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2025-2026学年高二第二学期4月期中质量检测·化学
参考答案、提示及评分细则
1.A3.0g该有机化合物中含n(C)=4.4g÷44g/mol=0.1mol,m(C)=1.2g;n(H)=1.8g÷18g/mol×2
=0.2mol,m(H)=0.2g;3.0g-1.2g-0.2g=1.6g,则1.6g一定是0元素的质量，n(O)=1.6g÷16g
mol=0.1mol;N(C):N(H):N(O)=0.1NA:0.2N:0.1N=1:2:1,最简式为CH2O。所以该有机
化合物中一定含有氧元素，其分子式可能为C2HO2,碳原子和氢原子的个数之比为1：2。
2.C略
3.C①甲烷分子中只含有碳氢单键，所以既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴的四氯化碳溶液褪色，
②乙烯分子中含有碳碳双键，所以既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，③乙炔分
子中含有碳碳三键，所以既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，④苯分子既不能使
酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，⑤甲苯能使酸性高锰酸钾溶液
褪色，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故选②③。选C。
4.BA项，1mol乙炔与2mol溴加成后产物中有4个官能团；B项，乙烯与溴加成后产物中含有2个碳溴键；
C项，苯与氢气加成后不含官能团；D项，甲苯硝化生成的三硝基甲苯中含有3个官能团。
5.AA.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代烃，C一H键断裂，A符合题意：B.乙烯与溴的四氯
化碳溶液发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，断裂的是碳碳键，B不符合题意；C.乙炔与氯化氢在催化剂和
加热条件下发生加成反应，断裂的是碳碳键，C不符合题意：D.苯与氢气在催化剂和加热条件下发生加成反
应，断裂的是碳碳键，D不符合题意。
6.D略
7.BA.CH和CCl,中的C一H键和CC1键均为极性键，CH:和CCL分子均为正四面体构型，高度对称，分
子中正负电荷的中心重合，均为非极性分子，故A不符合题意；B.HS含有H一S极性键，正负电荷的中心
不重合，是极性分子；HC1含有HC1极性键，正负电荷的中心不重合，是极性分子，故B符合题意；C.CO
含有C一O极性键，正负电荷的中心重合，是非极性分子，CS含有C一S极性键，正负电荷的中心重合，是非
极性分子，故C不符合题意；D.NH含有N一H极性键，分子构型为三角锥型，正负电荷中心不重合，为极性
分子；CH含有C一H极性键，为正四面体构型，高度对称，分子中正负电荷的中心重合，为非极性分子，故D
不符合题意；答案选B。
8.BHCI和H2O都为极性分子，HCI易溶于水，A不符合题意：氯气易溶于NaOH溶液是由于氯气与NaOH
发生了化学反应，不能用“相似相溶”规律解释，B符合题意；2和C℃1都属于非极性分子，所以碘易溶于四氯
化碳，C不符合题意；乙醇和水都属于极性分子，所以酒精易溶于水，D不符合题意。
9.B金属晶体能导电的原因是自由电子在电场中定向移动。
10.CA.SiO2为共价晶体，SO为分子晶体，晶体类型不同，故A错误：B.L2为分子晶体，NaC1为离子晶体，晶
体类型不同，故B错误；C.Cu和Ag都为金属晶体，晶体类型相同，故C正确；D.SiC为共价晶体，MgO为离
子晶体，晶体类型不同，故D错误；故选C。
11.BA.电负性随周期表右移递增，O在C右侧，电负性更大，A错误；B.主族元素价电子数等于族序数，S(M
A族)价电子数：6，N(VA族)价电子数：5，B正确；C.同周期原子半径随原子序数增大而减小，C在N左侧，
原子半径更大，C错误；D.NH、CH中心原子均为sp杂化，由于NH分子中含有一个孤电子对，而CH4分
子中不含有孤电子对，分子中孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则CH分子的键角大于
NH3分子，D错误；故选B。
12.DA.白磷由白磷分子构成，则P晶体为分子品体，A正确；B.P中含有P三P键，三键中含有1个σ键和2
个π键，B正确；C.P与P2是磷元素的两种单质，二者互为同素异形体，C正确；D.反应P(g)一一2P2(g)的
△H=反应物总键能-生成物总键能=209kJ/mol×6-523kJ/mol×2=+208kJ/mol,D错误；故选D。
13.AANH中N原子的孤电子对数=5一？X1=1,可以提供1对孤电子对，可以做配体，A正确：B导电需
2
