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广西钦州市第十三中学2026年春季学期高二年级4月份考试化学试卷
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1．含氮化合物具有非常广泛的应用。下列关于含氮化合物的说法正确的是
A．的空间构型为V形，与键角相同 B．NO可以提供空轨道，与形成配离子
C．的中心原子的杂化轨道类型为杂化 D．易溶于水的主要原因是能与形成分子间氢键
2．下列叙述错误的是
A．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形B．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
C．干冰晶体中，每个分子周围距离相等且最近的分子共有12个D．AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水
3．下列说法正确的是
A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．HCl和分子中均含有键
C．和的VSEPR模型和空间结构均一致 D．酸性：
4．下列事实与分子的极性不相关的是
A．的沸点比CO的低 B．晶体硫难溶于水、微溶于乙醇
C．相同压强下，晶体的熔点比晶体的熔点高
D．用丝绸摩擦过的玻璃棒靠近垂直向下的水流，水流方向发生偏移
5．下列化学用语或图示表达正确的是
A．HClO的结构式： B．的空间结构模型：
C．的空间填充模型： D．基态氮原子的轨道表示式：
6．下列分子中，是极性分子的是
A． B． C． D．
7．下列分子中，存在一对对映异构体的是
A． B． C． D．
8．金属有机框架(MOF-5)是以正电性的四面体金属簇为节点，有机阴离子配体(结构如图)为桥连单元结合形成的。W、X、Y为原子序数递增的短周期元素。下列叙述正确的是
A．第一电离能： B．的空间结构为平面三角形
C．该阴离子中所有原子不可能共平面 D．X、Y分别与形成的二元化合物沸点：
9．结构决定性质，性质决定用途。下列对相关事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A 浓硫酸滴到纸张上，纸张变黑 浓硫酸具有脱水性
B AgCl溶于氨水 AgCl与氨水反应生成了可溶性配合物
C 可用于吸收溴蒸气 具有漂白性
D 是非极性分子而是极性分子 是平面正三角形而是三角锥形
A．A B．B C．C D．D
10．结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是
选项 性质或事实 解释
A 、、的键角依次增大 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
B 石墨烯可用于制作导电材料 石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，未杂化的电子可在其中运动
C 乙二胺()的沸点比三甲胺［］高 乙二胺形成分子内氢键
D 酸性： F的电负性远大于H，导致羧基中羟基的极性：
A．A B．B C．C D．D
11．下列化学用语或图示表达正确的是
A．中子数为9的氧原子： B．的VSEPR模型：
C．键的形成过程：D．用电子式表示KCl的形成过程：
12．下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是
A．所有原子都在同一平面上 B．每个分子中有2个碳原子是sp2杂化
C．每个分子中有8个σ键，1个π键 D．每个分子中的3个碳原子在同一平面上
13．甲～辛均为短周期主族元素，在周期表的相对位置如图。戊的基态原子2p轨道半充满，下列说法正确的是
A．原子半径：庚>丁>丙 B．基态原子第一电离能：己>戊>庚
C．戊的简单氢化物VSEPR模型为四面体形 D．氧化物的水化物的酸性：辛>庚
14．反应可用于制备丙烷脱氢反应的铁系催化剂。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．20g中的孤电子对数为 B． 溶液中，和的数目都是
C．标准状况下，的价电子总数为 D．若生成6.4g的，反应中转移的电子数为
第II卷（非选择题）
二、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答)
15．镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：
(1)是一种温和的还原剂，其可由和过量的LiH反应制得：。
①已知的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为_______。
②在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出它的结构式：_______。
(2)一种含镓的药物合成方法如图所示：
①化合物Ⅰ中环上C原子的杂化方式为_______，1 mol化合物I中含有的键的物质的量为_______。
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为_______，x=_______。
(3)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：
上述晶胞沿着a轴的投影图为_______(填选项字母)。
A．　　B．　　C．
(4)F与N可形成化合物N2F2，分子中各原子均满足8电子稳定结构。
①分子中氮原子的杂化方式为_______。
②N2F2结构式为_______。
16．可用作媒染剂、木材防腐剂、造纸工业漂白剂，还用于医药、农药、人造纤维等。某实验小组以闪锌矿粉(主要含ZnS，及少量FeO、)和软锰矿粉(主要含)为原料联合制备和的一种工艺流程如下。
已知：i．酸性条件下，氧化性：；和过量氨水生成；
ii．25℃时，金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下(当离子浓度时认为反应完全)：
金属离子
开始沉淀时 6.3 1.5 8.2 6.2
