资源简介

2026年初中学业水平调研考试
化学试题
（满分100分，时间60分钟）
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡上规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.第Ⅰ卷共15小题，每小题选出答案后，须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷共6小题，所有题目的答案，考生须用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡上各题目指定的区域内，在试卷上答题无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　Mg24　Al27　Cl35.5　Ca40　Fe56　Zn65
第Ⅰ卷（选择题共35分）
一、选择题：本题共15小题，1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分；共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列做法有利于控制环境污染的是
A．农业上大量使用农药和化肥 B．生活污水直接排入大海
C．废弃电池随意丢弃 D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料
2．下列实验操作正确的是
A．读液体体积 B．引燃酒精灯
C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
3．有关金属与金属材料的说法中错误的是
A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
4．“宏微结合”是化学学科独特的认识视角。对下列事实的微观解释正确的是
A．水结冰后体积变大——水分子体积变大
B．液氧和氧气的颜色不同——构成它们的分子种类不同
C．稀盐酸、稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子
D．夏天汽车轮胎爆炸——分子的种类发生改变
5．下列关于碳的各种模型(如下图)的说法，正确的是
A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼
B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g
C．图3中三种物质完全燃烧后的产物相同
D．图3中石墨、金刚石和C60三种物质都由原子构成
6．下列为某同学的笔记，其中记录正确的是
A．单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质都是单质
B．点燃可燃性气体有可能引发爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要先检验气体纯度
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
7．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 8 2 9
反应后的质量/g 待测 26 2 7
下列有关此反应的说法正确的是
A．表中待测数值是16
B．物质乙一定是单质
C．物质丙一定是该反应的催化剂
D．反应中甲与丁变化的质量之比为
8．我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收，再生，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．图中共涉及3种氧化物
B．过程Ⅱ中原子种类发生改变
C．过程I中生成的氢气和氧气的质量比为
D．过程Ⅲ中参加反应的和的个数比为
9．小明将铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器测定反应过程中温度和压强的变化，如图所示。从图中所获信息不正确的是
A．反应过程中有热量放出
B．0~50s时，压强曲线变化不明显，是因为铝表面有氧化膜
C．60~100s，气体压强迅速升高，只是因为温度升高的原因
D．100s后温度降低是因为反应停止，热量散失的原因
10．《天工开物·作咸》记载井盐制备：“西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而视之，绝无半点焦意。”下列说法错误的是
A．“火井煮盐”燃烧的天然气属于可再生资源
B．“合缝漆布”目的是确保曲竹气密性良好，有利于井底的天然气导出
C．天然气能通过竹管从井底输送到灶口，利用了甲烷密度比空气小的性质
D．“启竹而视之，绝无半点焦意”是因为竹管内氧气不足，天然气未燃烧
11．下列物质之间的转化，在一定条件下均能一步实现的是
A． B． C． D．
12．下列实验设计能达到实验目的的是
A.探究温度对溶解速率的影响 B.降低水的硬度
C.证明二氧化碳能与水发生反应 D.验证中和反应放热
A．A B．B C．C D．D
13．明矾是常用的絮凝剂，硫酸铝和硫酸钾是制备明矾的原料，两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）如右图所示。下列说法正确的是
A．硫酸铝的溶解度大于硫酸钾的溶解度
B．时，饱和硫酸铝溶液中溶有硫酸铝
C．硫酸钾的饱和溶液升温到，溶液的溶质质量分数不变
D．时，将两种物质饱和溶液分别降温至，析出晶体较多的是硫酸铝
14．下列实验方案中，不能达到相应实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别Na2SO4、BaSO4两种白色粉末 加水溶解，观察现象
