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2026年山东省烟台市招远市中考化学适应性试卷
一、选择题
1.下列变化中有一个变化与其他三个本质不同，是( )
A. 动植物呼吸 B. 酒精挥发 C. 干冰用于人工降雨 D. 石油分馏
2.正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A. 检查气密性 B. 铁丝在氧气中燃烧
C. 稀释浓硫酸 D. 称量氯化钠固体
3.年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”，下来做法不符合这主题的是( )
A. 煤炭脱硫处理，有效减少对环境的污染 B. 积极植树造林，促进达成“碳中和”
C. 使用新型可降解塑料，减少“白色污染” D. 禁止使用化石燃料，防止产生雾霾
4.年月日起含汞体温计将逐步停产，含锡的镓铟锡合金因无毒、安全且性能稳定，成为新型体温计的感温材料。有关锡的信息如下图所示，其中说法不正确的是( )
A. 锡是一种金属元素
B. 锡的元素符号是
C. 锡的相对原子质量为
D. 锡的核外电子数是
5.年全国防灾减灾日的主题是“人人讲安全、个个会应急排查身边灾害隐患”。下列说法错误的是( )
A. 不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭
B. 炒菜时，油锅着火，用水扑灭
C. 电磁炉着火，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火
D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液
6.下列对宏观事实的微观解释不合理的是( )
A. “花气袭人知骤暖”花气袭人是因为分子在不断运动
B. 石墨一定条件下转变成金刚石原子种类发生改变
C. 盐酸与发生中和反应和结合生成
D. 和的化学性质不同构成它们的分子不同
7.水是生命之源。下列关于水和溶液的说法正确的是( )
A. 溶液都是无色、澄清的液体 B. 溶液中溶质以分子或离子存在
C. 煮沸和蒸馏都能让自来水变成纯净水 D. 电解水实验过程中分子改变，原子也改变
8.空气是一种重要的资源。下列说法错误的是( )
A. “保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等
B. 空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如霓虹灯等
C. 目前计入空气污染指数的污染物有、、、等
D. 酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的，形成酸雨
9.泰州的市树是银杏，银杏果中含有银杏酸，具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，下列说法正确的是( )
A. 银杏酸是氧化物
B. 银杏酸由个碳原子、个氢原子、个氧原子构成
C. 银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成
D. 银杏酸中碳、氢元素质量比：
10.下列有关模拟工业炼铁的叙述错误的是( )
A. 实验前先点燃酒精喷灯加热再通入一氧化碳
B. 用燃着的酒精灯可减少污染空气
C. 硬质玻璃管中红色固体变为黑色
D. 澄清石灰水可检验生成的
11.我国成功运行千吨级太阳燃料合成示范项目“液态阳光”，利用太阳能合成液体燃料甲醇，其项目示意图如图所示。下列关于上述反应的说法正确的是( )
A. 反应前后原子种类和分子种类都不变
B. 反应Ⅱ中参加反应的和的分子个数比为：
C. 反应后氢原子的个数增多
D. 实现了的资源化利用和“零碳排放”
12.年，我国科学家在海水综合利用领域取得新突破--通过调控温度，从海水中分离出不同种类的盐类。如图为三种盐氯化镁、氯化钾、硫酸镁的溶解度曲线。下列有关说法中，正确的是( )
A. 时，的溶解度为
B. 时，将放入水中充分溶解，得到溶液中溶质和溶液的质量比为：
C. 分别将的三种物质的饱和溶液降温至，析出晶体质量最多的一定是
D. 在时，饱和溶液的溶质质量分数一定大于饱和溶液的溶质质量分数
13.金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有和，的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是( )
