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2026年初中学业水平模拟考试(一)
化 学 试 题
注意事项：
本卷共二大题，17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
可能用到的相对原子质量：Fe—56 O—16 Ti—48 Cu—64
一、选择题(本大题包括12小题 ，每题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意。请在答题卷的相应位置作答。)
1．2026年春晚坚持绿色低碳办会，全程践行碳中和理念，下列措施不符合绿色化学理念的是
A．全场照明系统采用太阳能供电 B．舞台产生的生活垃圾直接焚烧
C．舞台材料采用可循环环保材料 D．演员乘坐统一的电动汽车出行
2．下列物质分别与水混合，能形成溶液的是
A．冰块 B．菜籽油 C．小苏打 D．面粉
3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氧气能支持燃烧，可用于医疗 B．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈
C．金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D．NH4H2PO4中含N、P元素，可用作复合肥料
4．下列关于FeTiO3的说法正确的是
A．含有一个O3 B．Fe、Ti、O三种元素的质量比为1：1：3
C．属于氧化物 D．铁元素的质量分数最大
5．规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验基本操作正确的是
A．蒸发食盐水
B．比较铝和硬铝的硬度
C．测定溶液pH
D．稀释浓硫酸
6．在厨房中，既能制作精美食物，又能学习化学知识。下列说法错误的是
A．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大 B．铁锅生锈是铁和氧气反应的结果 C．西红柿和青菜都富含维生素C D．食用牛奶可为人体补充较多蛋白质
7．下列跨学科实践活动与化学知识的对应关系正确的是
A．地理研学中分析大理石主要成分为CaCO3—大理石属于盐
B．海洋资源的综合利用与制盐—氯化钠的溶解度受温度的影响很大
C．美术课中用氧化铁调制颜料—氧化铁为红色
D．调查家用燃料的变迁与合理使用—燃煤取暖时紧闭门窗可防止热量散失
阅读材料，回答下列小题。
青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜（Cu）和锡（Sn），青铜器在历史长河中经过复杂的化学反应会生成浅绿色粉状锈蚀物，其中涉及铜结合土壤中的盐酸、氧气生成氯化亚铜（CuCl）和水的过程，其反应的微观示意图如图。现在青铜依然被广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到和的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，均有一定的回收利用价值。
8．下列说法不正确的是
A．青铜的抗腐蚀性能比铜和锡都好
B．向青铜中加入盐酸，有气泡产生
C．滤液中的溶质一定有，一定没有
D．滤渣中只有Cu、Zn
9．下列关于上述微观反应的说法正确的是
A．反应后氢原子个数增多
B．参加反应的A和C的质量比为
C．该反应属于置换反应
D．反应中铜元素的化合价由0价变为价
10．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是
A．溶液是均一、稳定的物质，则均一、稳定的物质一定是溶液 B．铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易受腐蚀
C．活泼金属和稀盐酸反应会产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属 D．将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使得酚酞变红的一定是碱性溶液
11．下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应，不能鉴别出来的是
A．、、 B．、、
C．NaOH、KOH、HCl D．
12．兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用传感器测定反应过程中的变化(如图2)。下列说法正确的是
A．a中是氢氧化钠溶液
B．图2中b→c可以证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C．c点时溶液中的离子数目：
D．反应进行至约时，二者恰好完全反应
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)
13．水在化学实验中的用途极广。请回答问题：
(1)实验室用电解水的实验探究水的组成。该反应的化学方程式为________。