B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 加入适量稀盐酸
C 制备Cu（OH）2 向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤
D 比较铁和铜的金属活动性强弱 铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
15．某金属粉末中可能含锌粉、铁粉、铝粉、镁粉中的一种或几种，取3.0g固体加入到盛有50g足量稀硫酸的烧杯中反应至不再产生气泡，称得烧杯内物质的总质量为52.9g。则该金属粉末的组成情况最多有
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
第Ⅱ卷（非选择题共65分）
16．图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图，请完成下列空白。
(1)钙属于_________（填“金属元素”或“非金属元素”），D中的x为_________。
(2)A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是_________（填字母）。
(3)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_________（填字母），原因是_________。
(4)写出C粒子的化学符号_________。
17．《天工开物》被誉为“中国古代科技文献的工艺里程碑”，其中详细记载了中国古代造纸术的工艺流程。
(1)古法造纸的工序中涉及化学变化的是___________(填字母序号，仅有一个选项正确)。
A．斩竹漂塘 B．煮楻足火 C．荡料入帘 D．覆帘压纸 E．日晒成干
(2)“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，其原理与实验室___________操作相似。
(3)“煮楻足火”是指原料加入石灰浆(有效成分是)后高温蒸煮。这个过程要用新制的石灰浆，因为空气中的二氧化碳会使石灰浆变质，发生化学方程式为___________
(4)“日晒成干”是将湿纸张逐渐晒干，从微观角度解释是因为___________
(5)现代壁纸、包装用纸板等要求纸张具有阻燃性能。氢氧化铝为___________ (填“难溶”“微溶”或“易溶”)性白色固体，是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成耐高温的氧化铝和水蒸气，从而起到阻燃的作用。氢氧化铝能够阻燃的原因有___________(填字母序号)。
A. 反应分解时吸收热量，降低可燃物的着火点
B. 氧化铝覆盖在可燃物表面隔绝空气
C. 生成的水蒸气吸热并降低了可燃物周围氧气的浓度
18．实验室有10g石灰石样品，把80g稀盐酸分四次加入样品中(样品中其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表：
实验 第一次 第二次 第三次 第四次
稀盐酸的用量 20g 20g 20g 20g
剩余固体的质量 xg 4g 2g 2g
请计算：
(1)表中x的值为___________。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量为___________g。
(3)实验过程中产生二氧化碳气体的质量为多少？(写出计算过程)。
19．MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分，含少量）为原料制备高纯MgO的实验流程如下：
Ⅰ．制备
(1)“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是_________。
(2)“氧化”时发生的反应为。
①反应前后化合价升高的元素是_________。
②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是_________。
(3)“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有_________。
Ⅱ．制备MgO
(4)①传统工艺：在1200℃时分解为和，反应的化学方程式为_________。
现代工艺：。对比两种工艺，现代工艺的优点有_________。
②脱硫：用溶液吸收产生的脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是_________。
20．化学学习小组开展了一场跨学科实践活动。
Ⅰ．基本探究
(1)写出仪器的名称：a_________；d_________。
(2)实验室利用过氧化氢制取氧气的发生和收集装置可选用_________（填A~F字母），反应原理为_________，组装好装置后，加试剂之前要进行的操作是_________。
(3)在装置C中加入澄清石灰水检验产生的气体是否为二氧化碳，需要将发生装置的导管与装置C中_________（填“b”或“c”）端的导管相连。
Ⅱ．拓展实践
(4)小组同学用自制的发生器改用于制备气体，并将气体发生器与气体细化器相连接，如图一所示，实践效果很好。使用气体细化器的作用是_________。
(5)发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，兴趣小组重新设计了水草缸的气体发生器A瓶，如图二，A瓶中可选用_________（填药品名称）为原料制取，与上述B装置相比，该装置的优点是_________。
21．晓丽发现班级的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物质。她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行探究。
