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山西运城市2026年下学期高考考前适应性测试高三化学试题
一、单选题
1．聚焦我国先进装备，下列材料的主要成分为有机高分子材料的是
A．嫦娥探测器太阳能帆板用的硅基材料 B．国产大飞机起落架用的超高强度钢
C．新型核潜艇外壳用的特种橡胶涂层 D．5G基站天线用的氮化镓半导体材料
2．科学家成功研制出了硅量子计算机，用半导体制程推进量子运算。下列叙述错误的是
A．硅元素位于元素周期表p区
B．硅晶体中Si原子的杂化类型是
C．的电子式为
D．硅晶体结构类似于金刚石，硅晶体的熔点高于金刚石
3．下列化学物质的性质与用途对应正确的是
选项 物质 性质 用途
A 熟石灰 腐蚀性 改良酸性土壤
B 干冰 升华吸热 人工降雨
C 硫酸铜 溶于水呈蓝色 游泳池水消毒
D 硝酸钾 易溶于水 作复合肥料
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于化学实验的说法错误的是
A．液溴可敞口保存在无色试剂瓶中
B．取用金属钠时，多余的钠需放回原试剂瓶
C．洗涤沉淀时，向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后重复2~3次
D．制取乙酸乙酯时，导气管末端贴近饱和溶液液面但不伸入，防止倒吸
5．某药物活性成分M的结构如图所示(为甲基)。下列有关M的叙述正确的是
A．含2种含氧官能团 B．能与溶液发生显色反应
C．0.1 mol M最多能消耗 D．分子中含8个手性碳原子
6．下列装置或操作不能达到实验目的的是
A．探究温度对化学平衡的影响 B．灯亮证明属于电解质
C．形成红色喷泉 D．铁片镀铜
A．A B．B C．C D．D
7．氯及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中，所含的数目为
B．反应①为强酸制弱酸的复分解反应
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．中Cl原子含有的孤电子对数为
8．下列反应方程式书写错误的是
A．向和混合液中通入制备：
B．向碘水中加入溶液，最终溶液变成无色：
C．用溶液溶解难溶的CuCl：
D．溶液用于烟道气脱硫并回收硫：
9．山西运城盐湖是盛产的主要地区，X、Y、M、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z位于同一主族，分子的空间结构呈V形，基态Y原子核外电子占据5个轨道。下列叙述错误的是
A．酸性： B．还原性：
C．化学键中离子键百分数： D．和分子中Z原子杂化类型相同
10．钾的氧化物有多种(如、、、)，其中一种的立方晶胞如图所示，设晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．该晶体的化学式为 B．阴离子与8个阴离子相邻且最近
C．该晶体含两种化学键 D．晶体密度为
11．可用于糖的脱色处理和食品保鲜等。浓度过高时易发生分解，常将其制成固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示(s表示固体)。
已知：的熔点为℃，沸点为11℃；的沸点为150℃。
下列说法错误的是
A．图中两处使用溶液，其作用不相同
B．导管a的作用是平衡压强，使溶液顺利流下
C．通入空气的目的是防止浓度过高而发生分解
D．冰水浴可降低反应温度，防止分解
12．清华大学化学工程系一团队以制浆造纸黑液中的废弃物木质素为原料，通过产电和电解耦合方式，利用空气中的氧气氧化木质素，源源不断地生成过氧化氢(如图)。下列说法错误的是
A．甲装置将化学能转化为电能，乙装置将电能转化为化学能
B．甲装置中a电极上发生氧化反应，乙装置中c电极上发生氧化反应
C．乙装置中多孔碳催化剂的作用之一是加快该电极的反应速率
D．乙装置中d电极的电极反应式为
13．我国研究人员设计并优化了乙醇燃料电池阳极电催化剂，实现活化及C1途径选择性调控(如图)。下列说法错误的是
A．反应①在作用下断裂 B．反应②的产物能发生银镜反应
C．反应③中未参与反应 D．反应④中碳发生了氧化反应
14．常温下，向浓度均为的和混合液中缓慢滴加氨水，溶液中pX[，、、]、含N粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
已知：当某离子浓度时，可视为该离子已完全反应。
A．曲线②代表与pH的关系 B．
C．点c坐标为 D．当完全沉淀时，已开始沉淀
二、解答题
15．常作感光材料和光敏材料，难溶于乙醇，见光发生反应。某小组在实验室制备并测定其组成。回答下列问题：
已知在水中的溶解度：0℃时，4.7g；100℃时，118g。
【实验一】制备。
以绿矾()、草酸钾()和草酸()为主要原料制备，其简易流程如下：
(1)在“溶解”时使用了玻璃棒，其作用是___________。
(2)“氧化”时得到的氧化产物为，用双线桥法表示生成反应中转移电子的数目和方向：___________。如果在“氧化”中发现有红褐色沉淀生成，其原因是___________。
(3)“分离”包括放在暗处、冷却至室温、减压过滤(如图1)、用95%酒精溶液洗涤、抽干、常温下避光干燥，得到粗产品。
①利用图1装置过滤，相比于普通过滤，优点是___________。
②采用常温避光干燥的原因是___________。
(4)用重结晶法提纯产品。将粗产品溶于热水中，利用图2装置过滤，将滤液放在暗处冷却，减压过滤、洗涤、常温下避光干燥。实验中，先点燃酒精灯，再向热滤漏斗中引流溶液，这样操作的目的是___________。
【实验二】测定的组成。
步骤1：称量mg产品置于锥形瓶中，加入蒸馏水和适量硫酸溶液，加热至75 80℃。用标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。
步骤2：向步骤1得到的滴定液中加入锌粉至黄色消失，加热，使溶液中完全被还原成，抽滤，用温水洗涤沉淀，小心地将滤液和洗涤液完全转移至250mL锥形瓶中，用标准溶液继续滴定至终点，消耗溶液。
(5)盛装溶液的滴定管宜选择___________(填“甲”或“乙”)。
