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化学（满分60分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）
1．为推进“美丽新疆”建设，下列做法不合理的是
A．出行乘坐公共交通 B．双面使用纸张 C．生活垃圾露天焚烧 D．合理使用药品
2．人体细胞中元素含量如图所示，下列有关人体中元素说法，不正确的是
A．人体中含量最多是氧元素 B．氮元素主要来自吸入的空气
C．碳、氢、氧是生命的必需元素 D．缺少钙元素导致骨质疏松症
3．以下安全提示图中，名称与图标不相符的一项是
A．护目镜 B．排风
C．明火 D．洗手
4．以下实验基本操作正确的是
A．量取液体体积 B．加入固体粉末
C．移走蒸发皿 D．整理试管
5．我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。下图是铟元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A．铟属于非金属元素 B．铟的原子序数是49
C．铟原子核内有49个中子 D．铟的相对原子质量为114.8g
6．“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。下列说法不正确的是
A．X的符号是 B．“”可表示1个氯气分子
C．图中物质涉及三种单质 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
7．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．氨气可用于填充气球 B．25%的乙醇溶液作医用酒精
C．光合作用的原料是二氧化碳，二氧化碳可用作气体肥料 D．利用食醋的挥发性除去水壶水垢
8．下列能达到预期实验目的的是
选项 实验目的 实验试剂或方法
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加酚酞溶液
B 除去二氧化碳中的氯化氢气体 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C 检验二氧化碳中混有少量氧气 将带火星的木条伸入气体中
D 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 取样，加水溶解
A．A B．B C．C D．D
9．晶体的溶解度曲线如图所示，a、b、c三点对应的溶液分别是用100g水配制的溶液。下列说法正确的是
A．由b→c需加入一定量的水 B．由c→a需加入适量硝酸钾
C．溶液溶质的质量分数大小 D．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液
10．把小苏打（主要成分为，杂质不参与反应）投入到密闭容器足量的稀盐酸中，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．反应产生二氧化碳，使压强增大 B．反应结束后容器内的溶液呈碱性
C．碳酸氢钠在点已完全反应 D．容器内最终的压强大小与小苏打的质量无关
二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共20分）
11．水是一切生命赖以生存的重要物质基础。
(1)水质检测常用化学需氧量（COD）判断水体污染情况，水质状况和化学需氧量的关系如下表：
水质类别 Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 Ⅴ类
化学需氧量（）
某地环保部门测得某水域化学需氧量为（数据来源于官网），此刻水质类别是________。
(2)教室内常见直饮水机的净水设备是运用超滤和反渗透原理。
①超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。超滤膜的孔径________（填“大于”“等于”或“小于”）不溶性杂质直径。
②自来水通过反渗透膜可获得纯水。该净水效果相当于实验室的________（填“蒸馏”或“蒸发”）操作。
(3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的氧化性净水消毒剂，在饮用水处理、污水处理等领域应用广泛。二氧化氯中氯元素的化合价为________。
(4)2024年，我国科研团队在嫦娥五号带回的月壤样品中发现产生水的方法。
研究发现，含钛铁矿（主要含）的月壤高温加热后生成铁和水蒸气气泡等。水 气被冷凝成水，可满足未来月球上各类生物的用水需求。
①上述加热过程是否发生化学变化：________（填“是”或“否”）。
②能说明变化过程产生的气泡含有“”的证据有________（填字母）。
A.无色、无臭气体
B.用谱学仪器检测出仅含氢、氧两种元素
C.由仪器测定出1个该分子由2个氢原子与1个氧原子构成
③写出电解水的化学方程式________。
