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北外附校 2025-2026 学年第二学期期中练习
高一化学 2026.4
（时间：90分钟 满分：100分）
题号 一 二 总分
得分
本试卷共 10 页，26 道小题，满分 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将
答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
第一部分
本部分共 21 题，每题 2 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的
一项。
1．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是( )
A．A B．B C．C D．D
2．我国发现富含金属铌（Nb）的新矿物——铌包头矿。铌具有熔点高、耐腐蚀、良好超导
9 3
性等特点，广泛用于航空、超导材料等领域。下列关于铌（41 Nb）的说法中，不．正．确．的是( )
A．质子数为 41 B．中子数为 52
C．质量数为 93 D．核外电子数为 134
3.某粒子的结构示意图为 ,关于该粒子的下列说法中不正确的是 ( )
A. 核外电子数为 18 B. 核外有 3 个电子层
C. 属于带负电荷的粒子 D. 在化学反应中易得电子
4．下列元素的原子半径最大的是（ ）
A．Mg B．Al C．Cl D．K
5．下列电子式书写正确的是( )
A． B． C． D．
高一化学（第 1页，共 10页）
6．下列化学用语不．正．确．的是（ ）
A．N 的原子结构示意图：
B．NH3的电子式：
C．NaCl 的形成过程：
D． (NH 2 4 )2SO4的电离方程式： (NH4 )2SO4 2NH4 SO4
7．下列过程中化学键被破坏的是（ ）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl 气体溶于水
⑤MgCl2 溶于水 ⑥NaCl 熔融
A. 全部 B. ②③④⑤⑥ C. ④⑤⑥ D. ⑤⑥
8．下列物质中，既含有离子键，又含有极性共价键的是（ ）
A．NaCl B．H2O2 C．NH4Cl D．Na2O2
9．下列物质之间发生的反应，能量变化符合右图的是（ ）
A．镁条与稀盐酸 B．氢氧化钠与稀硫酸
C．氢气与氯气 D．NH4Cl(s)与 Ba(OH)2 8H2O(s)
10．锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。
该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．Zn 电极是该电池的正极
B．常温常压下，当消耗 11.2LO2时，电路中流过 2mol 电子
C．OH－向 Zn 电极移动
－ ＋
D．Zn 电极的电极反应式：Zn＋H2O－2e ===ZnO＋2H
11．下列性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是（ ）
- - -
A．还原性：Cl ＜Br ＜I B．非金属性：P＜S＜Cl
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．沸点：H2O＞H2S
高一化学（第 2页，共 10页）
12.短周期元素 A～I的原子半径和化合价数据见下表：
元素编号 A B C D E F G H I
原子半径/nm 0.037 0.071 0.074 0.075 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186
最高或最低化合价 +1 -1 -2 -3 +3 -2 +3 +1 +1
下列说法不正确的是（ ）
A．单质的氧化性：C＞D B．单质的金属性：I＞G
C．离子半径：B＞I D．气态氢化物的热稳定性：F＞C
13．一定条件下的密闭容器中，起始时投入一定量的SO2 (g)和O2 (g)，发生反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。t min 达到平衡。下列说法不．正．确．的是（ ）
A．若投入 2mol SO2与 1mol O2，则生成 2mol SO3
18
B．若用 O2进行反应，一段时间后 18O在反应物和生成物中均存在
C．t min 前，该反应的正反应速率大于逆反应速率
D．平衡时反应物与生成物浓度均不再变化
14．下列实验事实不．能．作为所得结论合理证据的是（ ）
实验
现象 NaBr 溶液变为橙色，NaI 溶液变为棕黄色 Mg 条表面有气泡产生
结论 A．氧化性：Cl2>Br2>I2 B．还原性：Mg>Al
实验
现象 下层颜色比上层颜色深 钾与水反应比钠与水反应更剧烈
结论 C．I2更易溶于 CCl4 D．金属性：K>Na
高一化学（第 3页，共 10页）
15．反应 2NO2(g) N2O4(g)的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A．1molN2O4 g 比 2molNO2 g 能量更低
B．该反应是放热反应
C． E1表示断裂 2molNO2 g 中化学键吸收的能量
D．2molNO2 g 的总键能大于 1molN2O4 g 的总键能
16．“天宫课堂”中授课者用结构为 的物质制作出“冰球”，其中 X、Y、
Z、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素，M 的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法不正确
的是（ ）
A. 该物质中含有的化学键只有离子键和极性共价键
B. 最简单氢化物的稳定性：Z＞Y
C. Z 的两种常见同素异形体均有氧化性
D. X、Y、Z、M 形成的无机盐的水溶液显碱性
17．为分析不同试剂是否对 H2O2 分解有催化作用，该小组向四支盛有 10mL5% H2O2 的 试管
中滴加不同溶液，实验记录如下：
试管 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
2 滴 2滴 1mol/L CuSO4 2 滴 1mol/LCuSO4
滴加试剂 2 滴 1mol/L NaCl
1mol/LCuSO4 和2滴 1mol/LNaCl 和 4滴 1mol/LNaCl
产生气泡情况 无气泡产生 均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快
下列说法不．正．确．的是（ ）
A．根据实验Ⅰ的现象，可得结论 NaCl 对 H2O2分解没有催化作用
B．根据实验 II 的现象，可得结论 CuSO4对 H2O2分解有催化作用
C．对比实验可得结论：浓度较大的 NaCl 溶液对 H2O2分解有催化作用
D．综合对比以上实验可得结论：NaCl 浓度对于 CuSO4的催化作用有影响，NaCl 浓度越大
催化效果越明显
高一化学（第 4页，共 10页）
