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2026年广东省中考化学模拟试卷
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23
一、单选题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列属于有机合成材料的是
A．尼龙 B．棉花 C．玻璃钢 D．陶瓷
2．多姿多彩的物质使世界异彩纷呈。下列物质属于单质的是
A．黑色的氧化铜 B．淡蓝色的液氧 C．白色的牛奶 D．红棕色的铁锈
3．合理膳食，均衡营养。下列说法错误的是
A．容县沙田柚含有的维生素属于无机盐 B．陆川 谢鲁淮山 主要成分淀粉属于糖类
C．陆川猪脚富含的蛋白质属于有机物 D．饮用牛奶可以补充蛋白质和钙元素
4．下列做法不符合“全面绿色转型，共建美丽中国”这一主题的是
A．发展光伏发电 B．书籍循环使用 C．增加绿地面积 D．过度开采矿产
5．下列化学用语表达的意义正确的是
A．—钠元素的化合价为+1价 B．3H—3个氢元素
C．—高锰酸钾 D．—氯分子
6．2026年春晚，无人机矩阵配合VR眼镜打造沉浸式未来场景。硅是生产VR设备的材料之一，在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．硅属于非金属元素 B．硅的元素符号为si
C．硅原子核内质子数为28.08 D．硅的相对原子质量为14
7．谚语：冬吃萝卜夏吃姜，不用医生开药方。生姜中姜酮()对人体有调节代谢功能、缓解胃肠不适等多种功效。下列有关姜酮的说法正确的是
A．姜酮是氧化物 B．相对分子质量为192
C．由三种原子构成 D．碳元素的质量分数约为68%
8．甲酸（HCOOH）是常见的化工原料，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中，故又名“蚁酸”。如图所示是制备甲酸的微观示意图。下列说法不正确的是
A．反应前后原子和分子的数目均不变 B．该反应有利于实现“碳中和”
C．生活中被蚊虫叮咬，可涂肥皂水缓解肿痛 D．两种反应物的化学计量数之比为
9．下列实践项目与相应物质性质没有对应关系的是
选项 实践项目 物质性质
A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发
B 用生石灰作食品干燥剂 生石灰能与水反应
C 用汽油清洗衣服上的油污 汽油能溶解油污
D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成
A．A B．B C．C D．D
10．学习化学知识，提高安全意识。下列说法中正确的是
A．发现燃气泄漏立即开灯检查 B．放一盆水能防止一氧化碳中毒
C．炒菜油锅着火立即用水浇灭 D．实验剩余药品放入指定容器
11．下列有关氧气制取和性质的说法正确的是
A．反应物的状态和反应条件决定发生装置 B．该装置能收集到纯净的氧气
C．红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底 D．制取氧气的原料不一定含有氧元素
12．水是生命之源。下列有关净水的说法正确的是
A．对水源地的水体要严格保护 B．活性炭可使海水转变成淡水
C．明矾能起到杀菌消毒的作用 D．自来水厂净水后得到纯水
13．归纳和总结是化学学习的重要方法。下列归纳和总结完全正确的一组是
A．化学与生活 B．化学与安全
①熟石灰用于改良酸性土壤②活性炭降低水的硬度 ①点燃H2、CO等气体前需要验纯②在室内放一盆水能防止煤气中毒
C．化学与科学家 D．化学与能源
①门捷列夫编制了元素周期表②张青莲研究了纯碱的制备方法 ①太阳能电池是将太阳能转化为电能②煤、石油、天然气都是化石燃料
A．A B．B C．C D．D
14．将生锈的铁钉放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是
A．C点时溶液中只有一种溶质
B．反应结束后溶液质量比反应前减少
C．B~C段发生的主要化学反应为
D．由C~D段压强变化可推测容器内发生了放热反应
15．下列实验设计能达到实验目的的是
A．验证质量守恒定律 B．探究燃烧的条件
C．探究物质溶解性与溶剂的种类有关 D．验证锌和铁的活动性顺序
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本大题共6小题，共55分。
16．（本题6分）以白云石（主要成分为和）为原料制备的主要流程如图1所示（部分产物略去），回答下列问题。
(1)煅烧前将白云石粉碎的目的是________。
(2)中镁元素的化合价为___价。
(3)产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石的最佳温度是___℃。
(4)反应器中氯化镁发生复分解反应的化学方程式是________。
(5)“分离器”中分离出沉淀的原理和________（填操作名称）相似。
