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(共66张PPT)
专题1　揭示物质结构的奥秘
总结提升　核心素养形成
命题热点1　原子与分子结构的叙述型元素推断
一、核心要点填充
1．原子结构与核外电子排布
(1)原子核中没有中子的核素原子为________________，元素周期表中原子半径最小的元素是__________________。
(2)最外层电子数是电子层数3倍、2倍的主族元素分别为__、______。
氢元素(或H)
O
C、S
H、Be、Al
Li、P
C
Na
H、C、Si
2．分子结构与化学键
(1)常见10e－分子有______________________________，常见18e－分子有______________________________________________________________。
(2)常见10e－离子有____________________________________________ _________________，常见18e－离子有_______________________________。
Ne、HF、H2O、NH3、CH4等
Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、C2H6、F2、N2H4、CH3OH等
(3)短周期元素中形成直线形分子有______，V形分子有_____________，正四面体形分子有___________________________________，三角锥形分子有_______________。
(4)短周期元素形成二元化合物中，既含离子键又含非极性键的化合物有_________，既含极性键又含非极性键的化合物有____________________
___________。
CO2
H2O、H2S
CH4、CCl4、SiF4、SiCl4、CF4
NH3、PH3
Na2O2
H2O2、C2H6、C2H4、
等
(5)短周期元素形成简单气态氢化物中，最稳定的是______，沸点最高的是______。
(6)H、N、O形成的离子化合物有_________________________。
HF
H2O
NH4NO3、NH4NO2等
3．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)当化合物中存在离子键时，该化合物一定是离子化合物 (　　　)
(2)共价化合物中一定只存在共价键 (　　　)
(3)在离子化合物中一定存在金属元素，而共价化合物中一定不存在金属元素 (　　　)
(4)氢化物一定是共价化合物 (　　　)
(5)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键 (　　　)
√
√
×
×
×
二、感悟考法考向
1．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族；X为短周期元素中原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，下列说法正确的是(　　)
A．Y与其他三种元素可分别形成两种化合物
B．Y与Z形成的化合物只含有离子键
C．简单氢化物的沸点：YD．Z的氧化物对应水化物是强酸
A
解析：
X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X为短周期元素中原子半径最小的元素，则X为H；Y原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则Y为O；X与Z同主族，Y与W同主族，则Z为Na，W为S。氧元素与其他三种元素可分别形成两种化合物，即水和过氧化氢、氧化钠和过氧化钠、二氧化硫和三氧化硫，A正确；Y与Z形成的化合物氧化钠只含有离子键，但过氧化钠含有离子键和共价键，B错误；由于水分子间能形成氢键，则简单氢化物的沸点：Y＞W，C错误；Na的氧化物对应水化物氢氧化钠是强碱，D错误。
2．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是 (　　)
A．原子半径：d>c>b>a
B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱
D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
B
解析：
a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，b原子次外层的电子数为2或8，若b原子次外层的电子数为2，则a为He，不是主族元素，不符合题意；若b原子次外层的电子数为8，则b为第三周期元素，a为O；d与a同族，则d为S; c所在周期数与族数相同，则c为Al，b为Na或Mg。原子半径：a3．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c＋的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 (　　)
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
A
解析：
由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c为Na，d为S。H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1，A错误；O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物，B正确；四种元素的原子半径大小顺序为Na>S>O>H，C正确；H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性，D正确。
元素推断题的答题流程
(1)寻找突破口——元素推断的关键：
抓住题中的关键信息，把握解题的突破口。
(2)推断元素——正确解题的基础：
应根据题目中的信息，结合突破口找出关键元素，根据元素周期表片段和元素位置关系推出所有元素，充分利用元素周期律，结合所求解的问题解答。
①元素周期表结构：熟练掌握短周期片段。
②原子结构特点：核外电子排布规律，特别是有特性的规律。
③元素周期性递变规律。
④相应单质和化合物的性质：气态氢化物、最高价氧化物的水化物、特性等。
⑤化学键与物质类别的关系：记忆特殊物质的化学键，如Na2O2中既含离子键又含非极性共价键，H2O2中既含非极性共价键又含极性共价键。
(3)明确选项问题，分析正误。
三、考点类题集训
1．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是(　　)
A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
