资源简介

2026年广东省广州市中考化学模拟试卷
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的学校、姓名和准考证号填写在答题卡上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Ca-40 K-39
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
1．清明放风筝。下列与风筝相关的部件中，属于有机合成材料的是
A．聚酯纤维线 B．纸质风筝面 C．竹质骨架 D．不锈钢握轮
2．“玉粽袭香千舸竞，艾叶黄酒可驱邪。”端午节是中国重要的传统节日，习俗丰富多样，融合了祈福辟邪、纪念先贤、体育竞技和饮食文化等元素。下列端午活动中，主要为化学变化的是
A．酿米酒 B．划龙舟 C．戴香囊 D．洗粽叶
3．我国饮食文化“南食米，北食面”。米、面为人类提供的主要营养物质是
A．蛋白质 B．维生素 C．糖类 D．油脂
4．我国“十四五”规划明确提出要促进清洁能源高质量发展。下列能源属于清洁能源的是
A．煤 B．石油 C．风能 D．天然气
5．氢氧化钠和硫酸对皮肤和衣服都有腐蚀作用，实验室存放硫酸的试剂柜上需贴好下列哪一个图标
A． B． C． D．
6．下列关于“爱护水资源”的做法不正确的是
A．农业上采用喷灌和滴灌 B．收集雨水用于园林浇灌
C．工业废水未经处理直接排放 D．淘米水用于浇花
7．实践是检验真理的唯一标准。下列实践活动涉及的化学知识不正确的是
选项 实践活动 化学知识
A 制作菠菜馒头 小苏打可除去面团发酵产生的酸
B 制作简易制氧机 制氧原料中一定含有氧元素
C 自制简易净水器 利用活性炭可杀菌消毒
D 垃圾的分类与回收利用 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中
A．A B．B C．C D．D
8．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识正确的是
A．分类观念：人体呼出的气体属于纯净物
B．宏微结合：N元素和O元素原子的化学性质不同，是因为原子的最外层电子数不同
C．证据推理：10mL酒精与10mL水混合后总体积小于20mL，说明分子数目减少
D．守恒思想：4g碳与4g氧气在点燃的条件下充分反应，生成8g二氧化碳
9．习总书记在全国生态环境保护大会上提出，“大力倡导简约适度、绿色低碳、文明健康的生活理念和消费方式”以下不符合该理念的是
A．垃圾分类 B．节约用电 C．纸张双面打印 D．使用一次性木筷
10．物质的性质决定用途，如表各物质的性质与用途对应关系正确的是
选项 物质 性质 用途
A 石墨 质软 用作干电池电极
B 浓盐酸 挥发性 可用于金属除锈
C 铝 良好的导电性 制铝箔
D 氦气 化学性质稳定 用作保护气
A．A B．B C．C D．D
11．不同温度时KCl的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
40℃时，将31.0 g KCl固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是
A．溶质的质量分数为31% B．再加入31.0gKCl固体，还能完全溶解
C．冷却到10℃，变为饱和溶液 D．升温到60℃，溶质的质量分数增大
12．除去粗盐中含有的、、三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂均过量。下列说法正确的是
A．“”与“”的顺序可以调换
B．得到的沉淀中共有三种物质
C．加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
D．若称得精盐的质量为8.5 g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
13．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
B 除去中混有的CO气体 通过灼热的氧化铜
C 鉴别NaCl、、三种固体 加水溶解
D 除去溶液中少量的 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验方案中，不能达到实验目的的是
A．验证质量守恒定律 B．探究可燃物燃烧的条件
C．测定空气中氧气的含量 D．探究铁生锈必须有氧气参与
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（本题7分）硅在计算机芯片中有重要应用。
(1)硅在元素周期表中的部分信息如图所示：
①硅的相对原子质量为________。
②硅元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）。
(2)中国芯片蚀刻技术整体处于世界前列。常用三氟化氮气体（）蚀刻硅芯片，生成物均为气体，三氟化氮与硅反应的微观示意图如下：
①构成物质乙的微观粒子是________。
②工业上可用物质丁来生产________（填“钾肥”“氮肥”或“磷肥”）。
③该反应的化学方程式为________，属于________（填基本反应类型）。
16．（本题5分）阅读短文，回答下列问题。