17．（本题9分）海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水中元素含量如图1，提取镁、钾等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。
依据上文，回答问题。
(1)海水中含量最高的元素是_____，获取海水中含量最高的物质，涉及的海水综合利用方法是_____。
(2)“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是_____(填离子符号)，此方法提钾的优点是_____，海水提钾获得的KCl在农业上可用作_____。
(3)海水流经该沸石后得到的液体还可用于提取金属镁，流程如图3。
加入的试剂a为_____，反应①在通电条件下发生了分解反应，反应的化学方程式为_____。
(4)分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取产物。下列海水获取物质的过程用到“提取产物”这一思路的是_____(填序号)。
A．由海水晒盐所得粗盐制取精盐 B．利用沸石离子筛获取氯化钾
C．从海水中获取氯化镁
18．（本题10分）生活中处处有化学，下表是居家常见的日用化学品。
实例 清洁级 食品级
洁厕灵 管道疏通剂 紫药消毒粉 食用精盐 去污小苏打粉 食用碱
成分 盐酸 氢氧化钠 高锰酸钾 氯化钠 小苏打 纯碱
(1)下列可用于腌制食品的调味品是_____。
A．纯碱 B．食盐 C．小苏打 D．碳酸钙
(2)高锰酸钾是一种居家常备温和杀菌的药品。
①高锰酸钾属于_____。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
②消毒某些家用物品，可用0.3%的高锰酸钾溶液，“0.3%”的含义是_____。
(3)洁厕灵不能用于大理石瓷砖的清洗，原因是_____。（用化学方程式表示）
(4)管道疏通剂与洁厕灵不能混合使用，其中的氢氧化钠和盐酸会发生反应，该反应属于_____。（填反应类型）
(5)纯碱（碳酸钠）是生活的好帮手，还有“工业之母”的美誉。小红同学为探究碳酸钠的化学性质进行如图实验。（试管中均为碳酸钠溶液）
①甲中观察到_____，说明碳酸钠溶液呈碱性。
②乙中发生化学反应，观察到的现象是_____。
③小苏打（）的水溶液也呈碱性。小苏打与碳酸钠的溶液均成碱性的原因是它们的溶液中都含有_____。
A． B． C． D．
④丙和丁中现象相同，从丙中反应的微观本质推测两者现象相同的原因_____。
19．（本题10分）人类文明与社会进步同金属材料关系密切。
Ⅰ、人类对金属活动性规律的探索过程如图所示：
(1)用铜、镁、铁三种金属做格劳贝尔实验，会“消失”的金属有_____。
Ⅱ、工业炼钢的主要工艺流程如下图：
(2)工业上用赤铁矿石炼铁的主要原理用化学方程式表示为______，焦炭的作用是______。
(3)从生铁和钢的组成成分分析，炼钢炉中通入的作用是____。
Ⅲ、金属的回收利用。
废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如下实验。已知：。本实验条件下，金不发生反应。
(4)滤液A中的溶质除外，还含有____（填化学式）。
(5)只含金的是滤渣_____（填字母）。
(6)反应Ⅲ的化学方程式为_____。
(7)反应Ⅳ中稀硫酸过量的目的是______。
20．（本题10分）航天器中通常使用氢氧化锂(化学式为LiOH)固体吸收来降低其浓度净化空气。化学小组对氢氧化锂开展了项目式学习。
已知：LiOH易溶于水，化学性质和NaOH非常相似。
任务一：认识LiOH的性质
(1)请写出LiOH吸收的化学反应方程式___________。
(2)LiOH、NaOH均可作的吸收剂。相同条件下，两种吸收剂的质量与吸收的最大质量的关系如图所示。据图分析，选用LiOH作航天器吸收剂的原因是___________。
(3)LiOH除了可以和指示剂、、、还可以和___________(填一化学式，要求不同于上述物质类别)反应。
任务二：了解LiOH的制备
工业上用电解法制得含NaOH的LiOH溶液，在保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。LiOH和NaOH在不同温度时的溶解度如表所示。已知：电解法制得的1000 g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
NaOH 109 118 129 146 177
(4)常温(20℃)，LiOH饱和溶液的质量分数为___________(只列算式，不计算)。
(5)20℃时，将1000 g溶液恒温蒸发溶剂，当剩余水的质量为100 g时，所得溶液是NaOH的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(6)从该溶液获取LiOH时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是___________；在蒸发结晶中的作用是___________。
