步骤②所得溶液，充分溶解后，保持温度在 75℃左右，再加入 NaOH 溶液至
④
(2)仪器选择：该制备实验涉及多种基本实验操作，下列仪器在本实验中必需用到的有___________(写出 2 种
名称即可)。
C 稀释浓硫酸
D 探究压强对化学平衡的影响
(3)原料预处理：步骤①中向废液加入适量铁粉的主要目的是______________________。
(4)条件控制：结合已知信息分析，步骤③中需调节至 pH=11 的原因是______________________。
(5)产品制备：步骤④中煅烧得到产品的化学方程式为______________________。
任务三：方案优化-异常现象溯源
A.A
B.B
C.C
D.D
1
4．某废水处理过程中始终保持
溶液是饱和的，即
，调节 pH 使重金属离子
的浓度)
和
分别形成沉淀 MA 和 NA 分离，体系中 pH 与
(c 为
、
的关系如图所示。已知
，整个体系温度始终保持常温。下列说法错误的是( )
项目式学习小组尝试对制备方案进行优化，将步骤③中稍过量的
固体换成过量 Zn 粉，充分反应后，
测得溶液 pH 为 3～4，生成红褐色沉淀，但未检测到 Fe 单质。
(6)分析生成红褐色沉淀的原因是______________________；未检测到 Fe 单质的原因，有同学猜想“在 pH 为
～4 的溶液中，即便生成 Fe 也会被 消耗”，请设计简单实验：___________(写出实验操作和现象)，证实
此条件下可忽略 对 Fe 的消耗。
任务四：成果检验-计算产品纯度
3
(7)称取 2.0g 样品，用
溶液充分溶解后配成 1L 溶液，取 100.00mL 该溶液滴加过量的
溶液
(
)，充分反应后除去过量的
未参加反应)，达到滴定终点时消耗
__________(结果保留 1 位小数)。
6．（14 分）磷酸铁锂电池具有安全、稳定、可长期循环使用等优点。工业上用钛白渣[主要成分为
，用 0.02mol/L
溶液滴定(
转
化为
，
溶液 10.00mL。产品中
的质量分数为
_
1
,
还含有少量
、
及
]为主要原料生产
的工艺流程如下:
A.曲线③代表 pH 与
的关系，随 pH 增大，
浓度逐渐增大
B.MA 的
C.
为
D.若要使
完全沉淀(
)，应控制溶液 pH 的最小值为 1.6
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 58 分）
已知:磷酸铁化学式为
;
。请回答下列问题:
,反应的化学方程式为___________。
mol L ,则滤液 2 中
___________。
(1)“水溶”过程中,
发生水解生成难溶于水的
1
5．（14 分）“从废液到磁性材料的绿色转化”实验的项目背景：某金属加工厂产生的盐酸酸浸废液(含
和少量 )直接排放会造成污染。化学项目式学习小组以此废液为原料，通过以下任务研究制备磁性
)方案，探索将废液资源化。
、
(2)某温度时,实验测定滤液 2 的
该温度下,
(3)“氧化”的目的是___________。
(4)一定条件下,探究不同 pH 对磷、铁沉淀率的影响如图 1 所示,“沉铁”步骤中应选取
的沉淀率最高。但随 pH 的增大,磷的沉淀率又开始下降,而铁的沉淀率未下降,分析可能的原因为
__________。
,
材料铁酸锌(
[
,
]
回答下列问题：
任务一：资料查阅-明确物质性质
呈两性，在 125℃以上分解，可溶于 pH>11 的强碱中；铁酸锌能溶于浓度较大的硫酸中，不溶于
___________,
碱。
_
(1)
中铁元素的化合价是______________________。
任务二：步骤设计-实现废液转化
①
②
取 150mL 盐酸酸浸废液，加入适量铁粉，充分反应至 pH≈1，过滤；
向步骤①中的滤液加入一定量双氧水，加热搅拌充分反应；
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图 1
(5)高温煅烧
__________。
(6)已知某磷酸铁锂电池中聚合物隔膜只允许
步骤中,得到
的同时只生成一种气体(有毒),该过程反应的化学方程式为
（
2）表示平衡时
原因为______________。
3） 时，平衡体系共有 0.5mol
应的平衡常数 _______(
4）p、q 两点时主反应的正反应速率大小：
