资源简介

2025-2026学年第二学期九年级第一次限时训练
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ni-59
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．下列现象主要由化学变化引起的是
A．酒精挥发 B．火药爆炸 C．电灯发光 D．石蜡熔化
2．下列与实验有关的图标表示“热烫”的是
A． B． C． D．
3．鸡蛋气室中的气体来源于空气。气室中含量最高的气体是
A． B． C． D．
4．下列归类正确的是
选项 A B C D
归类 常见氮肥 合成材料 为人体供能的营养物质 常见碱
内容 氨水、尿素、硝酸钙 涤纶、玻璃、聚乙烯 糖类、油脂、维生素 火碱、熟石灰、纯碱
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验操作正确的是
A．装粉末 B．稀释浓硫酸
C．溶解氯化钠固体 D．检查装置气密性
6．嫦娥六号月背采集的样品含氮元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A．氦属于稀有气体元素 B．氦的相对原子质量为4.003
C．氦气的化学式是 D．氦原子是相对稳定结构
7．反应可用于制备消毒剂．下列说法正确的是
A．表示两个氯原子 B．OH表示氢氧根离子
C．物质X由氯化钠离子构成 D．反应中氯元素的化合价既升高又降低
8．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是
A．可燃物与氧气接触就能燃烧 B．木柴架空可增大与氧气的接触面积
C．吹灭蜡烛原理是隔绝氧气 D．水灭火原理是降低可燃物的着火点
9．维生素A（）和维生素C（）都是人体必需的营养物质。下列说法中正确的是
A．维生素A属于有机高分子化合物
B．维生素A和维生素C均由碳原子、氢原子、氧原子构成
C．维生素A中氢的质量分数大于维生素C中氢的质量分数
D．维生素A和维生素C可作为补药长期大量服用
10．下列有关概念辨析正确的是
A．由同种元素组成的纯净物一定是单质 B．能使酚酞变红的一定是碱的溶液
C．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
11．下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是
A．转化①中原子个数减少 B．转化②中参加反应的乙与的分子个数比为
C．甲和乙在中完全燃烧产物相同 D．转化②属于化合反应
12．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A． B．
C． D．
13．下列有关检验、鉴别、除杂及分离等所用的试剂或方法正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样于试管中，滴加少量稀盐酸
B 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧、闻气味
C 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液
D 分离氯化钾固体和二氧化锰固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
14．“五角星”能形象呈现初中化学常见物质间的关系。其中甲为黑色固体，戊的固态叫“干冰”，甲、乙、丙、丁均属于不同类别的物质，“五角星”相邻两角间能够发生化学反应。下列说法正确的是
A．甲是铁单质
B．乙和丙反应一定得到黄色溶液
C．丁在实验室可能用来检验二氧化碳
D．图中共涉及四种基本反应类型
15．为测定某药片中NaHCO3的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是
序号 试剂 NaHCO3 NaCl NaHCO3质量分数 反应前后压强差
① 药片(0.5g) 未知 无 待测 33.6kPa
② NaHCO3、NaCl混合物 0.25g 0.25g 50.0% 22.3kPa
③ ag bg 60.0% 28.8kPa
④ 0.35g 0.15g 70.0% 34.2kPa
已知：(1)药片中除NaHCO3外，其他成分不与盐酸反应。
(2)本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm3。
A．图中V应不小于4.3
B．a=0.60，b=0.40
C．该药片中NaHCO3的质量分数为65.0%
D．由数据可知，压强差与NaHCO3的质量分数成正比
二、（本题包括2小题，共15分）
16．2025年第十八届中国国际汽车博览会在南京举办。
Ⅰ．汽车材料
(1)图-1所示的汽车部件中，铝合金属于________（填“金属材料”或“复合材料”）。
Ⅱ．汽车能源
(2)传统能源——汽油
①汽油是从石油中提炼出来的，石油属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
②燃油汽车排放的尾气中含有下列物质，其中会造成空气污染的是________（填字母）。
a．一氧化碳 b．二氧化碳 c．氮的氧化物 d．未燃烧的碳氢化合物 e．烟尘
(3)绿色能源——氢能
①某氢氧燃料电池工作原理如图-2所示，用化学方程式解释该过程可实现交通零排放的原因________。
②高压下氢气可压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩的原因是________。