(2)在不同温度下的溶解度如下表。在30℃时，100g水最多能溶解的质量是____g。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(3)宋代《开宝本草》中记载了的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。以下对该过程理解合理的是_____（填字母序号）。
A．“地上有霜”是因为“冬月”温度降低，溶解度减小而结晶析出
B．“水淋”时最好使用过量的冷水
C．“淋汁”时用纱布过滤可除去难溶性杂质
D．“煎炼”后得到的固体是纯净的
(4)根据上表中数据，不同温度下的饱和溶液中与水的质量关系如图。对应的温度___℃。A、B、C点对应溶液的溶质质量分数大小关系为_____。
14．实验室常用溶质质量分数为20%的稀硫酸和锌粒反应制取氢气：
(1)配制质量分数为20%的稀硫酸。
Ⅰ．计算：配制49 g质量分数为20％的稀硫酸，需要质量分数为98％(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸体积为___________ml(计算结果保留一位小数)；水为___________g。
Ⅱ．量取：用量筒量取所需浓硫酸和水，用量筒量取液体时，视线应与___________。
Ⅲ．进行稀释操作。
(2)制取氢气
Ⅰ．标号①仪器的名称是___________。
Ⅱ．实验室若要得到较为纯净的氢气，又要求能控制气体的生成速率应选择___________进行组合，反应的化学方程式为___________。
15．某化工公司用硫酸钙、氨气、二氧化碳等制备化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]，其工艺流程如下。
(1)反应①的基本反应类型是______。
(2)反应②的化学方程式为______。
(3)操作a要用到的玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒等。
(4)长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的______加入土壤，以中和其酸性。
16．洁厕灵是生活中常用的清洁剂，李梦同学对家中的洁厕灵的性质产生了兴趣，并在老师的指导下进行了如下探究。
【查阅资料】酸性溶液能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。
【分析交流】
(1)蘸取少量洁厕灵于pH试纸上，测得其pH=4，说明该洁厕灵呈___________性。查阅说明书得知，该洁厕灵的主要成分为盐酸，可用于除铁锈，除铁锈时发生反应的化学方程式为___________。
【发现问题】该品牌的洁厕灵呈蓝色，是何原因呢？
【作出猜想】猜想1：溶液中含有Cu2+
猜想2：溶液中含有蓝色色素。
【进行试验】
(2)为验证上述猜想，现提供如下试剂：无色酚酞溶液、氢氧化钠溶液、活性炭。实验过程如下表，请完成表格中两处填空。
实验序号 实验1 实验2
实验内容 取少量洁厕灵于试管中，滴加过量的___________ 取少量洁厕灵于试管中，加入适量活性炭，振荡，静置，过滤
实验现象 无蓝色沉淀生成 溶液颜色变浅
实验结论 猜想___________正确
【反思拓展】
(3)洗洁精、肥皂、食醋、食盐都是生活中常用的清洁剂，其中可以替代洁厕灵清洁污垢的是__________。
(4)实验室中用该洁厕灵与镁条反应制取氢气时，观察到有白雾生成，将干燥的蓝色石蕊试纸放入雾中，发现试纸变红，说明白雾应为___________。那为什么打开洁厕灵的盖子并不会冒白雾呢？李梦猜想可能___________有关，请你帮助设计实验进行验证。实验方案：___________。
17．某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，请回答：现有1600t含75%氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出含铁96%生铁的质量是多少？(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．B
A、太阳能属于清洁能源，供电过程无污染物排放，符合绿色化学理念；
B、生活垃圾直接焚烧会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合绿色化学理念；
C、使用可循环环保材料可减少资源浪费与废弃物排放，符合绿色化学理念；
D、乘坐电动汽车出行可减少化石燃料消耗，降低污染物排放及碳排放，符合绿色化学理念。
2．C
A、冰块是固态的水，与水混合后为纯净物，不属于溶液，错误。
B、菜籽油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，错误。
C、小苏打是碳酸氢钠，可溶于水，与水混合可形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确。
D、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，错误。
3．D
A、氧气可用于医疗，是因为氧气能供给呼吸，不是因为氧气能支持燃烧，不符合题意；
B、盐酸可用于金属表面除锈，是因为盐酸能与金属氧化物反应，不是因为盐酸具有挥发性，不符合题意；