完全沉淀时 8.3 2.8 10.2 8.2
回答下列问题：
(1)基态Mn原子的价层电子排布图为______。“氧化酸浸”所得浸渣中含有硫单质，ZnS发生反应的离子方程式为______。
(2)“沉铁”时，调节溶液的pH范围约为______。“沉锰”时，需保持和氨水混合溶液的pH范围约为8.0，pH不能过高的原因是______。
(3)“热分解”所得“分解气”中的______(填化学式，下同)溶于水，可循环利用；“余液”的溶质主要为______。
(4)为了解受热分解规律，取在惰性气体环境下进行热重分析，剩余固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示。(的摩尔质量为)
固体A中，水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为______(填化学式)。反应的化学方程式为______。
17．催化加氢制取甲烷是一种重要的碳资源转化技术，可实现的资源化利用，同时为可再生能源(如绿氢)提供储能途径。该过程中涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)催化加氢采用镍基催化剂，Ni位于元素周期表_______区，基态Al原子的价层电子排布式为______。
(2)的VSEPR模型与其分子空间结构相同，原因是___________。
(3)在恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，下列能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体的压强保持不变 B．混合气体中
C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变
(4)反应Ⅱ的速率方程为，其中分别为、反应的速率常数，仅与温度有关，则升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)在恒压密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ和Ⅱ．在压强分别为和下，平衡转化率与温度的关系如图甲。压强最大的是___________(填“”“”或“”)，判断依据是___________。
(6)向恒容密闭容器中以投料比通入和的混合气，发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得反应相同时间时的选择性随温度的变化曲线如图乙。
①250~700℃范围内，的选择性随温度升高先增大后减小的可能原因为___________。
②550℃反应达平衡时，的转化率和的选择性均为50%，则反应Ⅰ的平衡常数___________(列出计算式即可)。[对于反应，，x为物质的量分数]。
18．对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。一种从废催化剂(主要含、，还含有少量、、、、)提取Zn、Mn、Ni等元素的工艺流程如下。
已知：常温下部分物质的如下表。
物质
(1)“酸浸还原”时，转化为的离子方程式为：___________。
_______+______________+_______
(2)“氧化调pH”时，用NaOH将溶液的pH调至5，该过程中发生反应的离子方程式为___________。
(3)“除钙镁”时，为使溶液中、沉淀完全(离子浓度小于)，溶液中至少应大于___________。
(4)丁二酮肟(分子式为)难溶于水，可溶于有机溶剂。“沉镍”时，转化为配合物丁二酮肟镍(结构如图1)。
①易从溶液中沉淀析出的原因有___________(填编号)。
A．镍与N形成配位键 B．配位时被还原C．丁二酮肟可溶于有机溶剂 D．烃基具有疏水性
②“沉镍”时，为提高丁二酮肟镍的产率，可加入少量NaOH溶液，原因是___________。
③丁二酮肟镍与试剂X反应可实现丁二酮肟的循环利用，试剂X为___________(填化学式)。
(5)可用于制备晶体，晶体的立方晶胞如图2。已知同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则Ni在晶胞中的位置为___________，晶体中与N原子最近且等距离的Cu的数目为___________。
(6)滤液1中锰以的形式存在。“电解”时，以滤液1为电解质溶液，以Zn片、石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池的示意图并做相应标注___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A C B B D B C C
题号 11 12 13 14
答案 B A C B
15．(1)LiCl属于离子晶体，晶体粒子间作用力为离子键，GaCl3为分子晶体，晶体粒子间的作用力为范德华力
(2) sp2 17 mol 6 1 (3)C (4) sp2 F-N=N-F
16．(1)
(2) pH过高会生成沉淀，导致产品不纯
(3)(和)
(4) (或)
17．(1) d (2)的中心原子C上无孤电子对(合理即可) (3)AD (4)增大
(5) 反应Ⅰ为反应前后气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强反应Ⅰ平衡向右移动，的转化率增大(合理即可)
(6) 370℃之前，反应Ⅰ和Ⅱ未达到平衡，升高温度，反应Ⅰ的反应速率增大程度大于反应Ⅱ；370℃后，反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，升高温度，反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅰ平衡逆向移动，的选择性减小(合理即可)
18．(1) (2) (3)
(4) AD 丁二酮肟是弱酸，加入可消耗，使丁二酮肟电离平衡正向移动， 丁二酮肟阴离子浓度增大，促进与丁二酮肟阴离子结合生成丁二酮肟镍沉淀，从而提高产率
(5) 棱心 8 (6)

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