③生物柴油是一种生物质燃料，在其生产过程中的副产物甘油还能在常温常压、催化剂等条件下生成氢气。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图-3所示。下列说法不正确的是________（填字母）。
a．、、均属于氧化物
b．其他条件相同时的催化效果最好
c．催化剂在化学反应前后质量和性质均不发生改变
d．生物柴油的开发和利用可促进能源消费结构向清洁低碳方向转变
17．结合下图回答问题。
(1)仪器名称：①________，②________。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取可选用装置________（填字母）和E组合，反应的化学方程式为________，用装置E收集的理由是________。
(3)装置C可用于锌粒与稀硫酸反应制取，写出反应的化学方程式________；装置C相较于装置B的优点是________。
(4)已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明的酸性比（硅酸）强，进行如图实验。
①装置G中产生反应的化学方程式为________。
②装置H中反应生成沉淀，但此现象不能证明的酸性比强，用化学方程式解释原因________。
三、（本题包括1小题，共13分）
18．人类的生产和生活都离不开金属。
(1)如图东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。书刀表面铁锈的主要成分是，铁生锈主要与空气中的________有关。
(2)北宋《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生反应的化学方程式为________。
(3)明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫衬，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题：
①高温炉内，碳酸锌（）与煤（C）发生反应，该反应的化学方程式为________。
②“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释，其原因为________。
(4)在一定量的硫酸亚铁溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微观粒子的数量（用a、b表示）如表所示。
微观粒子 X原子 Fe原子 Y原子 X2+
反应前数量（个） a 0 b a×80% 0
反应后数量（个） a×20% a×80% b 0 ____
①表格的“________”处对应微观粒子的数量为________。
②金属X，Y与Fe的活动性强弱关系可能为________（填字母）。
a． b． C. d．
(5)现代炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气等，转化过程如图所示：
①写出二氧化碳转化为一氧化碳的化学方程式________。
②写出赤铁矿冶炼生铁的化学方程式________。
(6)工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体。写出反应的化学方程式，并计算电解可得到铝的质量是多少。（请在答题纸上写出完整计算过程）
四、（本题包括2小题，共13分）
19．《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等，结合溶解度曲线分析，回答下列问题。
(1)“箩”是产盐过程中结晶而出的硝板（由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。卤水流过可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中________（填操作名称）的目的一致。
(2)晶体1中的主要成分是________；获得晶体2的方法是________（填“蒸发”或“降温”）结晶。
(3)母液中一定有的溶质是________。
(4)根据NaCl和的溶解度曲线，下列有关说法正确的是________（填字母）。
a.的溶解度随温度的升高先增大后减小
b.32.4℃时，可制得49.7%的溶液
c.20℃时，溶液的溶质质量分数：
d.60℃时，将等质量两种物质的饱和溶液分别降温至后，溶液中的溶质质量
(5)请设计实验验证固体溶解时吸收热量。
实验内容 实验现象 实验结论
_______ _______ 固体溶解时吸收热量
20．利用镍铜矿烧渣（含NiO和少量CuO）制备磁性材料的流程如下。
(1)溶液X应选用________（填字母）。
a．稀硫酸 b．稀盐酸 c．稀硝酸
(2)“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、________、_______等。
(3)“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是________。
(4)已知：焙烧生成镍的氧化物和一种温室气体。
取23.8 g 控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备应控制适宜的温度为________（填“360℃”或“620℃”）左右，生成发生反应的化学方程式为________。
五、（本题包括1小题，共9分）
