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广西钦州市大寺中学 2026 年春季学期高二年级 4 月份考试化学试卷
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑;非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，
在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、单选题( 本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项符合题目要求)
1．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为 19。Q与 X、Y、Z位于不同周期，
X、Y相邻，Y原子最外层电子数是 Q原子内层电子数的 2倍。下列说法正确的是
A．非金属性：X>Q B．单质的熔点：Y2．由结构不能推测出对应性质的是
结构 性质
A 的 VSEPR模型为平面三角形 既有氧化性又有还原性
电子跃迁时能量变化不同，钾元素和钠元素的焰色
B 钾和钠的原子结构不同
不同
C 丙醛和丙酮分子均含有 键 两者均可发生加成反应
石墨层中未参与杂化的 p轨道中的电子可在整个碳原子平面
D 石墨具有类似金属的导电性
中运动
A．A B．B C．C D．D
3．用肼 的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量 ，反应原理如图所示。下列说法
不正确的是
A．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 B．当反应生成 时转移电子数为
C．处理后溶液的 pH不变 D．图示反应过程中起催化作用的是
4．某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。
下列说法错误的是
A．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B．③中现象说明配体与 的结合能力：
C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D．若向⑤中加入稀硫酸， 同样可以得到黄绿色溶液
5．抗坏血酸（维生素 C）是常用的抗氧化剂。
下列说法正确的是
A．抗坏血酸的分子式为 B．脱氢抗坏血酸中含有羟基、羰基和醚键
C．抗坏血酸中所有碳原子采取 杂化 D．1个脱氢抗坏血酸分子中有 2个手性碳原子
6．下列有关物质性质的解释错误的是
选项 性质 解释
A 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列
B 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：
C 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小
D 石墨具有类似金属的导电性 石墨层中未参与杂化的 p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动
A．A B．B C．C D．D
7．我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素 Q、W、X、Y和 Z组
成。基态 X原子的 s轨道中电子总数比 p轨道中电子数多 1，X所在族的族序数等于 Q的质子数，基态 Y和 Z原子的
原子核外均只有 1个未成对电子，且二者核电荷数之和为 Q的 4倍。下列说法正确的是
A．Q晶体为共价晶体 B． 的键角比氨气大 C．原子半径： D． 稳定是因为含有分子间氢键
8．下列化学方程式或离子方程式不正确的是
A． 与 反应：
B．乙醇与钠反应生成氢气：
C．工业盐酸呈现亮黄色：
D． 溶于过量的浓氨水：
9．根据元素周期律，下列说法不正确的是
A．化合物中键的极性： B． 为非极性分子
