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★启用前注意保密
2026届高三模拟测试（二）
化学
本卷共8页，分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分 满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写
在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处” o
2 .作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答
案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试
卷上。
3 .非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定
区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使
用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4 .考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Hl Li 7 C12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
第I卷（选择题，共44分）
一、选择题（本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11 16小题，每小题4
分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1.岭南传统工艺中蕴含着丰富的化学知识，下列工艺所涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是
A.石湾陶塑 B.广东刺绣 C.阳江铜鼓 D.大涌红木
2.科技兴国，化学赋能。下列说法正确的是
A.高纯硅是应用最广泛的半导体材料，Si属于d区元素
B.光刻胶助力芯片制造，其成分酚醛树脂属于天然高分子材料
C.我国的尾气生物发酵技术可将CO转化成CH3cH2OH,该过程CO发生还原反应
D.我国首创的电催化技术能分解硫化氢制取氢气和硫黄，该过程将化学能转化为电能
3.下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 农场劳动：大豆玉米带状复合种植 豆科植物可以进行自然固氮
B 家务劳动：纯碱清洗厨房油污 Na2c03水解显碱性，促进油污水解
C 医务急救：双氧水擦拭伤口 双氧水不稳定，容易分解
D 创意实验：用柠檬、铜片和铁钉等制作电池 铁钉作负极，发生氧化反应
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4.红曲素是一种从红曲米中提取的天然色素，其结构简式如图1。下列关于红曲素说法正确的是
A.分子式为C20H24O5
B.含有三种含氧官能团
C.所有碳原子可能共平面
D.能与4倍物质的量的Br2发生加成反应
5. 重结晶法提纯苯甲酸粗品（含少量泥沙和氯化钠）过程中，下列操作无法达到实验目的的是
A.趁热过滤 B.冷却结晶 C.过滤洗涤 D.离子检验
6. 甲 辛均为短周期主族元素，在周期表的相对位置如图2。 戊的基态原子2P轨道半充满，下
列说法正确的是
A.原子半径：庚＞丁＞丙
B.基态原子第一电离能：已＞戊＞庚
C.戊的简单氢化物VSEPR模型为四面体形
D.氧化物的水化物的酸性：辛,庚
7.实验小组按如图3装置进行实验（加热装置省略），下列说法正确的是
A.为检验装置a中是否生成CuS04,可将水注入a中
B.装置b中品红溶液褪色，体现S02的还原性
C.装置c中漠水吸收SO2后，溶液酸性增强
D.装置d用于尾气吸收，物质X可为澄清石灰水
8.设Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.在含1 mol NH4cl的水溶液中，NH：数目为Na
B. 24 g Mg在空气中完全燃烧，转移电子数为2Na
C. O.lmol/LCH3COOH溶液中含有的H+数目为（MNA
D.标准状况下，22.4 L 02与足量的NO充分反应后，NO2的分子数为2 Ml