12．2025年12月26日，新疆天山胜利隧道及其所在的乌尉高速全线通车。请回答下列问题。
(1)隧道建设中常用钢筋混凝土作为主体结构材料，钢筋属于________（填“金属材料”“无机非金属材料”或“复合材料”），混凝土中的水泥属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)隧道通风系统可及时将汽车尾气中的一氧化碳（CO）等排出。CO有毒，CO还具有________（填“可燃”或“助燃”）性。除了通风之外，减少隧道内尾气污染的措施还有________（写一条即可）。
(3)隧道建设中常用氢氧化镁做阻燃剂，原理是：氢氧化镁（在340℃左右）分解时吸收大量热量，同时生成氧化镁和水。其中，氧化镁中镁元素的质量分数为________；氢氧化镁能灭火的原因是________（答一点即可）。
13．废旧手机、电脑等电子产品中含有金、铜及少量铁、铝等金属，具有极高的回收价值。某工厂采用如下工艺流程回收其中的金和铜，回答下列问题：
(1)“粉碎处理”的目的是________。
(2)“预处理”的过程中会产生，若直接排放会导致________。
(3)“操作1”的名称是________，加入过量稀硫酸的目的是________。
(4)“操作2”中，物质B中加入适量稀硫酸，得到的C溶液，C溶液中含有溶质为________（填物质名称）。
(5)“操作3”发生反应的方程式为________。
(6)回收的金单质可用于制作电子元件的触点，利用了金的________（填一条物理性质）。
三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共16分）
14．下图所示为实验室中常见的装置。请回答下列问题。
(1)仪器a的名称是________。
(2)若用A装置制取氧气，装置中有一处明显的错误是________。
(3)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集较纯净氧气时，选用的装置组合是________（填字母），其中二氧化锰的作用是________。
(4)实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式是________。收集到的二氧化碳中含有水蒸气，可在装置F中盛放________（填试剂名称）除去水蒸气，气体从________（填“b”或“c”）端进入。
15．近年来，自热食品种类日益丰富。其加热原理为：将撕去塑料膜的发热包置于盛放食品的容器底部，加入适量凉水，即可实现食品加热。某化学兴趣小组通过实验探究某品牌自热食品发热包（说明书如图所示）的物质成分和发热原理，并开展了自制发热包的相关实践活动。
如下所示是同学们所带食品中发热包说明书中的部分内容。
【查阅资料】
①；
②铝能和NaOH溶液反应化学方程式为：；
③碳酸钠、NaOH和均溶解于水。
任务一 研究发热包的主要成分
(1)说明书中氧化钙的俗称为________。
(2)发热包主要成分中并无NaOH，用化学方程式表示其产生原理：________。
任务二 探究发热包的发热原理
小组同学根据该产品发热包（80g）与最大水量（265mL）的质量比约为1:3.3，设计如下表所示实验，测定溶液温度和反应时间的变化。实验过程及数据结果如下所示。
实验 实验用量 实验测定结果
固体试 剂（3g） 水／mL
① 氧化钙 10 3分钟后，放热，温度40℃
② 1.2g氢氧化钙+1.8g碳酸钠混合 10 温度无变化
③ 1.2g铝粉+1.8g氢氧化钠混合 10 30秒后，放热，温度达到99℃
对照组 发热包粉末 10 3分钟后，放热，溶液温度104℃
(3)由实验①温度变化曲线，可知实验①中的反应________（填“是”或“不是”）提供热量的主要反应。
(4)小华同学提出直接用铝粉和氢氧化钠来制作发热包。小组成员对比实验③和对照组的温度变化曲线分析其可行性不高，理由是________。
任务三 自制发热包
兴趣小组同学将碳酸钠、氧化钙（稍过量）、铝粉混合配成50g自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学往盛放自制发热包的烧杯底部中加入200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图2、图3所示，110s时观察到有气泡产生。
(5)根据________判断该自制发热包未能达到专用发热包的效果。请你提出一种可能原因________。
(6)110~1856s内，pH变化是________（填“先降低后升高”或“先升高后降低”）。
［反思小结］该发热包放出热量不够，不适合制作自热食品发热包。
［拓展应用］
(7)使用注意事项“远离明火、严禁在密闭场所使用”的理由是________。
(8)加热包使用后，剩余固体中可能含有氢氧化钙、碳酸钙等物质，为了环保，处理剩余固体的合理方法是________（写一条即可）。
四、计算题（本大题1小题，共4分）
16．第十五届全国运动会实现了“引光入海，燃冰成炬”。“源火”来自南海1522米深海的可燃冰，并利用太阳能发电转化的电能引燃。可燃冰主要含有甲烷水合物，甲烷完全燃烧的化学方程式为
