资源简介

广西钦州市大寺中学 2026 年春季学期高一年级 4 月份考试化学试卷
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑;非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，
在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、单选题( 本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项符合题目要求)
1．氮及其化合物部分转化关系如图。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①中 1mol 和 3mol 在一定条件下充分反应生成 的分子数为
B．反应②中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 5∶4
C．反应③中 5.6L NO和 5.6L 混合后的分子总数为
D．反应④中 3mol 与水反应生成 时转移电子的数目为
2．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 溶于水，溶液中含氮微粒的数目为 B．常温下， 铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为
C． ， ， 含有硫原子的数目为 D．含 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数为
3．用 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1 mol氢氧根离子所含电子数为 B． 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 分子的数目为
C．标准状况下， 中含有分子的数目为 D．常温常压下， 和 的混合气体含有的原子数为
4．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 与 充分反应，产生的 分子数目为
B．某浓硝酸中 ，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成 个 分子
C． 与足量 S完全反应，转移电子数为 D．0.1mol/L的 KNO3溶液中， 数目为
5．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是
选项 实验操作和现象 结论或解释
A 向紫色石蕊溶液中通入 ，溶液先变红后褪色 具有酸性和漂白性
铜粉加入稀硫酸中，加热，无明显现象；加入少量硝
B 硝酸钾起催化作用
酸钾固体后铜粉开始溶解，溶液变蓝
C 利用工业合成氨实现人工固氮 氮气具有氧化性
D 向硫酸铜晶体中滴加浓硫酸，蓝色晶体变白色粉末 浓硫酸具有脱水性
A．A B．B C．C D．D
6．“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，
如图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法正确的是
A．j的浓溶液不能干燥气体 a、g、i B．为避免 c污染环境，可使用具有碱性的 溶液吸收尾气
C．i与氯水均可使品红溶液褪色，二者漂白原理相同
D．装有 j或 d的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小且原因相同
7．下列实验操作、现象、结论均正确的是
实验操作及现象 结论
A 某溶液中加入浓盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色 溶液中一定含有
向 溶液中滴加几滴 HI溶液，振荡，再滴加
B 不能说明 的还原性比 的强
l mL淀粉溶液，溶液显蓝色
取少量溶液于试管中，滴加稀 NaOH溶液，将湿润的红色
C 原溶液中不含
石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
将Cu与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水，
D 铜与浓硫酸反应有 生成
溶液变蓝
A．A B．B C．C D．D
8．下列操作能够达到实验目的是
A．比较 N、C、Si非金属性的强弱 B．吸收氨气且能防止倒吸
C．制取并收集氨气 D．收集 NO
A．A B．B C．C D．D
9．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述错误的是
A．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒会产生白烟 B．将 通入淀粉碘化钾溶液中，可观察到溶液变蓝
C．将浓硫酸滴加在胆矾晶体上，可观察到固体由蓝色变为白色
D．将 通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色
10． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 浓硫酸与足量铜加热反应，生成 分子的数目为
B． 与 在一定条件下充分反应，所得 分子数为
C． 所含电子数为 D．1 L 1 mol/L的氨水中含有 分子的数目为
11．下列关于实验现象的描述或分析错误的是
A．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生大量白烟
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑膨胀，产生刺激性气味气体
C．室温下，将铝丝伸入浓硝酸中，铝丝表面迅速生成大量红棕色气体
D．将充满 的试管倒置于盛满水（滴有酚酞）的水槽中，试管内液面上升，溶液变红
12．下列有关反应事实对应的离子方程式正确的是
A．用浓硝酸溶解铜：
B．向 溶液中通入 ：
C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
D．盛放 NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因：
13．下列项目与化学知识表述或关联有误的是
选项 项目 化学知识
A 自主探究：果蔬电池 原电池原理
B 可以发生喷泉实验 易溶于水
C 酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量 具有杀菌和抗氧化作用
D 用铁罐车运输浓硝酸或浓硫酸 常温下，铁不与浓硝酸、浓硫酸等反应
A．A B．B C．C D．D