C．化合物中离子键百分数： D．P形成 而 N形成 ，因为 P的价层电子轨道更多且半径更大
10．化学储氢材料 遇水可释放 ，同时生成 。 的一种合成方法如下。
下列说法不正确的是
A． 的空间结构为正四面体 B． 转化为 的反应是氧化还原反应
C． 与水反应的方程式为：
D．理论上 与水反应生成的 大于制备 所消耗的
11．铝离子电池一般用离子液体作电解质，某离子液体的结构如图。
下列说法不正确的是
A．电负性： B．该化合物中阴离子的空间结构为正四面体形
C．该化合物中 C、N原子的杂化轨道类型不同 D．该离子液体熔点较低，主要是因为阳离子的体积较大，离子键较弱
12．下列事实与结论或解释不相符的是
事实 结论或解释
相同温度下，浓度均为 的
A 溶液和 NaClO溶液，NaClO 由此可得
溶液的 pH更大
B 向装有 溶液的试管中滴加 溶 由此可得
液，产生白色沉淀，再滴加 溶液出
现黑色沉淀
在水中的溶解度小于其在 中的溶 原因是 为极性分子， 和 为
C
解度 非极性分子
气态氟化氢中存在 ，而气态氯化氢中 原因是电负性 F大于 Cl，HF分子间可
D
是 HCl分子 形成氢键
A．A B．B C．C D．D
13．下列依据相关数据进行的推断正确的是
数据 推断
A 元素的电负性： 分子极性：
可用 CuS除去
B
溶液中的
短周期元素 R的各级电离能(省略单位)：
C R元素的最高正化合价为+2价
相同温度下：
D 与 反应的速率更快
A．A B．B C．C D．D
14．下列对事实的解释不正确的是
事实 解释
浓硝酸 不能溶解金，王水(浓硝酸与 浓盐酸按体
A 浓盐酸能增强浓硝酸的氧化性
积比 1：3混合)能溶解金生成
石墨中未参与杂化的 p轨道中的电子可在
B 石墨有类似金属的导电性
整个碳原子平面中运动
C 缺角的 NaCl晶体在饱和 NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性
KSCN溶液遇 溶液显红色，遇
D 溶液中 较小
溶液不显红色
A．A B．B C．C D．D
第 II 卷（非选择题）
二、综合题( 本题共 4 小题，共 58 分。请按要求作答)
15．二茂铁衍生物广泛应用于有机合成、材料科学等方面。某研究小组设计如下实验，实现二茂铁甲酰丙酮的制备与
纯化（部分操作及反应条件已略去）。
（一）制备
称取 1.0 g乙酰二茂铁和 0.3 g甲醇钠于仪器 a中，加入 10 mL石油醚，搅拌下缓慢滴加 3.0 mL乙酸乙酯，70℃反应 1 h，
装置如图所示。反应结束后，冷却，向反应后液体中缓慢滴加 10%的盐酸，调 pH至 2～3。加入乙酸乙酯，充分振摇，
取有机层加入无水硫酸钠，过滤后减压蒸馏，得到二茂铁甲酰丙酮粗品。
回答下列问题：
(1)仪器 a的名称为________，仪器 b的作用是________。
(2)加入无水硫酸钠的目的是________。
(3)相较于常压蒸馏，减压蒸馏的优点是________。
（二）纯化
已知：配合物M由 与二茂铁甲酰丙酮配位形成。
在制得的二茂铁甲酰丙酮粗品中加入 50 mL饱和醋酸铜溶液，充分振摇，生成蓝色絮状沉淀，过滤，用乙酸乙酯、乙
醇和水依次洗涤，得到固体。在固体中加入少量乙酸乙酯，再加入 10 mL 10%的盐酸。待固体完全溶解后，继续加入
乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后减压蒸馏，得到橙红色纯品，称重。
(4)向水中持续加入醋酸铜固体配制饱和溶液，判断溶液已达到饱和的主要现象为________。
(5)纯化时，加入盐酸的目的是________。
(6)在制备和纯化过程中，均使用了乙酸乙酯，其作用为________（写出两点）。
(7)该实验得到二茂铁甲酰丙酮纯品 0.6 g，则产率为________（用百分数表示，保留小数点后一位）。[已知 （乙酰二
茂铁） ， （二茂铁甲酰丙酮） ]
16．铍主要用于原子能反应堆材料，宇航工程材料，各种合金，X射线透射窗等。
(1)基态 Be核外电子排布式为_______，其电子占据的最高能级的形状是_______形。
(2)有如下反应：
ⅰ.