【查阅资料】
Ⅰ．栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中。
Ⅱ．我国北方部分地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。
【提出猜想】
栀子花生长状况不良的原因，可能是盆土的酸碱性不适宜它生长；也可能是盆土含盐量高，导致土壤板结、通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻。
任务一检测盆土的酸碱性
【实验过程】
取少量盆土样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下：
测定次数 第一次 第二次 第三次
pH 8 9 8
(1)多次测定土壤浸出液的酸碱度的目的是_________。
【实验结论】
(2)由土壤浸出液的pH可知：盆土显_________性。
任务二检验盆土表面白色物质的成分
【查阅资料】
Ⅲ．土壤含盐量高时，一定含有NaCl，可能含有和中的一种或两种。
【实验过程】
取盆土表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。
实验步骤 现象 结论
①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应 _________ 含有
②向试管中继续滴加适量溶液 产生白色沉淀 含有_________
(3)将步骤①的现象补充完整_________。
(4)将步骤②的结论补充完整_________，写出步骤②反应的化学方程式_________。
【实验结论】
(5)白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有NaCl和_________。
任务三制定盆土的改良方案
(6)经过讨论，同学们确定这盆栀子花生长状况不良与土壤的酸碱性和含盐量都有关系，结合本地区水土特点制定了解决方案：将盆土更换为适宜栀子花生长的土壤，并在养护过程中适量施用_________性肥料调节盆土的酸碱性。
【反思评价】
(7)反思过程中，晓佳认为不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理由_________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．D
A、农业上大量使用农药和化肥，会造成土地和水体的污染，故错误；
B、生活污水直接排入大海，会对大海造成污染，故错误；
C、废弃电池随意丢弃，会污染土壤，故错误；
D、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可以控制环境污染，故正确。
故选D。
2．C
试题分析：A、读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，错误；B、不能用点燃的酒精灯去引燃另一只酒精灯，错误；C、用滴管滴加液体时，滴管要悬空竖直于烧杯的正上方，正确；D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢地注入到水里，错误。故选C
考点：化学实验基本操作。
3．B
A、银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与银价格贵和资源等因素有关，A正确；
B、生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中低，B错误；
C、合金相对于纯金属，耐腐蚀性更好，硬度更大，铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高，C正确；
D、合金熔点相较于纯金属偏低，焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，D正确。
故选：B。
4．C
A、水结冰后，水分子大小不变，改变的是分子间的间隔，故A错误；
B、液氧和氧气都是由氧分子构成的，故B错误；
C、稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有相同的H+，故C正确；
D、夏天汽车轮胎发生爆炸，是因为温度升高，轮胎内气体分子间的间隔增大，导致压强增大，气体分子种类没有改变，故D错误。
故选：C。
5．C
A、由图1可知碳原子的最外层有4个电子，在化学反应中既不易得电子，也不易失电子，可推测常温下碳的化学性质不活泼，说法错误，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故由图2可知碳的相对原子质量为12.01，说法错误，不符合题意；
C、图3中金刚石、石墨、都是由碳元素组成的碳单质，均具有可燃性，完全燃烧后的产物都是二氧化碳，说法正确，符合题意；
D、图3中石墨、金刚石均由碳原子构成，由分子构成，说法错误，不符合题意。
故选：C。
6．B
A、单质是指只含一种元素的纯净物，含一种元素的物质不一定是单质，如红磷和白磷的混合物只含磷元素，该选项不正确；
B、可燃性气体不纯时可能会发生爆炸，则点燃前要验纯，该选项正确；
C、酸与碱反应生成盐和水的反应为中和反应，只有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但不属于中和反应，该选项不正确；
D、酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，能与活泼金属反应生成氢气，则能与能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，该选项不正确。