2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架领域的三位科学家。是由金属离子与有机分子构成的具有规则孔道结构的材料。
在环境与能源领域应用广泛：可高效吸附水中重金属离子（如）和空气中的等污染物。此外，由于的比表面积大，能高效储存氢气。下图对比了两种比表面积不同的材料，在下的储氢性能，氢气吸附量用氢气质量与材料质量的百分比表示。
(1)重金属铅、汞都对人体有害，构成汞的微观粒子是______（填“元素”“原子”或“分子”）。
(2)大量排放空气污染物，会带来的环境问题是___________。
(3)可用于储存氢气。电解水制氢的化学方程式为___________。
(4)由上图可知，对氢气吸附量与压强的关系为____________。
17．（本题5分）非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。打铁花的关键步骤是将铁加热到液态击向高空，使其分散成微小液滴，这些液滴在空中氧化并释放热量，导致铁颗粒进一步升温甚至燃烧，形成四处飞溅的耀眼火花。为了改变火花的颜色，可在铁水中加入其他金属元素，例如铜元素在高温下可通过焰色反应产生绿色或蓝绿色火花。
(1)表演时可备细沙以防止火灾。细沙能阻止可燃物与___________接触，从而达到灭火的目的。
(2)炽热铁水被抛向空中剧烈燃烧火星四射，写出该反应的化学方程式___________。
(3)打铁花选用生铁而非纯铁，主要利用了生铁的熔点相对更___________(填“高”或“低”)。
(4)铁丝在空气中不能燃烧，但是“打铁花”却可让铁水在空气中燃烧，由此可以得出影响铁燃烧的主要因素是___________(填字母)。
A．抛洒的高度 B．抛洒的速度 C．铁与空气的接触面积
18．（本题12分）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是，含有少量的、及等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。回答下列问题。
【已知】
i．不溶于水，不与盐酸反应。
ii．溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解量增大。
(1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有_______(任写一点)的物理性质。
(2)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_______。
(3)“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为_______，所得滤液中含阳离子_______种，滤渣Ⅰ的成分为_______。
(4)加入适量除去多种杂质，写出除去的化学方程式_______。
(5)“沉钙”时发生反应的化学方程式为。为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是_______(选填“”或“”)。“沉钙”时还可以用_______、_______(填字母)代替。
A．NaCl B．NaOH C．KOH
(6)实验室分离溶液和所用玻璃仪器有玻璃棒、_______、_______。
19．（本题9分）电解水制氢联合碳酸钙分解制氧化钙，生产清洁燃料乙醇(C2H5OH)。有助于减少碳排放，该新方法流程如图1所示。
(1)“电解水”过程中，电能转化为______能。氢元素的化合价______(填“升高”或“降低”或“不变”)。
(2)①“反应器1”中加热的条件下发生反应，该反应的化学方程式为______。
②“反应器1”还生成一定量的CO2，产生CO2的原因是______。
③“反应器1”的CO和CO2的质量分数随反应温度的变化如图2所示，反应器1中，将温度控制在______℃时，抑制CO2生成的效果最佳。
(3)为了使“反应器2”中的H2和CO恰好完全转化为C2H5OH和H2O，“反应器2”中投入H2与CO分子个数比为______。
(4)该流程中可循环利用的物质是______。
20．（本题10分）非遗染色技艺——草木染，利用天然植物汁液染色，主要涉及五个过程：碱煮、酸洗、漂白、染色、质检。兴趣小组同学对该过程进行了以下探究。
Ⅰ.坯布的处理——碱煮
《周礼·考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰(草木灰的主要成分为，呈碱性)，在光滑的容器里用其灰水浸泡丝帛；再将一定量蚌壳灼烧成灰加入上述容器中一起浸泡去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们按古法工艺设计如下流程：
(1)蚌壳灰的主要成分是_______(填化学式)。
(2)步骤Ⅰ中______(选填“放出”或“吸收”)热量。
(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_______。
(4)在上述制作过程中可循环使用的物质是_______(填名称)。
(5)为测定草木灰浸出液中含量，进行如下实验：取浸出液200 g加入烧杯，再将溶液分五次加入，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入溶液的质量/g 30 30 30 30 30
