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2026年初中学业水平考试第一次模拟试卷化学
注意事项：
1.本试卷满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1．北宋官瓷温润如玉，是宋代五大名瓷之一。其制作工序中涉及化学变化的是
A．择地选料 B．揉泥成胎 C．雕刻花纹 D．装窑烧制
2．《“体重管理年”活动实施方案》中建议超重肥胖人群应减少糖类的摄入，下列不宜过多食用的食物是
A．馒头 B．牛奶 C．黄瓜 D．鱼肉
3．科学家对人类文明和社会可持续发展做出了重要贡献。为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是
A．张青莲 B．闵恩泽 C．袁隆平 D．侯德榜
4．“千年铁塔行云上，八角檐铃响碧空”，开封铁塔建造使用的材料中属于金属材料的是
A．青砖 B．条石 C．铜铃 D．琉璃
5．验室需要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列操作正确的是
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取一定量水 D．溶解氯化钠
6．“三月三，艾叶鲜”，人们在品尝用艾草制成的青团时能闻到淡淡的清香，其原因是
A．分子质量小 B．分子可以再分
C．分子之间有间隔 D．分子在不断运动
7．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是
A．黄金 B．干冰 C．硫酸铜 D．金刚石
8．我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。已知该物质中锂为+1价，则铌的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
9．长征系列运载火箭是中国航天的骄傲。火箭制造中使用了钛合金，如图是钛在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是
A．钛原子的中子数为22 B．钛属于金属元素
C．钛的相对原子质量为47.87 D．钛在化学反应中易失去电子
10．、在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
A．KNO3的溶解度为110g
B．NH4Cl的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为31.6%
D．60℃时，将30gNH4Cl加入50g水中，所得溶液的质量为80g
11．拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应：.则X的化学式为
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3
12．设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案不能达到实验目的的是
A．除去氧化铜中的碳粉：加稀硫酸
B．区分羊毛和涤纶：点燃后闻气味
C．比较硬铝和纯铝的硬度：相互刻画
D．鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体：加水，测温度
13．如图所示为稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。下列有关说法不正确的是
A．该反应属于复分解反应
B．a、c两点溶液中数目相等
C．溶液中的质量：b＜c
D．该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
14．将4.8g含Mg、Al、Zn、Cu中的一种或几种的金属粉末放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应，且固体全部溶解，称得烧杯内物质的总质量为104.4g，该金属粉末的组成情况最多有
A．1种 B．3种 C．5种 D．7种
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15．空气中体积分数为21%的气体是_______；人体中含量最高的金属元素是_______。
16．化学和生活联系紧密。
(1)放置在空气中的铁制品会与空气中的_____反应而生锈。
(2)活性炭可用于新装修房间的空气净化，这是利用了活性炭的_____性。
(3)家用燃气的主要成分是甲烷，写出其充分燃烧的化学方程式_____。
17．海洋是巨大的资源和能源宝库，从海水中获取的粗盐中含有泥沙、CaCl2、Na2SO4等杂质。通过溶解、过滤可除去泥沙，过滤操作中玻璃棒的作用是_____，向滤液中加入BaCl2溶液可除去其中的Na2SO4，有关反应的化学方程式为_____。
18．天然气中常含有少量硫化氢(H2S)气体，除去硫化氢的反应微观示意图如图所示。反应生成的单质是_____，产物丙中两种元素的质量最简比为_____，反应前后钼基催化剂的质量和_____不会发生改变。