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9. Zn-AgO （氧化高银）电池如图4,具有能量密度高的优点，可用作水下潜航器的动力电源。
下列说法正确的是
A.放电时，电极II质量会增加
B.放电时，负极区pH会升高
C.电极I反应为：
Zn - 2e- + 4OH- = Zn[（OH）4]2-
D.将AgO替换成等质量的Ag2O,
电池能量密度不变
图4
10. 下列陈述I与陈述n均正确，且两者间具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述n
A 灼烧后的铜丝伸入乙醇后，铜丝变红 乙醇具有还原性
B 盐卤使豆浆中的蛋白质凝固析出 重金属盐能使蛋白质变性
C 工业合成氨用铁触媒作催化剂 催化剂可以提高平衡转化率
D 向漂白粉溶液中通入足量的SO2,产生白色沉淀 H2s03酸性强于HC1O
11.利用如图5的装置进行实验，步骤：①打开K】、关闭K3,向a中滴加浓盐酸，加热；
②当c中充满黄绿色气体后关闭七，打开冷；③待装置e的活塞移动到50 ml时，停止加
热，关闭K1、K3,打开K2；④光照装置e一段时间。下列说法正确的是
A. a中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1: 4
B.装置b盛装饱和NaHCO3溶液，装置c盛装碱石灰
C.步骤④光照后e内气体颜色逐渐变浅，且e的活塞可能会向左移动
D.向e中注入浓氨水，若产生白烟，证明CH&与CL发生取代反应生成HC1
12.下列化学反应符合图6关系且离子方程式书写正确的是
A. a 区，刻蚀电路板:Cu + 2FW = 2Fe2+ + Cu2”
B. b区，SO2在空气中转化为硫酸型酸雨：
2SO2 + 2H2O + O2 2H2so4
C. d区，漂白液久置失效：
4HC1O = 4C1- + 02f + 2H2O
D. f区，用饱和Na2c。3溶液浸泡锅炉水垢：
CaS04（s） + CO3（aq） CaC03（s） + SO；（aq）
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13、由结构不能推导出对应性质的是
选项 结构 性质
A 水为V形结构分子，且存在分子间氢键 水结冰体积变大
B 石墨晶体、铜晶体中均存在可自由移动的电子 石墨、铜均具有一定导电性
C 基态钠原子的最外层电子数为1 钠的电离能⑺：/2远大于心
D 聚乙烯可形成线型结构或网状结构 聚乙烯无毒性
14 .能满足如图7的物质间直接转化关系，且推理成立的是
A. E、F可分别为NaCl、Li,氧化性：J、1. 叵J 广叵
B. E、F可分别为浓氨水、CaO, L为酸性氧化物 用 H)日 5『万)。2,臼
C. E、F可分别为NazS、Cl2, L的空间结构为三角锥形
D. E、F可分别为CH3cH2Br、NaOH水溶液，J能发生银镜反应 图,
15 .已知Fe3+与SCN-的反应是可逆的分步配位反应：Fe3++nSCN- 0 [Fe(SCN)nFn(n = 1^6),
HSCN为强酸。向1 mL 0.1 mol/L FeCh溶液中加入1 mL 0.1 mol/L KSCN溶液，关于该混合
溶液，下列说法正确的是
A.加水稀释后，溶液颜色变浅，一定存在3c(K+) = c(Cl-)
B.若向溶液中加入铁粉，溶液红色变浅，离子总数变小
C.若向溶液中加入少量FeCb固体，则空空必立减小
c(SCN')
D.溶液中,2c([Fe(SCN)]2+)+c([Fe(SCN)2T) = c([Fe(SCN>]-)+2c([Fe(SCN)沪)+3c([Fe(SCN)6p-)
16.传统氯碱工业的阳极产物除Cb外，还有02。现有一种新型电解装置如图8a，可将Cb的
选择性提高至98%,电极H上所发生反应的催化机理如图8b所示。下列说法错误的是
电树
离
子
交
换
膜
40(含少量NaOH) 饱和食盐水
a b
图8
A.图8a装置应使用阳离子交换膜
B. Pt-O*是生成02的中间体，也是生成CL的催化剂
C.理论上，该装置每生成10 mol H2,可制得lOmolCL
D.电解一段时间后，图8a左室可能会发生少量的酸碱中和反应
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第II卷(共4个大题，共56分)
17,(14分)辂的配合物种类繁多，结构多样。某小组对Cr(NH3)sC13的结构展开探究。
