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北京市第八十中学2025-2026学年下学期
高二化学第一次冲浪参考答案
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5
C
D
A
A
6
7
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9
10
A
B
C
D
凸
11
12
13.(1)2
(2)0.52
(3)金刚石>Mg0>CaC12>冰>千冰(2分)
(4)小于
(5)8正四面体
(6)12
14.(1)①3d6
②sp3(1分)孤电子对有较大斥力，使H-0-H键角小于0-S-0键角
③N>0>C
④配位键、氢键（各1分）
480
(2)6
NA×ax10-7）3
(3)FeS2燃烧放热为FeS04H20分解提供能量，反应产物是制备铁精粉和制硫酸的
原料
15.(16分)
(1)第三周期第IVA族
3p
(2)高SiH4和CH4为结构相似的分子，相对分子质量SiH4>CH4,分子间作用力SH,
>CH4
(3)共价(1分)
sp3
(4)8(1分)
4×76
a.NA北京市第八十中学 2025-2026学年下学期 高二化学第一次冲浪
2026.3.17 丙午年辛卯月庚寅日 惊蛰三候“鹰化为鸠” 中国国医节
1. 如图所示，图示或化学用语表示不正确的是
A．乙炔的空间结构 C．基态 Cr的价层电子
B．SO2的 VSEPR模型 D．px轨道的电子云轮廓图
模型 的轨道表示式
2.宏微结合是重要的化学学科素养。下列对物质的微观认识正确的是
A．两个 p轨道之间只能形成π键，不能形成σ键 B．基态О原子中有 3种不同运动状态的电子
C．离子半径 D．60g二氧化硅晶体中含有 Si-O键数为
3. 下列对物质性质解释合理的是
选项 性质 解释
A. 酸性： 电负性：F>Cl
B. 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大
C. 热稳定性： HF中存在氢键
D. 熔点： Br-Br键较强
4. 下列关于 、 、 三种微粒的说法不正确的是
A．三种微粒所含有的电子数相等 B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同
C．三种微粒的空间构型相同 D．键角大小关系：NH >NH3>NH
5. 2019年是元素周期表发表 150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲
教授曾主持测定了铟（ ）等 9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（ ）同
周期。下列说法不正确的是
A．In是第五周期第 IIA族元素 B． 的中子数与电子数的差值为 17
C．原子半径：Rb>In D．In位于周期表的 p区
6. 元素 X、Y、Z和 R在周期表中的位置如图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和
1
为 17。下列说法正确的是
A．X基态原子的价层电子排布式为 2s22p2
B．电负性：R＞Y
C．0.033mol L-1的 H3RO4溶液的 pH约等于 1
D．还原性：Y2-7．比较下列化合物的熔点或沸点，前者低于后者的是
A．沸点：CO与 N2
B．沸点：邻羟基苯甲酸（ ）与对羟基苯甲酸（ ）
C．熔点：NH4NO3和 C2H5NH3NO3 D．H2O与 H2Se
8．关于下图中两种结构的描述正确的是
A．所有原子均共平面 B．互为手性异构体
C．是同一种物质 D．互为同系物
9．下列有关 N、P及其化合物的说法错误的是（ ）
A．N的电负性比 P的大比 Cl略小，可推断 NCl3分子的极性比 PCl3的小
B．N与 N的π键比 P与 P的强，可推断 N≡N的稳定性比 P≡P的高
C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断 NH3的键角比 PH3的大
D．NO -和 PO 3-中 N和 P都是 sp33 4 杂化，但空间构型不同
10．下列说法错误的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与化学键的强弱有关
B．三硫化磷（P4S3）分子结构为 ，其中硫元素为－2价，磷元素为＋3价
C.丙烯腈 分子中，碳原子的杂化方式有 sp、sp2
D．CO的结构可以表示为 ，所以 CO分子中有一个π键是配位键
11．自然界中的 CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明 CaF2是离子
2
晶体的实验是
A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大
C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小
12．如图所示是从 NaCl或 CsCl的晶胞结构中分割出来的部分结构图，其中属于从 NaCl晶胞中分割出来的结构
图是
A．图（1）和（3） B．图（2）和（3） C．图（1）和（4） D．只有图（4）
13．（9分）如图为几种晶体或晶胞的示意图：
（1）含有 1mol水分子的冰的晶体中，形成的氢键有 mol。
（2）金刚石中每个最小的六元环实际占有的碳原子数为_______。
含 1mol碳原子的金刚石中形成 mol C—C键。
（3）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰 5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____________________。
（4）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，离子键的强度：NaCl________（填“大于”或“小于”）MgO。
（5）CaCl2晶体中 Ca2＋的配位数为________，每个 Cl-填充在的 Ca2＋构成的_______体空隙中。
（6）干冰晶体中，每个 CO2分子周围有_______个与之紧邻且等距的 CO2分子。
14.（15分）工业中可利用生产钛白的副产物 和硫铁矿（ ）联合制备铁精粉（ ）和
硫酸，实现能源及资源的有效利用。
（1） 结构示意图如图。
① 的价层电子排布式为 。
② 中 O和 中 S均为 杂化，比较 H2O中 H-O-H键角
和 中 O-S-O键角的大小并解释原因 。
③O与同周期的 C、N三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 。
④ 中 与 与 的作用力类型分别是___________。
（2） 晶体的晶胞形状为立方体，边长为 a nm，结构如图。
3
①距离 最近的阴离子有___________个。
② 的摩尔质量为 ，阿伏加德罗常数为 NA。
该晶体的密度为________________ 。
（3）FeSO4·7H2O加热脱水后生成 FeSO4·H2O，再与 FeS2在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。FeSO4·
H2O分解和 FeS2在氧气中燃烧的能量示意图如图，利用 FeS2作为 FeSO4·H2O分解的燃料，从能源及资源
利用的角度说明该工艺的优
点 。
15．（16分）硅烷 SiH4可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备 SiH4的化学方程式如下：
Mg2Si + 4NH4Cl + 8NH3 ==SiH4 + 2MgCl2·6NH3
（1）硅在元素周期表中的位置是_____________，基态硅原子占据的最高能级的符号是______。
（2）SiH4的沸点比 CH4的______（填“高”或“低”），解释为
_________________________________________________________________________。
（3）Mg2Si可由Mg和 SiO2反应制得。晶体 SiO2属于______晶体
（填晶体类型），一种 SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体
形成螺旋上升的长链（如图）。其中 Si原子的杂化轨道类型是______。
（4）Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。
每个Mg原子位于 Si原子组成的四面体的中心。
则 1个 Si原子周围有______个紧邻的Mg原子。
已知Mg2Si的晶胞边长为 a cm，阿伏加德罗常数的值为 NA，
则Mg2Si晶体的密度为__________________ g·cm 3。
4

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