资源简介

广西钦州市第十三中学2026年春季学期高一年级4月份考试化学试卷
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．氯气和铁常温下难以反应，故可用钢瓶贮存液氯
B．铁的金属性比铜强，故可用溶液腐蚀Cu来制作印刷电路板
C．氨气极易溶于水，故可用作制冷剂D．浓硫酸具有吸水性，故可用于干燥
2．如图是N、S及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是
A．在一定条件下，a可将c、d还原为b B．c′使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同
C．敞口放置在空气中的浓e、浓e′均会因吸水性而使浓度减小 D．浓e和浓e′分别与Cu反应时均只体现氧化性
3．氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是
A．除去NO2中混有的NO，可将气体通过盛有H2O的洗气瓶
B．王水能溶解Au、Pt等金属，由浓HCl与浓HNO3按体积比3：1混合而成
C．“雷雨发庄稼”的原理为N2→NO2→HNO3
D．向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可以证明木炭与浓的反应产生
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．78g Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为 B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3
C．0.5mol NO和0.5mol O2混合后，分子总数为 D．含2mol H2SO4的浓硫酸与64g Cu共热，生成SO2分子数为
5．如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法错误的是
A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B．一定量的铁粉与大量的溶液反应得到标准状况下气体2.24 L，则发生还原反应的硝酸的物质的量为0.2mol
C．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多
D．当硝酸浓度为时还原产物是NO、、，且其物质的量之比为
6．常温常压下，1体积水能溶解约700体积NH3.用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是
A．打开止水夹并挤压滴管后，烧杯中的水倒吸，产生“喷泉”B．“喷泉”的产生不能证明NH3与H2O发生了反应
C．将NH3与水换成CO2与NaOH浓溶液，也能产生“喷泉”D．实验后，烧瓶中滴有酚酞的溶液变红，说明氨气显碱性
7．下列物质转化均能一步实现的是
A．NH3NONO2 B．Cl2I2Br2
C．H2SSSO3 D．FeFeSFe(NO3)2
8．下列各组离子一定能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A B C D
实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近 SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 热铜丝插入稀硝酸中
现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 有白烟生成 溶液中产生白色沉淀 产生无色气体，随后变为红棕色
A．A B．B C．C D．D
10．常温下，下列各组气体可以大量共存的是
A．NO、 B．、HCl C． D．
11．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．用SO2作喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．验证NH3易溶于水 D．冷却后将少量水倒入第一支试管观察溶液的颜色，证明生成硫酸铜
A．A B．B C．C D．D
12．利用如图装置进行实验，反应一段时间后，往d中注入溶液。下列说法错误的是
A．a中溶液变为绿色，说明浓硝酸具有氧化性 B．b中试纸变蓝，体现了的还原性
C．c中液面上方气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
D．若c中不加铜片，往d中注入后气体颜色无明显变化
13．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下中所含原子数为 B．与完全反应时转移的电子数为
C．与充分反应生成的分子数是
D．16 mol/L的浓硫酸与足量的Zn充分反应，生成的气体分子数为
14．结合图所示装置(可以重复使用)，下列有关说法错误的是
A．可选用装置ADDE制备并收集纯净干燥的 B．可选用ADG制备并验证其漂白性
C．制备并收集干燥的的接口顺序为bcdghj D．G中的倒置漏斗可以用球形干燥管代替
第II卷（非选择题）
二、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答)
15．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。
Ⅰ．实验室氨的制备
(1)氨的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为_______。
(2)E中漏斗的作用是_______。
(3)欲收集一瓶干燥的氨，选择上图中的装置，连接顺序为：_______(按气流方向，小写字母表示)。
a→_______→_______→_______→_______→_______
Ⅱ．下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
(4)氧化炉中氨发生氧化反应的化学方程式为_______。
(5)M是_______(填名称)。
Ⅲ．工业酸性废水中含，可通过微生物法处理。
(6)以下关于废水中的检验方法中不合理的是_______
a．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 b．加热，将湿润的酚酞试纸放在管口
c．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口
(7)微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，随后再与作用生成。写出第二步反应生成的离子方程式_______。
16．某化学小组在实验室模拟工业生产制取HNO3设计了如图所示装置，实验过程中持续通入氧气。
(1)仪器B的名称为_______。
(2)实验时，先点燃_______处(选“A”或“C”)酒精灯。
(3)写出装置C中主要反应的化学方程式：_______。
(4)反应过程中装置D中出现白烟，白烟的成分为_______。
(5)工业上要获得浓度较大的硝酸，通常先在稀硝酸中加入吸水剂，然后在_______(选填“较低”或“较高”)温度下蒸馏，请用化学方程式说明判断依据：_______。
(6)2.0 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.4 g/mL质量分数为的浓硝酸溶液中，得到NO2和N2O4(NO2和均为浓硝酸的还原产物)的混合气体，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀，得到3.7g沉淀。则合金中铜与镁的物质的量之比为_______，加入NaOH溶液的体积为_______ mL。
17．碳酸镧[，]为白色难溶固体，分解温度为900℃。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧，若溶液碱性太强，会生成受热易分解的碱式碳酸镧。已知酒精喷灯火焰温度可达11000℃。回答下列问题：
(1)用如图装置模拟制备水合碳酸镧：
①实验开始时，应先打开仪器___________(填“A”或“B”)的活塞。
②装置接口的连接顺序为___________→d，e←___________(填接口标号)。
③反应中生成水合碳酸钢的化学方程式为___________。
(2)某小组通过以下实验验证制得的样品中不含。将石英玻璃A管称重，记为；将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为；将装有试剂的装置C称重，记为，按如图连接好装置进行实验。
实验步骤：
i．打开、和，缓缓通入；
ii．数分钟后关闭、，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品；
iii．一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开，通数分钟后关闭和，冷却到室温，称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为(此时装置A中固体为，)；称重装置C，记为。
①装置B中的试剂为___________。
②根据实验记录，当___________时，说明制得的样品中不含。
18．下图为合成氨以及氨氧化制备硝酸的流程示意图。
(1)氨分离器分离出来的是液态氨，主要利用了氨气___________的性质，分离出的另外两种气体可回到___________(填装置名称)中再利用。
(2)向吸收塔中通入过量的A是___________，作用是___________。
(3)用氢氧化钠溶液可以吸收尾气中的一氧化氮和二氧化氮，反应的方程式如下：，用V L氢氧化钠溶液能够完全吸收含有a mol一氧化氮和b mol二氧化氮的尾气，若所得溶液，则原混合气体中一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比为___________。
(4)为避免氮氧化合物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等方法，前者使用碱性的溶液等吸收尾气，后者使用氨气或其他物质将氮氧化物还原为氮气。
①在足量空气参与的条件下被碳酸钠溶液吸收的化学方程式为___________。
②氨气在催化剂、加热的条件下将NO还原成的化学方程式为___________。
(5)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如下图所示。
该过程的能量转化形式是___________。反应中每转移6 mol电子，生成的在标准状况下体积为___________L。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B A B D A C B C
题号 11 12 13 14
答案 D D B C
15．(1) (2)防止倒吸 (3)d→c→f→e→i
(4) (5)空气或氧气 (6)ab(7)
16．(1)球形干燥管 (2)C(3)
(4)NH4NO3(5)较低 (6) 2:3 1300
17．(1) A f→b、a c
(2)浓硫酸 3
18．(1) 易液化 合成塔
(2)空气(或氧气) 作氧化剂，氧化NO，使其被充分吸收，提高原料利用率(3)
(4) 或
(5) 太阳能转化为化学能 44.8

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