A. 滤渣中一定含有、和
B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C. 滤液中一定没有
D. 滤液中一定不含，可能含有和
14.下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
检验溶液是否变质 加入酚酞溶液
除去溶液中少量的 加入适量的溶液，过滤
探究、、的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中
鉴别、、、四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况
A. B. C. D.
15.下列图像能正确反映对应关系的是( )
A. 向一定质量的含和的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
B. 少量氧化钙放入过量饱和石灰水中并恢复至原温
C. 向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉和铁粉
D. 足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧
二、非选择题
16.化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。
下列常见的食材中含维生素最多的是 ______ 填字母。
A.鱼
B.牛肉
C.大米
D.西兰花
草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾中的阴离子 ______ 填离子符号。
庄子中记载“木与木相摩则然燃”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是 ______ 。
天工开物中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为 ______ 。
招远核电项目正在加速建设。核电站一般采用铀做燃料，铀和铀、是中子数和质子数之和都属于铀元素，它们的主要区别是原子核中的 ______ 数不同。
中国科研团队研制出一种新型材料“碳弹簧”，它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是 ______ 。
“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼的反应如下：，则的化学式为 ______ 。
17.中东战局导致国际油价剧烈波动，我国煤炭资源丰富，通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取液体燃料甲醇。主要流程如下：
已知：甲醇易溶于水，熔点为，沸点为。
按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为。
从微观角度解释“冷却器”中发生的变化：______ 。
一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为 ______ 。
流程中可循环利用的物质甲是 ______ 。
与也可以合成甲醇，但产物还有水。常压下，能从甲醇与水的混合产物中分离得到甲醇的方法是 ______ 填序号，下同。
A.吸附
B.过滤
C.升华
D.蒸馏
从原子利用率的角度分析，选用 ______ 合成甲醇更好并说明理由：______ 。
A.与
B.与
18.氢能是高能清洁燃料。兴趣小组对氢气的制取、储存、利用等展开项目式实践活动。
【任务一】制取氢气
甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图所示。
上述反应的化学方程式为 ______ 。
已知：反应放热。向该重整制氢体系中加入适量，其作用有 ______ 。任答一点即可
【任务二】储存氢气
物理储氢：碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构、利用碳纳米管的 ______ 性可储存氢气。
化学储氢：镁铝合金参与的一种贮氢与释氢的方法如图所示。
熔炼制备镁铝合金时通入氩气的目的是 ______ 。
释氢释放的与贮氢吸收的的质量之比为 ______ 。
【任务三】利用氢气
具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒有效成分制备富氢水溶有的水的反应为。室温时溶解度为。氢棒使用一段时间后产生的能力下降，将氢棒用白醋含醋酸浸泡即可恢复其在水中产生的能力，原因是 ______ 。
19.主要用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣除含外，还含有、杂质为原料获得。有关工艺流程如下：
已知：室温时，时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀。
“酸汉”时转化为，写出该反应的化学方程式：______ 。
“氧化”时发生的反应为，反应后铁元素的化合价 ______ 填“升高”“降低”或“不变”。用过氧化氢做氧化剂的优点是 ______ 。
“除铁”时，需控制溶液的范围为 ______ 填字母序号。
A.
B.
C.
“沉镍”时生成沉淀的化学方程式为 ______ 。
20.化学是以实验为基础的学科，实验室部分仪器或装置如图。回答下列问题：
写出仪器的名称： ______ 。
实验室选用高锰酸钾来制取氧气，应选用的发生装置是 ______ 填字母序号，下同。若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是 ______ 。
实验室常选择装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ______ 。相对于装置，装置的优点为 ______ 。
氨气是一种有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，难溶于一种有机溶剂。实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体在常温下制取氨气，实验要想获得平稳的气流，发生装置可以选择图中的 ______ ，某同学用如图中装置收集氨气，应该从 ______ 填“”或“”通入，实验时还需在装置后接装置，装置的作用是 ______ 。
21.化学兴趣小组的同学以“土壤改良”为主题开展跨学科学习。
任务一：认识土壤的酸碱性
科学取样是实验成功的基础。在农田里确定个位置进行取样，如图取样位置设定合理的是 ______ 填序号，下同。
将得到的土壤样品与蒸馏水按：的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤、得到土壤浸出液。用试纸测定澄清浸出液的酸碱度，发现呈酸性。下列叙述正确的是 ______ 。
A.用湿润的试纸测定土壤的，结果会偏小
B.将试纸直接插入土壤溶液中，测定更准确
C.用试纸测得某土壤溶液的为
D.完成实验后，尽快将试纸显示的颜色与标准比色卡对照并读出对应的
任务二：调查土壤酸化的原因
检验发现该地土壤呈酸性是含有硫酸，硫酸又来自于硫酸型酸雨，化石燃料燃烧排放的进入大气后，先是与水蒸气反应生成亚硫酸，生成的亚硫酸再与空气中的氧气反应生成硫酸。写出亚硫酸与氧气反应的化学方程式 ______ 。
任务三：改良土壤的酸碱度。
小组同学利用熟石灰中和任务一中的土壤浸出液已知土壤呈酸性的原因是含有稀硫酸。小组同学将熟石灰加足量水溶解后，再向土壤浸出液中逐滴滴加，并用传感器测定了整个过程中的变化、如图所示。
该过程发生的反应方程式______ 。
要区别点和点的溶液不能选择下列哪些物质 ______ 。
A.
