资源简介

2026年山东省济南市长清区实验学校中考二模化学考前
模拟试题
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、单选题
1．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A．天然水加明矾加速泥沙沉降 B．用铁丝做导线
C．发热病人用酒精擦身体降温 D．用汽油作汽车的燃料
2．下列食品中含蛋白质最多的是
A．米饭 B．蔬菜
C．螃蟹 D．水果
3．正确的操作是实验成功的关键。下列图示实验操作正确的是
A．检验溶液酸碱性 B．溶解固体 C．倾倒液体 D．洗涤试管
4．如图是元素周期表的部分内容(X代表的元素信息空缺)，下列有关说法错误的是
A．不同元素原子的质子数不同 B．硒的相对原子质量为78.97g
C．X和氯元素位于同一周期 D．氯原子的核外电子数为17
5．诗句“迟日江山丽，春风花草香”描绘了春日美景。从微观角度分析，春风里能闻到“花草香”的原因是
A．分子间有间隔 B．分子质量很小
C．分子体积很小 D．分子在不断运动
6．以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是
A．乙、丁为氧化物 B．转化①中乙和丙的分子个数之比为1：1
C．甲中氢元素的质量分数小于丁 D．该过程体现无机物与有机物可相互转化
7．2022年4月29日《科技日报》报道我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是

A．该反应属于置换反应 B．反应前后共有三种氧化物
C．丙物质由8个原子构成 D．反应中甲和丁的分子个数比是
8．下列对有关实验现象的描述不正确的是
A．将铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D．将CO2通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
9．兴趣小组的同学设计如下装置从海水中获取淡水。下列说法错误的是
A．从海水中获取淡水是物理变化
B．该过程中水分子大小发生改变
C．该过程中用到蒸馏的方法
D．海水变为淡水，水分子化学性质不变
10．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．Na+、H+、CO、SO B．Na+、Cu2+、Cl-、OH-
C．Ba2+、Na+、OH-、SO D．K+、NH、NO、Cl-
二、多选题
11．人工光合作用能够借助太阳能，用二氧化碳和水制备化学原料。下图为通过人工光合作用制备甲酸(HCOOH)的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应前后氧元素化合价升高
B．该反应中共有3种氧化物
C．该反应前后分子数目发生改变
D．反应前后催化剂的质量和化学性质不变
12．下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B．向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量
C．向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液
D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
13．总结归纳是化学学习的一种重要方法。请你判断下列除杂方法正确的是
选项 物质 杂质(少量) 除杂方法
A CO CO2 通过灼热的氧化铜
B N2 O2 通过灼热的铜网
C CuO C 在空气中加热灼烧
D CO2 CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
14．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度
B．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1∶2
C．20℃时A、C两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
D．50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C
15．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按如图流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应）。
下列说法中正确的是
A．原固体粉末中一定没有氧化铜
B．原固体粉末中可能含有碳酸钙
C．气体W的质量一定小于0.2g
D．混合物N是溶液，只含有一种溶质
三、填空题
16．中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
(1)《汉书 地理志》中记载，“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。煤粉碎后燃烧的更充分，原因是______。
(2)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是______。
(3)《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为______。
四、综合应用题
17．对镁及其化合物的性质进行实验探究。
(1)向打磨过的镁条中加入一定量饱和NH4Cl溶液，镁条溶解，形成无色溶液，有大量气泡产生。收集气体，_______(填操作)后点燃，产生淡蓝色火焰，则该气体为_______。
(2)向(1)反应后所得溶液中通入少量NH3，溶液变浑浊。经过一系列操作得到白色固体。现做如下探究：
【猜想】白色固体可能是：①；②；③和。