任务三：配制LiOH溶液
工业上可用溶质质量分数为1%的LiOH溶液去除金属表面的油污。现配制100 g溶质质量分数为1%的LiOH溶液，实验步骤如图所示：
(7)配制上述溶液时需要水的体积为___________mL(水的密度为1 g/mL)。
(8)进行溶液配制的正确操作顺序是___________(填序号)。
21．（本题10分）全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇（）等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如下图所示。
(1)氢气中氢元素的化合价为________，甲醇中碳、氢元素的质量比为________（填写最简比）。
(2)应用该技术合成甲醇的化学方程式：
i．该流程中可以循环使用的物质有________（填一种）。
ii．若一辆轿车产生22 kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇是多少？________（写出计算过程）。
(3)现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成和水蒸气的混合气体150 kg，经测定混合气体，碳元素质量分数为，则参加反应的氧气质量为________kg。
答案与解析
2026年广东省中考化学模拟试卷
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23
一、单选题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列属于有机合成材料的是
A．尼龙 B．棉花 C．玻璃钢 D．陶瓷
【答案】A
【详解】A、尼龙属于合成纤维，是有机合成材料，该选项正确。
B、棉花是天然存在的有机高分子材料，不属于合成材料，该选项错误。
C、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合制成的复合材料，不属于有机合成材料，该选项错误。
D、陶瓷属于无机非金属材料，不属于有机合成材料，该选项错误。
2．多姿多彩的物质使世界异彩纷呈。下列物质属于单质的是
A．黑色的氧化铜 B．淡蓝色的液氧 C．白色的牛奶 D．红棕色的铁锈
【答案】B
【详解】A、氧化铜由铜、氧两种元素组成，属于化合物，故A错误；
B、液氧是氧元素组成的纯净物，属于单质，故B正确；
C、牛奶含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物，故C错误；
D、铁锈主要成分为氧化铁，还含有其他杂质，属于混合物，故D错误。
3．合理膳食，均衡营养。下列说法错误的是
A．容县沙田柚含有的维生素属于无机盐 B．陆川 谢鲁淮山 主要成分淀粉属于糖类
C．陆川猪脚富含的蛋白质属于有机物 D．饮用牛奶可以补充蛋白质和钙元素
【答案】A
【详解】A、人体所需六大营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水，维生素和无机盐是并列的不同营养素类别，维生素不属于无机盐，说法错误。
B、说法正确。
C、蛋白质是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确。
D、说法正确。
4．下列做法不符合“全面绿色转型，共建美丽中国”这一主题的是
A．发展光伏发电 B．书籍循环使用 C．增加绿地面积 D．过度开采矿产
【答案】D
【详解】A、发展光伏发电属于利用清洁能源，可减少化石能源消耗和污染物排放，符合主题。
B、书籍循环使用能节约资源，减少林木消耗，符合主题。
C、增加绿地面积可改善生态环境，符合主题。
D、过度开采矿产会造成资源枯竭、生态破坏，不符合绿色转型的要求。
5．下列化学用语表达的意义正确的是
A．—钠元素的化合价为+1价 B．3H—3个氢元素
C．—高锰酸钾 D．—氯分子
【答案】D
【详解】A、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故表示1个钠离子带1个单位的正电荷，错误；
B、元素符号前面的数字表示原子个数，故3H表示3个氢原子，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，错误；
C、是锰酸钾的化学式，高锰酸钾的化学式为：，错误；
D、 是氯气的化学式，微观上可表示氯分子，正确。
6．2026年春晚，无人机矩阵配合VR眼镜打造沉浸式未来场景。硅是生产VR设备的材料之一，在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．硅属于非金属元素 B．硅的元素符号为si
C．硅原子核内质子数为28.08 D．硅的相对原子质量为14
【答案】A