(1)甲烷属于________（填“有机物”或“无机物”）。
(2)若“源火”采集了32g甲烷，理论上需要多少克氧气支持其完全燃烧？（计算结果保留一位小数）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．C
A. 出行乘坐公共交通可减少私家车使用，降低化石燃料消耗和污染物排放，利于环境保护，做法合理。
B. 双面使用纸张可节约木材资源，减少树木砍伐，做法合理。
C. 生活垃圾露天焚烧会产生大量有害气体和烟尘，严重污染空气，做法不合理。
D. 合理使用药品可减少药物残留对水体、土壤的污染，同时保障人体健康，做法合理。
2．B
A、 由饼状图可知，氧元素占比63%，是人体中含量最高的元素，说法正确。
B、人体吸入的空气中的氮气不能被人体直接吸收利用，人体内的氮元素主要来自食物中的蛋白质等营养物质，并非来自吸入的空气，说法错误。
C、 碳、氢、氧是构成水、糖类、蛋白质等生命活动必需物质的核心元素，属于生命必需元素，说法正确。
D、钙是人体骨骼的重要组成元素，缺少钙元素会导致骨质疏松症，说法正确。
3．B
A、图标表示护目镜，故不符合题意；
B、图标表示用电，故符合题意；
C、图标表示明火，故不符合题意；
D、图标表示洗手，故不符合题意。
故选B。
4．D
A. 量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未与凹液面最低处平齐，操作错误。
B. 加入固体粉末时，应将试管横放，用药匙/纸槽将药品送至试管底部后再直立试管，图中操作易使药品沾在试管壁上，操作错误。
C. 加热后的蒸发皿温度极高，不能用手直接移取，需用坩埚钳夹取，否则易烫伤，操作错误。
D. 清洗干净的试管应倒放在试管架上沥干水分，图中操作符合规范，正确。
5．B
A、 铟的名称带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误。
B、单元格左上角数字为49，即铟的原子序数是49，该选项正确。
C、原子中，中子数≈相对原子质量-质子数，质子数=原子序数=49，因此铟原子核内中子数约为114.8 - 49 = 65.8，因此中子数约为66，该选项错误。
D、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，该选项错误。
6．C
A、氯原子得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，符号为，说法正确。
B、1个氯气分子由2个氯原子构成，题图所示微粒可表示1个氯气分子，说法正确。
C、题图中涉及的单质只有钠、氯气共2种，氯化钠属于化合物，说法错误。
D、钠由原子直接构成，氯气由分子直接构成，氯化钠由离子直接构成，说明分子、原子、离子都可以直接构成物质，说法正确。
7．C
A、 氨气有刺激性气味且有毒，不可用于填充气球，错误。
B、医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，25%的乙醇溶液达不到消毒要求，错误。
C、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，正确。
D、食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能和水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性物质，与挥发性无关，错误。
8．D
A、 稀盐酸和稀硫酸均呈酸性，都不能使无色酚酞溶液变色，无法鉴别，不能达到实验目的。
B、 NaOH溶液既能与杂质氯化氢反应，也会与原物质CO2反应，会除去CO2，不符合除杂要求，不能达到实验目的。
C、 CO2不支持燃烧，即使混有少量氧气，也无法使带火星的木条复燃，无法检验，不能达到实验目的。
D、 硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，可通过温度变化区分，能达到实验目的。
9．B
首先明确三点对应溶液状态：a为t ℃硝酸钾饱和溶液，100g水中溶质质量等于t ℃硝酸钾溶解度；b为t ℃硝酸钾饱和溶液，100g水中溶质质量等于t ℃硝酸钾溶解度；c为t ℃硝酸钾不饱和溶液，100g水中溶质质量与b相等。
A. b→c只需升高温度至t ℃，溶质、溶剂质量均不变，不需要加水，错误。
B. c→a温度不变，将t ℃下的不饱和溶液变为饱和溶液，需加入适量硝酸钾，正确。
C. 三点溶剂均为100g，溶质质量a>b=c，因此溶质质量分数为a>b=c，错误。
D. 溶解度曲线上的点对应饱和溶液，曲线下方的点对应不饱和溶液，因此a、b为饱和溶液，c为不饱和溶液，错误。
10．A
A、 碳酸氢钠与足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体，密闭容器内气体量增加，压强增大，说法正确。
B、稀盐酸足量，反应结束后溶液中含有剩余的HCl，溶液呈酸性，说法错误。