19．碳酸氢钠和碳酸钙都是生活中常见的盐，碳酸氢钠的俗称是_____。碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为_____。向7.8g含碳酸钙和氧化钙的固体混合物中，加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量为_____g。
20．A~E是初中化学常见的物质，A为目前世界年产量最高的金属，B、C是含有两种元素的盐，且组成元素相同，D是金属元素质量分数为70%的氧化物，E含有三种元素。它们之间的关系如图所示(“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
(1)E的化学式是_____。
(2)D转化为的化学方程式为_____。
(3)A与C可发生化合反应生成B，该反应的化学方程式为_____。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21．如图是学生探究燃烧条件的实验。
(1)通入氧气后，甲中的红磷不燃烧而乙中的白磷燃烧，说明燃烧需要什么条件？
(2)实验中热水的作用是什么？
22．如图，小宋同学用铝板制作了一幅菊花金属蚀刻画。
(1)绘制前用砂纸打磨铝板的目的是什么？
(2)用毛笔蘸取硫酸铜溶液在铝板上画菊花，一段时间后，铝板上出现红色图案，写出反应的化学方程式。
23．如图为实验室制取气体的常用装置。
(1)写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式。
(2)装置B可控制反应的发生和停止，若用此装置制取某气体，则多孔塑料板上放置的固体可能是什么？
(3)若选用装置C收集一瓶氢气，请将该装置图补画完整。
24．某同学设计了如图装置进行实验探究。打开弹簧夹，将稀盐酸全部推入试管I中，关闭弹簧夹，观察现象。请回答下列问题。
(1)写出试管I中发生反应的化学方程式。
(2)液体由试管I流入试管II中的原因是什么？
(3)试管II中的溶液由红色变为无色且有白色沉淀产生，则试管II中的溶液中除酚酞外一定还含有什么溶质？
四、综合应用题(共10分)
25．我国力争在2030年前实现“碳达峰”，在2060年前实现“碳中和”。化学小组围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科实践活动。
活动一：探究低“碳”生活
(1)近年来全国两会聚焦双碳工作，推动从“能耗双控”向“碳排放双控”转变。下列低碳行动方案不合理的是_____。
a.禁用化石燃料 b.积极植树造林 c.使用清洁能源 d.采用节能减排技术
活动二：探究“碳”的来源
(2)大气中的二氧化碳主要来自于动植物的_____作用、微生物的分解以及化石能源的燃烧。
活动三：探究“碳”吸收与转化
(3)分别向三个图1所示装置中加入等体积的水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液进行实验，实验过程中采集数据如图2所示。
①三种液体中吸收二氧化碳效果最好的是哪种_____？
②注入饱和石灰水的烧瓶中发生反应的化学方程式为_____。
③NaOH溶液与CO2反应无明显现象，可向实验后的溶液中滴加氯化钙溶液，观察到_____，证明二者发生了反应。
(4)CO2与NH3在一定条件下反应可转化为尿素[CO(NH2)2]，尿素属于化学肥料中的_____肥。
活动四：探究“零碳”燃料
(5)我国自主研发设计了全球首艘氨(NH3)燃料动力集装箱船，开启了全球航运零碳排放的氨燃料时代。氨气燃烧生成水和空气中含量最多的气体，氨气做燃料的优点是_____。
(6)氢气属于零碳燃料。我国科学家成功研发出海水电解制氢新技术，该技术可直接电解海水中的水(海水中的其他物质不参与反应)，若要制取8t氢气，理论上消耗水的质量为多少？
试卷第1页，共3页
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1．D
化学变化的本质是有新物质生成，物理变化无新物质生成。择地选料、揉泥成胎、雕刻花纹过程中，无新物质生成，属于物理变化。装窑烧制时原料发生复杂化学反应，有新物质生成，属于化学变化。
2．A
牛奶、鱼肉富含蛋白质、黄瓜富含维生素；馒头富含淀粉，淀粉属于糖类，超重肥胖人群需减少糖类摄入，因此不宜过多食用。
3．B
A、张青莲的主要贡献是对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献；
B、正确；
C、袁隆平的主要贡献是培育杂交水稻，属于农业领域研究成果；
D、侯德榜的主要贡献是发明侯氏制碱法，优化纯碱生产工艺。
4．C
A、青砖属于无机非金属材料（硅酸盐制品）；
B、条石是天然石材；
C、铜铃由铜合金制成，铜合金属于金属材料；
D、琉璃的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料。
5．D
A、 取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图示瓶塞正放，错误。
B、托盘天平称量药品应遵循“左物右码”原则，图示砝码和药品位置放反，错误。
C、 量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持相平，图示仰视读数，错误。