【详解】A、硅的名称中带有 “石” 字旁，属于非金属元素，正确；
B、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，硅的元素符号为Si，错误；
C、元素周期表中左上角的数字是原子序数，硅的原子序数为14，原子序数=质子数=14，而 28.08 是相对原子质量，错误；
D、元素周期表中下方的数字是相对原子质量，硅的相对原子质量为28.08，错误；
故选A。
7．谚语：冬吃萝卜夏吃姜，不用医生开药方。生姜中姜酮()对人体有调节代谢功能、缓解胃肠不适等多种功效。下列有关姜酮的说法正确的是
A．姜酮是氧化物 B．相对分子质量为192
C．由三种原子构成 D．碳元素的质量分数约为68%
【答案】D
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。姜酮()由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物的定义，错误。
B、相对分子质量等于各原子相对原子质量与原子个数乘积之和。姜酮()的相对分子质量为12×11+1×14+16×3=132+14+48=194，不是192，错误。
C、姜酮是由姜酮分子构成的，姜酮分子是由碳、氢、氧三种原子构成，不能直接说姜酮由三种原子构成，错误。
D、姜酮中碳元素的质量分数为，正确。
故选D。
8．甲酸（HCOOH）是常见的化工原料，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中，故又名“蚁酸”。如图所示是制备甲酸的微观示意图。下列说法不正确的是
A．反应前后原子和分子的数目均不变 B．该反应有利于实现“碳中和”
C．生活中被蚊虫叮咬，可涂肥皂水缓解肿痛 D．两种反应物的化学计量数之比为
【答案】A
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在通电的条件下反应生成甲酸和氧气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，反应前是4个，反应后是3个，错误；
B、该反应消耗了二氧化碳，可以减少大气中二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，正确；
C、蚊虫叮咬分泌的蚁酸呈酸性，肥皂水呈弱碱性，二者可发生中和反应，能缓解肿痛，正确；
D、由化学方程式可知，反应物二氧化碳和水的化学计量数之比为：2:2=1:1，正确。
9．下列实践项目与相应物质性质没有对应关系的是
选项 实践项目 物质性质
A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发
B 用生石灰作食品干燥剂 生石灰能与水反应
C 用汽油清洗衣服上的油污 汽油能溶解油污
D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A. 75%医用酒精可消毒是因为酒精能使病菌的蛋白质发生变性，与酒精易挥发的性质无对应关系，符合题意。
B. 生石灰是氧化钙，能与水发生反应，因此可作食品干燥剂，对应关系成立，不符合题意。
C. 汽油能溶解油污，因此可用来清洗衣服上的油污，对应关系成立，不符合题意。
D. 柠檬酸呈酸性，和小苏打（碳酸氢钠）反应可生成二氧化碳，因此可用于自制汽水，对应关系成立，不符合题意。
10．学习化学知识，提高安全意识。下列说法中正确的是
A．发现燃气泄漏立即开灯检查 B．放一盆水能防止一氧化碳中毒
C．炒菜油锅着火立即用水浇灭 D．实验剩余药品放入指定容器
【答案】D
【详解】A.燃气具有可燃性，泄漏时开灯产生的电火花易引燃燃气，引发爆炸，做法错误；
B.一氧化碳难溶于水，放一盆水无法吸收一氧化碳，不能防止中毒，说法错误；
C.油的密度比水小，浇水后油会浮在水面继续燃烧，还易导致热油飞溅引发危险，做法错误；
D.实验剩余药品不能放回原瓶、不能随意丢弃、更不能带出实验室，需放入指定容器，说法正确。
11．下列有关氧气制取和性质的说法正确的是
A．反应物的状态和反应条件决定发生装置
B．该装置能收集到纯净的氧气
C．红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底
D．制取氧气的原料不一定含有氧元素
【答案】A
【详解】A、实验室制取气体时，发生装置的选择依据为反应物的状态和反应条件，故选项说法正确。
B、排水法收集的氧气中混有水蒸气，且若未等装置内空气排尽就开始收集，还会混有空气，无法得到纯净的氧气，故选项说法不正确。
C、红热木炭迅速伸入集气瓶瓶底，燃烧放热会使瓶内氧气受热膨胀逸出，导致木炭无法充分燃烧，应缓慢由上到下伸入，故选项说法不正确。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成氧气则反应物中一定含有氧元素，故选项说法不正确。
12．水是生命之源。下列有关净水的说法正确的是
A．对水源地的水体要严格保护 B．活性炭可使海水转变成淡水