8．（14 分）依拉雷诺(Q)是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其“一锅法”合成路线如下：
的转化率的曲线是_______(填“x”“y”或“z”)，
转化率随温度改变呈现该曲线变化的
_
通过,电池充放电过程中,正极结构变化如图 2 所示。
（
，则
的平衡转化率为______________，该温度下，副反
是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。
______________ (填“>”“=”或“<”)。
（
1
图 2
①
②
写出电池放电时正极的电极反应式___________。
若用氢氧燃料电池为该电池充电,标准状况下消耗 6.72L
时,从
电极脱离的
数目为
_
1
__________。(
为阿伏加德罗常数的值)
7．（16 分）甲醇是一种重要的燃料和化工原料。
Ⅰ
（
.将
转化为甲醇是实现“双碳”目标的一种措施。
1）分别在有催化剂和无催化剂条件下，
与氢气反应的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催
化剂表面上的物种用“*”标注，TS 为过渡态)。
回答下列问题：
(1)Q 中含氧官能团的名称：______________、______________、______________。
(2)A→B 的反应类型：______________。
(3)C 的名称：______________。
(4)C→D 反应中，在加热条件下滴加溴时，滴液漏斗末端位于液面以下的目的：______________。
(5)“一锅法”合成中，在 NaOH 作用下，B 与 D 反应生成中间体 E，该中间体的结构简式：______________。
(6)合成过程中，D 也可与 NaOH 发生副反应生成 M，图甲、图乙分别为 D 和 M 的核磁共振氢谱，推断 M
的结构，写出该反应的化学方程式：______________。
①
②
无催化剂时，该反应存在______________个基元反应
有催化剂时，决速步骤的反应方程式为______________。
主反应
.中国科学院发现了一种双金属固溶体氧化物催化剂，实现了
③
Ⅱ
的
_______(填“>”或“<”)0。
高选择性、高稳定性加氢合成甲醇。在
5
.0MPa 下，将 5mol
和 12mol 通入密闭容器中，在催化剂作用下，发生上述主反应，同时有副反应
发生，平衡时
或 CO 选择性(S)[
(7)写出满足下列条件 A 的芳香族同分异构体的结构简式：______________。
(a)不与
(b)红外光谱表明分子中不含
(c)核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为
溶液发生显色反应；
]
及
的转化率 随温度的变化如图所示。
键；
；
第 4 页 共 5 页
(d)芳香环的一取代物有两种。
第 5 页 共 5 页参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B C C C C C B A C C D D D D
1．答案：B
解析：A.长征五号火箭把天和核心舱送入太空，火箭中液氢燃料为还原性气体，A 错
误；
B.中国天眼 FAST 用到的高性能碳化硅由两种非金属元素构成，SiC 属于新型无机非
金属材料，B 正确；
C. 、 的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，它们的物理性质不同，
但化学性质相同，C 错误；
D.合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的具有金属特性的物质，合金中含有
多种成分，属于混合物，而不属于纯净物，D 错误；
故合理选项是 B。
2．答案：C
解析：A. 的中心原子 C 原子的价层电子对数= ，为 杂化，VSEPR 模
型： ，A 正确；
B. 为氯原子得到 1 个电子形成的离子，结构示意图： ，B 正确；
C.空间填充模型需体现原子相对大小和紧密排列，溴乙烷中 Br 原子半径最大，图片为
球棍模型，非空间填充模型，C 错误；
D.溴化镁为离子化合物，电子式表示为 ，D 正确；
故选 C。
