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2026年广东省深圳市中考化学模拟试卷
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的学校、姓名和准考证号填写在答题卡上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Mg-24
一、单选题（共10小题，每小题1.5分，共15分，每小题只有一个选项符合题目要求）
1．党的二十大报告提出，统筹推进降碳、减污、扩绿、增长，持续推进人与自然和谐共生的现代化建设。下列做法不合理的是
A．降碳：提倡绿色低碳出行 B．减污：生活废水处理后排放
C．扩绿：退耕还林合理种植 D．增长：大量使用一次性餐具
2．下列化学用语表述正确的是
A．H2—2个氢原子 B．2S—2个硫元素
C．Na+—钠元素的化合价为+1价 D．2P2O5 一两个五氧化二磷分子
3．赤藓糖醇（）是一种在无糖饮料中使用广泛的甜味剂，下列有关说法正确的是
A．赤藓糖醇的质量为122 B．赤藓糖醇中碳元素质量分数最小
C．赤藓糖醇由三个元素组成 D．一个赤藓糖醇分子中含有66个质子
4．二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图如图。下列有关说法正确的是
A．甲、丙、丁均属于氧化物 B．反应前后元素种类发生变化
C．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：3 D．甲醇中氧元素的质量分数为20%
5．在校园“劳动教育周”期间，同学们参与了以下实践活动。下列说法正确的是
选项 劳动实践 化学知识
A 天然气燃烧炒菜 燃烧放热
B 在劳动实践基地撒适量熟石灰 改良碱性土壤
C 校园铁栏杆刷漆维护 降低铁的金属活动性
D 医务室用水银温度计测体温 原子体积变大
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关资源、能源的叙述正确的是
A．地壳中含量最多的元素是硅
B．石油经加热炼制可得到汽油、柴油、煤焦油等
C．人们正在利用和开发的其他能源有太阳能、风能、地热能、干冰等
D．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有80多种
7．KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度一定大于KCl
B．KNO3的溶解度随温度升高明显增大
C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．80℃时，KNO3溶液和KCl溶液中溶质的质量分数不可能相等
8．诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，蜀中有夹瓷盏 可省油之半”。陆游笔记中记载的此灯被誉为“省油灯”，其示意图如图。下列说法中正确的是
A．夹层加水可以降低油的温度，可以减少油挥发而达到省油
B．照明过程中，油燃烧越旺，油的着火点越高
C．“勿用铜盏”是因为铜昂贵、用瓷盏较便宜
D．油燃烧过程中生成二氧化碳和水，说明油中一定含有碳、氢、氧三种元素
9．下列有关检验、鉴别、除杂及分离等所用的试剂或方法正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样于试管中，滴加少量稀盐酸
B 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧、闻气味
C 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液
D 分离氯化钾固体和二氧化锰固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
10．易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净，并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，置于两个锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内压强变化如图。下列说法中不正确的是
A．反应过程中，可乐罐和椰汁罐都与硫酸反应生成了氢气
B．开始一段时间可乐罐几乎不产生气体，可能与表面的氧化物有关
C．由曲线可知，椰汁罐主材是铝
D．压强有下降的过程，说明反应均放热
二、非选择题（共4小题，共30分）
11．（本题7分）2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船成功发射。中国科学院储能电池专家张洪章将在太空开展电池技术相关研究试验。优质的能源和材料为飞船“保驾护航”，目前飞船的主电源储能电池由锂离子电池替代了以往神舟系列飞船中的镉镍电池。与镉镍电池相比，锂离子电池循环使用寿命更长，自放电率更低，单位质量储存的电能更高。船箭组合体制造中使用了铝锂合金，使其能够承受更高的应力和腐蚀性环境。
(1)镉镍电池放电时反应的化学方程式为，其中X的化学式是___________。放电过程中，___________能转化为电能。
(2)两种电池相比，储存相同的电能，质量更小的是___________。
(3)如图一是锂元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。
①锂元素的相对原子质量为___________，锂元素位于元素周期表的第___________周期。
②锂原子在化学反应中容易___________(选填“得到”或“失去”)电子，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大，请写出氢氧化锂的化学式___________。
12．（本题8分）某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe及它们的氧化物 NiO、Al2O3、Fe2O3、FeO，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）：
查阅资料：
1．有化合价变化的反应均为氧化还原反应，氧化还原反应中化合价上升的同时一定有化合价下降。