⑴配制溶液：用Cr(NH3)sCl3固体配制100mL0.01mol/L的溶液，配制过程中下列操作正确的
有 (填编号)
A.溶解 B.转移 C.定容 D.摇匀
⑵定性探究：甲同学依据常规盐类的电离规律，猜想其电离方程式为
Cr(NH3)sCl3 = C ++ 5NH3+ 3C ,小组设计如下实验方案，进行验证。
序号 操作 现象
i 取少量(1)中所配制的溶液于试管中，加入_______ 有白色沉淀生成
ii 另取少量(1)中所配制的溶液，用pH计测定溶液的pH值 pH <7.0
查阅资料：CB及其配位阳离子均可水解。
初步分析:乙同学认为实验i说明Cr(NH3)5Cb在水溶液中能电离出C1-实验ii说明Cr(NH3)5C13
在水溶液中难电离出NH3,甲同学的猜想不成立。
但甲同学提出异议，认为实验ii溶液显酸性的原因可能是. 一。
(3)定量探究：小组为进一步探究Cr(NH3)5C13的结构
①取10mL⑴中所配制的溶液于烧杯中，用0.01 mol/LAgNO3
溶液进行滴定,利用数字化实验设备测得P(AgN03)-电导率
滴定曲线如图9。
实验小结：Cr(NH3)5Cb中内界与外界的Cr个数比为 o
②为明确NH 的存在形态，小组运用H+型阳离子交换树脂进
行交换实验，并检验流出液中释放的H+浓度。
已知：m.啰健脂)，血+； NH3-H2O 中(树脂)，h+ (NH3 H2。、NH3> NH：与HX的交换等效)。
序号 试剂 流出液 c(H+) (mol/L)
iii 0.01 mol/L Cr(NH3)5Ch 溶液 0.02
iv _______溶液 0.05
V 0.01 mol/L Cr(NO3)3 溶液 0.03
根据实验目的，补充iv中试剂为______溶液。由表中数据可知内界有 个NH3。
实验结论：综合上述实验证据，Cr(NH3)5Cb在水中的电离方程式为。
⑷拓展延伸：取图9中30mL处滤液，加入稀硝酸酸化，并加热，可生成白色沉淀，说明一定
条件下配体也会解离。胆矶(CuSO4 5H2。)是一种常见的配位化合物，已知胆矶中内界水比
外界水更易脱出。为测定胆矶中内界水与外界水的物质的量之比，设计并简述实验方案
(包括数据处理思路，所用仪器不做要求)。
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18. (14分)以海底富钻壳(主要含MnCh和Fe2O3,及少量AI2O3、Co3O4> NiO、CuO等杂质)
为原料，采用两段硫酸铁焙烧-水浸法分离提纯并回收钻、银、铜、镒的工艺如下。
(NH4)2SO4 氨水
端演7版串函一|高温 烧修 I 系列处理、一八 水浸 窣取一两飞 [沉钻媒 ------- Mn3O4
烟气(含NHJ SO3 浸出渣 回收铜铁铝滤渣钻镇滤渣
回^攵结镶
回收液
已知：①当离子浓度< 10“5 mol/L时, 视为沉淀完全;
②250c时，K即(CoS) = 4.0x10-21, K$p(NiS) = 2.8x 10-21。
(1)富钻壳矿研磨至直径v 80 pm后，与(NH4)2SO4晶体混合进行焙烧，研磨的目的是 o
(2) “低温焙烧”时，镒、钻元素被还原为MnSO4、C0S040①完成CO3O4转化的化学方程式:
—Co3O4 +____COSO4 + .t + 16NH3t + 12H2O
②“回收液”经处理可循环利用的物质是 o
(3) “高温焙烧”后经“水浸”能除去99%以上的铁。已知几种金属硫酸盐分解反应的自由能随
温度变化的关系如图10,写出650℃高温焙烧时发生反应的化学方程式 0
温度/℃
(4) “调pH”时，铝和残余的铁被除去。溶液pH值对各金属沉淀率的影响如图11,最佳的沉淀
pH值为 o
(5) “沉钻镇”时，钻、镇都完全沉淀，此时溶液中c(S2-)不低于______mol/L。
(6)Mn3C)4常用于制备电池正极材料镒酸锂(LiMn2O4)。LiM/CKi中镒的价态为皿、IV,其晶胞
可看成由图12中a、b单元相互交错方式构成。
Q-.-石「
①图中表示03则“ ”表示的微粒 …：
A;-上百 二
是(填离子符号)，
b
②晶体中“△”微粒占据。2-形成的______ 空隙。
12
充电
③镒酸锂电池的充放电总反应为:LiMn2O4+ Cy I哀哀 LhxMig + LiQ, (0充电至其理论电量的60%时，电池正极材料中n[Mn(m)]: n[Mn(IV)] =
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t