B.
C.
D.
经过调查发现，实际农业生产中，通常使用熟石灰固体而不是溶液调节酸性土壤、理由是 ______ 。
22.某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。
任务一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
向碳酸氢钠溶液中滴加少量无色酚酞溶液、观察到溶液变红，说明碳酸氢钠溶液显 ______ 性。
任务二：探究碳酸氢钠与稀盐酸的反应
小组同学取适量碳酸氢钠粉末于试管中、加入稀盐酸。反应的化学方程式：______ 。
任务三：探究碳酸氢钠的热稳定性
用酒精灯充分加热玻璃管、如图所示。观察到玻璃管内无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。
探究碳酸氢钠分解后固体产物的成分。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ可能是；
猜想Ⅱ可能是；
猜想Ⅲ可能是和。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤：将加热后的固体溶于水配制成溶液，加入足量溶液。 ______ 猜想Ⅱ正确
步骤：取步骤上层清液，滴加 ______ 溶液。 溶液不变色
【表达交流】
步骤中加入足量溶液的目的是 ______ 。
据此写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：______ 。
任务四：测定碳酸氢钠和氯化钠混合物中碳酸氢钠的质量分数。
利用下图所示的实验装置固定装置已略去，装置气密性良好进行实验，每一步反应均完全进行。
步骤：首先称取样品放入装置甲中，打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；
步骤：称量装置丙的质量；
步骤：打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞；
步骤：再次打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；
步骤：再次称量装置丙的质量。
步骤和步骤中通入足量氮气的作用 ______ 填“相同”或“不相同”。
若没有乙装置则最终测定结果会 ______ 填“偏大”“偏小”“无影响”。
实验测得装置丙增加的质量为，则样品中碳酸氢钠的质量分数为 ______ 。
23.“金粉”合金是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取“金粉”样品放入锥形瓶中，将稀硫酸分次加入、记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。
加入次数 第次 第次 第次 第次
加入稀硫酸的质量
反应后锥形瓶内物质总质量
回答下列问题。
的数值为 ______ ；第次反应结束后，溶液中溶质的成分为 ______ 用化学式表示。
计算样品中铜的质量分数？写出计算过程
参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16. 摩擦生热，可升高温度达到木头的着火点 中子 碳原子排列方式不同
17.水分子之间的间隔变小 水 该反应中反应物的原子全部转化为甲醇分子，原子利用率为
18.吸收，提高氢气的纯度或反应放热，为制氢反应提供所需热量 吸附 作保护气，防止镁、铝在高温下被氧化： 醋酸能和氢棒表面的难溶物反应，除去使镁能与水继续接触而反应
19. 升高不产生新的杂质
20.长颈漏斗 可以控制反应的发生和停止 吸收多余氨气，防止污染空气
21.；
；
；
；
；
熟石灰固体的储运方便或溶液浓度低，用量太大或固体缓慢溶解，作用持续时间长
22.碱；
；
有白色沉淀生成；
无色酚酞；
检验并完全除去碳酸钠；
；
不相同；
偏大；

23.、
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