反应后溶液总质量/g 224 248 272 300 330
则草木灰浸出液中的质量分数为_______。
Ⅱ.坯布的进一步处理——现代酸洗
(6)“碱煮”后的布料会有残余的碱，需加入酸液进行“酸洗”。
已知：36.5%的盐酸的市场价为850元/吨，98%的硫酸的市场价为800元/吨。
若碱煮后每千吨布料上残留的氢氧化钾为4吨(其余杂质不计)，则选用_____(填“盐酸”或“硫酸”)“酸洗”更合适。
(7)若采用硫酸“酸洗”，必须进行充分洗涤后才能烘干，可能原因是______。
Ⅲ.布料与健康——织物pH调节剂
布料出厂前，还需pH检测，合格的布料pH标准：4.0～7.5.若碱超标，使用等浓度的稀盐酸和稀醋酸处理60 mL 0.4% NaOH溶液时，pH与酸体积的关系如图所示。
(8)从图像上分析，选择稀醋酸更合理，其原因是_______。
参考答案
1．A
【详解】有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，是人工合成的有机高分子材料。
A. 聚酯纤维属于合成纤维，是有机合成材料，该选项正确。
B. 纸质风筝面的主要成分是天然植物纤维，属于天然有机材料，该选项错误。
C. 竹质骨架是天然植物材料，属于天然有机材料，该选项错误。
D. 不锈钢是铁合金，属于金属材料，该选项错误。
2．A
【详解】判断物理变化和化学变化的根本依据是变化过程中是否有新物质生成。
酿米酒的过程中，原料发酵生成了酒精等新物质，属于化学变化；划龙舟、戴香囊（仅为香气分子扩散）、洗粽叶（仅为杂质与粽叶分离）的过程中均无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
3．C
【详解】A、蛋白质主要由肉类、蛋类、奶类等食物提供，错误；
B、维生素主要由蔬菜、水果等食物提供，错误；
C、米、面中富含淀粉，淀粉属于糖类，正确；
D、油脂主要由动植物油脂、肥肉等食物提供，错误。
4．C
【详解】煤、石油、天然气都属于化石燃料，燃烧时会产生温室气体和污染物，不属于清洁能源；风能是可再生能源，使用过程中基本无污染物排放，属于清洁能源，C正确。
5．D
【详解】A、该图标为节水标志，与硫酸的危险性质不符，错误。
B、 该图标为易燃物标志，硫酸不具有可燃性，错误。
C、该图标为剧毒物品标志，硫酸不属于剧毒物质，错误。
D、该图标为腐蚀品标志，硫酸具有强腐蚀性，符合张贴要求，正确。
6．C
【详解】A、农业上采用喷灌和滴灌可减少水资源浪费，做法正确。
B、收集雨水用于园林浇灌能提高水资源利用率，做法正确。
C、工业废水未经处理直接排放会造成水体污染，做法不正确。
D、淘米水浇花实现一水多用，可节约水资源，做法正确。
7．C
【详解】A、小苏打为碳酸氢钠，可与酸发生反应，能除去面团发酵产生的酸，对应化学知识正确。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，制取氧气的原料中一定含有氧元素，对应化学知识正确。
C、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，但没有杀菌消毒的作用，对应化学知识错误。
D、用过的塑料矿泉水瓶属于可回收垃圾，应放入可回收垃圾桶，对应知识正确。
故选C。
8．B
【详解】A、纯净物只由一种物质组成，人体呼出的气体含有二氧化碳、氮气、水蒸气等多种物质，属于混合物，错误；
B、正确；
C、10mL酒精与10mL水混合后总体积小于20mL，是因为分子之间存在间隔，分子数目没有发生变化，错误；
D、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，即，参加反应的碳和氧气的质量比为：12:32=3:8，则4g碳和4g氧气反应，碳过量，不能生成8g二氧化碳，错误。
9．D
【详解】A.垃圾分类，有利于回收利用，保护环境，符合该理念，故不符合题意；
B.节约用电，减少发电的能耗，一般火电烧煤，减少碳排放，符合该理念，故不符合题意；
C.纸张双面打印，节约纸张，少砍树，符合该理念，故不符合题意；
D.使用一次性木筷会消耗大量木材，浪费森林资源，不符合绿色低碳理念，故符合题意；
故选D。
10．D
【详解】A、石墨用作干电池电极，是因为它具有良好的导电性，而不是“质软”。“质软”这个性质常用于制作铅笔芯或润滑剂，与电极功能无关，不符合题意；
B、浓盐酸能用于金属除锈，是因为它具有酸性，能与金属氧化物反应，而不是因为“挥发性”，不符合题意；
C、“制铝箔”利用的是铝的延展性好，可以被压成薄片，而不是“导电性”，不符合题意；
D、氦气是稀有气体，化学性质极不活泼（稳定），不易与其他物质反应，因此常用于焊接保护气、填充灯泡、航天器保护气等，符合题意；
故选D。
11．C
【详解】A、该溶液的溶质质量分数，不是31%，故A选项不符合题意；
B、由表格信息可知，40℃时，KCl的溶解度为40.0g，即40℃时100g水最多溶解40gKCl，原溶液中已溶解31gKCl，则最多只能再溶解40g-31g=9gKCl，因此该溶液再加入31g KCl不能完全溶解，故B选项不符合题意；
C、由表格信息可知，10℃时KCl的溶解度恰好为31.0g，即10℃时100g水溶解31gKCl刚好达到饱和，因此将原溶液冷却到10℃，溶液变为饱和溶液，故C选项符合题意；