B．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同
C．气态氢化物的热稳定性：M＞N
D．离子半径：r(X2-)＞r(Y＋)
D
解析：
根据X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，知X为O；X、M同主族，则M为S；根据四种元素为短周期主族元素，且原子序数依次增大，知N为Cl；根据Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，知Y为Na。M与X形成的化合物有SO2、SO3，对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4，H2SO3为弱酸，A错误；Na2O中只含离子键，Na2O2中含离子键、非极性共价键，B错误；非金属性：S＜Cl，故气态氢化物的热稳定性：H2S＜HCl，C错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：r(O2-)＞r(Na＋)，D正确。
2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W＋与Y2-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 (　　)
A．Y与氢元素所形成的化合物分子中只含有极性键
B．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1∶2
C．Z的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强
D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种
B
解析：
解析：
3．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子最外层电子数之和为21，W的内层电子数是最外层电子数的2倍，X与Y同族，Y、Z同周期且相邻，X的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，下列叙述不正确的是 (　　)
A．最高价氧化物的水化物酸性：X＞Z＞Y
B．W的单质在空气中受热生成氧化物
C．简单氢化物的热稳定性：Q＞Z
D．Y的最高价氧化物晶体中只含有共价键
A
解析：
W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y同族，说明X、Y分别是第二、三周期元素，W的内层电子数是最外层电子数的2倍，W是Li，X的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，X是C，Y是Si，Y、Z同周期且相邻，Z是P，这些元素原子最外层电子数之和为21，则Q是Cl。最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，即Z＞X＞Y，A错误；Li在空气中加热生成氧化锂，而不是过氧化物，B正确；简单氢化物的热稳定性：HCl＞PH3，即Q＞Z，C正确；Y的最高价氧化物是SiO2，晶体中只含有共价键，D正确。
4．(2023·全国乙卷)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是 (　　)
A．X的常见化合价有－1、－2
B．原子半径大小为Y＞X＞W
C．YX的水化物具有两性
D．W单质只有4种同素异形体
A
解析：
W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒， X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳，据此解答。X为O，氧的常见化合价有－1和－2，如H2O2和H2O，A正确；W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为Y＞W＞X，B错误；Y为Mg，X为O，它们可形成MgO，水化物为
解析：
Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水化物没有两性，C错误；W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D错误。
命题热点2　元素周期表片段的元素推断
一、核心要点填充
1．强化认识元素周期表的结构
(1)①用实线(下同)画出元素周期表的边界；
②标出族名称；
③画出金属元素与非金属元素的分界线；
④画出过渡元素的分界线；
⑤标出前20号元素的主族元素符号；
⑥标出0族元素的原子序数及元素符号。
(2)同主族第三、四周期元素原子序数的差值为_________。
(3)同周期ⅡA族与ⅢA族的原子序数差为_______________。
8或18
1，11或25
2．(1)金属性强弱：Na___Mg___Al。
非金属性强弱：Si___P___S___Cl。
(2)金属性强弱：Li___Na___K___Rb。
非金属性强弱：O___S___Se；
F___Cl___Br。
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3．(1)元素金属性强弱的实验比较法。
①单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越_____。
②单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越_____。
③最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越_____。
④若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y的金属性比X_____。
(2)元素非金属性强弱的实验比较法。
①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越_____。
②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越_____。
③最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越_____。
④An－＋B―→Bm－＋A，则B的非金属性比A_____。
强
强
强
强
强
强
强
强
4．比较微粒半径。
(1)N___O___F；
(2)N___P___As；
(3)Cl－___Cl，Na＋___Na；
(4)O2-___F－___Na＋___Mg2+___Al3+；
(5)F－___Cl－___Br－；
(6)K___Na___Mg。
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二、感悟考法考向