2．铝和氧化铝均可与氢氧化钠溶液反应，生成的盐可溶于水。
2．溶液中金属离子形成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
(1)“碱浸”中NaOH有两个作用，一是去油污，该过程是______（填“物理”或“化学”）变化；二是与Al及其氧化物反应，其中与Al2O3反应生成NaAlO2写出化学方程式______；
(2)“滤液①”通过“酸浸”得的溶液中含有______种金属阳离子，请写出其中的一个复分解反应______；
(3)“转化”中 H2O2的作用是将 Fe2+转化为 Fe3+，H2O2中氧元素在该反应中化合价将______（填“上升”或“下降”）；
(4)“调节 pH”中pH的范围应该控制的范围是______。
13．（本题7分）CaCl2在攀枝花钒钛冶炼与炼钢过程中，可做助溶剂、造渣剂、提纯助剂等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。
【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】
(1)补全猜想：猜想一：CaCl2；猜想二：_______。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：
(2)甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成________色，证明猜想二成立。
乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。
【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。
(3)a点的实验现象为_______。
(4)b点发生反应的化学方程式为_______。
(5)c点对应溶液中全部溶质的化学式为_______。
【探究活动二】
(6)丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是_______。
【交流与反思】
(7)甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其他试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面_______ (填选项序号)试剂。
A． B． C． D．
14．（本题8分）铜铝双金属材料可用于处理含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如下：
(1)上述流程中除铝箔表面氧化物的操作为_______(选填“酸洗”或“水洗”)
(2)废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为_______时效果显著。
(3)金属材料“化学镀铜”过程中发生的化学方程式_______。
(4)用还原硝基苯()生成苯胺()，该反应为，若要制取93 kg的苯胺。理论上消耗的质量是多少？(写出计算过程)
答案与解析
1．D
【详解】A、提倡绿色低碳出行，可减少化石能源消耗，降低二氧化碳排放量，故选项做法合理。
B、生活废水处理后排放，可减少水体污染，故选项做法合理。
C、退耕还林合理种植，可增加植被覆盖率，故选项做法合理。
D、大量使用一次性餐具，会加剧资源消耗，同时造成“白色污染”，故选项做法不合理。
2．D
【详解】A、H2可以表示氢分子，2H可以表示2个氢原子，A选项错误；
B、2S表示2个硫原子，元素是宏观概念，不能用个数衡量，B选项错误；
C、可以表示钠离子，不能表示钠元素的化合价为+1价，C选项错误；
D、2P2O5表示两个五氧化二磷分子，D选项正确。
故选：D。
3．D
【详解】A、赤藓糖醇的相对分子质量为12×4+1×10+16×4=122，而不是赤藓糖醇的质量为122，故选项说法不正确。
B、赤藓糖醇中碳、氢、氧元素的质量比为，因此赤藓糖醇中氢元素质量分数最小，故选项说法不正确。
C、元素为宏观概念，只讲种类不讲个数，赤藓糖醇由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法不正确。
D、1个碳原子含6个质子，1个氢原子含1个质子，1个氧原子含8个质子，因此1个赤藓糖醇分子中质子总数为，故选项说法正确。
4．C
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，丙为，含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，错误；
C、正确；
D、甲醇中氧元素的质量分数为：，错误。
5．A
【详解】A、天然气燃烧炒菜，是因为天然气具有可燃性，燃烧放出热量，符合题意；
B、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不能改良碱性土壤，不符合题意；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，校园铁栏杆刷漆维护，可以隔绝氧气和水，防止铁生锈，不能降低铁的金属活动性，不符合题意；
D、医务室用水银温度计测体温，是因为温度升高，原子之间的间隔变大，原子的体积不变，不符合题意。
故选A。
6．D
【详解】A、地壳中含量最多的元素是氧，其次为硅，该选项叙述不正确；
B、煤焦油是煤干馏产物，石油炼制得到汽油、柴油等，该选项叙述不正确；
C、干冰是固体二氧化碳，不是能源，该选项叙述不正确；
D、海水中已检测到80多种化学元素，如钠、镁、氯等，该选项叙述正确。
故选D。
7．B
【详解】A. 未指明温度，温度低于两物质溶解度曲线交点温度时，KCl溶解度大于KNO3，说法错误；
B. KNO3的溶解度曲线斜率大，说明其溶解度随温度升高明显增大，说法正确；
C. 40℃时KCl溶解度为40g，其饱和溶液溶质质量分数为，说法错误；
D. 80℃时，若两种溶液均为不饱和溶液，可通过调整溶质、溶剂质量使二者溶质质量分数相等，说法错误。
8．A
【详解】A. 水的比热容大，可吸收油燃烧放出的热量，降低油的温度，减少油的挥发，从而达到省油的目的，该选项正确。
B. 着火点是物质的固有属性，不会随燃烧剧烈程度改变，该选项错误。
C. 铜的导热性好，会使油温度升高快，油挥发更多更费油，因此“勿用铜盏”，不是因为铜昂贵，该选项错误。