D、溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌可加速溶解，操作正确。
6．D
人们能闻到青团的清香，是因为艾草中的香气分子在不断运动，扩散到空气中被人感知。
7．C
A、黄金属于金属单质，由金原子直接构成；
B、干冰是固态二氧化碳，是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成；
C、硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由铜离子和硫酸根离子构成；
D、金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成。
8．D
化合物中各元素正负化合价的代数和为0。已知Li为+1价，氧元素为-2价，设铌（Nb）的化合价为x，代入化学式列式：，解得。
9．A
元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数（数值等于质子数、核电荷数、核外电子数），右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量。
A、 原子中，中子数≈相对原子质量-质子数，钛的质子数为22，相对原子质量约为47.87，中子数≈48-22≈26，该选项错误。
B、钛的名称带“钅”字旁，属于金属元素，该选项正确。
C、单元格下方数字为相对原子质量，因此钛的相对原子质量为47.87，该选项正确。
D、钛是金属元素，原子最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，该选项正确。
10．B
A、描述溶解度必须指明对应温度，110g是60℃时KNO3的溶解度，错误；
B、正确；
C、20℃时KNO3的溶解度为31.6g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不等于31.6%，错误；
D、60℃时NH4Cl的溶解度为55.2g，即该温度下，100g水中最多可溶解55.2g氯化铵，则50g水最多溶解27.6g NH4Cl，则所得溶液质量为：，不是80g，错误。
11．C
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、H、O的个数分别是3、8、4，反应后除X外Fe、H、O的个数分别是0、8、0，则X含有3个Fe、4个O，X的化学式为Fe3O4。
故选C。
12．A
A、 稀硫酸可与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会除去原物质氧化铜，碳粉与稀硫酸不反应，无法达到除杂目的，符合题意。
B、 羊毛主要成分为蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味，涤纶为合成纤维，点燃有特殊气味，可通过点燃闻气味区分，不符合题意。
C、合金硬度大于其组成纯金属的硬度，相互刻画后出现明显划痕的是纯铝，可比较二者硬度，不符合题意。
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，可通过加水测温度鉴别，不符合题意。
13．C
A、该反应为氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，正确；
B、由曲线可知初始溶液pH>7，随试剂滴加pH逐渐降低，说明该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，钠离子全部来自氢氧化钠，且钠离子不参与反应，反应过程中也无额外钠离子加入，因此a、c两点溶液中数目相等，正确；
C、b点酸碱恰好完全反应，此时硫酸钠质量达到最大值，b到c继续滴加稀硫酸，不再生成硫酸钠，因此硫酸钠质量b=c，错误；
D、正确。
14．B
根据质量守恒定律，生成氢气的质量为。
Cu与稀硫酸不反应，题干中信息：恰好完全反应，且固体全部溶解，因此粉末中不含Cu。
分别计算生成0.4g所需各金属质量：
组成情况：
① 只含Mg：生成0.4g氢气需要Mg的质量为4.8g，符合要求。
② Al和Zn的混合物：生成0.4g氢气需要Al的质量为3.6g，小于4.8g。生成0.4g氢气需要Zn的质量为13g，大于4.8g。可通过调整比例使4.8gAl和Zn的混合物刚好生成0.4g氢气，符合要求。
③ Mg、Al、Zn的混合物：同理，可调整比例使4.8gMg、Al、Zn的混合物刚好生成0.4g氢气，符合要求。
Mg和Zn的混合物：生成0.4g氢气需要Mg的质量为4.8g，生成0.4g氢气需要Zn的质量为13g，4.8gMg和Zn的混合物生成氢气的质量小于0.4g，不符合要求。
同理，4.8gMg和Al的混合物生成氢气的质量大于0.4g，不符合要求。
共3种情况。
15． 氧气##O2 钙元素##钙##Ca
空气成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%；故空气中体积分数约为21%的气体是氧气；
人体中含量最高的金属元素是钙元素。
16．(1)
氧气和水蒸气（或、）
(2)
吸附或良好的吸附
(3)
（1）略；