【资料】①氢氧化镁加热到350℃开始分解，加热到490℃完全分解生成MgO和H2O。②碱式氯化镁[]是白色固体，难溶于水，能溶于酸，加热到340℃会完全分解生成MgO、H2O和HCl。③。
【实验】取适量白色固体，加热到_______℃(填温度)，将产生的气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜_______，(填现象)则猜想②不正确。
【延伸】经验证，猜想③正确。取5.01g白色固体，控制温度加热至340℃，残留4.10g固体。将生成气体用足量的AgNO3溶液吸收，生成2.87g沉淀。则该碱式氯化镁的化学式为_______。
【反思】①若生成的气体未被AgNO3溶液完全吸收，则测得的中z值_______(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。②碱式氯化镁溶于足量稀盐酸得无色溶液，无气泡，写出反应的化学方程式_______。
18．定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应能利用质量守恒定律解决一些实际问题。
(1)某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水。则该物质一定含有的元素是______
(2)下图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，每个实验至少需要进行_____(填“1”“2”“3”)次称量；图A实验中气球的作用__________ ；做图B实验时，将试管中的盐酸与烧杯中的碳酸钠混合时看到的现象：________，这三个实验中不适合用于验证质量守恒定律的是_______选填序号)。

(3)取63.2g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算： 　　
①已反应的高锰酸钾的质量为_______克。
②剩余固体中氧元素的质量分数为______。(精确到0.1%)
19．在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO4溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。
【提出问题】Al和CuSO4溶液也能发生化学反应吗？
(1)预测Al能和CuSO4溶液反应，理由是________。
【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液（如图），观察现象。
(2)铝丝表面未出现红色物质，原因是_______。
【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO4溶液，观察现象。
(3)填写实验报告单：
序号 实验现象 结论与解释
① 铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质 CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是______：蓝绿色物质成分待探究
② 24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质 红色物质是_____，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢
③ 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰 反应生成的A12（SO4）3为无色；Al2（SO4）3溶液的密度____（填“>” 或“<”）CuSO4溶液
【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
资料：①Cu2（OH）2SO4呈蓝绿色，不溶于水；②Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率。
(4)取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为_______。
(5)欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是______。（填一种即可）
【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。
(6)下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是 （填序号）。
A．食醋 B．食用油 C．面粉 D．咸菜
五、实验题
20．“组成与结构决定性质，性质决定用途”，学习金属材料后，同学们开展铝质易拉罐中金属材料成分的项目式探究。
【资料】
Ⅰ．氧化铝能溶于稀盐酸。
Ⅱ．硫酸亚铁遇到过氧化氢溶液易被氧化为硫酸铁；硫酸铁溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液会变为红色。
任务一：探究铝制易拉罐罐体和罐盖的耐腐蚀性。
【实验1】同时往罐体和罐盖（均已除去表面的油漆等涂层，下同）上各滴1滴稀盐酸，10秒后观察到罐体材料上产生明显气泡而罐盖仍无气泡。
(1)由此得出，罐体和罐盖材料不同，________更耐腐蚀。
(2)罐体上铝和稀盐酸反应产生的气体是________。
任务二：探究罐体金属材料是纯铝还是铝合金。
【实验2】取相同厚度、形状的纯铝片和罐体，相互刻画，比较硬度。
(3)实验2若观察到________，说明罐体是铝合金。
【实验3】将罐体剪成碎片，取少量碎片于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应。
(4)实验3最终在试管底部残留少量固体物质，固体物质可能含有______。
A．铝 B．铜 C．镁 D．氧化铝
任务三：探究罐体铝合金中是否含铁。