ⅱ.在 溶液或 溶液中加入 溶液均能生成 沉淀
则下列说法中正确的是_______。
A． 属于两性氢氧化物 B． 水溶液的导电性强，因此 是离子化合物
C． 和 分别与 溶液反应均可得到 溶液 D．ⅱ中反应均和水解相关
(3) 可以与相应酸反应制得 和 等含铍物质。
① 属于共价化合物，属于_______(填“极性”或“非极性”)分子，它能与 反应得到阴阳离子比例为 的配合物，
该配合物中存在配位键的微粒是_______。
② 的晶胞是长方体，如图所示(边长 ，高 ；三种球表示三种不同原子，其中 未标出)：
ⅰ. 中心原子杂化类型是_______； 原子位于晶胞的_______(填“棱”、“面”或“体内”)；
ⅱ.阿伏加德罗常数为 ，其密度的表达式为_______ (列计算式)。
17．双极膜是一种新型离子交换复合膜。在直流电场作用下， 在中间催化层可解离为 和 ，为电化学反
应提供理想的酸碱环境。
(1)水解离需要破坏的作用力类型是___________。
(2)一种双极膜的结构示意图如图所示。
①将 S的基态原子最外层轨道表示式补充完整：___________。
②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是___________。
③ 键角： ，原因是___________。
④中间催化层中弱碱性基团 催化 解离的过程如下。
ⅰ．___________(补全反应)
ⅱ．
(3)中间催化层还可选择金属化合物作催化剂，如 或含铁化合物。
① 的晶胞如图，形状为长方体，边长分别为 a nm、a nm和 b nm， 的摩尔质量为 ，阿伏加德罗常数
为 。该晶体的密度是___________ 。( )
② 做催化剂，催化效率高，但 因易溶于水而流失。可利用聚乙烯亚胺(PEI)与 制备如下图所示的复合
结构的高效催化剂。
该催化剂具有高亲水性且 不易流失，从结构的角度解释原因：___________。
(4)推测双极膜中间催化层中促进 解离的基团或粒子可能具有的性质是___________。
18．精炼铜工业中的阳极泥含 Cu、CuSe、 、Au等物质，回收流程示意图如下。
已知：当溶液中 浓度较高时， 会与 结合形成 、 等配离子。
(1)“分铜”过程， 及其分解产生的 ，都有助于阳极泥氧化浸出。
① 的电子式________。
②“分铜”过程中 Cu与 反应的化学方程式为________。
③“分铜渣”中含银元素物质的化学式为________，适量 NaCl的作用是________。
④硒以 的形式存在于“分铜液”中，使用 溶液将硒以单质形式析出的离子方程式为________。
(2)“分金”过程，金以 形式存在于“分金液”中。“分金”反应的离子方程式为________。
(3)“分银”过程，水合肼（ ）在反应中被氧化为 。
①结合平衡移动原理，解释“分银”过程中氨水的作用________。
②滤液 2经处理可回收、循环使用，设计滤液 2的处理方案________。
(4)测定 Ag的含量
取 m g所得 Ag试样用硝酸溶解，加入 指示剂，用 标准溶液滴定 ，至出现稳定的浅红
色时消耗 KSCN标准溶液 。
资料： （白色）
①试样中银的质量分数为________。
②若 指示剂加入过量，会使所测质量分数________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C D D C A A B B
题号 11 12 13 14
答案 C B C A
15．(1)三颈烧瓶 冷凝回流、平衡气压(2)干燥有机层(3)降低馏分的沸点，快速蒸去溶剂
(4)静置后，底部有固体剩余(5)使配合物解离，重新转变为二茂铁甲酰丙酮
(6)反应物、溶剂(7)50.7%。
16．(1) 球形(2)ACD
(3) 非极性 和 体内
17．(1)极性共价键
(2) 二者N均为 杂化， 中N上孤电子对数为 0， 中
N上孤电子对数为 1；孤电子对排斥力大，故前者 键角大
(3) 复合结构的催化剂中含有氨基，与水形成氢键，使之具有亲水性；PEI与 形成配位键， 不
易流失
(4)弱酸性或弱碱性
18．(1) 防止氯化钠过量导致 转化为
、
(2)
(3) ，加入氨水， 与 生成 ， 浓度降低，平衡正移，促进 AgCl的溶
解 向滤液 2中加入生石灰或 NaOH固体，加热蒸馏，将 蒸出，用水吸收得到浓氨水，循环用于“分银”工序
(4) 偏低

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