3．答案：C
解析：该物质中碳原子的杂化方式有 （苯环上的 C、酰胺基中的 C、羧基中的 C）
和 （饱和 C）2 种，C 正确。
错误项分析 由于该物质中有 1 个氮原子，故该物质的分子式中的氢原子数不可能是
偶数，该物质的分子式为 ，A 错误；该物质结构中有羧基和酰胺基 2 种官
能团，B 错误；手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的饱和碳原子，该物质中
没有手性碳原子，该物质含有连有 4 个碳原子的饱和碳原子，故该物质中所有碳原子
不可能共面，D 错误。
4．答案：C
解析：A.采用“定一议二”；该反应的正反应放热，同一压强下，降低温度，平衡正向
移动，CO 的平衡转化率增大，所以 ，同一压强下，升高温度，反应速率加
快，所以正反应速率： ，A 正确；
B.平衡常数只跟温度有关，因 ，所以从 d 点到 c 点，同一压强下温度降低，平
衡正向移动，平衡常数增大，所以 ，B 正确；
C.a 点时，再向容器中通入一定量的 CO，CO 的平衡转化率将减小，C 错误；
D.由 可知，反应前后均为气体，遵循质量守恒定律，所
以混合气体总质量一直都为一定值，不随时间改变，混合气体的总物质的量随时间改
变，所以混合气体平均摩尔质量不再随时间而改变时，能说明反应达到平衡，D 正确；
故选 C。
5．答案：C
解析：A.同周期元素从左到右，电负性依次增大，即电负性：O>N，且 中 N、
H 元素化合价分别为-3、+1，即 N、H 原子间的共用电子对偏离 H 而偏向 N 原子，电
负性：N>H，所以电负性：O>N>H，即 X>W>Q，A 正确；
B.电子层数越大，原子半径越大，且同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原
子半径：S>N>O，即 Y>W>X，B 正确；
C.W 的单质是 ，只含非极性键，但 X 的单质有 和 ， 分子中的共价键是极性
键，C 错误；
D.氢元素能与氧元素形成 、 ，氮元素能与氧元素形成 、 、 、
、 等二元化合物，硫元素能与氧元素形成 、 ，铁元素能与氧元素
形成 、 、 ，则 Q、W、Y、Z 均能与 X 形成多种二元化合物，D 正确；
故选 C。
6．答案：C
解析：在配制 的 NaOH 溶液时，不能在容量瓶中溶解固体，防止溶解放热
使容量瓶的精确度不准，A 不能达到实验目的； 易被空气中的氧气氧化，且氧化
生成的 易水解，故不能通过直接蒸发 溶液来制备无水 ，B 不能达到
实验目的； 极易溶于水，故制备氨水时要注意防倒吸，C 能达到实验目的；
胶体和 溶液均能透过滤纸，故不能通过过滤将二者分离，D 不能达到实
验目的。
7．答案：B
解析：实验时,打开止水夹 a,关闭止水夹 b,在圆底烧瓶中加入 CaO 或者 NaOH 固体,将
分液漏斗中的浓氨水滴入到圆底烧瓶中,反应制取氨气,在三颈烧瓶内收集满氨气,关闭
止水夹 a,打开止水夹 b,将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶内,引发喷泉,据此回答。
A.CaO 能与水反应,使 增大,同时放出大量的热,有利于氨气的逸出,固体 NaOH
溶解时放出大量的热,有利于氨气的逸出,故 A 正确;
B.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,所以检验三颈瓶集满 的方法是将湿润的红色
石蕊试纸靠近三颈烧瓶的瓶口(左侧),试纸变蓝色,证明 已收满,故 B 错误;
C.三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大,其反应速率越快,C 点压强最小、大气压不
变,所以大气压和 C 点压强差最大,则喷泉越剧烈,故 C 正确;
D.盐酸显酸性,氨水溶液显碱性,因此氨气在酸性溶液中的吸收效率高于水中的吸收效率,
故 D 正确;
故选 B。
8．答案：A
解析：同周期元素从左到右，第一电离能整体呈增大的趋势，因 N 的 2p 能级为半充
满稳定结构，而 O 的 2p 能级有 4 个电子，故 N 的第一电离能大于 O 的第一电离能，
同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能：N>O>S，A 项正确；