19. (14分)以液氨和液态二氧化碳合成尿素(NH2coNH2),在反应器中发生如下反应，其中反
应I是快反应，反应n是慢反应。
反应I： CO2(1) + 2NH3(1) 0 NH2coONH4。) AT/1=-117 kJ/mol
反应n： NH2COONH4(1) 0 NH2CONH2(1) + H2O(1) = +16 kJ/mol
⑴基态0原子价层电子轨道表示式为
(2)活化能大小：反应I 反应n (填“>”、或"V" )
(3)合成尿素总反应：co2(l) + 2NH3(1) NH2C<)NH2(1) + H2O(I) AS<0,该反应自发进行的条
件是 (填“低温”、“高温”或“任意温度”)o若100molC02。)完全转化为尿素,
理论上最多可以产生______ kJ热量。
⑷起始投料no(C02)=lmoL n()(NH3)= amol,物料在反应器中停留20 min时含碳或氮物种的物
质的量随温度的变化关系如图13o
①下列说法正确的有 O
A. a = 4.5
B.曲线i对应的物质为NH2coONH4
C. 300 K条件下，反应I未达到平衡状态
D.总反应平衡常数:K(450 K) ②ToK时，C02的转化率为 o
(5)合成尿素时还会发生副反应：CO2(1) + NH3(1) + H2O(1) = NH4HCO3 (1),起始氨碳的投料比
L一 no(喘C029)J 影响反应的选择性。Ti k条件下测得平衡时 n(NH2coNH2)或 n分(N：H卷2coNHn2) 随到n0(黑CO2)
变化如图14。 -
-
(
O-
Z-
S
N-
-
惜
(
8
)
7
. 4 5 6
〃0阿3)
o(C02)
图 14
①曲线iv 随端纵坐标对应的是,其趋向于1说明 增大,
②求T】K时合成尿素总反应：CO2(1) + 2NH3(1) O NH2CONH2(1) + H20Q)的平衡常数
K= (写出计算过程，列算式即可，用物质的量分数代替浓度计算)
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20. （14分）具有独特拓扑结构的多环聚0-氨基酯（vii）因其在基因递送领域中的应用而备受关注,
以下为我国科学家设计的一种合成路线（部分反应条件略）。
（1） i中所含官能团的名称为, ii中碳原子杂化方式为 o
⑵①理论上，i转化为ii的反应，消耗i与HCHO的物质的量之比为. 一。
②利用红外光谱图_______ （填“能”或“不能”）区分ii和iii,理由是 o
⑶下列说法正确的有 O
A. i、ii和iii均可使酸性高镒酸钾溶液褪色
B.由ii到iii的转化中,原子利用率为100%
C.物质iii的核磁共振氢谱图中只有1组峰
D.由iv到vi的转化中，有6键和兀键的形成
（4）化合物v的某同分异构体，同时满足下列条件，其结构简式为 （任写一种）。
a.与化合物v所含官能团相同，但官能团不能连在同一个碳上；b.没有手性碳。
0 0
（5）已知：中两个叛基之间的a-H与化合物v中氨基的H相似，可发生类似于化合物
iv到vi的反应。根据上述信息, 以 和碳原子数不大于2的有机物为原料,
合成/A。 o基于你设计的合成路线, 回答下列问题：
①最后一步反应中，有机反应物为 和, （写结构简式）。
②相关步骤中涉及有水分子生成的取代反应，其反应的化学方程式为（注明反应条件）。
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2026届高三模拟测试（二）
化学答案
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4
分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C B D C C B C A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C D D D A C
二、非选择题本题共4小题，共56分。
17.（共 14 分）
（1） BC （2 分）
【细则】字母大小写不作要求，单选且正确得1分，双选1对1错给1分，三选以上每错1
个扣1分。
（2）加入稀硝酸酸化，再加入AgNCh溶液（1分）；
【细则】不写加入稀硝酸也给分
CN+ （铝配位阳离子）水解显酸性，氨水电离显碱性，溶液显酸性可能是因为前者大
于后者（2分）