（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附空气中的有害气体、异味，因此能用于空气净化；
（3）略。
17．
引流
略。
18．
氢气##H2
##16:3
化学性质
由图可知，生成物为CS2和氢气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；
产物丙的化学式为CS2，丙中C、S元素的质量比为：；
略。
19．
小苏打
2.2
略；
100g质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质质量为：，碳酸钙与稀盐酸反应：，氧化钙和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成氯化钙中钙元素的质量与固体混合物中钙元素的质量相等，氯元素的质量与HCl中氯元素的质量相等，则氯元素的质量为：，设生成氯化钙中钙元素的质量为x，则，x=4g，CaCO3可拆分为，则混合物总质量 = 所有（含原混合物中和拆分的）质量 + 生成的质量，则CaO的总质量为：，则生成二氧化碳的质量为：7.8g-5.6g=2.2g。
20．(1)
(2)
(3)
A为目前世界年产量最高的金属，则A为铁；B、C是含有两种元素的盐，且组成元素相同，铁能转化为B，则B为FeCl2，C为FeCl3；D是金属元素质量分数为70%的氧化物，D能转化为C，则D为铁的氧化物，为Fe2O3；E含有三种元素，能与氧化铁、铁反应，则E为硫酸；
（1）综上分析，E为硫酸，化学式是；
（2）D转化为：一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（3）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，化学方程式为。
21．(1)温度达到可燃物的着火点
(2)提供热量、隔绝氧气
（1）通入氧气后，甲中的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，乙中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（2）该实验中热水的作用是提供热量，使温度达到白磷的着火点，从而使乙中的白磷燃烧，同时也可隔绝氧气，通过对比通入氧气前后乙中白磷是否燃烧，得出燃烧需要与氧气接触。
22．(1)除去铝板表面的氧化物和污物等
(2)
（1）铝的化学性质比较活泼，在常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与硫酸铜溶液的反应，所以实验前要用砂纸打磨铝板，以除去这层氧化膜；
（2）一段时间后，铝板上出现红色图案，是因为铝与硫酸铜反应生成了硫酸铝和红色的铜。
23．(1)
(2)大理石（或石灰石或锌粒）
(3)
（1）装置A是固体加热型发生装置，且试管口放有一团棉花，这是实验室用高锰酸钾制取氧气的特征装置，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式略。
（2）装置B可控制反应的发生和停止，适用于块状固体与液体在常温下反应制取气体，该装置要求固体必须是颗粒状或块状且难溶于水，常见的适用范围：实验室制取二氧化碳，使用大理石或石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸；实验室制取氢气，使用锌粒与稀硫酸。故多孔塑料板上放置的固体可能是大理石（或石灰石）或锌粒。
（3）氢气的密度比空气小，选用装置C收集一瓶氢气，气体应从短管通入，聚集在瓶子上部，随着气体增多，将空气从底部的长管排出。所以该装置图完整图为。
24．(1)
(2)镁与稀盐酸反应生成氢气，使试管I中的气体压强增大
(3)氯化钠##NaCl
（1）试管I中发生的反应是盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：。
（2）试管I中镁与稀盐酸反应会产生氢气，由于试管I中的导气管接近试管底部，反应产生的氢气不能逸出，气体在液面上方聚集，气压增大，将液体压入试管Ⅱ中。
（3）试管Ⅰ中液体含 MgCl2和可能过量的 HCl，试管Ⅱ中为滴有酚酞的NaOH溶液，呈红色；当试管Ⅰ内压强大于外界大气压时，将其中液体压入试管Ⅱ ，进入试管Ⅱ后，NaOH与MgCl2反应生成 Mg(OH)2和 NaCl， 出现白色沉淀生成了不溶于水的 Mg(OH)2白色沉淀，若 HCl 过量，会溶解 Mg(OH)2沉淀，与“有白色沉淀”矛盾， 故HCl 不可能过量；溶液无色，说明 NaOH 无剩余；MgCl2 可能过量，但非“一定含有”；因此，除酚酞外，一定含有的溶质是氯化钠（ NaCl）。
25．(1)a
(2)呼吸
(3) 氢氧化钠浓溶液 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2 O 有白色沉淀产生
(4)氮##N
(5)燃烧产物无污染，不会产生二氧化碳等温室气体，有利于实现 “零碳” 排放
(6)设消耗水的质量为x。
答：若要制取8t氢气，理论上消耗水的质量为72t。
答案第1页，共2页
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