C、a点后容器内压强仍在上升，说明反应仍在进行、还在生成二氧化碳，碳酸氢钠未完全反应，说法错误。
D、小苏打质量越大，反应生成的二氧化碳质量越大，容器内最终压强越大，二者有关，说法错误。
11．(1)Ⅳ类
(2) 小于 蒸馏
(3)+4
(4) 是 C
（1）由表中信息可知，Ⅳ类水质的化学需氧量范围为>20mg/L且30mg/L，已知某水域化学需氧量为，则该水质类别为Ⅳ类；
（2）①超滤膜能去除水中的不溶性杂质，说明水能通过超滤膜，而不溶性杂质不能通过超滤膜，由此可知超滤膜孔径小于不溶性杂质直径；
②实验室中蒸馏操作可得到纯水，和反渗透净水效果一致；
（3）中氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故二氧化氯中氯元素的化合价为+4；
（4）①含钛铁矿（主要含）的月壤高温加热后生成铁和水蒸气等，有新物质生成，发生了化学变化，故填：是；
②
A、无色、无臭的气体很多，无法证明是水；
B、仅含氢、氧元素的物质可能是氢气和氧气的混合物、过氧化氢等，无法证明是水；
C、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，由仪器测定出1个该分子由2个氢原子与1个氧原子构成，符合水分子的构成，可证明是水；
③略。
12．(1) 金属材料 混合物
(2) 可燃 使用新能源汽车（或安装汽车尾气净化装置等）（合理即可）
(3) 60% 分解时吸收热量，降低可燃物的温度至着火点以下（或生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝氧气或空气）（合理即可）
（1）金属材料包含纯金属和合金，钢筋是铁合金，属于金属材料；水泥由多种物质组成，属于混合物。
（2）CO具有可燃性，没有助燃性；减少尾气污染可从源头减排、尾气处理等角度作答。
（3）氧化镁化学式为，相对分子质量为，镁元素质量分数为；灭火原理结合题干信息，可从降温、隔绝氧气两个角度分析。
13．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
(2)酸雨
(3) 过滤 将Al、Fe完全反应，分离出Cu、Au
(4)硫酸铜
(5)
(6)导电性
（1）将废旧电子设备“粉碎处理”，粉碎后固体颗粒粒径减小，可以增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）略；
（3）分离液体和不溶性固体的操作是过滤，则操作1为过滤；
废旧电子设备经拆解、粉碎预处理后得到Al、Fe、Cu、Au，加入过量稀硫酸，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、金与稀硫酸不反应，因此加入过量稀硫酸的目的是将Al、Fe完全反应，分离出Cu、Au；
（4）向Cu、Au中通入足量氧气并加热，铜与氧气反应生成氧化铜，金与氧气不反应，则物质B为氧化铜和金的混合物；向物质B中加入适量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，金与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的溶液C为硫酸铜溶液，其中的溶质为硫酸铜；
（5）由第（4）小问分析可知，溶液C为硫酸铜溶液，向溶液C中加入适量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
（6）金具有优良的导电性，可用于制作电子元件的触点。
14．(1)长颈漏斗
(2)试管口没有略向下倾斜
(3) BE 催化作用
(4) 浓硫酸 b
（1）略。
（2）A装置加热固体，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流试管炸裂，故错误的地方是试管口没有略向下倾斜。
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集较纯净氧气时，发生装置为固液常温型，故选B，排水法收集的氧气比较纯净，故选E，二氧化锰是催化剂，作用是催化作用。
（4）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，浓硫酸具有吸水性，可以除去水蒸气，气体应该长进短出，故气体从b端进入。
15．(1)生石灰
(2)、
(3)不是
(4)铝粉与NaOH的反应放热过于剧烈且持续时间短（合理即可）
(5) 温度变化 碳酸钠、氧化钙、铝粉的配比不合适（合理即可）
(6)先降低后升高
(7)发热包反应会产生，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火易爆炸（合理即可）
(8)加入稀盐酸至不再产生气泡（合理即可）
16．(1)有机物
(2)解：设理论上需要氧气质量为。
答：理论上需要128.0g氧气支持甲烷燃烧。
答案第1页，共2页
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