C、金刚石可用于切割玻璃，是因为金刚石硬度大，不是因为金刚石透光性好，不符合题意；
D、NH4H2PO4中含有N、P两种营养元素，故可用作复合肥，符合题意。
故选D。
4．D
A、是纯净物，不含，错误；
B、中Fe、Ti、O三种元素的质量比为，错误；
C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，是由铁、钛、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，错误；
D、由B选项分析可知，中Fe、Ti、O三种元素的质量比为，则中铁元素的质量分数最大，正确。
5．B
A、蒸发食盐水时需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅，图中操作未使用玻璃棒，错误。
B、比较合金和纯金属的硬度时，采用两种材料相互刻画的方法，出现明显划痕的材料硬度更小，正确。
C、测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作应将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察颜色变化，与标准比色卡对照读数。错误。
D、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，将水倒入浓硫酸会因浓硫酸溶解放热使水沸腾，导致酸液飞溅，错误。
6．B
A、碘是合成甲状腺激素的必需元素，缺碘会引发甲状腺肿大，食用加碘食盐可预防该疾病，正确。
B、铁锅生锈是铁与氧气、水共同发生化学反应的结果，不是仅和氧气反应，错误。
C、新鲜蔬菜、水果中富含维生素C，西红柿和青菜属于蔬菜，含有丰富的维生素C，正确。
D、牛奶中富含蛋白质，食用牛奶可以为人体补充蛋白质，正确。
7．C
A、大理石主要成分是碳酸钙，属于混合物；碳酸钙是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，错误；
B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此海水制盐采用蒸发结晶的方法，错误；
C、正确；
D、燃煤取暖时紧闭门窗，会使室内氧气不足，煤不完全燃烧生成有毒的一氧化碳，易与血液中血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命，错误。
8．D 9．B
8．A、合金抗腐蚀性能优于其组分纯金属，A正确；
B、青铜含Sn，Sn金属活动性排在H前，可与盐酸反应生成氢气，有气泡产生，B正确；
C、金属活动性顺序为Zn>Sn>Cu，加入过量锌粉时，、均完全反应，滤液溶质只有生成的，C正确；
D 、滤渣包含置换出的Cu、Sn和过量的Zn，D错误。
故选D；
9．铜与盐酸和氧气在一定条件下生成氯化亚铜和水，方程式为：。
A、根据质量守恒，反应前后原子种类、个数均不变，A错误；
B、参加反应的Cu（A）和（C）质量比为，B正确；
C、置换反应特征是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应生不符合置换反应特征，不属于置换反应，C错误；
D、铜单质中Cu为0价，中Cl为-1价，Cu为+1价，铜元素化合价由0变为+1，D错误。
故选B。
10．D
A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的纯净物（如蒸馏水）不属于溶液，错误。
B、 铝常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续被腐蚀，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀，错误。
C、碳酸盐、碳酸氢盐也能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，错误。
D、酚酞的变色规律为遇碱性溶液变红，因此能使酚酞变红的溶液一定呈碱性，正确。
11．C
A、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则能鉴别出碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则能鉴别HCl和氯化钠，该选项不符合题意；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，分别滴入剩余两种溶液，由于氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则能使溶液变无色的为HCl，能鉴别，该选项不符合题意；
C、氢氧化钠、氢氧化钾均能使酚酞溶液变红色，且盐酸和氢氧化钠、氢氧化钾均能反应，不能鉴别氢氧化钠和氢氧化钾，该选项符合题意；
D、碳酸钠、氢氧化钙均能使酚酞溶液变红色，且碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，则能鉴别，该选项不符合题意。
故选C。
12．C
A、由图2可知，初始溶液pH>7，说明烧杯中原有溶液为氢氧化钠溶液，滴管a中是稀盐酸，故选项说法不正确。