14．根据反应 ，用下列装置制备 。
下列说法不正确的是
A．甲中发生反应： B．丙中溶液 X选用稀 可吸收过量的
C．乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g→c，b→e
D．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞
第 II 卷（非选择题）
三、综合题( 本题共 4 小题，共 58 分。请按要求作答)
15．某学习小组设计实验探究 NO与铜粉的反应，实验装置如下(夹持装置略去)。已知：在溶液中
(棕色)。回答下列问题：
(1)实验开始前，先向装置中通入一段时间 ，目的是___________；
(2)在 A装置中反应器名称是___________，反应的离子方程式为___________；
(3)装置 B中的试剂为___________，作用为___________；
(4)若观察到装置 D中红色粉末变黑色，写出 NO与 Cu反应的化学方程式___________
(5)E中是硫酸亚铁溶液，反应的现象为___________；
(6)实验结束前，进行以下操作：①熄灭酒精灯②通入氮气③关闭分液漏斗活塞，正确的操作顺序为___________(填序
号)。
16．废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是___________。
(2)“酸浸”过程中 Cu和稀硝酸反应生成 NO的离子方程式为___________。
(3)“灼烧”的目的是除去___________。
(4)“溶解”时加入 H2O2的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，气体 X为___________，H2O2的实际消耗量比理
论值高的原因___________。
(5)沉锰时若溶液 pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用___________(填选项)的方式混合溶液。
a．将 Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液 b．将溶解液缓慢滴入 Na2CO3溶液
(6)写出“焙烧”过程的反应化学方程式为___________。
17．亚硝酸钠 常用作食品防腐剂，外观与食盐相似，是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被氧化。实验室
可用 NO和过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略去)。
回答下列问题：
(1)盛装浓 的装置仪器名称为___________。
(2)B装置中观察到铜粉溶解，B中发生反应的化学方程式为 、___________。
(3)若缺少了装置 E对实验造成的影响是___________。实验前和实验结束时，都需通一段时间的 ，实验前通 是为
了排尽空气，防止空气中氧气干扰实验。在实验结束后通 的目的是___________。
(4)利用 F装置可以吸收尾气 NO，请配平下列离子方程式：___________。
。
(5)测定 样品纯度。取 a g样品溶于水，配制成 250 mL溶液，量取 25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀
硫酸，用 酸性 溶液滴定至 恰好完全反应(杂质不参与反应)。
①消耗酸性 溶液 V mL， 样品纯度为___________%。(用含 a、c、V的代数式表示)
②测定时操作时间不宜过长，否则导致测定的结果___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
18． 是极其重要的化工原料，历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。
(1)早期以硝石(主要成分 )为氮源制备硝酸。其原理为： 。该反应中，
浓硫酸体现了___________(填“难挥发性”或“强氧化性”)。
(2)合成氨问世后，以氮气为氮源催化氧化制备硝酸是生产硝酸的主要方法，反应原理分以下三步进行：
① 分子的结构式为___________，上述转化中属于氮的固定的是___________(填ⅰ、ⅱ或ⅲ)。
②写出“氧化炉”中发生反应的化学方程式：___________。
③实验室里硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：___________。
④人们利用具有碱性的 溶液吸收尾气中的 避免污染环境，其产物除 外还有一种无污染气体和另一
种盐，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，写出 与 溶液反应的化学方程式：___________。
⑤在吸收塔中为让氨气充分转化为硝酸且减少原料浪费，流程中通入空气总体积与氨气体积之比理论最佳为
___________(空气中的氧气体积占比以 20%计)。
⑥氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以 的形式存在。实验室中检验 的方法：___________。
铵态氮与亚硝态氮 可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生标况下 11.2 L氮气时，转移电子
的数目为___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D C C B B C D C
题号 11 12 13 14
答案 C A D C
15．(1)排尽装置内空气，防止 NO被氧气氧化，干扰实验
(2)三颈烧瓶
(3) 水（或 ） 吸收挥发出来的硝酸蒸气(4)
(5)溶液由浅绿色变为棕色(6)③②①
16．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行
(2) (3)碳粉
(4) 还原剂 催化 分解(5)a(6)
17．(1)分液漏斗(2)
(3) 防止装置 F中的水蒸气进入装置 D，与 反应，导致产物不纯 将装置中残留的 NO等氮氧化物全部赶入
后续装置，使其被完全吸收，防止有毒气体污染空气
(4) (5) 偏小
18．(1)难挥发性
(2) ⅰ
10：1 取适量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，生成使湿
润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口有白烟)，则原溶液中有

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