要物质中有可自由移动的离子或电子，NC1晶体中没有自由移动的电子或者离子，故不能导电，B错误：
C.单键属于。键，双键中含有1个σ键和1个x键，三键中含有1个o键和2个π键：N2H4的结构式为
H一N一N一H,分子中含有5个o键，C错误；D.NaCIO含有离子键和共价键，NaCl只含有离子键，都是离
HH
子化合物，但所含的化学键类型不同，D错误；故选A。
【高二检测·化学参考答案第1页（共2页）】2025一2026学年高二第二学期4月期中质量检测
C,乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下反应
D.苯与氢气在催化剂和加热条件下反应
6,下列各能层中不包含p能级的是
学
A.N
B.M
C.L
D.K
7.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是
A.CH和CCL
B.H2S和HCI
2026.4
C.CO2和CS2
D.NH和CH
注意事项：
8.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟
A.氮化氢易溶于水
B.氯气易溶于NaOH溶液
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上
C.碘易溶于CCL
D.酒精易溶于水
对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题
9.金属能导电的原因是
的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答
A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱
盟
无效。
3.本试卷命题范围：选择性必修2十选择性必修3第一、二章
B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
长
4.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Na23S32
C.金属品体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
敏
D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
10.下列各组物质的晶体类型相同的是
1.3.0g某有机化合物在足量氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和1.8gH2O。下列说法不正确
A.SiO2和SO,
B.L和NaCl
的是
C.Cu和Ag
D.SiC和MgO
A.该有机化合物中只含有碳元素和氢元素
11.渤海中北部发现的亿吨级油田对保障我国能源安全具有重要意义。石油组分由C、H,O、S、
B.该有机化合物中一定含有氧元素
N等元素构成。下列判断正确的是
C.该有机化合物的分子式可能是C2H,O2
A.电负性：C>O
B.价电子数：S>N
D.该有机化合物分子中碳原子数与氢原子数之比一定是1·2
C.原子半径：N>C
D.键角：NH>CH)
2.可以用分液漏斗分离的一组混合物是
12.白磷(P)在高温下可分解为P2,即P,(g)一2P,(g)。已知P,中P-P的键能为
A.苯和甲苯
B.乙醇和水
C,苯和水
D.溴和四氯化碳
209kJ/mol,Pz中P=P的键能为523kJ/mol。下列说法错误的是
3.下列物质：①甲烷，②乙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的
A.P晶体为分子晶体
白面P,
四氯化碳溶液褪色的是
B.P2分子中含有a键和π键
茵
A.①②
B.②④
C.②③
D.④⑤
C.P,与Pa互为同素异形体
4.下列反应中，其有机产物含有两个官能团的是
D.根据键能估算上述反应的△H=一208kJ/mol
A.1mol乙炔与2mol溴发生加成反应
B.乙烯与溴发生加成反应
13.利用反应2NH十NaCIO一NIH,+NaC+H2O可制备NH。下列叙述正确的是
C.1mol苯与3mol氢气发生加成反应
D.甲苯硝化生成三硝基甲苯
A.NH分子有孤电子对，可做配体
中其
5.下列有机反应中，CH发生断裂的是
B.NaCl品体可以导电
A.甲烷与氯气在光照条件下反应
C.一个NH,分子中有4个a键
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
D.NaCIO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同
【高二检测·化学第1页（共4页）】
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【高二检测·化学第2页（共4页）】
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