18．甲酸（HCOOH）被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的
过程如图。
下列说法不．正．确．的是（ ）
A．过程Ⅰ需要吸收能量
B．过程Ⅱ只有化学键的断裂，没有化学键的形成
C．过程Ⅲ形成的化学键是非极性键
催化剂
D．HCOOH分解制氢的总反应方程式为：HCOOH CO2 H2
19．某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧
B．步骤②反应的离子方程式为：2I- +2H++H2O2=I2+2H2O
C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素
D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色
20．在一定温度下，10 mL0. 40 mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成 O2的体积
(已折算为 标准状况 )如下表。 忽略溶液的体 积变化，下列叙 述不正确的是
( )
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
-2 .
A. 0~6 min 的平均反应速率:v(H2O2) ≈ 3.3×10 mol/(L min)
-2 .
B. 6~10 min 的平均反应速率:v(H2O2) < 3.3×10 mol/(L min)
C. 反应至 6 min 时，C(H2O2 )=0.3mol/L
D. 反应至 6min 时，H2O2 分解了 50%
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21. PbO溶 解 在 NaOH溶 液 中 , 存 在 平 衡 :PbO(s)+OH-(aq) HPbO -(aq),其溶解度
2
曲线如图所示 。40℃时 , 将过量 PbO 加入到 10% NaOH 溶液中 , 当溶液中 HPbO - 浓度
2
不再变化时 ,下列说法中正确的是( )
A. 该反应未达化学平衡状态
B. PbO 已经完全溶解
C. C(HPbO -)= C(OH-)
2
D. 40℃时 ,PbO 的溶解度为 32g/L
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。
22.（15 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回
答下列问题。
①
② ③
④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④的元素符号为___________，原子结构示意图为___________。
（2）元素①和③按原子个数比 1：1 组成的化合物的电子式为___________。元素①、③和
④共同组成的物质中含有的化学键类型为___________。
（3）元素①和⑧可以形成___________化合物(填“共价”或“离子”)。
（4）这八种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________。(用分子式表示)
（5）④的最高价氧化物的水化物和⑤的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式
为___________。
（6）非金属性：⑦___________⑧(填“>”或“<”)，从原子结构的角度解释原因：___________
（7）某同学利用下图装置，设计实验证明②和⑥非金属性强弱关系。
i．A 中盛放的试剂为___________。(填序号)
a．浓盐酸 b．稀硫酸
ii．B中反应的离子方程式为___________。
iii．C 中盛放的是硅酸钠溶液，则现象是___________。
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（8）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为 X2O3。为确定 X元素的种类，
进行了一系列实验，结果如下：
①X 的相对原子质量介于 K 和 Br 之间；
②0.03molX2O3可以和 0.96g 臭氧(O3)恰好反应得到 X的另一种氧化物；
综合以上信息推断，X可能是___________。(填元素符号)
23.（10 分）甲醇是一种重要的清洁能源，也是重要的化工原料。可通过 CO2加氢法制备甲
醇：CO2+3H2 CH3OH+H2O
(1)CO2的结构式是______。
(2)反应中1molCO2和3molH2化学键断裂共需约2798kJ能量，而形成1molCH3OH和1molH2O
要释放约 2981kJ能量，下图中能正确表示该反应能量变化的是______（填序号）。
a． b．
(3)工业上制备 CH3OH。一定条件下，将 CO2与 H2以体积比 1：2置于密闭容器中发生上述
反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如右图所示。已知：甲醇时空收率表示在单位时
间内，单位体积（或质量）催化剂能获得 CH3OH的产量。
①该反应的最佳条件是 。
②请解释在催化剂 Y作用下，200~240℃过程中甲醇时空收
率随温度逐渐升高的原因是 。
(4)燃料电池的能量密度通常以单位体积内可提供的能量来
衡量，CH3OH燃料电池是一种高能量密度燃料电池的代表之一，其工作原理如下图所示。
已知：甲醇的沸点为 64.7℃。
①请在图中虚线框内用箭头标出 H＋的运动方向______。
②产物 CO2来自电池的______极（填“正”或负”），每消耗 3.2gCH3OH转移电子______mol。
③甲醇燃料电池与氢氧燃料电池均为清洁能源装置，在实际应用中，相较于氢氧燃料电池，
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甲醇燃料电池的优势有______（写两条）。
24．（12分）海水是重要的资源，从中可以获得大量NaCl。NaCl的部分用途如下图所示。
(1)反应 i和ⅱ分别表示氯碱工业和工业制备金属钠的反应原理。
①依据图中转化，写出反应 i的化学方程式：________。
②比较反应 i和 ii, NaCl在水中或熔融状态下均完全电离，而通电时还原产物却不相同。从
反应物存在的微粒种类和性质的角度分析，这两个反应中还原产物不同的原因是：氧化性
Na ________H2O（填“>”或“<”）。
③工业上将Cl2制成漂白粉[有效成分是Ca(ClO)2 ]的化学方程式为 。
④已知NaNH2 （氨基钠）是一种离子化合物，写出NaNH2 的电子式 。
(2)反应ⅱi用于工业制纯碱。实验室中模拟该反应的装置如下图所示。
①装置A、B、C中，用于制备NH3的是________，判断的依据是 。
②为了提高原料的利用率，从而得到更多的产物，模拟实验过程中应先打开的弹簧夹是
________（填“K1 ”或“K2 ”）。
利用NaClO3制备ClO2 ，在水溶液中发生反应：