D、升温到60℃，虽然KCl的溶解度增大，但原溶液中溶质已经完全溶解，升温后溶质、溶剂质量都不变，因此溶质的质量分数不变，故D选项不符合题意。
故选C。
12．C
【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
【详解】A、氢氧化钠的作用只是除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠必须放在氯化钡的后面，除去过量的氯化钡和溶液中的氯化钙，所以“”与“”的顺序不可以调换，故说法错误；
B、由分析可知，加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液生成氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙四种沉淀，故说法错误；
C、由分析可知，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7，说法正确；
D、由分析可知，该过程中反应生成了氯化钠，若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐中氯化钠的质量小于8.5g，即该粗盐中氯化钠的质量分数小于85.0%，故说法错误。
故选：C。
13．A
【详解】A、燃烧只生成，燃烧生成和，二者点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，内壁均会出现水雾，无法鉴别，不能达到实验目的。
B、与灼热氧化铜反应生成和，可除去中混有的且不引入新杂质，能达到实验目的。
C、加水溶解后，溶液呈蓝色，溶解吸热使溶液温度明显降低，溶解后温度无明显变化，可鉴别三种固体，能达到实验目的。
D、过量铁粉与反应生成和，过滤可除去过量铁粉和生成的铜，得到纯净的溶液，能达到实验目的。
故选A。
14．D
【详解】A、铁粉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后物质总质量不变，且该反应没有气体参与或生成，敞口容器不影响质量守恒的验证。能达到实验目的。故A不符合题意；
B、铜片上的白磷满足温度达到着火点、与氧气接触两个条件，发生燃烧；红磷温度未达到着火点，不燃烧；水中白磷未与氧气接触，不燃烧。三组对比可以探究燃烧的条件。故B不符合题意；
C、红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，装置内压强减小，水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶容积的1/5，可测定氧气含量。故C不符合题意；
D、实验设计中，两组铁钉都不生锈，无法得出“铁生锈必须有氧气参与”的结论，因为缺少铁钉同时接触氧气和水的对照组。无法达到实验目的。故D符合题意。
故选D。
15．(1)28.08 非金属
(2)硅原子 氮肥 置换反应
【详解】（1）元素周期表单元格最下方数字为相对原子质量；
硅带“石”字旁，属于非金属元素。
（2）由题干可知反应物是（甲）和（乙）：①硅是由硅原子直接构成的物质；②生成物丁为，含有氮元素，可用于生产氮肥；③该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，配平后得到对应化学方程式。
16．(1)原子
(2)酸雨
(3)
(4)两种MOFs材料的氢气吸附量都随压强的升高而增加，且MOFs-A始终表现出更好的吸附性能
【详解】（1）汞是金属单质，由汞原子直接构成，因此构成汞的微观粒子是原子。
（2）SO2和NO2等酸性气体与空气中的水、氧气反应生成酸性物质，随雨水降下会形成酸雨，对环境和建筑物造成破坏。
（3）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。
（4）从图中曲线可以看出，两种MOFs材料的氢气吸附量都随压强的升高而增加，且比表面积更大的MOFs-A始终表现出更好的吸附性能。
17．(1)空气
(2)3Fe+2O2Fe3O4
(3)低
(4)C
【详解】（1）细沙覆盖在可燃物表面，主要作用是物理隔绝氧气，使燃烧无法持续。
（2）铁在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧火星四射。反应的化学方程式。
（3）生铁是铁碳合金（含碳2%~4.3%），合金的熔点通常低于其组分纯金属（如纯铁）。“打铁花”需将铁熔化后抛洒，选用熔点更低的生铁更节能、更易操作。
（4）铁丝是致密块状，表面积小，与氧气接触有限，难以持续燃烧；“打铁花”时铁水被击散为细小液滴或颗粒，极大增加铁与空气的接触面积，使氧化反应迅速、剧烈，表现为“燃烧火星四射”。故选C。
18．(1)硬度大
(2)增大石灰石的表面积，使反应更充分，反应速率加快
(3)复分解反应 4 SiO2
(4)2FeCl3 +3Ca(OH)2 =2Fe (OH)3↓ +3CaCl2
(5)NH3 B C
(6)烧杯 漏斗
【详解】（1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有的性质为硬度大。
（2）粉碎石灰石后，增大了石灰石的表面积，使反应更充分，反应速率加快。