1．(2022·广东卷)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(　　)
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
C
解析：
甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，A正确；根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，B正确；甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生，若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，C错误；丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，D正确。
2．(2022·湖南卷) 科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 (　　)
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．非金属性：Y＞X＞W
C．Z的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
C
解析：
由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C、Y为O、Z为F、W为Si。同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，A正确；同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，B正确；位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，C错误；原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，D正确。
三、考点类题集训
1短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如图，其中X可形成两性化合物。则下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径：X＜Q
B．气态氢化物的稳定性：Y＞Q
C．X的族序数大于周期数
D．Y的氧化物的水化物是强酸
A
解析：
X可形成两性化合物，X为铝元素，W为氮元素，Q为氧元素，Y为硫元素。当电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，简单离子半径：Al3+＜O2-，A正确；同主族非金属性从上到下逐渐减弱，气态氢化物的稳定性：Y＜Q，B错误；Al位于第三周期 ⅢA族，族序数与周期数相等，C错误；Y的氧化物有SO2、SO3，水化物有H2SO3(弱酸)、H2SO4，故不一定是强酸，D错误。
2．如表是元素周期表中短周期的一部分，B、D两元素原子核内质子数之和为23。下列说法正确的是 (　　)
A．简单氢化物沸点：A＞C
B．B和D的氢化物稳定性：B＞D
C．C、D的氧化物的水化物的酸性：C＞D
D．A、C同主族，故CB2与AB2分子结构相同
B
解析：
设B的原子序数为a，则D的原子序数为a＋7，由题意得a＋(a＋7)＝23，解得a＝8，即B为O，根据各元素在元素周期表中的相对位置，可知A、C、D分别为C、Si、P。SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力大，沸点高，A错误；B的非金属性强于D，氢化物稳定性：H2O＞PH3，B正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，但选项中没指明是最高价氧化物，C错误；AB2为CO2，CB2为SiO2，两者结构不同，D错误。
3．短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是 (　　)
A．B的气态氢化物比C的气态氢化物稳定
B．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子
C．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同
D．四种元素的原子半径：B＞D＞A＞C
D
解析：
设A元素原子的质子数为a，则B、C元素原子的质子数分别为a＋9、a＋2，则a＋a＋9＋a＋2＝32，解得a＝7，则A为N，B为S，C为F；D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，D为C(碳)。非金属性：S＜F，故气态氢化物稳定性：H2S＜HF，A错误；C(碳)的气态氢化物有CH4、C2H2、C2H4、C2H6等，CH4为正四面体形分子，但C2H2为直线形分子，C2H4为平面形分子，B错误；NH3和HNO3发生化合反应，而H2S和H2SO4发生氧化还原反应，C错误；原子半径：S＞C(碳)＞N＞F，D正确。
4．如图为元素周期表中短周期元素的一部分，四种元素中只有一种是金属元素，下列说法不正确的是 (　　)
A.W的氢化物比R的稳定
B．T的最高价氧化物的水化物可能为强碱
C．Q的原子半径比T的小
D．W和Q的原子序数相差10
B
解析：
四种元素中只有一种是金属元素，由图可知，T为Al，Q为C，R为P，W为S。非金属性：S＞P，故W的氢化物比R的稳定，A正确；T的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，为两性氢氧化物，属于弱碱，B错误；短周期元素电子层数越多，原子半径越大，则Q的原子半径比T的小，C正确；W和Q的原子序数分别为16、6，原子序数之差为10，D正确。
5．(2023·全国甲卷)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 (　　)
A．原子半径：X＞W
B．简单氢化物的沸点：X＜Z
C．Y与X可形成离子化合物
D．Z的最高价含氧酸是弱酸
C
解析：
W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y的电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。X为O，W为N，同周期元素从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误；X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；Y为Mg，X为O，它们可形成MgO，为离子化合物，C正确；Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误。