C．明矾能起到杀菌消毒的作用 D．自来水厂净水后得到纯水
【答案】A
【详解】A、水源地水体是饮用水的重要来源，严格保护可避免水体污染，保障用水安全，说法正确；
B、活性炭具有吸附性，仅能除去水中的色素和异味，无法去除海水中的可溶性盐类，不能将海水转化为淡水，说法错误；
C、明矾溶于水生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质使其沉降，没有杀菌消毒的作用，说法错误；
D、自来水厂净水后的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯水，说法错误。
13．归纳和总结是化学学习的重要方法。下列归纳和总结完全正确的一组是
A．化学与生活 B．化学与安全
①熟石灰用于改良酸性土壤②活性炭降低水的硬度 ①点燃H2、CO等气体前需要验纯②在室内放一盆水能防止煤气中毒
C．化学与科学家 D．化学与能源
①门捷列夫编制了元素周期表②张青莲研究了纯碱的制备方法 ①太阳能电池是将太阳能转化为电能②煤、石油、天然气都是化石燃料
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、①熟石灰呈弱碱性，可中和土壤中的酸性物质，用于改良酸性土壤，正确；②活性炭具有吸附性，仅能吸附水中的色素和异味，无法除去可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，错误，故选项不符合题意；
B、①H2、CO属于可燃性气体，不纯时点燃易发生爆炸，点燃前必须验纯，正确；②煤气中毒的原因是CO与血红蛋白结合，CO难溶于水，室内放一盆水不能防止煤气中毒，错误，故选项不符合题意；
C、①门捷列夫编制了元素周期表，正确；②张青莲的主要贡献是主持测定部分原子的相对原子质量，研究纯碱制备方法的是侯德榜，错误，故选项不符合题意；
D、①太阳能电池的能量转化形式是太阳能转化为电能，正确；②煤、石油、天然气属于三大化石燃料，正确，故选项符合题意。
故选：D。
14．将生锈的铁钉放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是
A．C点时溶液中只有一种溶质
B．反应结束后溶液质量比反应前减少
C．B~C段发生的主要化学反应为
D．由C~D段压强变化可推测容器内发生了放热反应
【答案】D
【详解】A、C点是压强的最高点，代表铁与稀硫酸的反应刚好结束。已知稀硫酸是过量的，因此反应后溶液中的溶质有3种：铁锈反应生成的、铁反应生成的和过量的，则溶质不止一种，错误。
B、根据质量守恒定律，反应前后总质量不变。反应中，铁钉（固体）溶解进入溶液，仅生成（气体）逸出溶液。溶液质量变化=溶解的固体质量逸出的气体质量。铁与硫酸反应的化学方程式为，每56份质量的溶解，仅生成2份质量的逸出，因此溶液质量是增加的，错误。
C、容器中的酸是稀硫酸（），不是盐酸（），正确的化学方程式应为；段压强快速上升，是铁与酸反应生成导致的，但方程式书写错误，错误。
D、C点是反应结束的时刻，此时容器内温度最高（反应放热）；段压强下降，是因为反应结束后不再放热，容器内温度逐渐冷却至室温，气体热胀冷缩，压强降低。正是因为反应放热，才会出现“反应结束后温度回落、压强下降”的现象，因此可以推测该反应是放热反应，正确。
故选：D。
15．下列实验设计能达到实验目的的是
A．验证质量守恒定律 B．探究燃烧的条件
C．探究物质溶解性与溶剂的种类有关 D．验证锌和铁的活动性顺序
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，无气体逸出，装置密闭，反应前后天平始终平衡，可验证质量守恒定律，能达到实验目的。
B、该实验仅能证明燃烧需要可燃物与氧气接触，无法验证温度需达到可燃物着火点的燃烧条件，不能完整探究燃烧的条件，不能达到实验目的。
C、实验中温度、溶剂体积、溶剂种类均为变量，变量不唯一，无法探究溶解性与溶剂种类的关系，不能达到实验目的。
D、实验中铁为片状、锌为粉状，金属与酸的接触面积不同，变量不唯一，无法验证锌和铁的活动性顺序，不能达到实验目的。
故选A。
二、非选择题：本大题共6小题，共55分。
16．（本题6分）以白云石（主要成分为和）为原料制备的主要流程如图1所示（部分产物略去），回答下列问题。
(1)煅烧前将白云石粉碎的目的是________。
(2)中镁元素的化合价为___价。
(3)产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石的最佳温度是___℃。
(4)反应器中氯化镁发生复分解反应的化学方程式是________。
(5)“分离器”中分离出沉淀的原理和________（填操作名称）相似。
【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)+2
(3)960
(4)
(5)过滤
【详解】（1）粉碎固体可增大反应物接触面积，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更充分，提高原料利用率。