D. 油燃烧是油和氧气反应生成二氧化碳和水，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，氧气能提供氧元素，根据化学反应前后元素种类不变，油中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，该选项错误。
9．B
【详解】A. 氢氧化钠变质生成碳酸钠，滴加少量稀盐酸时，稀盐酸会先与未变质的氢氧化钠反应，无明显现象，无法检验是否变质，错误。
B. 鉴别棉纱线和羊毛线，羊毛绒主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉纱线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，现象不同可鉴别，正确。
C. 除去氢气中混有的少量氯化氢气体，将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，错误。
D. 分离氯化钾固体和二氧化锰固体，加水溶解，过滤，洗涤，干燥，该操作只能得到二氧化锰固体，还需蒸发滤液才能得到氯化钾，无法实现两种固体的分离，错误。
10．C
【详解】A、铝和铁都能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气，反应产生氢气会使瓶内压强增大，该说法正确。
B、可乐罐表面通常有氧化物，稀硫酸先与氧化物反应，此过程无气体生成，因此开始一段时间几乎不产生气体，该说法正确。
C、根据、，等质量铝、铁与足量酸反应，产生氢气质量更多的是铝，由图可知椰汁罐最终压强低于可乐罐，说明其产生H2更少，故其主材为铁，而不是铝，该说法错误。
D、压强下降是因为反应结束后，瓶内温度逐渐降低（气体热胀冷缩），说明反应均放热，该说法正确。
故选C。
11．(1) 化学
(2)锂离子电池
(3)6.941 二 失去 LiOH
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。反应前：Cd原子1个、Ni原子 2 个、O原子 4 个、H原子 2 个；反应后：Cd原子 1 个、Ni原子 2 个、O原子 6 个、H原子 6 个。因此，2X中含有O原子 2 个、H原子4 个，即X的化学式为：。放电过程的能量转化：电池放电时，化学能转化为电能。
（2）题目中明确说明 “与镉镍电池相比，锂离子电池…… 单位质量储存的电能更高”，即储存相同电能时，锂离子电池的质量更小。
（3）从元素周期表单元格可知，锂元素的相对原子质量为6.941，元素周期表中周期数等于原子的电子层数，锂原子有 2 个电子层，因此位于第二周期；锂原子的最外层电子数为 1，小于 4，在化学反应中容易失去电子；氢氧化锂中，锂元素显+1价，氢氧根显 1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为。
12．(1)化学
(2)三
(3)下降
(4)3.2≤pH＜7.2
【详解】（1）NaOH去油污是与油污发生化学反应，因此“碱浸”去油污的过程发生的是化学变化，故填：化学；
Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，反应的化学方程式为，故填：；
（2）“滤液①”通过“酸浸”，加入稀硫酸与NiO、Fe2O3、FeO发生反应，会生成NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，所得溶液中含有Ni2+、Fe2+、 Fe3+三种金属阳离子，故填：三；
“酸浸”中Fe2O3与稀硫酸反生复分解反应，生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：，故填：；
（3）根据查阅资料氧化还原反应中化合价上升的同时一定有化合价下降，“转化”中 H2O2的作用是将 Fe2+转化为 Fe3+，化合价升高，则H2O2中氧元素在该反应中化合价将一定下降，故填：下降；
（4）结合表格数据，为使溶液中的 Fe3+全部沉淀（pH=3.2），而Ni2+不生成沉淀（pH<7.2）仍在溶液中，可知“调节 pH”中pH的范围应该控制的范围是3.2≤pH<7.2，故填：3.2≤pH<7.2。
13．(1)CaCl2和HCl
(2)红
(3)产生气泡
(4)
(5)
(6)盐酸易挥发，蒸发时盐酸变为气体逸出
(7)D
【详解】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，如果恰好完全反应（或碳酸钙过量），则废液中的溶质是氯化钙，如果盐酸过量，则废液中的溶质是氯化钙、氯化氢，故猜想二：、HCl；
（2）紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液中含HCl，则猜想二成立；
（3）由以上分析可知，废液中的溶质是氯化钙、氯化氢，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，a点时是碳酸钠和稀盐酸的反应，则现象是：产生气泡；
（4）b点时发生反应为氯化钙和碳酸钠的反应；
（5）c点时碳酸钠过量，盐酸、氯化钙均已经完全反应，碳酸钠和盐酸、氯化钙均反应生成了氯化钠，则此时溶液中的溶质是：NaCl、；
（6）见答案；
（7）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，且碳酸钙难溶于水，可加入过量的碳酸钙除去盐酸，然后过滤除去碳酸钙，从而除去杂质，不选择氧化钙和氢氧化钙，是因为若不用指示剂，无法判断反应是否恰好反应，容易引入杂质氢氧化钙，一般不选择钙，因为钙的化学性质比较活泼，反应剧烈，容易引发危险。
14．(1)酸洗
(2)2
(3)
(4)解：设理论上消耗H2的质量为x
x=6kg
答：理论上消耗H2的质量为6kg。
【详解】（1）铝箔表面的氧化物氧化铝难溶于水，但是能与酸反应生成相应的可溶性盐和水，故应选择酸洗；
（2）由图可知，pH=2时，硝基苯降解率最高，此时效果显著；
（3）由图可知，金属材料“化学镀铜”过程中发生的是铝与硫酸铜的反应；
（4）见答案。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页

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