（3）“酸浸”时发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，三个反应均为两种化合物通过交换成分生成新的两种化合物，均属于复分解反应；所得滤液中含阳离子有钙离子、铁离子、铝离子和氢离子共4种，SiO2不溶于水，不与盐酸反应，则滤渣Ⅰ的成分为SiO2。
（4）Ca(OH)2和FeCl3反应生成Fe(OH)3和CaCl2，该反应的化学方程式为2FeCl3 +3Ca(OH)2 =2Fe (OH)3↓ +3CaCl2。
（5）因为二氧化碳在水中的溶解度小，由题意，NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大，则为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是氨气（NH3）。
根据题意，NH3溶于水所得溶液呈碱性，可以使CO2在碱性环境中溶解量增大，故“沉钙”时还可以用KOH或NaOH来代替NH3；NaCl溶液不显碱性，不能使用；故选BC。
（6）实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3固体的操作为过滤，过滤所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
19．(1) 化学 降低
(2)CaCO3+H2 CaO+CO+H2O 碳酸钙在加热条件下会分解生成二氧化碳 750
(3)2:1
(4)水
【详解】（1）电解水过程中，消耗电能产生氢气和氧气，电能转化为化学能。在水中氢元素显+1价，电解水生成氢气，氢气中氢元素化合价为0价，所以氢元素的化合价降低。
（2）①根据流程图可知，CaCO3可与H2在加热条件参加反应，根据质量守恒定律可知，反应生成CaO、CO和H2O，反应的化学方程式为： CaCO3+H2 CaO+CO+H2O；
②反应器 1 还生成一定量的CO2，产生CO2的原因是碳酸钙在加热条件下会分解生成氧化钙和二氧化碳；
③由图可知，750℃时，二氧化碳的含量最低，则说明该温度下抑制CO2生成的效果最好；
（3）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应器 2 中H2和CO反应生成C2H5OH和H2O，化学方程式为4H2+2CO C2H5OH+H2O，所以投入H2与CO分子个数比为 2：1 。
（4）从流程图可以看出， 反应器1、 2 都能生成水，而 电解水过程中消耗水，所以该流程中可循环利用的物质是水（或H2O ）。
20．(1)CaO
(2)放出
(3)
(4)碳酸钙
(5)13.8%
(6)硫酸
(7)烘干时硫酸浓度变大，使布料被炭化
(8)使用稀醋酸时可控范围较大，便于操作/使用稀盐酸时，其可控范围太小，不便于控制用量
【详解】（1）蚌壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则蚌壳灰的主要成分是氧化钙，其化学式为；
（2）由第（1）小问分析可知，蚌壳灰的主要成分是氧化钙，则步骤Ⅰ中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量；
（3）步骤Ⅱ中加入草木灰，草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为；
（4）由第（2）（3）小问分析可知，步骤Ⅰ中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，步骤Ⅱ中碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则步骤Ⅲ过滤所得滤渣为碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成的氧化钙可用于步骤Ⅰ，因此在上述制作过程中可循环使用的物质是碳酸钙；
（5）碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，由表格数据可知，第1次加入30g氯化钙溶液生成碳酸钙的质量为，第2次加入30g氯化钙溶液生成碳酸钙的质量为，说明每30g氯化钙溶液与碳酸钾充分反应生成6g碳酸钙，第3次加入30g氯化钙溶液生成碳酸钙的质量为，第4次加入30g氯化钙溶液生成碳酸钙的质量为，说明第4次加入30g氯化钙溶液时碳酸钾完全反应，则生成碳酸钙的总质量为，设碳酸钾的质量为x，
故草木灰浸出液中的质量分数为；
（6）设与4t氢氧化钾反应需要36.5%盐酸、98%硫酸的质量分别是y、z，
因此用36.5%的盐酸“酸洗”需花费，用98%的硫酸“酸洗”需花费，，故选用硫酸“酸洗”更合适；
（7）若采用硫酸“酸洗”，必须进行充分洗涤后才能烘干，可能原因是烘干时硫酸浓度变大，使布料被炭化；
（8）由图可知，当加入稀醋酸时，溶液pH变化相对缓慢，更容易控制溶液的pH达到4.0至7.5这个合适的范围，而加入稀盐酸时，溶液pH下降速度较快，不容易精准控制在合适的pH区间内，因此在处理碱超标时，选用稀醋酸更合适，其理由是使用稀醋酸时可控范围较大，便于操作；或使用稀盐酸时，其可控范围太小，不便于控制用量。
试卷第1页，共3页
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