（2）中氢氧根的化合价为-1价，设镁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有x+(-1)×2=0，得x=+2价。
（3）由图2可知，煅烧温度为960℃时，的纯度达到最高值，因此是最佳煅烧温度。
（4）煅烧生成的和水反应生成，与发生复分解反应，交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为。
（5）分离器是将固体氢氧化镁沉淀和液体氯化钙溶液分离，该固液分离的原理和过滤操作一致。
17．（本题9分）海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水中元素含量如图1，提取镁、钾等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。
依据上文，回答问题。
(1)海水中含量最高的元素是_____，获取海水中含量最高的物质，涉及的海水综合利用方法是_____。
(2)“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是_____(填离子符号)，此方法提钾的优点是_____，海水提钾获得的KCl在农业上可用作_____。
(3)海水流经该沸石后得到的液体还可用于提取金属镁，流程如图3。
加入的试剂a为_____，反应①在通电条件下发生了分解反应，反应的化学方程式为_____。
(4)分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取产物。下列海水获取物质的过程用到“提取产物”这一思路的是_____(填序号)。
A．由海水晒盐所得粗盐制取精盐
B．利用沸石离子筛获取氯化钾
C．从海水中获取氯化镁
【答案】(1) 氧元素 海水淡化
(2) K+ 选择性高、富集倍率高 钾肥
(3) 稀盐酸
(4)BC
【详解】（1）由图1可知，海水中氧元素的含量为85.8%，是含量最高的元素；
海水中含量最高的物质是水，获取水的海水综合利用方法是海水淡化；
（2）由题目信息可知，沸石可以选择性吸附钾离子，因此“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是K+；
此法提钾的优点是：对海水中钾的高选择性和高倍率富集；氯化钾中含有钾元素，在农业上可用作钾肥；
（3）提取镁的流程中，氢氧化镁试剂需要与稀盐酸试剂反应生成氯化镁，因此加入的试剂a为稀盐酸；
反应①是氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，反应的化学方程式为：；
（4）A.由海水晒盐所得粗盐制取精盐，该过程是除去粗盐中的杂质，属于除去杂质的思路，错误；
B.利用沸石筛子筛取氯化钾，该过程是从海水中提取出氯化钾，属于提取产物的思路，正确；
C.从海水中获取氯化镁，该过程是从海水中提取出氯化镁，属于提取产物的思路，正确。
18．（本题10分）生活中处处有化学，下表是居家常见的日用化学品。
实例 清洁级 食品级
洁厕灵 管道疏通剂 紫药消毒粉 食用精盐 去污小苏打粉 食用碱
成分 盐酸 氢氧化钠 高锰酸钾 氯化钠 小苏打 纯碱
(1)下列可用于腌制食品的调味品是_____。
A．纯碱 B．食盐 C．小苏打 D．碳酸钙
(2)高锰酸钾是一种居家常备温和杀菌的药品。
①高锰酸钾属于_____。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
②消毒某些家用物品，可用0.3%的高锰酸钾溶液，“0.3%”的含义是_____。
(3)洁厕灵不能用于大理石瓷砖的清洗，原因是_____。（用化学方程式表示）
(4)管道疏通剂与洁厕灵不能混合使用，其中的氢氧化钠和盐酸会发生反应，该反应属于_____。（填反应类型）
(5)纯碱（碳酸钠）是生活的好帮手，还有“工业之母”的美誉。小红同学为探究碳酸钠的化学性质进行如图实验。（试管中均为碳酸钠溶液）
①甲中观察到_____，说明碳酸钠溶液呈碱性。
②乙中发生化学反应，观察到的现象是_____。
③小苏打（）的水溶液也呈碱性。小苏打与碳酸钠的溶液均成碱性的原因是它们的溶液中都含有_____。
A． B． C． D．
④丙和丁中现象相同，从丙中反应的微观本质推测两者现象相同的原因_____。
【答案】(1)B
(2) C 每100g该高锰酸钾溶液中，含有0.3g高锰酸钾（或高锰酸钾质量占溶液总质量的0.3%）
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2 O+CO2↑
(4)复分解反应/中和反应
(5) 溶液变红 有气泡产生 D 两个反应的微观本质都是碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，反应本质相同因此现象相同
【详解】（1）食盐（氯化钠）是生活中常用的腌制食品的调味品，纯碱、小苏打不用于腌制食品，碳酸钙不能作为调味品，故选B。