【细则】b+ （铭配位阳离子）水解1分，CF+ （铭配位阳离了）水解程度大于氨水电离程
度即1分。
（3）① 1:2 （1 分）
【细则】0.5或（也给分，其他不给分
②0.05mol/LNH3-H2。或 0.05mol/L 氨水或 0.05mol/LNH4cl 溶液（2 分）；
【细则】物质不正确不给分，浓度不正确扣1分。
5 （1 分）；
【细则】其他不给分。
Cr（NH3）5Cl3 = [Cr（NH3）5Cl]2+ + 2CP （2 分）
【细则】物质不正确不给分，配平不正确扣1分。
（4）称量mg的胆矶固体于堪堪中进行热重分析，在低温下加热至恒重，测得质量减少
mi g,此为内界水质量；升温至高温，加热至恒重，测得质量减少m2 g,此为外界水质量；
mi/m2即为内界水与外界水的物质的量之比。（3分）
【细则】答到不同温度加热1分，测得质量差1分，数据处理1分。
18.（共 14 分）
（1）有利于矿石与（NHO2SO4晶体充分接触并反应，提高转化效率（1分）
【细则】写增大接触面积，提高转化效率也垢分。
⑵① 3 （703。心 4 _L_ （NH4）2SO4空" 9 CoSO4 + N2 t + 16 NH3T + 12H2O （2 分）
【细则】写出N2给1分，其他1分。
②（NH4）2SO4 （1 分）
【细则】写硫酸镂也给分。
650℃
（3） Fe2（SOJ Fe2^3 + 3 SO3 T @ 分）
【细则】物质正确1分，配平与条件共计1分，未配平或未写反应条件扣1分，反应条件写
高温焙烧也给分。
（4） 5.0 （1 分）
【细则】答案在4.5-5.0之间均得分
（5） 4.0x10-16 （2 分）
【细则】4x10/6也给分，其他答案不给分
（6）① Li+ （1 分）
【细则】其他答案不给分
7八面体（2分）
【细则】其他答案不给分
③1:4 （2分）
【细则】0.25或；也给分，其他不给分。
19.（共 14 分）
2s 2p
（1）El LillJ [±l（i 分）
【细则】不标注2s、2P不给分。
（2） < （1 分）
【细则】写小于不给分。
（3）低温（1 分），10100 （2 分）
【细则】其他答案不给分
⑷①AC （2分）
【细则】字母大小写不作要求，单选且正确得1分，双选1对1错给1分，三选以上每错1
个扣1分。
② 66.7% （2 分） 2
【细则】不考虑有效数字，写0.667或1也给分。
（5）① DRu、（1分） 副反应被抑制，几乎没有进行，整个反应主要发生生成
尿素的反应’n（NH2coNH2）趋向于）分）
【细则】答出主要发生合成尿素的反应（主反应）即得1分。
②当理黑=5时，副反应完全被抑制，可根据此时的物料计算合成尿素反应的平衡常数。
no（C02）
由于是用物质的量分数代替浓度计算平衡常数，可以假设no（COz尸ImoL根据碳守恒以及
n（O）
平衡时右为南丁0.25,可知平衡时 n（CO） —0.2 mol, n（NH2CONH2）=0.8molo
CO2(1) + 2NH3(1) * NH2CONH2(1) + H2O(1)
始/mol 1 5 0 0
变/mol 0.8 1.6 0.8 0.8
平/mol 0.2 3.4 0.8 0.8
0.■8 X 0.8
5.2 5.2
(3分)
—0.2 5.2 x
/3.4、2
1(—5.2，)
【细则】采点（际磊前。25）1分，三段式1分，歹慎式1分（其他合理答案也给分）。
其他能得到K算式的合理答案也给分。
20.（共 14 分）
（1）醛基（1分）：
【细则】有错别字不给分，其他答案不给分。
Sp2、sp3 （2 分）
【细则】错写不治分，漏写扣1分。
（2）① 1:3 （1 分）
【细则】写0.33或13 也给分。
②能（1分）；ii的红外光谱图中有C=O的吸收峰，iii的图中没有（1分）
【细则】答到ii中有C=O吸收峰即可给分。
（3） AB （2 分）
【细则】字母大小写不作要求，单选且正确得1分，双选1对1错给1分，三选以上每错1
个扣1分。
nh2 oh oh nh2 ch-nh.
CH3-C—CH2- CH2 或 CH3—C—CH2-CHo 或 CHl'-CH -OH
（4） CH3 CH3 CH3 （任写一种，2 分）
【细则】键线式也给分，其它不给分。
【细则】结构简式也给分，其他答案不给分。
②
【细则】物质正确1分（漏写H2O不扣分）、条件正确1分（写成箭头不扣分）。

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