Cl2
命题热点3　融合物质推断的元素推断
一、核心要点填充
1．常见物质的性质及特征反应
(1)黄绿色气体有______，红棕色气体有____________________，在空气中变红棕色的无色气体是_____，红色固体有____________________，绿色固体有________________________________，黑色固体有_____________ ____________________。
(2)与CO2、H2O反应生成O2的固体为_________。
NO2或Br2(g)
NO
Cu、Cu2O、Fe2O3
Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O等
C、MnO2、
CuO、CuS、Ag2S等
Na2O2
(3)使品红溶液褪色的常见气体有_______________。
(4)两气体相遇能形成白烟的为_______________。
(5)短周期元素形成的化合物中，0.1 mol·L-1的水溶液的pH分别为1和13的化合物分别是________________________、________。
(6)与强碱、强酸均能反应生成盐和水的氧化物为_________。
(7)元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐的元素为____。
(8)短周期元素形成的三元化合物与一般酸溶液反应生成沉淀和气体的化合物为___________。
(9)使澄清石灰水先变浑浊，后变澄清的气体有_______________。
Cl2、SO2
HCl、NH3
HCl或HClO4或HNO3
NaOH
Al2O3
N
Na2S2O3
CO2、SO2
二、感悟考法考向
1．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
B
解析：
可腐蚀玻璃的物质是HF。根据题意可推知，W是F、X是Na、Y是Cl、Z是Ca。常温常压下Na是固态，A错误；CaH2是离子化合物，B正确；CaCl2是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C错误；氯有最高化合价为＋7，氟无正价，D错误。
2．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是 (　　)
A．原子半径大小为WB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
D
解析：
由题干信息可推知W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。根据元素周期律，可知原子半径：Na>Cl>O>F，A错误；HF是弱酸，HCl为强酸，酸性：HF3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 (　　)
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
C
解析：
四种主族元素都在短周期，W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为N；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na；一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠，X为O，Z为S。非金属性O强于N，所以水的热稳定性强于氨气，A正确；Y的简单离子为Na＋，X的简单离子为O2-，Na＋与O2-具有相同的电子层结构，B正确；硫化钠溶液水解显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，C错误；O与S属于同一主族(ⅥA族)，S与Na属于第三周期，D正确。
元素推断与物质推断融合题的解答思路
(1)审：审清题意，题干→问题→框图，迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。
(2)找：找“题眼”，即找到解题的突破口。
(3)析(推)：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等，进行综合分析、推理，初步得出结论。
(4)验：验证确认，将结果代入原题检验，完全符合条件才算正确。
(5)答：按题目的要求写出答案。三、考点类题集训
C
解析：
2．短周期主族元素X、Y、Z的单质m、n、p在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)。
其中双原子单质分子中，单质m含共用电子对数最多，甲含有10电子，乙含有18电子。下列说法正确的是(　　)
A．X是同周期中非金属性最强的元素
B．元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X＜Y＜Z
C．Z的氧化物的水化物的酸性在主族元素中最强
D．化合物丙是离子化合物，既含离子键又含共价键
D
解析：
3．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质，已知：A＋B===D＋F，A＋C===E＋F；0.1 mol·L-1 D溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是 (　　)
A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B．乙元素只能形成一种二元含氧酸，且乙元素的含氧酸对应的酸酐一定是氧化物
C．1 mol A与足量B反应转移电子的数目为NA
D．1.0 L 0.1 mol·L-1 E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
C
解析：
解析：
4．(2021·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 (　　)
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
D
解析：
解析：
分析可知，W为H，X为N，Y为Al，Z为S。电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减小，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误；W为H，X为N，两者可形成NH3和N2H4，B错误；Y为Al，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。

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