（2）①高锰酸钾由金属阳离子（钾离子）和酸根阴离子（高锰酸根离子）构成，属于盐；酸由氢离子和酸根构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，氧化物只含两种元素且一种为氧元素，故选C。
②溶质质量分数的含义为溶质质量与溶液质量的比值，0.3%表示该溶液中高锰酸钾的质量分数为0.3%。
（3）洁厕灵主要成分为盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸会和碳酸钙发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳，从而腐蚀大理石瓷砖，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2 O+CO2↑ 。
（4）氢氧化钠和盐酸的反应是酸碱中和反应，中和反应属于基本反应类型中的复分解反应，两种说法均符合初中要求。
（5）①无色酚酞遇碱性溶液变红，甲中观察到溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性。
②碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此观察到有气泡产生。
③溶液呈碱性的本质原因是溶液中含有氢氧根离子；小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液中的主要阴离子是，而不是，钠离子、氢离子都不会使溶液显碱性，故选D。
④丙中氢氧化钙和碳酸钠反应、丁中氯化钙和碳酸钠反应，微观本质都是与结合生成碳酸钙沉淀，因此都产生白色沉淀，现象相同
19．（本题10分）人类文明与社会进步同金属材料关系密切。
Ⅰ、人类对金属活动性规律的探索过程如图所示：
(1)用铜、镁、铁三种金属做格劳贝尔实验，会“消失”的金属有_____。
Ⅱ、工业炼钢的主要工艺流程如下图：
(2)工业上用赤铁矿石炼铁的主要原理用化学方程式表示为______，焦炭的作用是______。
(3)从生铁和钢的组成成分分析，炼钢炉中通入的作用是____。
Ⅲ、金属的回收利用。
废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如下实验。已知：。本实验条件下，金不发生反应。
(4)滤液A中的溶质除外，还含有____（填化学式）。
(5)只含金的是滤渣_____（填字母）。
(6)反应Ⅲ的化学方程式为_____。
(7)反应Ⅳ中稀硫酸过量的目的是______。
【答案】(1)镁和铁
(2) 提供热量，生成一氧化碳
(3)降低生铁中的含碳量
(4)、
(5)D
(6)
(7)将过量的铁全部除去
【详解】（1）金属活动性顺序中，铜排在氢后，不能与稀盐酸反应，镁和铁排在氢前，能与稀盐酸反应，用铜、镁、铁三种金属做格劳贝尔实验，会“消失”的金属有镁、铁。
（2）方程式略。工业上用赤铁矿石炼铁需要高温和CO作还原剂，焦炭的作用是提供热量，生成一氧化碳。
（3）生铁和钢的主要区别是含碳量不同，其中钢中含碳量低于生铁，所以炼钢炉中通入的作用是降低生铁中的含碳量。
（4）电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属，其中铜、金不能与稀硫酸反应，铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液A是电路板粉末中加入过量稀硫酸后过滤所得，则溶质除外，还含有、。
（5）滤渣B为铜和金，滤渣B中加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液，铜全部反应，金不反应，所以滤渣D中只含金。
（6）滤液C中含有硫酸铜，反应Ⅲ加入过量铁粉，铁与硫酸铜发生反应，方程式略。
（7）滤渣F中含有生成的铜和剩余的铁，反应Ⅳ中稀硫酸过量的目的是将过量的铁全部除去。
20．（本题10分）航天器中通常使用氢氧化锂(化学式为LiOH)固体吸收来降低其浓度净化空气。化学小组对氢氧化锂开展了项目式学习。
已知：LiOH易溶于水，化学性质和NaOH非常相似。
任务一：认识LiOH的性质
(1)请写出LiOH吸收的化学反应方程式___________。
(2)LiOH、NaOH均可作的吸收剂。相同条件下，两种吸收剂的质量与吸收的最大质量的关系如图所示。据图分析，选用LiOH作航天器吸收剂的原因是___________。
(3)LiOH除了可以和指示剂、、、还可以和___________(填一化学式，要求不同于上述物质类别)反应。
任务二：了解LiOH的制备
工业上用电解法制得含NaOH的LiOH溶液，在保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。LiOH和NaOH在不同温度时的溶解度如表所示。已知：电解法制得的1000 g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