21．学习了酸和碱的化学性质后，某化学课外学习小组的同学从不同角度进行了酸碱中和反应的实验探究。
Ⅰ．从物质变化的角度
实验一：甲同学将稀盐酸逐滴滴入混有酚酞的氢氧化钠溶液中，并记录pH变化情况如图-1所示：
(1)烧瓶中证明酸碱发生中和反应的现象是_______。用化学方程式表示烧瓶内发生的反应_______。
(2)观察pH曲线图，也可证明酸碱发生反应。依据是_______。
(3)曲线图中b、c、d三点对应溶液中含的质量大小关系是_______。
实验二：乙同学从验证“反应物消失”的角度设计实验，如图-2所示：
(4)对比试管①③，当观察到_______的现象则证明试管②中的酸碱发生了中和反应。
(5)要证明试管②中的酸碱发生了中和反应。还可选用_______代替碳酸钠（填字母）。
a．酚酞 b．氧化铜 c．锌粒
Ⅱ．从能量变化角度
实验三：同学们在室温下借助传感器设计了三组对比实验：
实验①：10 mL 20%的氢氧化钠溶液与10 mL蒸馏水混合；
(6)实验②：10 mL 20%的盐酸与________mL蒸馏水混合；
实验③：10 mL 20%的盐酸与10 mL 20%的氢氧化钠溶液混合。
三组实验中溶液温度随时间变化的关系如图-3所示。
(7)由实验①和实验②可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均_______（填“放热”或“吸热”）。
(8)请结合图-3的信息说明“氢氧化钠和盐酸发生了中和反应”的依据_______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．B
A、酒精挥发只是酒精由液态变为气态，仅状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、火药爆炸过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
C、电灯发光是电能转化为光能和热能，无新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、石蜡熔化只是石蜡由固态变为液态，仅状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选：B。
2．A
A、该图表示“热烫”，该选项正确；
B、该图表示“明火”，该选项不正确；
C、该图表示“排风”，该选项不正确；
D、该图表示“用电”，该选项不正确。
故选A。
3．A
空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。由此可知，空气中体积分数含量最高的物质是氮气，化学式为N2。
故选A。
4．A
A. 氨水、尿素、硝酸钙均含有氮元素，都属于常见氮肥，归类正确。
B. 合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，玻璃属于无机非金属材料，不属于合成材料，归类错误。
C. 糖类、油脂可给人体供能，维生素仅起到调节新陈代谢的作用，不能为人体供能，归类错误。
D. 火碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱，归类错误。
5．A
A. 取用粉末状固体药品时，先将锥形瓶横放，用纸槽将药品送到锥形瓶底部，再缓缓直立锥形瓶，操作正确。
B. 稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，禁止将水倒入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅，操作错误。
C. 量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用作溶解固体的容器，溶解操作应在烧杯中进行，操作错误。
D. 该装置的长颈漏斗与外界空气相通，不属于密闭体系，检查装置气密性方法：用止水夹夹紧乳胶管，沿长颈漏斗向试管内注水，至长颈漏斗玻璃导管内形成一段水柱，一段时间后水柱不下降，证明装置气密性良好，操作错误。
6．C
A、正确；
B、由元素周期表中的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以氦元素的相对原子质量为4.003，故选项说法正确；
C、氦气是稀有气体，稀有气体由原子构成，因此氦气的化学式用元素符号He表示，故选项说法错误；
D、氦原子核外只有1个电子层，电子数为2，属于相对稳定结构，故选项说法正确。
7．D
A、Cl2表示氯气，2Cl表示2个氯原子，错误；
B、氢氧根离子的符号为，错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cl、Na、H、O的原子个数分别为2、2、2、2，反应后Cl、Na、H、O的原子个数分别为1、1、2、2，则X中含有1个钠原子和1个氯原子，X为氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，错误；
D、单质中元素化合价为0，故中氯元素为0价；化合物中正负化合价代数和为0，中氯元素为-1价（化合价降低），中氯元素为+1价（化合价升高），因此反应中氯元素化合价既升高又降低，正确。
8．B
A. 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，仅可燃物与氧气接触不能燃烧，错误。
B. 木柴架空可以增大木柴与氧气的接触面积，促进燃烧，正确。
C. 吹灭蜡烛的原理是气流带走热量，使温度降低至蜡烛的着火点以下，并非隔绝氧气，错误。
