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复旦大学附属复兴中学2025学年第二学期期中考试
高一年级化学（等级）试卷
相对原子质量：H-10-16S-32
一、元素周期表
下表列出了①①①种元素在元素周期表中的位置：
族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
周期
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑧
⑨
⑩
四
1①
完成下列填空：
1.以上元素中金属性最强的元素的原子结构示意图为
2.以上元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
(填酸的化学式)。
3.根据元素周期律预测简单氢化物的稳定性：⑩⑨（填>”或“<”）。
4.元素⑨与⑩以原子个数比1：1形成化合物，各原子最外层均达到8电子结构，其结构式为
5.元素⑥与⑩形成的化合物熔化时破坏的作用力为。
A.离子键
B.共价键
C.金属键
D.分子间作用力
6.元素⑨的氢化物溶于水时破坏的作用力为。
A.离子键
B.共价键
C.金属键
7.写出⑧的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
8.请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素①①强的原因：
已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，回答下列问题：
9.铯的原子序数为。
10.下列推断正确的是（不定项）。
A.与铯处于同一族的元素都是金属元素
B.铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C.碳酸铯是一种难溶性的盐
D.铯离子的氧化性强于钾离子
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11.已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期)，其原子序数为a,Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元
素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系一（不定项）。
A.b=a+l
B.b=a+8
C.b=a+11
D.b=a+18
二、储氢材料
氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。下列物质都是具有广阔应用前
景的储氢材料。
i.LBH4是储氢材料，已知其由L和BH4构成，LBH释放氢气的原理为：
2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑
完成下列填空：
12.LBH4中不存在的作用力有
(不定项)。
A.离子键
B.共价键
C.金属键
D.分子间作用力
13.B元素位于元素周期表的
(不定项)。
A.第二周期
B.第IA族
C.过渡元素区域
D.金属与非金属元素的交界处
14.根据元素周期律可知（不定项）。
A.碱性：LiOHB.与水反应的剧烈程度：LiNa
C.稳定性：LiOHD.密度：Lil5.Li和？Li可用作核反应堆的热载体，3LiH和LiD可用作高温堆减速剂。
下列说法正确的是。
A.SLi和3Li互为同素异形体
B.SLi和？Li具有相同的化学性质
C.Li元素相对原子质量为7
D.H2、D2、T2属于氢元素的三种核素
16.氢化锂(L是离子化合物，其电子式为
ⅱ.咔唑(
○)是一种新型有机液体储氢材料，其分子式为CH。
17.氮原子核外能量最高的电子位于层（填电子层符号）。
18.请写出一个能比较碳和氮元素非金属性强弱化学反应方程式。
ii.氢化钙(CH2)也是一种常用的储氢材料。某兴趣小组制取氢化钙的实验装置如下图所示。已知：氢
化钙要密封保存，在空气中容易吸水变质。
活实K
2
带孔推科板
①
①
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