B、滴加的a溶液中含有水，滴加过程中会导致b溶液被稀释，也会导致pH变小，图2中b→c，溶液pH逐渐减小，但是仍然是大于7，不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，故选项说法不正确。
C、c点溶液pH>7，说明氢氧化钠过量，溶质为NaCl和剩余的NaOH，来自NaCl和NaOH，仅来自NaCl，因此数目大于，故选项说法正确。
D、酸碱恰好完全反应时溶液pH=7，对应图中d点，约90s，120s时pH<7，盐酸已过量，故选项说法不正确。
故选C。
13．(1)
(2)45.8
(3)AC
(4) 60 B=C>A
（1）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，配平后化学方程式为。
（2）溶解度的定义是：一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量。由表格可知，30℃时KNO3的溶解度为45.8g，因此100g水最多能溶解的质量是45.8g。
（3）A、KNO3的溶解度随温度降低而减小，冬月温度低，结晶析出，形成 “地上有霜” 的现象，合理。
B、KNO3溶解度随温度升高而增大，冷水会降低KNO3的溶解量，应使用温水，不合理。
C、“淋汁” 是溶解后过滤，用纱布过滤可除去难溶性杂质，合理。
D、“煎炼” 是蒸发浓缩结晶，得到的KNO3中仍会混有少量可溶性杂质，不是纯净物，不合理。
故选AC。
（4）由图可知，t2℃时，100g水最多溶解110g KNO3，对应表格中60℃时KNO3的溶解度（110g），故t2为60℃；
，溶解度越大，质量分数越大。B、C点对应60℃饱和KNO3溶液；A点对应t1℃饱和KNO3溶液，溶解度小于B点，因此大小关系为B=C>A。
14．(1) 5.4 39 凹液面的最低处保持水平
(2) 长颈漏斗 BE
（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变，设浓硫酸的质量为x，则，浓硫酸的体积=,所以加水质量=稀硫酸总质量-浓硫酸质量=。量筒读数的规范操作就是视线与液体凹液面最低处保持水平。
（2）略；
要控制反应生成速率，需选带分液漏斗的发生装置B（可通过控制液体滴加速度控制反应速率）；要得到较纯净的氢气，需选排水法收集装置E（排水法收集的气体纯度高于排空气法），因此组合为BE。锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式略。
15．(1)化合反应
(2)
(3)漏斗
(4)熟石灰##氢氧化钙
（1）由流程图可知，反应①为氮气与氢气反应生成氨气，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；
（2）由流程图可知，反应②为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
（3）操作a为分离固液的过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等；
（4）熟石灰即氢氧化钙具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，因此可以将适量的氢氧化钙加入土壤，以中和其酸性。
16．(1) 酸
(2) 氢氧化钠溶液 2
(3)食醋
(4) 盐酸小液滴 温度 取适量洁厕灵于两支试管中，一支加热，另一支不加热，将干燥的蓝色石蕊试纸分别靠近两支试管口，观察是否能产生使蓝色石蕊试纸变红的白雾
（1）洁厕灵pH=4，pH小于7，溶液显酸性；
铁锈主要成分为，除铁锈时氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
（2）实验1：能与反应生成蓝色的沉淀，则滴加过量氢氧化钠溶液，无蓝色沉淀生成，说明洁厕灵不含；
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素，加入活性炭后溶液颜色变浅，说明含蓝色色素，故猜想2正确；
（3）洁厕灵呈酸性，可与污垢中的碳酸盐、金属氧化物等反应，食醋中含醋酸呈酸性，可替代洁厕灵；其余洗洁精、肥皂呈碱性，食盐呈中性，无该清洁效果；
（4）该洁厕灵的主要成分为盐酸，盐酸具有挥发性，镁与盐酸反应放热，温度升高，使HCl挥发速率加快，与水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾，从而使蓝色石蕊试纸变红；
洁厕灵pH=4，盐酸浓度较低，常温下HCl挥发量少，所以开盖无白雾，故推测与温度有关；
设计实验验证温度对氯化氢挥发情况的影响，根据控制变量法，温度不同，其他因素相同，则实验方案：取适量洁厕灵于两支试管中，一支加热，另一支不加热，将干燥的蓝色石蕊试纸分别靠近两支试管口，观察是否能产生使蓝色石蕊试纸变红的白雾。
17．解：1600t含氧化铁75%的赤铁矿中氧化铁的质量为：，
设理论上最多能得到的纯铁的质量为x ，则

理论上最多能炼出含铁96%生铁的质量为
答：理论上最多能炼出含铁96%生铁的质量为875t。
答案第1页，共2页
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