D. 着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，水灭火的原理是蒸发吸热，降低温度至可燃物的着火点以下，并非降低可燃物的着火点，错误。
9．C
A、有机高分子化合物的相对分子质量通常在几万以上，维生素A的相对分子质量为：12×20+1×30+16×1=286，不属于有机高分子化合物，故A错误；
B、维生素A和维生素C是由分子构成的，它们的分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故B错误；
C、维生素A中氢的质量分数为，维生素C中氢的质量分数为，所以维生素A中氢的质量分数大于维生素C中氢的质量分数，故C正确；
D、维生素A、维生素C若长期大量服用会危害健康，故D错误。
10．A
A、正确；
B、碱的溶液能使无色酚酞变为红色，则能使无色酚酞变为红色的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠属于盐，故选项错误；
C、溶液浓度比较需要限定相同温度，未指明温度时，同种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，故选项错误；
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应，故选项错误；
故选：A。
11．B
A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，转化①属于化学变化，原子个数不会减少，错误；
B、由微观示意图可知，乙为、丙为，转化②为与氧气反应生成和水，化学方程式为，则参加反应的乙与的分子个数比为，正确；
C、由微观示意图可知，甲为、乙为，甲中含氯元素，乙中不含氯元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则甲和乙在中完全燃烧的产物不相同，错误；
D、由B选项分析可知，转化②化学方程式为，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，错误。
12．C
A. CO2不能与CaCl2反应，弱酸无法制强酸，且若反应生成的HCl会溶解CaCO3，转化不能实现。
B. BaCO3为难溶性盐，不能与NaOH溶液发生复分解反应，转化不能实现。
C. NaHCO3受热易分解：，可生成CO2，转化能实现。
D. Fe2O3与稀盐酸发生复分解反应时铁元素化合价不变，生成FeCl3而非FeCl2，转化不能实现。
13．B
A. 氢氧化钠变质生成碳酸钠，滴加少量稀盐酸时，稀盐酸会先与未变质的氢氧化钠反应，无明显现象，无法检验是否变质，错误。
B. 鉴别棉纱线和羊毛线，羊毛绒主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉纱线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，现象不同可鉴别，正确。
C. 除去氢气中混有的少量氯化氢气体，将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，错误。
D. 分离氯化钾固体和二氧化锰固体，加水溶解，过滤，洗涤，干燥，该操作只能得到二氧化锰固体，还需蒸发滤液才能得到氯化钾，无法实现两种固体的分离，错误。
14．C
戊的固态叫“干冰”，则戊为二氧化碳；甲为黑色固体且甲能与戊（二氧化碳）反应，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则甲为碳；甲、乙、丙、丁均属于不同类别的物质，甲（碳）能与乙反应，碳具有还原性，能还原金属氧化物，则乙可以是氧化铜、氧化铁；乙能与丙反应，酸能与金属氧化物反应生成盐和水，则丙为酸；丙（酸）、戊（二氧化碳）能与丁反应，则丁为碱。
A、由分析可知，甲为碳，说法错误，不符合题意；
B、由分析可知，乙可以是氧化铜、氧化铁，丙为酸，可以是盐酸，则乙和丙反应可以是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，得到蓝色溶液，也可以是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，得到黄色溶液，说法错误，不符合题意；
C、由分析可知，丁为碱，可以是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可用于实验室检验二氧化碳，说法正确，符合题意；
D、由分析可知，甲为碳，乙可以是氧化铜、氧化铁，丙为酸，可以是盐酸，丁为碱，可以是氢氧化钙，则甲与乙反应是碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳或碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；乙与丙反应是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水或氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；丙与丁反应是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；丁与戊反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于基本反应类型；甲与戊反应是碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，符合“多变一”的特点，属于化合反应，综上可知，共涉及三种基本反应类型，说法错误，不符合题意。