(5)证明罐体铝合金中含铁的方法：取少量实验3的溶液，________（写出操作和现象）。
任务四：探究纯金属与合金性能的差异。
图1是纯金属与合金的结构比较，图2是铝合金中的含铜量与力学性能关系图。
(6)结合上图，纯金属内加入合金元素，硬度变大的原因是________；增强铝合金的硬度和抗拉强度的措施是________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．D
A、天然水加明矾加速泥沙沉降，是利用了明矾溶于水生成的胶状物可以吸附杂质，利用了物理性质，故A错误；
B、用铁丝来做导线是利用铁的导电性，属于物理性质，故B错误；
C、发热病人用酒精擦身体降温是利用酒精易挥发吸热的物理性质，故C错误；
D、用汽油作汽车的燃料是利用汽油可燃烧的性质，属于化学性质，故D正确。
故选D。
2．C
A、米饭中含有淀粉，属于糖类，故A错误；
B、蔬菜中含有维生素，故B错误；
C、螃蟹中含有较高的蛋白质，故C正确；
D、水果中含有维生素，故D错误。
故选C。
3．D
A、检验溶液的酸碱性不能在原试剂瓶中直接进行检验，而应该是取少许出来在试管中进行检验，选项A错误；
B、量筒是量取液体体积的量具，不能直接在量筒内对固体进行溶解，应该在烧杯中进行溶解，选项B错误；
C、向试管内倾倒液体时，试剂瓶塞应倒放在桌面上，标签向着手心，试管倾斜，试剂瓶口紧靠试管口，选项C错误；
D、洗涤试管用试管刷上下拉到或旋转的方式对试管进行洗涤，选项D正确。
故选：D。
4．B
A、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，不同元素原子的质子数不同，该说法正确；
B、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，硒的相对原子质量是78.97，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该说法错误；
C、在元素周期表中，横行表示周期，X和氯元素在同一横行，所以位于同一周期，该说法正确；
D、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，氯的原子序数为17。原子的核外电子数等于原子序数，所以氯原子的核外电子数为17，该说法正确。
故选B。
5．D
春风里能闻到 “花草香”，是因为花中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香；分子间有间隔、分子质量很小、分子体积很小都不是能闻到花香的原因。
故选D。
6．D
由物质的微观构成可知，甲烷为CH4、乙为CO、丙为H2、丁为CH3OH，反应①②的方程式分别为：2CH4+O22CO+4H2、CO+2H2CH3OH；
A、乙为CO，属于氧化物，丁为CH3OH，不属于氧化物，错误；
B、由上述方程式可知，转化①中乙和丙的分子个数之比为1：2，错误；
C、甲中氢元素的质量分数为×100％=25％，丁中氢元素的质量分数为×100％=12.5％，错误；
D、由上述方程式可知，该过程体现无机物与有机物可相互转化，正确。
故选D。
7．D
由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成C2H4O2和氧气，化学方程式为2CO+2H2OC2H4O2+O2。
A、根据化学方程式可知，该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的概念，错误；
B、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中共有一氧化碳和水两种氧化物，错误；
C、丙物质是由分子构成的，每个丙物质的分子是由8个原子构成的，错误；
D、由化学方程式可知，反应中甲和丁的分子个数比是2：1，正确。
故选D。
8．C
A、金属活动性Cu＞Ag，则Cu能置换出AgNO3中的Ag，Ag为银白色固体，所以将铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出，故选项说法正确；
B、CuSO4能与NaOH反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀与Na2SO4，则硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，故选项说法正确；
C、红磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷为白色固体，则红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，故选项说法错误；
D、澄清的石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，则将CO2通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。
故选C。
9．B
A、从海水中获取淡水，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、从海水中获取淡水的过程中，液态水变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，只是水分子之间的间隔发生了改变，水分子的大小不变，符合题意；
C、从海水中获取淡水的过程中，液态水变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，该过程用到蒸馏的方法，不符合题意；
D、海水变为淡水，水分子的种类不变，故水分子的化学性质不变，不符合题意。
故选B。
10．D
离子能大量共存的条件是离子间相互结合不会生成沉淀、气体或水。
A、H+和-会反应生成H2O和CO2气体，不能大量共存，故A不符合题意；