(6)该产品中铁元素质量分数为___________%。若步骤1中滴定管没有用标准溶液润洗，测得的结果会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16．钛广泛应用于航空航天、医疗和汽车制造等领域。以高钛炉渣(主要成分为TiO2，还含有Al2O3、Fe2O3、MgO及SiO2)为原料制备钛的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：①滤液1中主要含Fe3+、Al3+、Mg2+；滤液2中主要含TiO2+。
②几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。
金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+
开始沉淀时的pH 2.2 3.4 8.9
完全沉淀时的pH 2.8 4.7 10.9
③金属离子完全沉淀的条件是。
(1)基态Fe3+的价层电子排布图为___________，Ti位于元素周期表___________区。
(2)相对于冷水，“浸取”时选择热水的优点是___________。
(3)“煮沸”后期，常加入少量氨水，其目的是___________。
(4)“氯化”时，发生反应的TiO2、C和Cl2的物质的量之比为___________。
(5)利用滤渣3制备高纯度铁红的操作是___________(简述操作过程)。
(6)“操作A”是加入SOCl2、共热，写出总反应的化学方程式；___________。
(7)“电解”时，阳极的电极反应式为___________。
17．聚丙烯(PP)是一种极其通用的塑料，广泛用于食品包装、汽车零部件和医疗器材等。丙烯是合成PP的单体，工业上有多种方法制备丙烯。回答下列问题：
Ⅰ．高温富水环境下，催化丙烷氧化脱氢：。该反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关；α、β为反应级数)。
一定温度下，反应速率与浓度(单位：)的关系如下表所示。
序号
① 0.1 0.1 0.1 0.1 γ
② 0.2 0.1 0.1 0.1 4γ
③ 0.4 0.1 0.2 0.1 8γ
④ 0.4 0.4 0.1 0.2 x
(1)根据表中数据，___________，___________；___________(用含γ的代数式表示)。
(2)一定温度下，向一刚性密闭容器中充入和，达到平衡后，及时分离出水蒸气，其目的是___________。
Ⅱ．异丙醇()是重要的化工原料，催化异丙醇脱水制得高附加值化学品丙烯()的工业化技术已引起社会关注，其主要反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
(3)生成焓指在25℃、100kPa下，由最稳定形态的单质反应生成1摩尔特定状态(气态、液态或固态)的化合物时，体系发生的焓变，符号为。、的生成焓分别为、。反应热等于产物的总生成焓与反应物总生成焓之差。则___________。
(4)已知(R为常数，T为温度，K为平衡常数，为反应热)，反应ⅰ、反应ⅱ的与温度(T)的关系如图所示。
图中___________(填“”或“”)曲线代表反应ⅰ的与T的关系，判断依据是___________。
(5)在1350℃下，向刚性密闭容器中充入一定量的，发生反应ⅰ和ⅱ。反应体系内水蒸气的浓度随反应时间的关系如表所示：
t/s 0 4 8 12 20 40 80 …
/ppm 0 2440 3200 3600 4000 4100 4100 4100 …
①4~8s内，的平均反应速率___________。
②表格中___________(填“>”“<”或“=”)16。
(6)某温度下，向某恒容密闭容器中充入，初始压强为100kPa，发生上述反应ⅰ和ⅱ，达到平衡时的转化率为60%，。反应ⅰ的平衡常数为___________kPa。
提示：用气体分压计算的平衡常数叫压强平衡常数()，气体分压，为物质的量分数，为气体总压强；。
18．G是合成某药物的中间体，一种合成G的流程如下。回答下列问题：
已知：F能发生银镜反应。
(1)在乙烷、乙烯和乙炔中，键能由大到小排序为___________(填分子式)。[已知：碳原子杂化轨道中s成分越大，键能越大。]
(2)有机物C中含氧官能团名称是___________，已知有机物E中大π键为，有机物F的名称是___________，F分子中可能共平面的原子最多有___________个。
(3)对G的性质进行预测，请补充下表信息：
反应试剂和条件 新结构 反应类型
Ⅰ _____ _____
Ⅱ 足量的、镍，加热 _____ 加成反应
(4)写出D＋F→G的化学方程式：___________。
(5)在D的同分异构体中，能与NaOH溶液反应的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中，含手性碳原子的结构简式为___________(写一种)。
(6)以和B为原料合成，设计合成路线(其他试剂任选)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B A A B C D C A
题号 11 12 13 14
答案 A D C B
15．(1)搅拌
(2) 加入的草酸不足
(3) 过滤快、固体更干燥 产品见光发生反应或产品为光敏材料
(4)保温，避免产品析出等
(5)乙
(6) 或 无影响或偏高
16．(1) d
(2)浸取速率较大
(3)促进TiO2+水解平衡正向移动，提高水解率
(4)1:2:2
(5)将滤渣3溶于足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧
(6)
(7)
17．(1) 2 16γ
(2)提高原料平衡转化率
(3)
(4) 反应ⅰ是吸热反应，升高温度，平衡常数增大
(5) 190 >
(6)60
18．(1)
(2) 羟基 苯甲醛 14
(3) 乙酸、浓硫酸，加热 取代反应
(4)
(5) 13 或
(6)

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