故选：C。
15．A
A、NaHCO3与盐酸发生的反应是，药片的质量为0.5g，假设全为NaHCO3，为使0.5g NaHCO3完全反应，设所需盐酸的质量为x。
则盐酸的体积为，即4.3mL，选项A正确；
B、药片质量为0.5g，为控制变量，实验③中NaHCO3、NaCl质量之和应为0.5g，其中NaHCO3的质量为：，NaCl的质量为：，选项B错误；
C、实验②③④中NaHCO3的质量分别为0.25g、0.30g、0.35g，反应前后压强差分别为22.3kPa、28.8kPa、34.2kPa，可见随着碳酸氢钠质量的增加，反应前后压强差逐渐增大。实验①中反应前后压强差为33.6kPa，介于28.8kPa和34.2kPa之间，那么0.5g药品中NaHCO3的质量也应介于0.30g和0.35g之间，即药品中NaHCO3的质量分数介于60%~70%之间。从实验②③④的数据中可知，压强差与NaHCO3的质量比分别为：、、，不成正比，随着碳酸氢钠质量增加反应前后压强差越大但变化不均匀。根据实验①中反应前后压强差为33.6kPa，假设0.5g药品中NaHCO3的质量分数为65.0%，碳酸氢钠的质量为0.325g，则压强差与NaHCO3的质量比为：，而根据实验②③④数据的计算结果，实验①中实际压强差与碳酸氢钠的质量比数值应该介于96~97.7之间，因此0.5g药品中NaHCO3的质量分数不可能为65.0%，选项C错误；
D、从实验②③④的数据中可知，≠≠，即压强差与NaHCO3的质量分数不成正比，选项D错误。
故选A。
16．(1)
金属材料
(2)
不可再生
acde
(3)
分子间存在间隔，压强增大时分子间间隔减小
bc
（1）金属材料包括纯金属和合金，铝合金是铝的合金，因此属于金属材料。
（2）石油是化石燃料，形成周期极长，短时间内无法再生，属于不可再生能源。
一氧化碳、氮氧化物、未燃烧的碳氢化合物、烟尘均属于空气污染物，二氧化碳是空气的正常组分，不属于空气污染物。
（3）氢氧燃料电池中氢气和氧气反应仅生成水，无污染物排放，因此可实现零排放。
气体分子间间隔较大，加压时间隔明显缩小，因此氢气可被压缩储存。
a、三种物质均由两种元素组成且含有氧元素，属于氧化物，表述正确；
b、由图可知相同时间下产生氢气质量最少，催化效果最差，表述错误；
c、催化剂反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，表述错误；
d、生物柴油属于清洁低碳能源，开发利用可优化能源消费结构，表述正确，因此选bc。
17．(1) 酒精灯 长颈漏斗
(2) B##C 氧气不易溶于水，且不与水发生反应
(3) 可以随时控制反应的发生与停止
(4) 2HCl+Na2SiO3 =H2SiO3↓+2NaCl
（1）略。
（2）过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应为固液常温型，不需要加热，因此选用 B或C作为发生装置，搭配排水法装置E收集。过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成氧气，该反应化学方程式为；氧气不易溶于水，且不与水发生反应，因此可以用排水法进行收集（装置E）。
（3）略；
装置 C 相较于装置 B 的优点：可以随时控制反应的发生与停止。原理：关闭弹簧夹，装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，压强减小，液体流下与固体接触，反应重新开始。
（4）①略；
②盐酸具有挥发性，生成的CO2气体中会混有挥发出来的HCl气体；HCl酸性远强于碳酸，HCl会优先和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，无法证明是碳酸与硅酸钠发生反应，该反应化学方程式：2HCl+Na2SiO3 =H2SiO3↓+2NaCl。
18．(1)氧气、水##O2 、H2 O
(2)
(3) 防止生成的锌被氧化
(4) a×80% a
(5)
(6)解：工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体，依据质量守恒定律可知：这种气体是氧气，该反应化学方程式为。设电解可得到铝的质量为x
答：电解可得到2.7t铝。
（1）铁生锈是铁与空气中的O2 、H2 O共同作用，发生缓慢氧化的过程，铁锈主要成分为。
（2）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描述的是铁和硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜单质。反应化学方程式：。
（3）①高温炉内，碳酸锌与煤（C）在高温条件下发生反应生成锌和一氧化碳，该反应化学方程式：。
②“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释，其原因是锌的沸点较低，高温时锌为气态；若未冷却就开罐，热的锌会与进入装置内空气中的氧气反应，重新被氧化为氧化锌，无法得到金属锌。
（4）①硫酸亚铁中铁元素化合价为+2价，1个X2+离子带2个单位的正电荷，则X在化合物中化合价为+2价，金属粉X与硫酸亚铁反应的化学方程式方程式：。根据表格数据：X的原子反应前为a，反应后为a×20%，则参加反应的X原子数量为，X2+反应前个数为0，则反应后个数为a×80%。