NaOH 109 118 129 146 177
(4)常温(20℃)，LiOH饱和溶液的质量分数为___________(只列算式，不计算)。
(5)20℃时，将1000 g溶液恒温蒸发溶剂，当剩余水的质量为100 g时，所得溶液是NaOH的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(6)从该溶液获取LiOH时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是___________；在蒸发结晶中的作用是___________。
任务三：配制LiOH溶液
工业上可用溶质质量分数为1%的LiOH溶液去除金属表面的油污。现配制100 g溶质质量分数为1%的LiOH溶液，实验步骤如图所示：
(7)配制上述溶液时需要水的体积为___________mL(水的密度为1 g/mL)。
(8)进行溶液配制的正确操作顺序是___________(填序号)。
【答案】(1)
(2)相同质量的LiOH和NaOH，LiOH吸收二氧化碳的质量更大
(3)CuSO4（合理即可）
(4)
(5)不饱和
(6) LiOH的溶解度受温度影响较小 作保护气
(7)99
(8)④⑤①②③
【详解】（1）LiOH和NaOH的化学性质相似，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则LiOH吸收生成碳酸锂和水，化学方程式为。
（2）由图可知，相同质量的LiOH和NaOH，LiOH吸收二氧化碳的质量更大，故选用LiOH作航天器吸收剂。
（3）由NaOH的化学性质可知，LiOH除了可以和指示剂、、、还可以和CuSO4等盐反应。
（4）常温(20℃)，LiOH的溶解度为12.8g，则常温LiOH饱和溶液的质量分数计算式为。
（5）电解法制得的1000g溶液中NaOH的质量分数为5%，则其中NaOH的质量为,20℃时，NaOH的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多可溶解109g氢氧化钠，则当剩余水的质量为100g时，50g氢氧化钠能全部溶解，所得溶液是氢氧化钠的不饱和溶液。
（6） 由于LiOH的溶解度受温度影响较小，所以从该溶液获取LiOH时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法；工业上用电解法制得含NaOH的LiOH溶液，在保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体，氮气的化学性质稳定，故在蒸发结晶中的作用是作保护气，防止氢氧化锂与空气中的成分反应。
（7）配制100g溶质质量分数为1%的LiOH溶液，需要LiOH的质量为，则需水的质量为100g－1g=99g，需要水的体积为。
（8）进行溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为④⑤①②③。
21．（本题10分）全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇（）等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如下图所示。
(1)氢气中氢元素的化合价为________，甲醇中碳、氢元素的质量比为________（填写最简比）。
(2)应用该技术合成甲醇的化学方程式：
i．该流程中可以循环使用的物质有________（填一种）。
ii．若一辆轿车产生22 kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇是多少？________（写出计算过程）。
(3)现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成和水蒸气的混合气体150 kg，经测定混合气体，碳元素质量分数为，则参加反应的氧气质量为________kg。
【答案】(1) 0 3：1
(2) 二氧化碳或水 设理论上可得到甲醇的质量为
答：理论上可得到甲醇的质量为16kg；
(3)86
【详解】（1）氢气属于单质，氢气中氢元素的化合价为0，甲醇中碳、氢元素的质量比为；
（2）ⅰ.该流程中可以循环使用的物质有二氧化碳和水，是因为二氧化碳和水既是反应物也是生成物；
ⅱ.解析见答案；
（3）现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体150kg，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，碳元素质量是150kg×16%＝24kg，甲醇质量是24kg÷（×100%)＝64kg，则参加反应的氧气质量为150kg﹣64kg＝86kg。
试卷第1页，共3页
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