2ClO C H O Cl 、NO

3 2 2 2 2H 2ClO2 C2H 2O3 H 2O 。
(3)C2H2O2是一种有机化合物。资料：C2H2O2的结构式为 ，非金属性C>H。
从共用电子对偏移的角度解释C2H2O2中每个碳原子的化合价均为 1的原因：__________。
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25.（9 分）二氧化钛是一种白色固体，具有很好的紫外线掩蔽作用，常用于配制防晒系列
化妆品。此外，二氧化钛还广泛应用于涂料、造纸、印刷、橡胶等工业中。工业上，以钛铁
矿(主要成分为钛酸亚铁 FeTiO3)为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。
(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中，钛元素的化合价为 。
(2)步骤①中，钛铁矿需要研磨成粉末再与硫酸反应，其原因是 。
(3)步骤②中，用铁粉将 Fe3+转化为 Fe2+的反应的离子方程式为 。
(4)步骤③中，化学基本操作的名称是 。
(5)步骤④中，存在可逆反应 TiO2++2H2O H2TiO3+2H+，热水的作用可从化学反应速率和化
学平衡两个方面来说明：从化学反应速率方面，热水的作用是 ；
从化学平衡方面，热水(温度，浓度的变化)可使化学平衡移动以提高水解反应的限度。
(6)步骤⑤中，反应的化学方程式为 。
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26.（12 分）化学实验小组研究Fe3 和Cu的反应。
查阅资料：i．Fe2 NO [Fe(NO)]2 （棕色）。
ii．Fe NO FeCl c Fe NO 0.5mol L 13 或 3溶液显酸性 如： 3 时， c H 0.1mol L 13 3 。
(1)进行Cu与FeCl3溶液和Cu与Fe NO3 3溶液的反应。
①进行实验前，预测前者不产生气体，而后者可能有气体产生。预测的依据是：溶液中的H
氧化性弱，Cu不能将其还原产生H2；而 。
进行实验如下：
实验操作 A溶液 实验现象
实验 FeCl3溶液 振荡后溶液由棕黄色变为蓝色I
实验 Fe NO 振荡后溶液由棕黄色变为蓝绿色，未3 3溶液Ⅱ 见气泡产生
②同学们证实了实验 I、Ⅱ中Fe3+均与Cu发生了反应，相应的离子方程式为：________。
(2)针对实验Ⅱ的现象进一步探究。
实验操作 B溶液 实验现象
实验
NaNO
Ⅲ 3
与HNO3的混合液 几天后观察，未见明显现象
实验 1 Fe NO 振荡后溶液由棕黄色变为深0.5mol L 3 3溶液Ⅳ 棕色，未见明显气泡产生

①为了保持实验 III、IV 中的 c NO3 c H 和 分别相同，应控制实验Ⅲ的混合液中
c NaNO3 ________mol L-1。
②Cu与稀HNO3反应的离子方程式为________，实验Ⅲ的结果是由于该反应速率很慢。

③经传感器测定，实验 IV中 c NO3 在反应过程中逐渐减小。与Ⅲ对比，分析可能导致实
验Ⅳ中 c NO 3 减少的物质（或微粒）主要是 。
④ 通过实验可进一步证实上述分析，进行实验Ⅴ：重复Ⅲ的操作，并在开始时，还另外加
入少量 后，反应进行较快，产生与Ⅳ相似的现象。
⑤试从化学反应速率的角度，结合可能发生的反应，推测 V中反应能较快进行的原因
是： 。
高一化学（第 10页，共 10页）

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