比 、 均多 1 个电子层，故 的离子半径最大，而 、 具有相同的电子层
结构，核电荷数越大，则离子半径越小，故简单离子半径： 或 ，
B 项错误；常温下，水为液态，而氨气为气态，故简单氢化物的沸点： ，C
项错误； 具有强氧化性的原因是阴离子中含有过氧键(—O—O—)，D 项错
误。
9．答案：C
解析：X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Y 的基态原子核外
的 s 能级和 p 能级上的电子数相等，Y 为 O，可假定阴离子得到的 2 个电子被 O 所得，
O 正好满足 8 电子稳定结构，X 与 O 形成的应该是配位键，X 提供空轨道，则 X 为 B，
Z 形成一条共价键，并且原子序数比 O 的大，比 M 的小，则 Z 为 F，M 为 Na，据此
分析；
A.X 为 B 原子，阴离子中 采取 杂化，与 4 个 B 原子形成正四面体结构，4 个 B
原子处于正四面体顶点，不在同一平面，A 错误；
B. 为 分子，其中 B 原子最外层电子数为 3+3=6，未达到 8 电子稳定结构，B 错
误；
C.同周期主族元素电负性从左到右增大，同主族从上到下减小，电负性：Z（F）>Y
（O）>X（B）>M（Na），C 正确；
D. 为 ，阴离子体积大，离子键弱； 为 ，是典
型离子晶体，离子键强，熔点 更高，D 错误；
故选 C。
10．答案：C
解析：A.同主族从上到下，第一电离能降低，则第一电离能： ，A 错误；
B.Z 为 Na，工业上用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠，B 错误；
C. 是由 离子构成， 是由 离子构成，阴阳离子个数比均
为 1:2，C 正确；
D.Y、W 形成的晶胞是 ，每个硅原子连接 4 个氧原子，由图可知，晶胞中含有 16
个 O 原子，D 错误；
故选 C。
11．答案：D
解析：A. 和空气中氧气、水生成 ，一步实现，A 不符合题意；
B. 和铁发生置换反应生成 ，一步实现，B 不符合题意；
C. 和弱碱氨水反应生成 沉淀，一步实现，C 不符合题意；
D.CuO 到 没有直接的一步反应，因为氧化铜不溶于水且不与水直接反应，需
先与酸反应生成盐，再与碱反应才能得到氢氧化铜，D 符合题意；
故选 D。
12．答案：D
解析：首先判断电极类型：M 极上乙醛酸 转化为酒石酸，醛基发生还原反
应（得电子），因此 M 为阴极，接电源负极；N 为阳极，接电源正极。
A.M 为阴极接电源负极，N 为阳极接电源正极，阳极电势高于阴极，因此电极 M 的电
势低于电极 N 的电势，A 正确；
B.电解池中阴离子向阳极移动，双极膜解离出的 向 N 极（阳极）移动，因此 b 膜
为氢氧根离子交换膜，B 正确；
C.M 为阴极，乙醛酸得电子发生还原反应，结合双极膜迁移过来的 生成酒石酸，电
极反应式书写正确，C 正确；
D.1mol 乙二醇被氧化为 时转移 6mol 电子，M 极每生成 1mol 酒石酸转移
2mol 电子，因此消耗 1mol 乙二醇时，理论上 M 极生成 3mol 酒石酸，D 错误；
答案选 D。
13．答案：D
解析：氨气极易溶于水，将氨气直接通入水中会发生倒吸，A 项不符合题意；氯化氢
与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，达不到除杂的目的，B 项不符合题意；不能在容量瓶
中进行浓硫酸的稀释，C 项不符合题意。
14．答案：D
解析：已知 饱和溶液中， 的浓度保持不变，随着 pH 的增大， 的浓度增
大， 的浓度增大，则 和 随着 pH 增大而减小，且 pH 相同时，
浓度大于 ，即 小于 和 的浓度逐渐减小，又因
，当 相同时， ，则 和
随着 pH 增大而增大，且有 小于 。由此可知，曲线①
代表 浓度的负对数与 pH 的关系，②代表 浓度的负对数与 pH 的关系，③代表
浓度的负对数与 pH 的关系，④代表 浓度的负对数与 pH 的关系，据此分析并
结合图像各点数据进行解题。
A.曲线③代表 pH 与 的关系，随 pH 增大， 浓度逐渐增大，A 项正确；
B.在②与③的交点处， ，
，B 项正确；
C.在②与④的交点处， ， ，
， ，
，由①与③的交点得出数据代入，
，C 项正确；
D.由图可知，当 时， ，此时 ，D 项错误；
故选 D。
15．答案：(1)