②Y原子反应前后数量完全不变，证明Y不能和FeSO4溶液反应，因此金属活动性：Fe>Y
X原子参与反应、置换出了Fe，证明X可以置换Fe2+，因此金属活动性：X>Fe综上活动性顺序：X>Fe>Y。故选a。
（5）二氧化碳与焦炭在高温条件下生成一氧化碳，该反应化学方程式：。
②赤铁矿主要成分为Fe2 O3 ，高温下CO还原Fe2 O3 生成Fe和CO2 ，该反应化学方程式：。
（6）解析见答案。
19．(1)
过滤
(2)
蒸发
(3)
和
(4)
ad
(5)
取适量常温蒸馏水加入烧杯中，插入温度计测量初始温度，加入一定量固体，搅拌至完全溶解后再次测量溶液温度
溶液温度明显低于初始水温
（1）过滤可除去液体中的不溶性杂质，和过“箩”的作用一致。
（2）溶解度在较低温度下随温度降低明显减小，夜间低温时优先析出，故晶体1主要成分为；溶解度受温度影响很小，通过风吹日晒蒸发水分可使其结晶析出，因此选蒸发结晶。
（3）结晶后母液是对应溶质的饱和溶液，两种溶质均未完全析出，因此母液中一定同时含有两种溶质。
（4）a.由溶解度曲线可直接看出溶解度随温度升高先增大，32.4℃后逐渐减小，正确；
b.32.4℃时饱和溶液溶质质量分数最大为，不可能得到49.7%的溶液，错误；
c.未说明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数大小，错误；
d.60℃时硫酸钠的溶解度更大，故等质量饱和溶液中氯化钠溶液所含溶剂质量更大，降温到时，两物质均为饱和溶液且溶质质量分数相等，氯化钠溶液中含有更多溶剂，能溶解更多氯化钠，因此剩余溶液中溶质质量，正确。
（5）通过温度计测量硝酸铵溶解前后溶液温度的变化，可以判断其溶解过程是吸热还是放热。硝酸铵溶于水时，溶液温度会显著降低，说明其溶解过程吸收了大量的热，是一个吸热过程。实验设计中通过对比溶解前后的温度，即可得出结论。
20．(1)a
(2)
玻璃棒
漏斗
(3)
酸浸加入了过量稀硫酸，Ni粉会与过量的稀硫酸反应
(4)
360℃
（1）流程中除铜后得到溶液，X需要提供硫酸根离子，因此选稀硫酸。
（2）除铜的分离操作是过滤，过滤所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。
（3）酸浸时加入过量稀硫酸，Ni除了和反应，还会和过量稀硫酸反应，因此实际消耗Ni粉质量大于理论除铜用量。
（4）中Ni元素质量：，转化成的质量为：，16.6g固体对应温度为360℃。
已知：NiCO3焙烧生成镍的氧化物和一种温室气体。题干要求书写生成发生反应的化学方程式，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成的温室气体应为。根据化学反应前后，原子种类、原子数目不变可知，反应物中缺少氧原子，应该是焙烧过程中有氧气参加反应。
21．(1) 溶液由红色逐渐变为无色
(2)溶液的 pH从大于7逐渐减小到7，最后小于7
(3)b(4)试管①中有气泡产生，试管③中无明显现象
(5)bc
(6)10
(7)放热
(8)实验③溶液温度升高幅度远大于实验①和实验②温度升高幅度之和，说明发生中和反应额外放出大量热量
（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；随着稀盐酸加入，酸碱发生中和反应，NaOH 被消耗，溶液碱性消失，酚酞由红色褪为无色，以此证明反应发生。烧瓶中证明酸碱发生中和反应的现象是溶液由红色逐渐变为无色。
盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应化学方程式为。
（2）初始时烧杯内是氢氧化钠溶液，pH>7；随着稀盐酸不断滴入，NaOH不断被消耗，溶液碱性减弱，pH持续下降；恰好完全反应时pH=7；盐酸过量后，溶液呈酸性，pH<7，pH的连续变化证明酸碱发生了化学反应。
（3）b点反应尚未完全进行，NaOH还有剩余，生成的NaCl质量较少；c点：pH=7，代表酸碱恰好完全反应，此时NaCl生成量达到最大值；d点：在c点基础上继续滴加稀盐酸，不再发生新的反应，NaCl的质量不再增加，仅溶液被稀释。因此三点氯化钠质量：d=c>b。
（4）试管①：稀盐酸直接加碳酸钠溶液，，立即产生大量气泡；试管②：稀盐酸和足量NaOH 先发生中和反应，盐酸被完全消耗；试管③：向②反应后的溶液中加碳酸钠，无盐酸剩余，因此无气泡产生。通过①有气泡、③无气泡，证明②中盐酸已经被消耗，酸碱发生了中和反应。
（5）a. 酚酞只能检验碱性，无法检验盐酸是否存在，不能证明盐酸被消耗，不可选；
b. 氧化铜能和稀盐酸反应，现象为黑色固体溶解、溶液变蓝。若②反应后加氧化铜无明显现象，证明盐酸已被消耗，可验证；
c. 锌粒：Zn能和稀盐酸反应，现象为产生气泡。若②反应后加锌粒无气泡，证明盐酸已被消耗，可验证。
（6）本实验为控制变量对比实验，目的是排除 “溶液稀释本身的热量变化”，单独验证中和反应的放热。三组实验所有液体总体积必须完全相等。10 mL 20%的盐酸与10 mL蒸馏水混合.
（7）从图3温度曲线可知：实验①（NaOH溶液稀释）、实验②（盐酸稀释）过程中，溶液温度均小幅度上升，因此盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热。
（8）实验①、实验②仅为溶液稀释，温度上升幅度很小；实验③溶液温度升高的幅度，远大于实验①、实验②稀释放热的温度总和，说明除了稀释放热外，酸碱相互反应额外放出了大量热量，由此证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