故选B。
7．D
根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+2g+7g，待测=14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。
A、由分析可知，表中待测数值是14，不符合题意；
B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意；
C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
D、反应中甲与丁变化的质量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8:1，符合题意。
故选D。
8．D
A、图中涉及物质为甲烷、氢气、二氧化碳、水、氧气，二氧化碳和水均是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，氢气、氧气属于单质，甲烷属于化合物，不属于氧化物，涉及2种氧化物，错误；
B、过程II为呼吸作用，有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，错误；
C、过程I为水在通电（或光）的条件下分解生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，错误；
D、过程Ⅲ反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的和的个数比为1:4，正确。
9．C
A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明反应有热量放出，该选项正确。
B、铝在空气中易被氧化，表面生成致密的氧化铝薄膜，0~50s时稀盐酸先与氧化铝反应，无气体生成，因此压强变化不明显，该选项正确。
C、60~100s压强迅速升高，不仅是因为温度升高使气体膨胀，还因为铝和稀盐酸反应生成大量氢气，气体物质的量增加，该选项错误。
D、100s后反应停止，不再放出热量，热量向外界散失，因此温度降低，该选项正确。
10．A
A、天然气为化石能源，属于不可再生能源，该选项说法错误；
B、“合缝漆布”可防止天然气泄漏，保证竹管气密性良好，便于气体导出，该选项说法正确；
C、甲烷的密度比空气小，因此可从井底通过竹管上升输送到灶口，该选项说法正确；
D、燃烧需要可燃物与氧气接触、温度达到着火点，竹管内氧气含量极低，天然气无法燃烧，因此竹管不会被烧焦，该选项说法正确。
故选A。
11．D
A、氢气在氧气中燃烧生成水，水不能通过一步反应生成过氧化氢，过氧化氢不能通过一步反应生成氢气，不符合题意；
B、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸亚铁不能通过一步反应生成氢氧化铁，氢氧化铁不能通过一步反应生成铁，不符合题意；
C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能通过一步反应生成氢氧化钠，不符合题意；
D、氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，均能一步实现，符合题意。
故选：D。
12．A
A、硝酸钠在热水中溶解的比在冷水中溶解的快，说明温度越高，溶解越快，该设计能达到实验目的；
B、该装置能除去水中难溶性杂质、色素和异味，不能除去水中可溶性钙、镁化合物，则不能降低水的硬度，该设计不能达到实验目的；
C、软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，但不能说明二氧化碳能和水反应，该设计不能达到实验目的；
D、氢氧化钠固体溶解放热，则装置中的温度升高，压强增大，会观察到红墨水左低右高，该设计不能达到实验目的。
故选A。
13．C
A、比较溶解度大小需要指明温度，没有温度限制，无法比较硫酸铝和硫酸钾溶解度大小，错误；
B、30℃时，硫酸铝溶解度是40.4g，即30℃时100g水中最多溶解40.4g硫酸铝，此时饱和溶液质量为100g+40.4g=140.4g，那么100g饱和硫酸铝溶液中溶有的硫酸铝质量小于40.4g，错误；
C、硫酸钾的溶解度随温度升高而增大，30℃硫酸钾的饱和溶液升温到60℃，溶液由饱和变为不饱和，但溶质和溶剂质量都不变，所以溶液的溶质质量分数不变，正确；
D、没有说明两种饱和溶液的质量关系，仅根据溶解度曲线无法确定降温后析出晶体的多少， 错误。
故选C。
14．C
A、鉴别Na2SO4、BaSO4两种白色粉末，加水溶解，硫酸钠溶于水，硫酸钡不溶于水，方案正确；
B、除去NaCl固体中的少量Na2CO3，加入适量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，方案正确；
C、制备Cu(OH)2，向氧化铜中加入足量NaOH溶液，氧化铜和氢氧化钠不反应，方案错误；
D、比较铁和铜的金属活动性强弱，铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，溶液变为浅绿色，铜和硫酸不反应；
故选：C。
15．D
锌粉、铁粉、铝粉、镁粉均能与稀硫酸反应生成氢气，取3.0g固体加入到盛有50g足量稀硫酸的烧杯中反应至不再产生气泡，称得烧杯内物质的总质量为52.9g，则生成氢气的质量为，设生成0.1g氢气需要锌粉、铁粉、铝粉、镁粉的质量分别是x、y、z、w，
综上可知，生成0.1g氢气需要锌粉、铁粉、铝粉、镁粉的质量分别是3.25g、2.8g、0.9g、1.2g，根据极值法，要使3.0g固体与足量稀硫酸反应生成，必须含有，其余三种金属至少含一种，则该金属粉末的组成情况有：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦，故选：D。