(2)量筒、漏斗
(3)将 还原为 ，并调节溶液
(4)使 和 完全转化为氢氧化物沉淀，且 不溶解
(5)
(6) 粉与 反应生成 ，促进 水解生成 红褐色沉淀；取少量铁粉加入
的盐酸中，铁粉几乎不溶解，无明显气泡产生
(7)
解析：（1） 为 价，O 为 价，设 的化合价为 x，根据化合物中正负化合价代
数和为 ： ，解得 ；
（2）实验涉及量取溶液，需用到量筒；过滤需用到漏斗、烧杯、玻璃棒；加热需用到
酒精灯、烧杯；必需仪器为量筒、漏斗；
（3）废液中含 、 ，铁粉可将 还原为 ，同时消耗 调节 ；
（4）已知 呈两性，可溶于 的强碱； 时， 与 可完全转
化为 和 沉淀，且 不会溶解，保证沉淀完全；
（5） 与 在高温下煅烧，脱水生成 ：
；
（6）①生成红褐色沉淀的原因为： 粉与 反应生成 ，促进 水解生成
红褐色沉淀；
②验证实验：取少量铁粉于试管中，加入 的盐酸溶液，振荡，观察到铁粉表
面几乎无气泡产生，溶液颜色无明显变化，证明此条件下 对 的消耗可忽略；
（7）滴定反应： ，
，则 ；
溶液中 ， 溶液中 ，有关系式
， ，
，质量分数： 。
16．答案：(1)
(2)1mol/L
(3)将 氧化为
(4)2.5;随 pH 的增大, 转化为 为沉淀
(5)
(6) ;
解析：(1)“水溶”过程中, 发生水解生成难溶于水的 同时有硫酸生成,故答
案为: ;
(3)由分析可知,“氧化”的目的是将 氧化为 ,故答案为:将 氧化为 ;
(4)由图可知, 时铁和磷的沉淀率都较高,且磷的沉淀率最高,沉铁步骤中应选取
,随 pH 的增大, 转化为 为沉淀,磷的沉淀率又开始下降,故答案为:2.5;
随 pH 的增大, 转化为 为沉淀;
(5)高温煅烧 和 C、 反应得到 的同时只生成一种有毒气体为 CO,
根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式,
;
(6)①由图可知,放电时 在正极得到电子生成 ,根据得失电子守恒和电荷守
恒配平电极方程式,
故答案为: ;
②若用氢氧燃料电池为该电池充电,标准状况下消耗 即 0.03mol,氢氧燃料电池
的负极电极方程式为: ,转移 0.6mol 电子,则从 电极脱离的 数目
为 ,故答案为: 。
17．答案：（1）7； ；<
（2）z；副反应为吸热反应，主反应为放热反应，温度低于 250℃时，以主反应为主，
随着温度升高，平衡逆向移动， 的转化率降低，温度高于 250℃时，以副反应为主，
随着温度升高，平衡正向移动， 的转化率升高
（3）20%；0.0125
（4）<
18．答案：(1)羰基；醚键；羧基
(2)中和反应
(3)异丁酸或 2-甲基丙酸
(4)溴易挥发，减少损失，提高利用率
(5)
(6)
(7)
解析：(1)据分析，Q 中含氧官能团的名称为羰基、醚键和羧基;
(2)A→B 的反应中，由于酚羟基具有酸性，能和 NaOH 发生反应转化为-ONa，则反应
类型为取代反应;
(3)根据 C 的结构简式，C 的名称为异丁酸或 2-甲基丙酸;
(4)C 与溴单质发生取代反应生成 D，溴易挥发，则 C→D 反应中，在加热条件下滴加
溴时，滴液漏斗末端位于液面以下的目的:减少溴的挥发损失，提高利用率;
(5)B 与 D 反应生成 E，一方面是羧基和氢氧化钠发生了中和、-COOH 转化为-COONa，
另一方面，酚钠(ONa)和碳溴键发生了取代反应，则 E 为 ；
(6)D 也可与 NaOH 发生副反应生成 M,D 分子内有 2 种氢，1 个是羧基上的氢原子，另
一种为 2 个甲基上的 6 个氢原子，则甲为 D，乙为 M，据图，M 分子内有 2 种氢，数
目分别有 2 个、3 个，则 M 为碳溴键在氢氧化钠醇溶液中发生消去、羧基发生中和生
成，M 为 ，则该反应的化学方程式:
；
（7）A 的芳香族同分异构体满足下列条件：（a）不与 溶液发生显色反应，则不
含酚羟基；（b）红外光谱表明分子中不含 键，（c）核磁共振氢谱有三组峰，
峰面积比为 1:1:3，则分子内有 3 种氢原子，由于 A 分子式为 ，则 A 中这 2 种
氢原子的数目为 2、2、6 个；（d）芳香环的一取代物有两种，则苯环上有 2 种氢；结
合分子内有 5 个不饱和度，可知满足条件的同分异构体为 。

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