B、Cu2+和OH-会反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C、Ba2+和会反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D、四种离子之间相互不发生反应，无沉淀、气体或水生成，可大量共存，故D符合题意。
故选D。
11．ACD
A、在反应物二氧化碳和水中，氧元素显-2价，在生成物氧气中，氧元素的化合价为零，该反应前后氧元素化合价升高，故选项说法正确；
B、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以该反应中涉及到二氧化碳和水两种氧化物，故选项说法错误；
C、由化学方程式可知，该反应前后分子数目发生了改变，故选项说法正确；
D、由催化剂的概念可知，在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故选项说法正确；
故选：ACD。
12．BC
A．生石灰和水发生反应生成氢氧化钙，会消耗水，随着生石灰的不断加入溶液中的水不断减少，溶质也不断析出，溶质的质量会减少而不是不变，故A错误；
B．在刚开始反应时，等量酸和金属足量金属反应锌生成的氯化锌质量大于镁反应生成的氯化镁质量，当最终金属等量酸足量时，生成的氯化镁质量多，故B正确；
C．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液时，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，pH值不断增大，随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液的pH不断增大，无限的接近12，但不会等于12，故C正确；
D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有沉淀生成，故D错误。
故选BC。
13．BC
CO与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会把原物质除去，选项错误；
B、氧气能与灼热的铜反应生成氧化铜，氮气不反应，故能通过灼热的铜网的方法，除去氮气中的氧气，选项正确；
C、CuO中混有C，在空气中加入灼烧，碳与氧气反应生成二氧化碳，方案合理，选项正确；
D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混入少量的一氧化碳，点不着，选项错误；
故选BC。
14．BD
A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，故A错误；
B、50℃时，A的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50gA物质，达到饱和状态，则把50gA放入50g水中，最多只能溶解25gA物质，能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为25g：50g=1：2，故B正确；
C、20℃时，A、C的溶解度相等，A、C饱和溶液的溶质质量分数相等，由于饱和溶液的质量不确定，所以无法比较溶质的质量，故C错误；
D、50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时，降低温度，A、B的溶解度变小，析出晶体，变为20℃的饱和溶液，20℃时，溶解度关系为B＞A，所以溶质质量分数关系为B＞A，降低温度，C的溶解度增大，变为20℃的不饱溶液，溶液组成不变，则溶质质量分数不变，C在50℃的溶解度＜A在20℃的溶解度，故三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C，故D正确；
故选BD。
15．AB
某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，高温下，可能发生以下反应：
， ， ，这几个反应都能生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故不一定含碳酸钙，向固体Z中加入稀盐酸，可能发生以下反应：
固体粉末高温下反应得到5.6g固体Z和气体X，根据上面的质量关系，如果5.6g固体Z全部是铁，5.6g铁可与100g×7.3%=7.3g的HCl恰好完全反应，生成气体W和混合物N，如果5.6g固体Z全部是氧化钙，5.6g氧化钙可与100g×7.3%=7.3g的HCl恰好完全反应，但是无气体生成，则5.6g固体Z可能是：①铁，②铁和氧化钙的混合物。
由分析得：
A、原固体粉末中如果有氧化铜，那么碳和氧化铜反应生成铜，则固体Z中含有铜，那么5.6gZ与盐酸不会恰好反应，故原固体粉末中一定没有氧化铜，正确；
B、由分析可知，原固体粉末中可能含有碳酸钙，正确；
C、
固体Z 如果全部是铁，则根据反应化学方程式体现的质量关系可知，5.6g铁恰好反应生成0.2g氢气，错误；
D、5.6g固体Z是：①铁，溶液N中只含一种溶质；②铁和氧化钙的混合物；溶液N中含有二种溶质，错误。
故选AB。
16．(1)增大了可燃物与氧气的接触面积
(2)清除（或隔离）可燃物
(3)
（1）煤粉碎后燃烧的更充分，原因是：增大了可燃物与氧气的接触面积；
（2）“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是：清除（或隔离）可燃物；
（3）“石”主要成分是 CaCO3，“灰”指CaO，“烧石成灰”的反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
17．(1) 验纯 H2
(2) 340 变蓝 偏小
（1）收集气体，验纯后点燃，产生淡蓝色火焰，说明该气体是氢气；
（2）根据【资料】可知，碱式氯化镁在340℃分解，而氢氧化镁在350℃才开始分解。因此，将固体加热到340℃，若观察到无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，证明固体中含有碱式氯化镁，从而说明猜想②不正确。