16．(1)
金属元素
8
(2)BC
(3) B
最外层电子数相同
(4)
（1）由“钅”字旁可知，钙属于金属元素；
质子数=原子序数，D粒子的质子数为18，18号元素是氩元素，氩元素属于稀有气体元素，化学性质稳定，氩原子不易得失电子，则D粒子应是氩原子，在原子中质子数=核外电子数，则18=2+8+x，x=8；
（2）元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素；
（3）A、B粒子中均质子数=核外电子数，均表示原子，且A原子和B原子的最外层电子数相同，化学性质相似；
（4）C粒子质子数为17，对应氯元素，该粒子中质子数小于核外电子数，表示氯离子，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，从而带上1个单位的负电荷，故氯离子表示为。
17．(1)B
(2)过滤
(3)
(4)水分子在不断运动，湿纸中的水分子获得能量后，运动速率加快，扩散到空气中，从而使纸张变干
(5) 难溶 BC
（1）A、斩竹漂塘：只是竹子的切割、冲洗，无新物质生成，属于物理变化；
B、煮楻足火：原料加入石灰浆，有效成分为Ca (OH)2，高温蒸煮，过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、荡料入帘：是将纸浆摊开成膜，无新物质生成，属于物理变化；
D、覆帘压纸：是挤压纸张去除水分，无新物质生成，属于物理变化；
E、日晒成干：是水分蒸发的过程，无新物质生成，属于物理变化；
故选：B。
（2）“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，能将纸浆中的水分与纸纤维分离，原理与实验室的过滤操作相似，过滤是分离固体和液体的操作。
（3）灰浆的有效成分为Ca (OH)2，Ca (OH)2与空气中的CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，导致石灰浆变质，该反应的化学方程式为。
（4）从微观角度看，日晒成干的过程是水分子在不断运动，湿纸中的水分子获得能量后，运动速率加快，扩散到空气中，从而使纸张变干。
（5）氢氧化铝是难溶性白色固体。
A、氢氧化铝受热至 220℃开始分解生成耐高温的氧化铝和水蒸气，反应分解时吸收热量，使温度降低到可燃物的着火点以下，着火点是物质固有属性，着火点不能降低，不符合题意；
B、生成的氧化铝覆盖在可燃物表面，能隔绝氧气，阻止燃烧继续，符合题意；
C、生成的水蒸气吸热，同时稀释了可燃物周围氧气浓度，阻碍燃烧继续，符合题意；
故选：BC。
18．(1)7
(2)8
(3)
解∶设实验过程中生成二氧化碳的质量为
答∶实验过程中生成二氧化碳的质量为3.52g。
（1）由表中数据可知，第三次后碳酸钙反应完，到第二次结束固体减少了：10g-4g=6g，可知第一次应该减少3g，所以：x=7。
（2）由表中数据可知，最后剩余2g为杂质，即碳酸钙的质量为：10g-2g=8g。
（3）见答案。
19．(1)
使、完全反应，提高原料利用率
(2)
铁元素##铁##Fe
防止受热分解，降低原料利用率
(3)
、
(4)
反应温度低，能耗小（合理即可）
溶液pH超过6.3时，氨气逃逸量显著增大，会浪费原料，导致脱硫成本增大
（1）菱镁矿主要成分是，还含少量，加入稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，故加入过量稀硫酸的目的是：使、完全反应，提高原料利用率；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、S、O、H的个数分别是2、3、14、4，已知生成物中含Fe、S、O、H的个数分别是0、0、2、4，故生成物中还应含2个Fe、3个S、12个O，则X的化学式为：，反应前硫酸亚铁中铁元素为+2价，反应后硫酸铁中铁元素为+3价，反应前后H、S元素化合价不变，H2O2中氧元素化合价为-1价，H2O中氧元素化合价为-2，化合价降低，所以反应后化合价升高的元素是铁；
②略；
（3）“调节pH”时，氨水会与过量的硫酸反应生成硫酸铵和水，氨水能与硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸铵，则溶液中减少的阳离子是：、；
（4）①见答案；
②见答案。
20．(1) 长颈漏斗 集气瓶
(2) BD或BE
检查装置的气密性
(3)b
(4)
增大二氧化碳与水的接触面积，促进二氧化碳溶解，提高气体利用率
(5)
大理石（或石灰石）和稀盐酸
可以控制反应的发生与停止，还可以调节气体的流速
（1）略；
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选D或E；
略；
组装好装置后，加试剂之前要进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品；
（3）需要将发生装置的导管与装置C中b端的导管相连，这样反应比较充分，现象明显；
（4）略；
（5）略；
与上述B装置相比，该装置可将固体置于有孔塑料板上，关闭调节阀，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开调节阀，气体导出，固液接触，反应开始，还可以通过气量调节阀控制气体的流速，故优点是：可以控制反应的发生和停止，还可以调节气体的流速。
21．(1)
减小实验误差，提高测定结果的准确性
(2)
碱
(3)
产生气泡
(4)
##硫酸钠
(5)
、
(6)
酸
(7)
赞同，土壤中含有Na2CO3，Na2CO3溶液呈碱性
答案第1页，共2页
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