延伸：取5.01g白色固体，控制温度加热至340℃，此时碱式氯化镁受热分解生成氧化镁、水和氯化氢，将生成气体用足量的AgNO3溶液吸收，生成2.87g沉淀。
解：设碱式氯化镁分解生成氯化氢的质量为x。
x=0.73g 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成水的质量为5.01g-4.10g-0.73g=0.18g；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则碱式氯化镁中氯元素的质量为：0.73g，碱式氯化镁中氢元素的质量为：0.18g，则y:z=，则碱式氯化镁的化学式可表示为：Mgx(OH)4Cl2，碱式氯化镁中镁元素显+2价，氢氧根离子显-1价，氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=3，则碱式氯化镁的化学式为：Mg3(OH)4Cl2；
反思：①若生成的气体未被AgNO3溶液完全吸收，会导致测得生成氯化氢的质量偏小，氯元素的质量偏小，则测得氢元素的质量偏大，则测得的Mgx(OH)yClz中z值偏小；
碱式氯化镁溶于足量稀盐酸得无色溶液，无气泡，反应的化学方程式为Mg3(OH)4Cl2+4HCl =3MgCl2+4H2O。
18．(1)C、H（或碳元素和氢元素）
(2) 2 缓冲气压 产生大量气泡 B
(3) 31.6 37.3﹪
（1）某物质在完全燃烧后，生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳元素和氢元素，而氧元素是否含有无法确定，这是因为该物质燃烧时，和氧气发生了反应，二氧化碳和水中的氧元素可能完全由氧气提供，也可能由该物质和氧气共同提供；
（2）A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，每个实验至少需要进行反应前、反应后2次称量；图A实验中气球是调节气压，为了防止瓶内气体受热膨胀，使橡皮塞松动，导致白烟冒出或冷却后空气进入而在瓶口放置了一个小气球；作图B实验时，盐酸与碳酸钠粉末反应生成氯化钠和水和二氧化碳，故将试管中的盐酸与烧杯中的碳酸钠混合时看到的现象有气泡产生；这三个实验中实验B中装置为敞口的容器，所以反应中生成的气体要逸出而使反应后的质量小于反应前的质量，不适合用于验证质量守恒定律；
（3）①设参加反应的高锰酸钾的质量为，
解得：
即已反应的高锰酸钾的质量为31.6克；
（2）剩余固体中氧元素的质量为：，
所以剩余固体中氧元素的质量分数为：。
19．(1)Al比Cu活泼
(2)铝丝表面有一层致密的氧化铝膜
(3) H2##氢气 Cu##铜 <
(4)
(5)NaCl、CuCl2等
(6)AD
（1）Al比Cu活泼，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以预测Al能和CuSO4溶液反应。
（2）铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，铝丝表面有一层致密的氧化铝膜阻碍铝和硫酸铜溶液接触，所以铝丝表面未出现红色物质。
（3）①硫酸铜溶液呈弱酸性，则含有氢离子，铝可以和酸反应放出氢气，所以产生的气体是氢气。
②结论为铝能和硫酸铜反应，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，且铜是红色的，所以红色物质是铜。
③硫酸铝为无色，硫酸铜为蓝色，上层为无色下层为蓝色，所以硫酸铝在上层，密度小，故填<。
（4）Cu2（OH）2SO4呈蓝绿色，不溶于水。则蓝绿色固体是Cu2（OH）2SO4。加入硫酸生成蓝色溶液，则生成硫酸铜，化学反应前后元素的种类不变及氢离子和氢氧根离子反应可生成水（酸可以和不溶性碱反应），则还有水生成，所以化学方程式为。
（5）Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率，所以加入含有氯离子的物质，但加入的物质不能与铝或硫酸铜反应以免干扰铝和硫酸铜的反应。所以可以加入NaCl、CuCl2等。
（6）A. 食醋呈酸性，能与铝反应，不能长时间用铝制炊具盛放；
B. 食用油不与铝反应，能长时间用铝制炊具盛放；
C. 面粉不与铝反应，能长时间用铝制炊具盛放；
D. 咸菜含有氯化钠，含有氯离子，根据Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率可知，不能长时间用铝制炊具盛放；
故选:AD。
20．(1)罐盖
(2)氢气##H2
(3)罐体能在纯铝片上留下划痕
(4)B
(5)加入过氧化氢溶液和硫氰化钾溶液，溶液变为红色
(6) 合金内部原子大小不一，原子层之间相对滑动困难，导致不易形变，硬度较大 使铝合金中含铜量为2.52%（或适当增加铝合金中的含铜量）
（1）同时往罐体和罐盖（均已除去表面的油漆等涂层，下同）上各滴1滴稀盐酸，10秒后观察到罐体材料上产生明显气泡而罐盖仍无气泡。由此得出，罐体和罐盖材料不同，罐盖更耐腐蚀；
（2）罐体上铝和稀盐酸反应产生的气体是氢气；
（3）取相同厚度、形状的纯铝片和罐体，相互刻画，比较硬度，实验2若观察到罐体能在纯铝片上留下划痕，说明罐体是铝合金；
（4）实验3最终在试管底部残留少量固体物质，固体物质可能含有铜，是因为铜不能和稀硫酸反应，而铝、镁、氧化铝都能和稀硫酸反应；
（5）证明罐体铝合金中含铁的方法：取少量实验3的溶液，加入过氧化氢溶液（把亚铁离子氧化成铁离子）和疏氰化钾溶液，溶液变为红色；
（6）结合上图，纯金属内加入合金元素，硬度变大的原因是合金内部原子大小不同，原子层之间相对滑动困难，导致不易形变，硬度较大；增强铝合金的硬度和抗拉强度的措施是使铝合金中含铜量为2.52%（或适当增加铝合金中的含铜量）。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